辽宁省丹东市2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题（解析版）.docx

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丹东市2023~2024学年度高一上学期期末教学质量监测化学试卷考试时间75分钟，满分100分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是A.复方氢氧化铝片可作抗酸药B.过氧化钠可用于漂白食品、羽毛和织物C.氢氧化钠和铝粉可用于疏通家庭厨房管道D.氯化铁溶液可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形或文字【答案】B【解析】【详解】A．氢氧化铝具有弱碱性，故复方氢氧化铝片能中和过多胃酸、可作抗酸药，A正确；B．过氧化钠具有强氧化性、漂白性，过氧化钠对人有毒害作用、不可用于漂白食品，B不正确；C．油脂在碱性环境下水解更彻底，NaOH溶液和铝粉反应放出大量热，反应产生的热量可以加快反应速率，有利于加速油脂水解、加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，C正确；D．氯化铁溶液具有较强氧化性，能与铁、铜等金属反应生成盐溶液，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故氯化铁溶液可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形或文字，D正确；答案选B。2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中含有的中子数为B.与完全反应，转移的电子数为0.2第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 C.，含有的原子数约2为D.溶液中含有的氧原子数4为【答案】C【解析】【详解】A．的物质的量为0.1mol，含有的中子数为，A错误；B．与完全反应，钠全部转化为钠离子，转移的电子数为0.1，B错误；C．为标况，的物质的量为1mol，含有的原子数约2为，C正确；D．水溶液中也含氧原子，故无法计算，D错误；故选C。3.下列叙述中，正确的是A.液氯不导电，所以液氯是非电解质B.的水溶液能导电，所以是电解质C.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D.固体氯化钠不导电，但是氯化钠是电解质【答案】D【解析】【详解】A．氯气是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；B．NH3在溶液中导电是一水合氨电离引起的，氨气自身不发生电离，氨气为非电解质，故B错误；C．溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故C错误；D．氯化钠固体不导电，但水溶液中或熔化状态下能导电，则属于电解质，故D正确；故选D。4.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是①水②蔗糖溶液③云、雾④硫酸铜溶液⑤氢氧化铁胶体⑥有色玻璃A.③⑤⑥B.①②④C.②④⑤D.②③④【答案】A【解析】【分析】胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。【详解】①水不是胶体，水是纯净物，胶体是混合物，水不会出现丁达尔效应，故①不选；②蔗糖溶液是溶液、不是胶体，不会出现丁达尔效应，故②不选；③云、雾是胶体，有丁达尔效应，故③选；④硫酸铜溶液是溶液、不是胶体，不会出现丁达尔效应，故④不选；第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 ⑤氢氧化铁胶体是胶体，会出现丁达尔效应，故⑤选；⑥有色玻璃是胶体，会出现丁达尔效应，故⑥选；会出现丁达尔效应的是③⑤⑥；故选A。5.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．，各元素的化合价不变，不需要加入氧化剂，A项错误；B．Na→NaCl，Na元素的化合价升高，需要加入氧化剂，B项错误；C．Cu→CuO，Cu元素的化合价升高，需要加入氧化剂，C项错误；D．，Mn元素的化合价降低，需要加入还原剂，D项正确；故答案为D。6.根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色原溶液中一定存在B向某溶液中滴入适量稀硝酸，然后滴入溶液，生成白色沉淀原溶液中一定存在C向某溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊原溶液中一定存在D向某溶液中滴加少量氯水，再滴加几滴溶液，溶液变红色原溶液中一定存在A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 ．焰色试验：用铂丝蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有钠离子，玻璃中含有钠元素，不能用玻璃棒代替铂丝作焰色反应的实验，选项A错误；B．向溶液中先滴加稀硝酸，然后滴入溶液，生成白色沉淀为不溶于酸的氯化银，则原溶液中一定存在，选项B正确；C．向某溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则无色无味气体为二氧化碳，则原溶液中不一定存在、也可能含有，选项C错误；D．向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认此时溶液中含有Fe3+，但是不能确定是不是原来就存在的铁离子还是亚铁离子被氧化来的，无法判断亚铁离子是否存在，应先向某溶液中滴加几滴溶液，若溶液不变色、再滴加少量氯水，溶液变红色，才能确定原溶液含有亚铁离子，选项D错误；答案选B。7.下列离子方程式中，错误的是A.向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：B.向水中通氯气制氯水：C.向氢氧化钡溶液中加入盐酸：D.向烧碱溶液中加入一小段铝片：【答案】A【解析】【详解】A．向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠：，A错误；B．向水中通氯气，生成盐酸和次氯酸：，B正确；C．向氢氧化钡溶液中加入盐酸生成氯化钡和水：，C正确；D．向烧碱溶液与铝反应生成四羟基合铝酸钠和氢气：，D正确；答案选A。8.在的溶液中能发生自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中个数之比为，则溶液中和的个数之比为A.B.C.D.【答案】A第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 【解析】【详解】Cl2与NaOH溶液发生以下两个反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。全反应后测定混合溶液中ClO-与的个数比为5：1，只有3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应生成，设其生成的为x，则被氧化的氯原子个数为x，被还原的氯原子个数为5x；只有Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应生成ClO-，则ClO-的个数为5x，被氧化的氯原子个数为5x，被还原的氯原子个数为5x；所以总的被氧化的氯原子个数为6x，被还原的氯原子个数为10x，则溶液中Cl-和的个数之比为10x:x=10:1，A正确；故选A。9.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体；②向①所得溶液加入足量溶液，得到白色沉淀；③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列说法正确的是A.溶液中一定不存在和B.溶液中一定存在，可能存在C.②中得到的白色沉淀是和的混合物D.取③的上层清液，加入适量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在【答案】C【解析】【分析】无色透明溶液中不存在铁离子；①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，则原溶液含有碳酸氢根；②实验①所得溶液呈酸性，向①所得溶液加入足量溶液，得到白色沉淀可以为硫酸钡，则原溶液可能含有硫酸根、不含钡离子，加入的溶液足量，则白色沉淀也可以是氢氧化镁、则原溶液可能含有镁离子；第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为硫酸钡和氢氧化镁的混合物，可见原溶液含有硫酸根、镁离子，综上原溶液还含有碳酸氢根，一定不含钡离子、铁离子，不能确定是否含有氯离子、钠离子。【详解】A．据分析，溶液中一定不存在，不能确定是否含，A错误；B．据分析，溶液中一定存在和，B错误；C．据分析，②中得到的白色沉淀是和的混合物，C正确；D．实验中加盐酸引入氯离子，取③的上层清液，加入适量溶液，必定有白色沉淀生成，不能确定原溶液中是否存在，D错误；答案选C。10.下列实验现象与氧化还原反应无关的是A.新切开钠的光亮的表面很快变暗B.将一块绿豆大的钠放入水中，钠珠在水面四处游动C.向包有粉末的棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧D.将固体投入滴有酚酞的水溶液中，溶液变红【答案】D【解析】【详解】A．新切开的钠的光亮的表面很快变暗，钠与氧气反应生成氧化钠，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．钠放入水中，与水反应生成氢气和氢氧化钠，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，反应放热，棉花立刻燃烧，C不符合题意；D．碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，不涉及氧化还原反应，D符合题意；故选D。11.下图为铁元素的价-类二维图，箭头表示物质间的转化关系。下列说法中错误的是第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 A.在空气中加热可实现上述①的转化B.在空气中放置可实现上述②的转化C.加热可实现上述③的转化D.具有强氧化性，可用于饮用水的消毒【答案】A【解析】【详解】A．在空气中加热产物是Fe3O4，A错误；B．在空气中放置可发生反应：，可实现上述②的转化，B正确；C．加热的反应为：，可实现上述③的转化，C正确；D．中铁为+6价，具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于饮用水的消毒，D正确；故选A。12.在强光照射氯水过程中，测定“氯水的”、“氯水中氯离子浓度”和“广口瓶中氧气的体积分数”三者的变化，实验数据如下图所示。下列说法错误的是A由图甲可推知光照促使氯水酸性增强B.由图乙可推知光照促进分解，使溶液中浓度增大第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 C.由图丙可推知光照可催化氯水中的水分解产生氧气D.由图甲、乙、丙可验证见光分解的产物【答案】C【解析】【分析】新制氯水中含盐酸、次氯酸、氯气和水。【详解】A．由图甲可推知光照促使次氯酸分解，反应产生HCl，溶液的pH减小，则说明溶液中c(H+)增大，溶液的酸性增强，A正确；B．HClO光照分解产生的HCl能电离出Cl-，是氯离子浓度增大的原因之一，B正确；C．由图丙可推知光照可促使氯水中HClO分解，而不是催化水分解，C不正确；D．光照氯水时，c(H+)、c(Cl-)增大，O2的体积分数增大，据此可说明HClO见光分解的产物是HCl、O2，D正确；故选C。13.某实验小组采用下图装置模拟干法制备。已知在空气中易潮解，受热易升华。下列说法错误的是A.装置A中浓盐酸体现酸性和还原性B.装置B、C中分别盛放饱和食盐水和浓硫酸C.装置D、E直接相连可防止生成的冷凝后造成堵塞D.装置F的主要作用是防止排放到空气中，造成环境污染【答案】D【解析】【分析】A中浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气：，体现浓盐酸的酸性和还原性；B中饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，C中浓硫酸干燥氯气，D中氯气和铁粉反应制备无水氯化铁，E中收集无水氯化铁，F中碱石灰吸收未反应完的氯气，并防止G中水蒸气进入E中，G第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 中烧碱溶液吸收尾气，防止污染空气。【详解】A．根据分析，装置A中浓盐酸体现酸性和还原性，A正确；B．根据分析，装置B、C中分别盛放饱和食盐水和浓硫酸，B正确；C．氯化铁冷凝成固体时易堵塞试管，故用广口试管，装置D、E直接相连可防止生成的冷凝后造成堵塞，C正确；D．根据分析，F中碱石灰吸收未反应完的氯气，并防止G中水蒸气进入E中，D错误；故选D。14.为提纯下列物质，所选除杂试剂正确的是选项物质杂质除杂试剂A饱和溶液B碱石灰C溶液氯气D溶液A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．HCl、均能与碳酸钠反应，所选除杂试剂错误，A错误；B．碱石灰能吸收水、碱石灰也能与氯气反应，所选除杂试剂错误，B错误；C．和氯气发生氧化还原反应生成硫酸铁和氯化铁，引入氯离子是新杂质，所选除杂试剂错误，C错误；D．氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(四羟基合铝酸钠)，通过过滤除去，能用氢氧化钠溶液除中的，D正确；答案选D。15.第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应：制取铁粉并检验气体产物，实验装置如图。下列说法正确的是A.该装置可用稀盐酸代替稀硫酸制氢气B.装置②中应盛放无水硫酸铜C.装置③中应盛放碱石灰D.先点燃Y处酒精灯，再滴加稀硫酸【答案】B【解析】【分析】X中产生氢气，①中盛装浓H2SO4以干燥H2，Y中发生反应：，②中盛装无水硫酸铜以检验反应生成的水蒸气，③盛装无水氯化钙，防止④中水蒸气使②中无水CuSO4变蓝干扰实验而吸收水蒸气；装置④的作用是检验反应生成的CO2，据此解答。【详解】A．HCl进入Y中能与碳酸亚铁反应，故该装置不可用稀盐酸代替稀硫酸制氢气，Ａ错误；B．据分析，装置②中应盛放无水硫酸铜，B正确；C．碱石灰能吸收二氧化碳，则装置③中不应盛放碱石灰、应装无水氯化钙，C错误；D．为防止氢氧混合气体点燃或加热下爆炸，应先滴加稀硫酸产生氢气、用氢气把装置内的空气驱赶干净后，再点燃Y处酒精灯以发生，D错误；答案选B。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.元素周期表是学习化学的重要工具，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，A~J代表对应的元素，回答下列问题：（1）G的原子结构示意图为_________，元素I在周期表中的位置为_________。（2）图中对应元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_________（填化学式）。第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 （3）C、E、F形成的简单离子半径由小到大的顺序为_________（用离子符号表示）。（4）A、C和E三种元素形成常见化合物中所含化学键的类型是_________。（5）C和E两种元素形成的淡黄色化合物与元素C的简单氢化物反应的化学方程式为__________________。（6）下列说法错误的是_________（填序号）。A.元素的非金属性：B.单质的还原性：C.最高正化合价：D.气态氢化物的稳定性：【答案】16.①.②.第三周期第族17.HClO418.19.离子键和（极性）共价键20.21.CD【解析】【分析】根据元素在元素周期表中的位置，A为H，B为N，C为O，D为F，E为Na，F为Al，G为Si，H为P，I为S，J为Cl。【小问1详解】G为Si，原子结构示意图为：；I为S，元素I在周期表中的位置为：第三周期第族；【小问2详解】图中对应元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是：HClO4；【小问3详解】C为O，E为Na，F为Al，C、E、F形成的简单离子为：O2-、Na+、Al3+，核外电子布相同，核电荷数越大，半径越小，故：；【小问4详解】A为H，C为O，E为Na，A、C和E三种元素形成常见化合物为NaOH，所含化学键的类型是：离子键和（极性）共价键；【小问5详解】C为O，E为Na，形成的淡黄色化合物Na2O2与元素C的简单氢化物H2O反应的化学方程式为：第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 ；【小问6详解】A．D为F，I为S，元素的非金属性：F>S，A正确；B．E为Na，F为Al，金属性Na>Al，故还原性Na>Al，B正确；C．D为F，F无正价，J为Cl，最高正价为+7价，C错误；D．C为O，I为S，非金属性O>S，气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，D错误；故选CD。17.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下（假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：①配制稀盐酸和溶液；②向一粒研碎后的药片中加入蒸馏水：③加入稀盐酸：④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。请回答下列问题：（1）该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次第4次13.0012.9813.0013.02实验室现有3种规格容量瓶，则配制溶液应选用的规格为_________，用托盘天平称取_________固体。（2）取用配制的溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________（填序号）。A．溶液的浓度B．溶液中的数目C．溶液的密度（3）配制溶液操作步骤如下图所示，正确的操作顺序为_________→②→→④→→（填序号）。第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 （4）下列操作对所配制溶液浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。①容量瓶使用前未干燥__________________。②摇匀后发现液面低于刻度线，再继续加水至刻度线_________。（5）根据以上实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为_________。【答案】（1）①.②.2.0（2）AC（3）（⑥）→②→（⑤）→④→（①）→（③）（4）①.不变②.偏小（5）【解析】【小问1详解】四次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积大于50mL，故配制100mL溶液，选用100mL容量瓶，称取氢氧化钠固体的质量为：；【小问2详解】溶液的浓度和密度不随量取溶液的体积变化，故选AC；【小问3详解】配制溶液的操作步骤：溶解、转移、洗涤、初步混匀、定容、摇匀，故正确的操作顺序为：⑥）→②→（⑤）→④→（①）→（③）；【小问4详解】①容量瓶使用前未干燥，不影响所配溶液的浓度，选不变；②摇匀后发现液面低于刻度线，再继续加水至刻度线，水的体积偏大，配制溶液的浓度偏小；【小问5详解】第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 由表中数据，4次平均用去NaOH体积为13.00mL，根据盐酸和氢氧化钠的反应：H++OH–=H2O，则碳酸钙消耗的盐酸的物质的量n=0.05mol/L×25.00×10-3L-0.05mol/L×13.00×10-3L=6×10-3mol，则胃药中碳酸钙的物质的量n(CaCO3)=×6×10-3mol=3×10-3mol，则碳酸钙的质量分数ω=。18.为有效控制汽车尾气造成的空气污染，目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应，生成可参与大气循环的无毒气体。（1）该反应的化学方程式为___________________________，其中氧化剂是__________________（填化学式，下同），氧化产物是_________。（2）上述反应中，若处理，则消耗的体积为_________（标准状况）。（3）下列措施有利于控制城市空气污染的是_________（填序号）。A.推广电动汽车B.开发和使用氢能C.加快煤炭开采和使用（4）利用催化还原氮氧化物（技术）是目前应用广泛的脱硝技术，技术涉及的主要反应是：①②若反应①中消耗，则转移电子的物质的量为_________，反应②中被_________（填“氧化”或“还原”），若反应①和反应②中所得物质的量相等，则两个反应转移的电子数之比为_________。【答案】（1）①.②.③.（2）11.2（3）AB（4）①.6②.氧化③.【解析】【小问1详解】和在催化剂作用下发生反应，生成可参与大气循环的无毒气体即氮气和二氧化碳，则该反应的化学方程式为，氮元素化合价降低，则氧化剂是NO，碳元素化合价升高得到二氧化碳，则氧化产物是。第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 【小问2详解】上述反应中，由化学方程式可知，若处理，则消耗0.5mol、则标准状况下其体积为11.2。【小问3详解】A.推广电动汽车能够减少SO2、NO、NO2等污染物的产生，因此有助于控制城市空气污染，A符合题意；B.由于H2燃烧产生H2O，无污染物的产生，而且H2O又是制取H2的原料，开发和使用氢能既满足了人类对能量的需求，也保护了环境，B符合题意；C.加快煤炭开采和使用会产生SO2等污染物，不利于保护环境，C不符合题意；选AB。【小问4详解】反应①中存在关系式，若反应①中消耗，则转移电子的物质的量为6，反应②中，氨分子中氮元素化合价升高，则反应②被氧化，且存在关系式，若反应①和反应②中所得物质的量相等，设均得到4molN2，则反应①和反应②均转移电子12mol，两个反应转移的电子数之比为1:1。19.菠菜富含铁元素，岁青少年每日合理摄入铁量为。某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。（一）实验目的：菠菜含铁量是否满足青少年日常所需。（二）实验方案：I．取适量新鲜菠菜，剪碎后在研钵中研磨，并分成三等份。实验操作和现象记录如下：实验操作步骤现象实验一适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加溶液后加入适量，再次加入溶液均无明显现象实验二充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加溶液极浅的红色充分灼烧，加适量盐酸、浸泡，取滤液，加溶液较深的红色第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 实验三（1）灼烧菠菜时，不需要用到下列仪器中的_________（填序号）。A.蒸发皿B.坩埚C.酒精灯D.坩埚钳（2）的电子式为_________；实验三中参与的最主要反应的离子方程式为__________________。可选用_________替换实验三中的和盐酸。（3）实验中，溶液用来检测_________离子。Ⅱ．菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下：①取新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。②向灰分中加入盐酸和，浸泡，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并。③将合并液定容成待测液，测得铁离子的浓度为。（4）根据实验数据计算菠菜含铁量为_________。菠菜含铁量_________（填“能”或“不能”）满足岁青少年日常所需。【答案】（1）A（2）①.②.③.氯水（或稀硝酸）（3）（或铁）（4）①.2.8②.不能【解析】【分析】本题为实验题，实验一中未在浸泡液中检测出亚铁离子、铁离子；实验二中菠菜用坩埚灼烧为灰烬，加入蒸馏水中充分溶解后过滤，检验滤液中铁离子含量很低，实验三中，灰分含二价铁、用氧化剂将二价铁氧化为三价铁用硫氰化钾检验三价铁，现象明细。以此解题。【小问1详解】灼烧固体需要使用的仪器有酒精灯、三脚架和泥三角、坩埚，则灼烧菠菜时不需要用到下列仪器中的蒸发皿；选A。【小问2详解】第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司 为共价化合物，电子式为；实验三中二价铁可以被过氧化氢氧化为三价铁，则参与的最主要反应的离子方程式为：。氯水和硝酸也能把亚铁离子氧化为铁离子，故可选用氯水(或稀硝酸)替换实验三中的和盐酸。【小问3详解】铁离子可以和KSCN反应生成血红色溶液，则实验中，溶液用来检测(或铁)离子。【小问4详解】根据实验数据：新鲜菠菜中含铁量，则新鲜菠菜中含铁量为2.8。已知岁青少年每日合理摄入铁量为，则菠菜含铁量不能满足岁青少年日常所需。第17页/共17页学科网（北京）股份有限公司