基础化学实验简答题及参考答案

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1、《基础化学实验》简答题及参考答案同学们，我们没有单独开设分析化学实验，因此实验的个数，以及重视程度都不够，这是暂时我收集到有关实验习题，望同学们在学习分析化学的基础上，仔细复习一下，我想竞赛主要是分析测试，容量分析、仪器分析以及较简易仪器的使用（如酸度计、阿贝折射仪等）。老人家想到哪里，马上就布置给你们了。臭丫头、臭小子们，一定要跟上老人家！！！累！累！！谁浏览主页、下载资料一定要给我留下回信！！！一、分析天平的使用及称量练习1.加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须休止天平？2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？3.递减称量

2、法称量过程中能否用小勺取样，为什么？4.粗称的目的是什么？5.什么是固定质量称量法？它有何优缺点？二、滴定分析基本操作练习1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？2.配制HCl和NaOH标准溶液时，为什么用量筒量取浓HCl，用台秤称取NaOH（S），而不用吸量管和分析天平？3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？-9-三、NaOH标准溶液的标定1.配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，应称取NaOH多

3、少克？用台称还是用分析天平称取？为什么？2.分别以邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）、二水草酸为基准物标定0.1mol·L-1NaOH溶液时，实验原理如何？选用何种指示剂？为什么？3.分别以邻苯二甲酸氢钾、二水草酸为基准物标定0.1mol·L-1NaOH溶液时，应称取的邻苯二甲酸氢钾（KHP）、二水草酸的质量如何计算？各采取什么方法配制基准物溶液？4.如何计算NaOH浓度？5.能否采用已知准确浓度的HCl标准溶液标定NaOH浓度？为什么？6.一般情况下，滴定操作时哪种溶液置于锥形瓶中？为什么？7.若用已知准确浓度的HCl标准溶液标定Na

4、OH浓度，谁置于锥形瓶中应如何移取？8.如何计算称取基准物Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？9.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？10.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？11.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果有何影响？四、铵盐中氮含量的测定（甲醛法）1.实验中称取试样质量为0.13-0.16g，是如何确定的？-9-2.含氮量的计算公式为，是如何推导得到的？3

5、.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法？4.为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？5.NH4HCO3中含氮量的测定，能否用甲醛法？五、HCl标准溶液的配制与标定1.配制500mL0.1mol·L-1HCl溶液，应量取市售浓HCl多少mL？用量筒还是用吸量管量取？为什么？2.分别以硼砂、无水碳酸钠为基准物标定0.1mol·L-1HCl溶液时，实验原理如何？选用何种指示剂？为什么？3.分别以硼砂、无水碳酸钠为基准物标定0.1mol·L-1HCl溶液时，应称取的硼砂、无水碳酸钠的质量如何计

6、算？4.如何计算HCl浓度？六、混合碱的分析（双指示剂法）1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？3.当混合碱为和组成时，酚酞指示剂用量可适当多加几d，否则常因滴定不完全而使的测定结果偏低。4.第一计量点的颜色变化为红一微红色，不应有的损失，造成损失的操作是滴定速度过快，溶液中HCl局部过量，引起的反应。因此滴定速度宜适中，摇动要均匀。5.第二计量点时颜色变化为黄色——橙色。滴定过程中摇动要剧烈，使-9-逸出避免形成碳酸饱和溶液，使终点提前。七、EDTA标准溶液的配

7、制与标定1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？2.用CaCO3为基准物。以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？3.以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标定EDTA浓度的实验中，溶液的pH为多少？4.络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？操作中应注意那些问题？八、水的总硬度的测定1.什么叫水的总硬度？怎样计算水的总硬度？2.为什么滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13？若pH>13时测Ca2+对结果有何影响？3.如果只有铬黑T指示剂，能否测定Ca2+的含

8、量？如何测定？九、铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定1.按本实验操作，滴定Bi3+的起始酸度是否超过滴定Bi3+的最高酸度？滴定至Bi3+的终点时，溶液中酸度为多少？此时在加入10mL200g·L-1六亚四