新疆和田地区民丰县2022-2023学年高二上学期期中化学 Word版含解析.docx

《新疆和田地区民丰县2022-2023学年高二上学期期中化学 Word版含解析.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

2022-2023学年度高二第一学期和田地区民丰县期中教学情况调研化学试卷注意事项：1.本试卷包含选择题和非选择题两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟，满分值为100分。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号(考试号)用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑。3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。一、单项选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是A.防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染B.为了利用电池外壳的金属材料C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极【答案】A【解析】【分析】【详解】废旧电池中含有汞、镉和铅等重金属元素，对人体有害，对土壤和水源的污染，不能随意丢弃，而石墨电极、金属外壳等回收的价值不是很大，主要考虑污染问题，故答案为A。2.下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是A.已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大B.实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C.2SO2＋O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快【答案】A【解析】【分析】【详解】A．升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，A错误； B．二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，能加快反应速率，B正确；C．可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到100%，C正确；D．相同质量的碳酸钙粉末比块状的表面积大，反应物和液体的接触面积更大，反应速率更快，D正确；故选A。3.下列判断及叙述，正确的是A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-801.3kJ/mol，则CH4的燃烧热为801.3kJ/molB.C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395kJ/mol，则石墨转化为金刚石的过程中会放出热量C.稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1molH2O(l)，放出热量57.3kJD.Sn(s，灰)Sn(s，白)△H=+2.1kJ/mol，则锡制品在寒冷的冬天易转化为灰锡(粉末状)而损坏【答案】D【解析】【详解】A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-801.3kJ/mol，生成物水的状态不是液态，则CH4的燃烧热不是801.3kJ/mol，故A错误；B．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395kJ/mol，则石墨转化为金刚石的过程中会吸收热量，故B错误；C．稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1molH2O(l)，生成硫酸钡也放出热量，放出热量大于57.3kJ，故C错误；D．Sn(s，灰)Sn(s，白)△H=+2.1kJ/mol，低温有利于逆反应，则锡制品在寒冷的冬天温度低于13.2℃，易转化为灰锡(粉末状)而损坏，故D正确；故选D。4.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，向容器中通入1molN2和3molH2，当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是①降低温度②维持 温度、容积不变，按照物质的量之比为1:3再通入一定量的N2和H2③增加N2的物质的量④维持恒压条件，通入一定量惰性气体A.①④B.①②C.②③D.③④【答案】B 【解析】【详解】①由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0可知，该反应是一个气体体积缩小的放热反应，降低温度，平衡正向移动，提高N2转化率，故①符合题意；②由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0可知，该反应是一个气体体积缩小的放热反应，维持 温度、容积不变，按照物质的量之比为1:3再通入一定量的N2和H2，相当于压强增大，平衡正向移动，N2转化率增大，故②符合题意；③增加N2的物质的量，平衡虽正向移动，但氮气的总量增大，氮气的转化率减小，故③不符合题意；④由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0可知，该反应是一个气体体积缩小的放热反应，维持恒压条件，通入一定量惰性气体，使反应体系的体积增大，反应体系的压强减小，平衡逆向移动，N2转化率减小，故④不符合题意；由上分析，①②符合题意，B正确；答案为B。5.下列操作能实现相应目的的是A.将FeCl3溶液加热蒸干制备无水FeCl3B.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHC.用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂D.用Cu作阴极，Fe作阳极，实现在Fe上镀Cu【答案】C【解析】【详解】A．将FeCl3溶液在HCl的环境中加热蒸干制备无水FeCl3，A不能实现目的；B．NaClO水解生成次氯酸，具有强氧化性，用干燥的pH试纸无法测定NaClO溶液的pH，B不能实现目的；C．氯化铵为强酸弱碱盐，溶液显酸性，用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂，C能实现目的；D．用Cu作阳极，Fe作阴极，实现在Fe上镀Cu，D不能实现目的；答案为C。6.下列有关化学用语表示正确的是A.的电离方程式：B.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：C.铅蓄电池放电时正极反应式：D.水解的离子方程式： 【答案】A【解析】【详解】A．CH3COOH为弱电解质，电离方程式中连接符号用可逆符号，A正确；B．Fe腐蚀时，失电子转化为Fe2+，B错误；C．铅蓄电池电解质溶液为H2SO4，对应正极反应为：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，C错误；D．碳酸根水解生成碳酸氢根离子和OH-，对应水解方程式为：，D错误；故答案选A。7.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A用某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液一定是钠盐溶液B将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝>铝D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH<0A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.用某无色溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明溶液中一定含有钠元素，不一定是钠盐，A项错误；B.稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成Fe(NO3)2和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象、结论错误，B项错误；C.铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，C项正确；D.将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深，说明升高温度反应N2O4(g)2NO2(g)<0平衡正向移动，ΔH>0，D项错误。故选C。 8.1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是CH2=CHCH=CH2（g）+HBr（g）→CH3-CHBr-CH=CH2（g）ΔH1CH2=CHCH=CH2（g）+HBr（g）→CH3-CH=CH-CH2Br（g）ΔH2已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。A.ΔH1>ΔH2B.1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定C.与0℃相比，40℃时反应速率快且1，3-丁二烯的平衡转化率增大D.无论哪种加成方式，第一步反应速率均小于第二步反应速率【答案】C【解析】【详解】A.根据盖斯定律，焓变只与反应的起点和终点有关，∣ΔH1∣<∣ΔH2∣，两个反应均为放热反应，所以，ΔH1<0，ΔH2<0,所以，ΔH1>ΔH2，A项说法正确，A项错误；B.能量越低越稳定，由图像之，1，4-加成产物的能量低，更稳定，说法正确，B项错误；C.温度升高，反应速率加快，但是两个反应均为放热反应，温度升高，平衡向吸热方向移动，平衡逆向进行，所以，1,3-丁二烯的平衡转化率减小，说法错误，C项正确；D.由图像知，两个反应中，第一步的活化能都比第二步反应的活化能高，反应速率要比第二步慢，说法正确，D项错误。9.宏观辨识与做观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式错误的是A.溶液中加入足量溶液产生白色沉淀：B.用饱和氨盐水和制备小苏打：C.以为原料由铝热反应冶炼铬： D.用硼酸中和溅在皮肤上的溶液：【答案】A【解析】【详解】A．溶液中加入足量溶液产生白色沉淀的离子方程式为，A项错误；B．用饱和氨盐水和制备小苏打时，小苏打以沉淀形式存在，离子方程式为，B项正确；C．铝热反应可冶炼部分难熔金属，故以为原料由铝热反应冶炼铬的化学方程式为，C项正确；D．硼与铝同主族，用硼酸中和溅在皮肤上的溶液，发生中和反应的离子方程式为，D项正确；故选A。10.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：。根据此反应判断下列叙述中正确的是A.是电池的负极B.是负极C.得电子，被氧化D.电池放电时，溶液酸性增强【答案】B【解析】【分析】【详解】A．原电池中负极失去电子发生氧化反应，根据电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，负极Pb失去电子，即Pb为负极，PbO2为正极，故A错误；B．根据A项分析，Pb失去电子，是负极，故B正确； C．PbO2在放电过程中化合价降低，得到电子被还原，故C错误；D．由于原电池放电的过程中消耗硫酸，电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的酸性减弱，故D错误。故选B二、填空题：共计60分。11.（1）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式____________________________________。（2）已知反应N2+3H22NH3△H=akJ/mol。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为______。化学键H-HN-HN≡N键能kJ/mol436391945（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△Hl=-3935kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)△H3=-2599kJ/mol根据盖斯定律，计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应热化学方程式:__________。【答案】①.2CH3OH(1)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O⑴△H=-1452.8kJ/mol②.-93③.△H=+226.7kJ/mol【解析】【详解】（1）甲醇燃烧化学方程式为：2CH3OH＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O，故2mol甲醇燃烧放出的热量为1452.8kJ，故热化学方程式为：2CH3OH(1)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)△H＝－1452.8kJ/mol（2）△H＝反应物的键能之和—生成物的键能之和=945+3×436—2×3×391=－93kJ/mol（3）依据盖斯定律可知，2×①+②/2—③/2：2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H＝＋226.7kJ/mol12.某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：反应i：H2O2(aq)+2I-(aq)+2H+(aq)=I2(aq)+2H2O(l)△H1=-247.5kJ·mol-1反应ii：I2(aq)+2S2O(aq)=2I-(aq)+S4O(aq)△H2=-1021.6kJ·mol-1 (1)H2O2与S2O反应的热化学方程式为___。(2)下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01mol·L-1)。①向酸化的H2O2溶液中加入___溶液，溶液几秒后变为蓝色。②向①中蓝色溶液中加入___溶液，溶液立即褪色。(3)探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如表所示。(所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01mol·L-1)实验序号ab试剂H2O2/mL4.5XH2SO4/mL4.52Na2S2O3/mL8YKI（含淀粉）/mL3ZH2O/mL0Q将上述溶液迅速混合现象溶液变蓝所需时间为t1秒溶液变蓝所需时间为t2秒①将实验b补充完整，X=___、Q=___。②对比实验a和实验b，t1___(填“>”或“<”)t2。③结合(2)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因：___。④利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O反应的平均反应速率(用H2O2浓度的变化表示)，___mol·L-1·s-1。【答案】①.H2O2(aq)+2S2O(aq)+2H+(aq)=S2O(aq)+2H2O(l)△H=-1269.1kJ/mol②.淀粉碘化钾③.硫代硫酸钠④.4.5⑤.2.5⑥.＜⑦.反应i慢，反应ⅱ快，反应i生成的I2立即与S2O反应，直至S2O被消耗尽，再生成的I2才能使淀粉变蓝⑧.mol•L-1s-1【解析】【详解】(1)已知反应i：H2O2(aq)+2I－(aq)+2H+(aq)＝I2(aq)+2H2O(l)  ΔH1 =-247.5kJ/mol反应ii：I2(aq)+2S2O(aq)＝2I－(aq)+S2O(aq)  ΔH2 =-1021.6kJ/mol根据盖斯定律，由i+ii得反应H2O2(aq)+2S2O(aq)+2H+(aq)=S2O(aq)+2H2O(l)  △H=ΔH1+ΔH2 =-1269.1kJ/mol，故H2O2与S2O反应的热化学方程式为H2O2(aq)+2S2O(aq)+2H+(aq)=S2O(aq)+2H2O(l)△H=-1269.1kJ/mol；(2)①向酸化的H2O2溶液中加入淀粉碘化钾溶液，碘离子被氧化生成碘单质使淀粉变蓝，故溶液几秒后变为蓝色；②向a中所得蓝色溶液中加入硫代硫酸钠溶液，碘被还原生成碘离子，溶液立即褪色；(3)①探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。(所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01mol/L)，为使探究时每次只改变一个条件，所加溶液总体积必须相等，故：X=4.5、Y=8、Z=3、Q=2.5；②比实验a和实验b，实验a中 c(H+)较大，浓度越大化学反应速率越大，故t1＜t2；③反应ⅰ慢，反应ⅱ快，反应ⅰ生成的I2立即与S2O反应，直至S2O被消耗尽，再生成的I2才能使淀粉变蓝，因此溶液混合一段时间后才变蓝；④利用实验a的数据，v(S2O)=mol/(L·s)，v(H2O2)=v(S2O)=mol/(L·s)，则用H2O2浓度的变化表示t1时间内H2O2与S2O反应的平均反应速率为mol/(L·s)。13.二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，是柴油的理想替代燃料。清华大学王志良等研究了，由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)一步法制备二甲醚的问题，其中的主要过程包括以下三个反应：(i)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol(ii)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ/mol(iii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-24.5kJ/mol(1)由H2和CO制备二甲醚(另一产物为CO2)的热化学方程式为________。(2)合成气初始组成为n(H2)：n(CO)：n(CO2)=0.67：0.32：0.01的反应体系。在250℃和5.0MPa条件下，在1L密闭容器中经10min达到化学平衡时，各组分的物质的量如下表：成分H2COH2OCH3OHCH3OCH3物质的量(mol)0.260.010.040.020.11则反应(iii)在该条件下的平衡常数是_______；在反应进行的10min内，用CH3OH表示的反应(i)的平均速率是_______。(3)课题组探究了外界条件，对合成气单独合成甲醇反应体系和直接合成二甲醚反应体系的影响。①图1和图2显示了温度250℃和5.0MPa条件下，合成气组成不同时，反应达到平衡时的情况。(图中M代表甲醇、D代表二甲醚、D+M代表甲醇和二甲醚。下同) 由图可知，随着合成气中H2所占比例的提高，合成甲醇的反应体系中，CO转化率的变化趋势是______。对于由合成气直接合成二甲醚的反应体系，为了提高原料转化率和产品产率，的值应控制在_____附近。②在压强为5.0MPa、=2.0及的条件下，反应温度对平衡转化率和产率的影响如图3和图4所示。课题组认为图3所示的各反应物的转化率变化趋势符合反应特点，其理由是______。图中显示合成气直接合成二甲醚体系中，CO的转化率明显高于H2的转化率，原因是_______。图4显示随着温度增大，合成气单独合成甲醇时的产率，要比合成气直接合成二甲醚时的产率减小的快，原因是_______。【答案】①.3CO(g)+3H2(g)=CO2(g)+CH3OCH3(g)△H=-245.8kJ/mol②.11③.0.024mol/(L·min)④.由小逐渐变大⑤.1⑥.反应体系中的所有反应均为放热反应⑦.反应(ii)有H2生成⑧.反应(i)的焓变大于反应(iii)的焓变【解析】 【分析】(1)根据盖斯定律，将已知热化学方程式叠加，可得待求反应的热化学方程式；(2)将平衡时各种物质的浓度带入平衡常数表达式可得反应(iii)可得K的值；先计算(i)开始产生甲醇的浓度，再根据化学反应速率的定义计算(i)的化学反应速率v(CH3OH)；(3)①根据图1中H2的含量与转化率关系分析判断；结合图1、图2分析判断的取值范围；②根据温度对化学平衡移动的影响分析；根据反应(ii)中有H2生成，从物质浓度对化学平衡移动的影响分析解答；根据反应焓变大小判断产率减小的原因。【详解】(1)已知：(i)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol(ii)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ/mol(iii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-24.5kJ/mol根据盖斯定律，将(i)×1+(ii)+(iii)，整理可得：3CO(g)+3H2(g)=CO2(g)+CH3OCH3(g)△H=-245.8kJ/mol；(2)对于2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，由于容器的容积是1L，所以平衡时各种物质的浓度与其物质的量在数值上相等，平衡时c(CH3OH)=0.02mol/L，c(CH3OCH3)=0.11moll/L，c(H2O)=0.04mol/L，故其平衡常数K==11；对于反应(i)，开始时从正反应方向开始，c(CH3OH)=0mol/L，10min时c(CH3OCH3)=0.11moll/L，则发生反应(iii)消耗甲醇的浓度是c(CH3OH)=0.11mol/L×2=0.22mol/L，此时还有c(CH3OH)=0.02mol/L，则反应(i)产生甲醇的浓度是c(CH3OH)总=0.22mol/L+0.02mol/L=0.24mol/L，故用甲醇表示的反应速率v(CH3OH)==0.024mol/(L·min)；(3)①根据图1可知：在合成甲醇的反应体系中，随着合成气中H2所占比例的提高，CO转化率的变化趋势是由小逐渐变大；根据图1可知：在合成二甲醚的反应体系中，随着合成气中H2所占比例的提高，CO转化率的变化趋势是由小逐渐变大，当=1时达到最大值，此后几乎不再发生变化；根据图2可知：在=1时二甲醚的产率达到最大值，此后随着的增大，产品产率又逐渐变小，故为了提高原料转化率和产品产率，的值应控制在1附近；②根据图示可知：在 不变时，随着温度的升高，各个反应平衡转化率降低，这是由于反应体系中的所有反应均为放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，导致平衡时产生的物质相应的量减小；图中显示合成气直接合成二甲醚体系中，CO的转化率明显高于H2的转化率，原因是反应(ii)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)中有H2生成，增大了反应物H2的浓度，平衡正向移动，因而可提高另一种反应物CO的转化率；根据图4显示：随着温度增大，合成气单独合成甲醇时的产率，要比合成气直接合成二甲醚时的产率减小的快，原因是反应(i)的焓变大于反应(iii)的焓变，平衡逆向移动消耗的多，故物质二甲醚转化率降低的多。【点睛】本题考查了盖斯定律应用、化学反应速率、化学平衡常数的计算及浓度、温度与反应热的关系及对化学平衡移动的影响。掌握有关概念及盖斯定律、平衡移动原理是解题关键。升高温度，化学反应速率加快，升高温度，化学平衡向吸热反应分析移动，温度对吸热反应影响更大，反应热越大，温度对其影响就越大。14.发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。（1）肼易溶于水，性质与氨相似，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因_________。（2）肼(N2H4)与N2O4的反应为：2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(1)△H=-1225kJ·mol-1已知反应相关的化学键键能数据如下：化学键N-HN-NN≡NO-HE/(kJ/mol)390190946460则使1molN2O4(1)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是_____________________（3）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α(N2O4)］随温度变化如图所示。①由图推测该反应△H___0（填“>”或“<”），理由为________________________________，若要提高N2O4的转化率，除改变反应温度外，其他措施有________________（要求写出一条）。②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=_____________________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 ③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中kl、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率一压强关系如右图所示，一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=__________，在右图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为________________，理由是__________________。【答案】（1）N2H4·H2ON2H+OH－(或N2H4+H2ON2H+OH－)（2）1793kJ（3）①.>②.温度升高，a(N2O4)增加，说明平衡右移，该反应为吸热反应，△H>0③.减小体系压强（或移出NO2等）④.=⑤.⑥.B点与D点⑦.满足平衡条件(NO2)=2(N2O4)【解析】【小问1详解】肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，则电离生成OH-和阳离子，电离方程式为N2H4·H2ON2H5＋+OH－，故溶液显碱性。【小问2详解】设1molN2O4(1)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是X，据热化学反应：2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(1)ΔH=8×390+2×190+X-3×946-8×460=-1225kJ·mol-1，故X=1793kJ。【小问3详解】①由图像可知，温度越高，N2O4的转化率越大，故正反应为吸热反应，ΔH>0；反应正向是系数之和增大的反应，故可以减小体系压强使N2O4的转化率增大；②据图像信息得：=； ③据题意：(N2O4)=k1p(N2O4)，(NO2)=k2p2(NO2)，Kp=，故(NO2)/(N2O4)=k2p2(NO2)/k1p(N2O4)=Kpk2/k1，故k1=；因为满足平衡条件(NO2)=2(N2O4)，故B点与D点是平衡状态的点。15.按要求回答下列问题：I.肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-195kJ·mol-1②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1（1）写出N2H4(l)和N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：_______。II.根据下图填空：（2）图1为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图，则：①_______(填“a”或“b")极为含有杂质的粗银。②电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。③若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_______。（3）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图2所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是_______。A.铁被氧化的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】（1）2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-873kJ·mol-1 （2）①.a②.偏小③.+e-+2H+=NO2↑+H2O（3）AC【解析】【小问1详解】肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气，根据盖斯定律，将方程式②×2-①得肼和N2H4反应的热化学方程式2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-873kJ·mol-1，故答案为：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-873kJ·mol-1；小问2详解】①电解精炼银时粗银与电源的正极相连，作阳极，纯银与电源的负极相连，作阴极，即a极为含有杂质的粗银，答案为a；②由于粗银中含有杂质，杂质放电，而阴极始终是银离子放电，所以电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度偏小；③若b极有少量红棕色气体生成，气体是二氧化氮，说明硝酸根放电，电极反应式为+e-+2H+=NO2↑+H2O；【小问3详解】A．该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，选项A正确；B．铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，选项B错误；C．Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，选项C正确；D．弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，选项D错误；