安徽省桐城中学2023-2024学年高一上学期第二次教学质量检测化学Word版无答案.docx

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安徽省桐城中学2023-2024学年度高一上学期第二次教学质量检测化学试卷(考试总分：100分　考试时长：75分钟)一、单选题(本题共计10小题，总分30分)1.某实验小组欲提纯含有K+、Mg2+、Ca2+、、的KNO3，下列所加试剂顺序不能达到提纯目的的是A.KOH→Ba(NO3)2→K2CO3→HNO3B.Ba(NO3)2→K2CO3→KOH→HNO3C.K2CO3→KOH→Ba(NO3)2→HNO3D.Ba(NO3)2→KOH→K2CO3→HNO32.体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是A.1mmol·L－1＝1.0×10－3mol·L－1B.可用焰色反应测定钾离子含量C.该报告中Mg2＋指标正常D.若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，则其钙含量略偏高3.下列化合物中，属于酸性氧化物的是A.NO2B.COC.Cl2OD.CH2O4.下列对物质分类的归纳中，错误的是A.蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物B.由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物称为盐C.在水溶液中能电离出氢离子的化合物称为酸D.分类法中把化合物分为氧化物、酸、碱、盐5.用NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A.1mol/L的NaOH溶液中含Na+数为NAB.标况下，22.4L四氯化碳所含有的分子数大于NA C.1molH3O+含有的电子数为11NAD.1molCl2参加反应时得到的电子数为2NA6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、K+、F-、Cl-B.Mg2+、Cu2+、、Cl-C.、Fe3+、、I-D.、K+、Cl-、7.关于同温同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述，其中正确的是①质量相同　②所含碳原子数与氮原子数相等　③所含分子数相等A①②③B.②③C.①②D.①③8.下列选项中的物质所含指定微粒数一定相等的是A.同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体的总原子数B.等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C.等温等压下，相同体积任何两种气体所含的原子数D.相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数9.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①；②。下列说法正确的是（）A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性：D.反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为1：510.下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（）A.稀盐酸滴加到一定量溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）B.溶液滴入溶液中（横坐标是溶液的体积，纵坐标为沉淀质量） C.稀盐酸滴加到溶液中（横坐标是稀盐酸体积，纵坐标为溶液的导电能力）D.稀硫酸滴加到溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）二、多选题(本题共计3小题，总分12分)11.使用容量瓶配制溶液过程中，下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是（）A.溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤B.转移溶液前，容量瓶内存有少量蒸馏水C.定容时，俯视容量瓶的刻度线D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量蒸馏水重新达到刻度线12.将2.56gCu和200mL某浓度的浓HNO3混合，随着反应的进行生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完全时，共收集到气体1.12L(标准状况)。下列关于该反应的分析错误的是（）A.该反应生成的NO2与NO的体积比为7:3B.该反应转移电子数为0.04NAC.该反应消耗HNO3的物质的量为0.13molD.反应结束后所得溶液中(忽略反应前后溶液体积的变化)c(NO3-)=0.4mol·L-113.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法不正确的是(   )A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21B.反应①氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1C.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2反应D.②中的H2O2可用NaClO4代替三、填空题(本题共计1小题，总分12分)14.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题： (1)在(a)情况下，溶质为(写化学式)___________，其物质的量之比是__________，标准状况下CO2气体的体积为________。(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式)____________，标准状况下CO2气体的体积为________，原NaOH溶液的物质的量浓度为_________。四、实验题(本题共计1小题，总分12分)15.某实验小组在研究物质的分解实验，回答下列问题。Ⅰ、查阅资料显示，大多数硝酸盐受热能分解。已知Cu(NO3)2受热分解产生黑色固体和两种气体，其中一种气体呈红棕色(NO2)，另一种单质。Cu2O为红色固体。（1）写出Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式_____。（2）有同学将带火星木条深入集气瓶中，木条复燃，从而说明NO2具有助燃性，请说明你的观点并阐述理由：_____(填“有”、“无”或“不确定”)助燃性，理由是_____。Ⅱ、将Cu(NO3)2受热分解产生的黑色固体用氢气还原，将看到黑色固体变为红色。（3）探究红色固体成分时得到以下猜想：①红色固体为Cu；②红色固体为_____；③红色固体为Cu2O和Cu的混合物。（4）验证猜想时，某同学将红色固体溶于稀硫酸，发现固体部分溶解，溶液变成蓝色，经过计算从而证明红色固体中含有Cu2O。请写出Cu2O在稀硫酸中发生歧化反应反应的离子方程式：_____。五、综合题(本题共计2小题，总分34分)16.生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl2和NaOH溶液制取84消毒液。请回答下列问题：（1）制取84消毒液需要的NaOH溶液80mL，配制NaOH溶液时称量NaOH固体的质量为_____，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_____；定容时俯视刻度线将导致所配溶液浓度_____(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。（2）制取84消毒液的离子方程式为_____。（3）该消毒液也用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出反应的化学方程式_____。（4）已知酸性：H2CO3>HClO>，向84消毒液中通入少量CO2的离子方程式为：_____。（5）NaClO除了用于消毒外，在化工生产上常用作重要的氧化剂。比如，用NaClO和FeCl3溶液在 NaOH的作用下制备一种新型水处理剂Na2FeO4，写出该反应的离子方程式：_____。17.某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_____℃，要达到此要求需要采取的措施是_____。（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：_____。（3）CuSO4在酸性条件下能与FeS2反应生成难溶于水的Cu2S、，已知铁元素的化合价没有发生变化，写出该反应的离子方程式：_____。