重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高三上学期12月期中联考化学Word版含解析.docx

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2023-2024学年高三(上)期中学业质量联合调研抽测化学试题(分数：100分，时间：75分钟)一、单选题1.下列物质用途不正确的是A.小苏打在纺织、造纸、制皂、制玻璃等方面有重要应用B.ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒C.日常生活中为了增加漂白粉的漂白性，可以在使用时加入醋酸D.Al(OH)3可用作抗酸药【答案】A【解析】【详解】A．小苏打为NaHCO3，常用于治疗胃酸过多、面团发酵时的泡打粉等，而纯碱(Na2CO3)在纺织、造纸、制皂、制玻璃等方面有重要应用，故A项错误；B．ClO2中Cl元素化合价为+4，Cl元素处于较高价态，因此ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，因此可用于自来水消毒，故B项正确；C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，因酸性：CH3COOH>HClO，因此醋酸与Ca(ClO)2反应能生成具有强漂白性的HClO，故C项正确；D．Al(OH)3具有两性，能与胃酸中盐酸发生中和反应生成无毒物质，故D项正确；综上所述，不正确的是A项。2.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）A.氯化钠B.酒精C.硫酸D.二氧化碳【答案】C【解析】【详解】A.氯化钠是离子化合物，属于电解质，溶于水或在熔融状态下电离成钠离子和氯离子，所以能导电，故A不符合题意；B.酒精属于非电解质，在水溶液和熔化状态下都不导电，故B不符合题意；C.硫酸溶于水电离成氢离子和硫酸根离子，能导电，但在或熔融状态下不能电离出自由移动的电子，所以不能导电，故C符合题意；D.二氧化碳属于非电解质，故D不符合题意；答案：C。 【点睛】根据电解质是在水溶液或融化状态下能导电的化合物进行分析，注意点是共价化合物在融熔状态下不能电离出离子。3.下列交叉分类法正确的是(　　)A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A选项Mg(NO3)2是镁盐，MgSO4是硫酸盐，故A错误；B选项CaSO4是硫酸盐，不是碳酸盐；Ag2CO3是不溶性盐，故B错误；C选项NaHCO3是盐不是酸，CH3COOH是酸不是氧化物，故C错误；D.符合物质的分类，故D正确；答案选D。4.下列变化是因原电池反应而引起的是A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B.常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C.在潮湿的空气中钢铁易生锈D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质【答案】C【解析】【详解】A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜，是铝和氧气发生反应生成氧化铝，属于化学反应引起的腐蚀，故A错误；B．铁能和浓硫酸发生反应在表面形成致密的氧化膜而阻止反应的发生，即发生钝化现象，属于化学腐蚀，故B错误；C．在潮湿的空气中钢铁易生锈，是钢铁发生吸氧腐蚀的结果，属于电化学腐蚀，故C正确；D．过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水发生反应而变质，属于化学腐蚀，故D错误。故选：C。 5.约翰-芬恩（Johnfenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献而获得了2002年诺贝尔化学奖。下列有关认识正确的是A.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B.蛋白质溶液不属于胶体C蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生盐析现象D.蛋白质在紫外线照射下将会失去生理活性【答案】D【解析】【详解】A．棉花的主要成分是纤维素，故A错误；B．蛋白质溶液属于胶体，可产生丁达尔效应，故B错误；C．蛋白质溶液中加入重金属盐CuSO4溶液产生变性，故C错误；D．蛋白质在紫外线的照射下发生变性，使蛋白质失去生理活性，故D正确；故答案为：D。6.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.SiO2制成的玻璃纤维，可用于制造通讯光缆C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D.闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺【答案】C【解析】【详解】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B．SiO2是制造光缆的主要材料，故B正确；C．明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，但不能用于饮用水的杀菌消毒，故C错误；D．烧制陶瓷的原理：瓷器是以粘土为主要原料以及各种天然矿物经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料以及各种制品，有新物质生成，属于化学工艺．酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于我国古代化学工艺．造纸，应用了将打碎的纤维浆漂白这一环节，有新物质生成，中国陶瓷、酿酒、造纸技术是我国古代在世界上享有盛名的三大化学工艺，故D正确；故选C。7.下列实验设计不合理的是（） 选项目的操作A证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2用湿润的淀粉KI试纸检验，观察试纸颜色变化B证明Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，观察溶液颜色变化C证明FeCl3溶液和KI溶液的反应有限度取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中，滴入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液充分反应，再将反应后溶液均分在两支试管中，分别滴入淀粉溶液和KSCN溶液D除去CO2中混有的少量SO2气体将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气AAB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.溴蒸气和NO2都具有强氧化性，都能把I-氧化成I2，所以用湿润的淀粉KI试纸不能证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，故A错误；B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液显红色，说明溶液显碱性，加入BaCl2溶液后会发生反应：Ba2-+CO32-=BaCO3，溶液颜色逐渐消失，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正确；C.由2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知：5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中，滴入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液充分反应，KI溶液有剩余，再将反应后溶液均分在两支试管中，向一试管中滴入淀粉溶液变蓝，说明有I2生成；向另一试管中滴KSCN溶液后，溶液呈红色，说明有Fe3+存在，由此证明FeCl3溶液和KI溶液的反应有一定限度，故C正确；D.将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液,SO2能和碳酸氢钠反应放出CO2，故可以用此法除去CO2中混有的少量SO2气体，故D正确；故答案：A。8.短周期元素Z、W、X、Y的原子半径逐渐减小且分占两个周期，Z有两个电子层，这四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，图中各原子均满足稳定结构。下列叙述错误的是 A.非金属性：X>Z>YB.X和Y形成的化合物只含极性键C.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.Z、W、X、Y四种元素可以形成多种化合物【答案】B【解析】【分析】短周期元素Z、W、X、Y的原子半径逐渐减小且分占两个周期，根据它们形成的阴离子的结构，Z形成4个共价键，有两个电子层，Z为C元素，W形成3个共价键，且W的原子半径小于C，故为N，X形成两个共价键，原子半径小于N，故为O；Y形成1个共价键，原子半径最小，故为H；以此解答该题。【详解】由上述分析，Z为C元素，W为N元素，X为O元素，Y为H元素；A．元素的非金属性应为O>C>H，即X>Z>Y，故A正确；B．H和O可以形成H2O2，既有极性键又有非极性键，故B错误；C．W为N元素，最高价氧化物对应的水化物硝酸是强酸，故C正确；D．C、N、O、H元素可以形成多种化合物，故D正确。答案选B。【点睛】考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握化学键、电荷数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。9.溶液中存在平衡：，现在用溶液进行下列实验：结合实验下列说法不正确的是A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中被还原C.对比②和④可知酸性溶液氧化性弱D.若向④中加入溶液至过量，溶液变为绿色【答案】C【解析】【详解】A．①中滴加硫酸，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液中重铬酸根离子浓度增大，溶液橙色加深，③中滴入氢氧化钠溶液，氢氧根离子中和溶液中的氢离子，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，铬酸根离子浓度增大，溶液变黄色，故A正确；B．②中溶液由橙色变为绿色说明酸性条件下重铬酸根离子与乙醇发生氧化还原反应生成乙酸和铬离子，反应中铬元素的化合价降低被还原，故B正确；C．对比②和④可知，酸性条件下，重铬酸根离子能与乙醇发生氧化还原反应，碱性条件下，不能与乙醇发生氧化还原反应，则重铬酸钾酸性溶液的氧化性强于碱性溶液，故C错误；D．若向④中加入70%硫酸溶液至过量，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液中重铬酸根离子浓度增大，酸性条件下重铬酸根离子与乙醇发生氧化还原反应生成乙酸和铬离子，使溶液由橙色变为绿色，故D正确；故选C。10.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的Vc，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是A.在该反应中维生素C作催化剂B.上述反应中维生素C作氧化剂C.砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷D.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用【答案】C【解析】【分析】根据河虾中含有五价砷与维生素C反应生成有毒的3价砷，则河虾中的含砷物质为氧化剂，维生素C为还原剂，含有3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒。【详解】A．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，A错误；B．反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，B错误； C．由信息可知，含有3价砷的物质有毒，砒霜是砷的氧化物，且有毒，则砒霜中含有的砷可能是3价砷，C正确；D．河虾中含有+5价砷，无毒，因此能够食用，D错误；故合理选项是C。11.2021年6月17日我国的“神舟十二号”载人飞船搭载3名宇航员顺利升空，此次神舟飞船的主要任务是运载航天员进入天和核心舱开启空间站运转，开启空间站长期有人照料情况下的在轨运行。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O，有关该反应的说法正确的是A.该反应是复分解反应B.反应中碳元素的化合价升高C.该反应是置换反应D.该反应不是氧化还原反应【答案】B【解析】分析】【详解】A．复分解反应的定义是：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应中生成物中有氮气，不是化合物，故A错误；B．反应物C2H8N2中H元素为+1价，N元素为-3价，故C元素的化合价为-1价，生成物CO2中，碳元素为+4价，故反应中碳元素的化合价升高，故B正确；C．置换反应的定义是：一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物，该反应的反应物没有单质，故C错误；D．该反应中有元素化合价的变化，故该反应是氧化还原反应，故D错误；答案选B。12.室温下，某浓度的H2C2O4，溶液在不同pH下，测得pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)的变化如图所示。下列说法正确的是 已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它类似。A.曲线①表示pc(C2O)随pH的变化B.H2C2O4的pKa1=3.82C.b点对应的pH约为2.54D.1.25；【小问3详解】由速率方程为：v=kc2(NO2)，可知该反应的反应速率由二氧化氮的速率决定，而慢反应决定总反应速率的快慢，由此分析可知二氧化氮的反应为慢反应，反应机理②中的二氧化氮的反应为慢反应，故答案为：②；【小问4详解】