重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二上学期1月期末化学Word版含解析.docx

《重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二上学期1月期末化学Word版含解析.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

2023-2024学年高二(上)期末学业质量联合调研抽测化学试题(分数：100分，时间：75分钟)一、单选题1.常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c(OH-)最接近于多少mol/LA.1×10－5B.1×10－6C.1×10－8D.1×10－9【答案】B【解析】【详解】常温下，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，则c(OH-)=10-6mol/L，答案为B。2.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒B.完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度C.用50mL0.55mol/L的NaOH溶液与60mL0.50mol/L的盐酸反应，测得的中和热数值偏大D.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合减小实验误差【答案】D【解析】【详解】A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：量筒、烧杯、温度计、玻璃棒、玻璃搅拌棒，A错误；B．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度，实验为减小误差需要做三次实验，温度计需要使用6次，B错误；C．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放热量；与反应的物质的量无关，C错误；D．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合，防止热量散失，减小实验误差，D正确；故选D。3.下列说法中正确的是A.用过滤方法提纯胶体B.1molCH4和2molO2完全反应放出的热量就是CH4的燃烧热C.1molO2在任何反应中完全反应时，都将得到4mole－D.NaClO溶液呈碱性的原因是：ClO－＋H2OHClO＋OH－ 【答案】D【解析】【详解】A．胶体粒子能够透过滤纸，不能用过滤的方法进行提纯；胶体粒子不能透过半透膜，可采用渗析的方法提纯胶体的方法，故A错误；B．1molCH4和2molO2完全反应，生成液态水时放出的热量为CH4的燃烧热，故B错误；C．1molO2与足量的钠反应生成过氧化钠，反应转移2mol电子，1molO2与足量的钠反应生成氧化钠，反应转移4mol电子，故C错误；D．NaClO属于弱酸强碱盐，ClO－水解显碱性，故D正确；故答案选D。4.下列说法正确的是A.在25℃、101kPa，1molCH4(g)和2molCH4(g)的燃烧热相等B.1mol浓硫酸与1molNaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热C.工业合成氨的反应中加入催化剂可增大反应速率，同时提高反应物的平衡转化率D.△H越大，说明反应热量变化越大【答案】A【解析】【分析】【详解】A．条件一定，燃烧热为定值，与物质的量无关，故A正确；B．浓硫酸在稀释时要放出热量，故1mol浓硫酸与1molNaOH溶液完全中和所放出的热量大于中和热，故B错误；C．加入催化剂可增大反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；D．如果是放热反应，△H越大，说明放出的热量越小；如果是吸热反应，△H越大，说明反应吸收的热量越多，故D错误。答案选A。5.肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合O2形成MbO2维持人体的生理活动，发生反应：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)ΔH，该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数K==2.0kPa-1(气体分压=气体总压体积分数)，下列说法中不正确的是A.ΔH<0B.提高p(O2)，K值变大C.提高氧气浓度，有利于Mb(aq)的转化 D.当n(MbO2)/n(Mb)=4.0时，吸入的空气中p(O2)=21kPa，该反应正向进行【答案】B【解析】【详解】A．该反应为熵减的反应，又可自发进行，故反应必然是放热的，故A项正确；B．K值只与温度有关，故B项错误；C．提高氧气浓度，有利于提高Mb(aq)的转化率，故有利于Mb(aq)的转化，故C项正确；D．当n(MbO2)/n(Mb)=4.0，吸入的空气中p(O2)=21kPa时，设总压为P，故Qc=，故Qc＜Ksp，反应正向进行，故D项正确。故答案为B。6.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A.S(s)+O2(g)=SO2(g)△HB.C(s)+O2(g)=CO(g)△HC.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△HD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H【答案】A【解析】【分析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。【详解】A．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H，符合燃烧热定义，故A符合题意；B．CO(g)不是C(s)完全燃烧的产物，故B不符合题意；C．H2O(g)不是稳定的氧化物，故C不符合题意；D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，不是1mol可燃物，故D不符合题意。综上所述，答案为A。7.下列说法中正确的是A.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同B.实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸C.向MgCl2溶液中加入MgO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+D.室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸【答案】C【解析】【详解】A．FeCl3 溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，加热、蒸发、浓缩结晶，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铁，灼烧得到；Fe2(SO4)3溶液水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，水挥发得到Fe2(SO4)3固体，所得固体成分不相同，故A错误；B．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶解在盐酸中抑制铁离子水解，再加水稀释到所需浓度，故B错误；C．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，向MgCl2溶液中加入MgO，消耗H+，使上述平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到通过调节pH除去溶液中混有的Fe3+的目的，故C正确；D．稀释过程中醋酸会继续电离出H+，则两溶液的pH：盐酸>醋酸，故D错误；答案选C。8.下列实验操作、实验现象和所得结论描述正确的是选项实验操作和现象结论A向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液变浑浊且有气体生成说明生成了S和H2SB向氨水中滴加少量AgNO3溶液，无沉淀生成Ag+与NH3·H2O能大量共存C常温下，测得0.1 mol/LNaA溶液的pH大于0.1 mol/LNa2CO3溶液的pH 酸性：HAHA，而H2CO3 的酸性大于HCO，故HA14【答案】B【解析】【分析】在常温下，根据图象可知，A点为盐酸溶液，pOH=14，则c（H+）=1mol/L，E点为NaOH溶液，随着碱的滴加，溶液的体积增大，无限接近碱溶液时，c（OH-）=1mol/L，则原来碱的浓度大于1mol/L。【详解】A.通过分析可知酸碱的浓度为1mol/L，碱的浓度大于1mol/L，A错误；B.B点为c（H+）=10-4mol/L和D点为c（OH-）=10-4mol/L的溶液，水的电离出的c（H+）=10-10mol/L，水的电离程度相同，B正确；C.氨水为弱碱，相同浓度的氨水和NaOH溶液pOH不同，则曲线发生变化，C错误；D.升高温度，溶液中的c（H+）、c（OH-）均增大，则pH、pOH均减小，滴定过程中pOH+pH<14，D错误；答案为B13.溶液A中可能含有K+、Na+、Fe3+、Al3+、、、Cl-、中的若干种，且各离子浓度均相同，某同学设计并完成如下实验。 根据以上的实验操作与现象，下列有关说法不正确的是A.Fe3+和Al3+不能同时存在B.要确定溶液A中是否存在Na+或K+中的一种，只能通过焰色反应C.沉淀乙中一定含有BaCO3和BaSO4D.溶液A可能是由AlCl3、NaNO3、Al2(SO4)3按物质的量之比为1：3：1混合而成的溶液【答案】B【解析】【分析】向溶液A中加入过量碳酸氢钠，生成的气体甲为二氧化碳，沉淀甲为氢氧化铁或氢氧化铝沉淀或两者混合物，则溶液A中至少存在铁离子和铝离子中的一种，一定不存在碳酸根离子；溶液甲中加入过量氢氧化钡，生成沉淀乙，则沉淀乙中一定含有碳酸钡、硫酸钡；溶液乙中加入铜和浓硫酸，共热反应生成沉淀丙、气体丙，沉淀丙为硫酸钡，气体丙在空气中变为红棕色气体丁，则丁为二氧化氮、丙为一氧化氮，溶液A中一定含有硝酸根离子；溶液A中各离子浓度均相同，由电荷守恒可知，溶液中一定存在硝酸根离子、硫酸根离子、铁离子和铝离子中的一种，一定不存在碳酸根离子，可能存在钠离子或钾离子中的一种、氯离子。【详解】A.由分析可知，溶液A中存在铁离子和铝离子中的一种，不能同时存在，A正确；B.由分析可知，溶液A中可能存在钠离子或钾离子中的一种、氯离子，除了利用过焰色反应确定外，还可以通过检验是否存在氯离子确定，B错误；C.由分析可知，液中一定存在硫酸根离子，则沉淀乙中一定含有碳酸钡和硫酸钡，C正确；D.由AlCl3、NaNO3、Al2(SO4)3按物质的量之比为1：3：1混合而成的溶液中铝离子、钠离子、氯离子、硝酸根离子和硫酸根离子的浓度相同，且符合题给实验操作与现象，D正确；故选B。14.已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。实验实验操作和现象1测得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH约为5.5 2向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1mol·L-1NaHC2O4溶液，溶液紫红色褪色3向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入等体积0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，溶液变浑浊4向10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加少量0.1mol·L-1NaOH溶液，无明显现象下列说法正确的是A.依据实验1推测：Kw2.5×10-3D.实验4反应后的溶液中存在：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+(C2O)【答案】A【解析】【详解】A．实验1中测得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH约为5.5，说明的电离程度大于其水解程度，，，即Kw2.5×10-3，C错误；D．实验4中溶质NaHC2O4和少量Na2C2O4，根据物料守恒，反应后溶液中存在c(Na+)>c(H2C2O4)+c(HC2O)+(C2O)，D错误；故选A。二、非选择题15.某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，一种综合回收的工艺流程如图所示： 已知：常温下，，，。回答下列问题：（1）“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有、、_______；浸渣的主要成分为_______(填化学式)。“氯化没出”时温度不宜过高或过低的原因是_______。（2）写出“还原”中Fe与反应的化学方程式：_______。（3）常温下，为使完全沉淀，“调pH”时应使溶液pH不低于_______(结果保留1位小数)。（4）“氧化”时为检验是否已被充分氧化，可取样滴加_______(填化学式)溶液。（5）写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式：_______。（6）受热后可制得物质A，写出物质A的一种用途：_______。【答案】（1）①.②.③.温度过高，的溶解度变小，反应不充分，温度过低，反应速率慢（2）（3）2.6（4）（5）（6）制油漆、炼铁等(答案合理即可)【解析】【分析】废合金加入硫酸溶液、通入氯气，氯化浸出，除去浸渣，浸液加入铁锡合金粉进行还原得到铜和Sn2+，溶液中调节pH后过滤得到Sn(OH)2，滤液进一步氧化，再加入碳酸氢铵沉铁，产生CO2，同时生成Fe(OH)3。【小问1详解】氯气与铁反应得到，所以还有的金属阳离子为；对比和的，更难溶，所以浸渣的成分为；气体的溶解度随温度增大而降低，温度过高，Cl2的溶解度变小，反应不充分，温度过低，反应速率过慢；【小问2详解】分析流程，“还原”反应后的生成物为和，故反应的化学方程式为；【小问3详解】 ，若，，所以；【小问4详解】遇溶液产生蓝色沉淀，若被完全氧化，则无明显现象；【小问5详解】根据流程，与发生相互促进的水解反应，生成物为和，可知离子方程式为；【小问6详解】氢氧化铁受热后得到的物质A为氧化铁，可用于炼铁和制油漆等。16.(1)已知：25℃、101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ/mol试回答下列问题：①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。(2)在25℃时，将0.2molNO2充入2L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1mol。试回答下列问题：①5秒内，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)；③该反应的平衡常数表达式K＝________________。(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡：HSO3-⇌H＋＋SO32-　Ka2HSO3-＋H2O⇌H2SO3＋OH－　Kh2已知25℃时，Ka2>Kh2，则0.1mol/LNaHSO3溶液：①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。 ①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；A．升高B．降低②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。【答案】①.ΔH2②.－283③.0.01④.变浅⑤.10⑥.碱性⑦.>⑧.A⑨.B⑩.O2＋4e－＋2H2O=4OH－【解析】【分析】（1）①燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；②由盖斯定律计算；（2）①由化学反应速率公式计算；②降低温度，平衡向放热的正反应方向移动；③由平衡浓度和化学平衡常数公式计算；(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入具支试管中，铁钉发生吸氧腐蚀。【详解】（1）①燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以碳的燃烧热是ΔH2，故答案为ΔH2；②将已知热化学方程式依次编号为1、2，由盖斯定律可知2—1得热化学方程式CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)，则ΔH＝（－393.5kJ/mol）—（－110.5kJ/mol）=－283kJ/mol，故答案为－283；（2）①5秒内，Δc(NO2)为（0.1mol/L—0.05mol/L）=0.05mol/L，v(NO2)=Δc(NO2)/Δt=0.05mol/L÷5s=0.01mol/(L·s)，故答案为0.01mol/(L·s)；②降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，若将该容器置于冰水中，平衡正向移动，c(NO2)减小，颜色变浅，故答案为变浅；③平衡时，c(NO2)为0.05mol/L，c(N2O4)为0.025mol/L，反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.025mol/L/(0.05mol/L)2=10，故答案为10；①25℃时，Ka2>Kh2，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；②0.1mol/LNaHSO3溶液中Na＋不水解，HSO3-存在着电离趋势和水解趋势，所以c(Na＋)＞c(HSO3-)，故答案为＞； (4)①将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入具支试管中，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中氧气物质的量减小，压强减小，所以几分钟后，可观察到导管中的水柱升高，故答案为升高；②水柱变化的原因是铁钉发生了吸氧腐蚀，故答案为吸氧腐蚀；③铁钉发生吸氧腐蚀时，正极上氧气放电生成氢氧根，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故答案为O2＋4e－＋2H2O=4OH－。【点睛】本题考查化学反应原理的综合应用，理解基本概念，运用基本原理分析是解答关键。17.科学家模拟光合作用，利用太阳能制备甲烷和异丙醇等燃料。(1)利用一种新型高效二元铜铁催化剂，在光照条件下，将、转化为。①目前测定晶体结构可靠的科学方法是___________。一种铜铁催化剂的晶胞如图所示，基态原子的电子排布式为___________，该晶胞中与一个原子相紧邻的原子有___________个。②在光照和铜铁催化剂条件下，基态碳原子吸收能量变为激发态原子。下列3种不同状态的碳原子轨道表示式中，能量状态最高的是___________(填字母)。a．b．c．(2)某光电催化反应器如图所示，利用电化学原理模拟光合作用由制异丙醇。 ①已知Ti元素的电负性为1.5，O元素的电负性为3.5，则、O原子之间通过___________键形成稳定的化合物。②电极表面生成异丙醇的电极反应式为___________，此电极反应需选用高活性和高选择性的电化学催化剂，其目的是___________。【答案】①.X−射线衍射法②.[Ar]3d104s1③.4④.c⑤.离子⑥.3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O⑦.有效抑制析氢反应【解析】【分析】【详解】(1)①目前测定晶体结构可靠的科学方法是X−射线衍射法；Cu为29号元素，因此基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，根据图示的一个面心Fe分析该晶胞中与一个原子相紧邻的Cu原子有4个；故答案为：X−射线衍射法；[Ar]3d104s1；4。②a为基态，b为2s上的一个电子跃迁到2p轨道上，c为2s上的一个电子跃迁到2p轨道上，但不满足洪特规则，因此3种不同状态的碳原子轨道表示式中，能量状态最高的是c；故答案为：c。(2)①已知Ti元素的电负性为1.5，O元素的电负性为3.5，两者电负性之差等于2、大于1.7，则、O原子之间通过离子键形成稳定的化合物；故答案为：离子。②根据图中信息，氢离子不断向左移动，则原电池左边为正极，右边为负极，Pt电极表面生成异丙醇的电极反应式为3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O，本装置主要是二氧化碳制取异丙醇，还有副反应生成氢气，因此此电极反应需选用高活性和高选择性的电化学催化剂，其目的是有效抑制析氢反应；故答案为：3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O；有效抑制析氢反应。18.为探究锌和FeCl3溶液的反应，室温下某小组同学进行了如下实验。（1）配置1000mL1mol/L的FeCl3溶液，pH约为0.70，即c(H+)=0.2mol·L−1。①从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素有___________(答两点)。②取10mL1mol/L的FeCl3溶液加水稀释，盐的水解程度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与锌粉的反应。向500mLFeCl3溶液中加入65g锌粉，实现现象记录如下：i．实验前期，溶液的pH逐渐增大，锌粉表面未发现气泡；ⅱ．随着反应的进行，观察到瓶底产生红褐色沉淀，同时出现少量气泡；ⅲ．15分钟后溶液中产生大量气泡；ⅳ．……①经实验确认“实验前期”溶液中有Fe2+生成，确认有Fe2+的实验操作和现象是___________，结合平衡移动原理解释：实验前期溶液pH增大的原因___________。②查阅资料发现：Fe(OH)3常温下的溶度积常数为2.810-39，请写出Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表达式___________，试从Ksp-Q关系角度结合具体数值分析反应开始c(H+)=0.2mol·L−1时，没有出现红褐色沉淀的原因___________。③结合离子方程式解释反应过程中气泡变化的原因___________。（3）锌和FeCl3溶液反应后溶液中Cl-浓度的测定。用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定反应后溶液中Cl-，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀指示滴定终点，实现操作如下：i．以醋酸纤维滤膜过滤掉水样中的悬浮物，调节水样pH在6.5～10.5；ⅱ．取10.00mL水样，加入K2CrO4溶液作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液VmL。①滴定时，AgNO3标准溶液应加到___________(填玻璃仪器名称)中。②锌和FeCl3溶液反应后溶液中Cl-浓度为___________(用含c的代数式表示)mol·L-1③已知：Cr2O(黄色)+H2O2H++2CrO(橙色)，解释滴定时调节水样pH在6.5～10.5的原因___________。【答案】（1）①.温度和浓度②.增大（2）①.“实验前期”取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀或滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去②.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，铁离子浓度减小平衡逆移，酸性减弱③.Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)④.当pH=0.7，即c(H+)=0.2mol·L−1时，c(OH-)=5×10-14mol/L，生成沉淀Fe3+的最小浓度为c(Fe3+)===22.4mol/L，溶液中的c(Fe3+)=1mol/L，不会生成沉淀；或pH=0.7时，c(Fe3+)=1mol/L，Qc=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×(5×10-14)3