重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二上学期1月期末化学（原卷版）.docx

《重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二上学期1月期末化学（原卷版）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

2023-2024学年高二(上)期末学业质量联合调研抽测化学试题(分数：100分，时间：75分钟)一、单选题1.常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c(OH-)最接近于多少mol/LA.1×10－5B.1×10－6C.1×10－8D.1×10－92.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒B.完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度C.用50mL0.55mol/L的NaOH溶液与60mL0.50mol/L的盐酸反应，测得的中和热数值偏大D.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合减小实验误差3.下列说法中正确的是A.用过滤方法提纯胶体B.1molCH4和2molO2完全反应放出的热量就是CH4的燃烧热C.1molO2在任何反应中完全反应时，都将得到4mole－D.NaClO溶液呈碱性的原因是：ClO－＋H2OHClO＋OH－4.下列说法正确的是A.在25℃、101kPa，1molCH4(g)和2molCH4(g)的燃烧热相等B.1mol浓硫酸与1molNaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热C.工业合成氨的反应中加入催化剂可增大反应速率，同时提高反应物的平衡转化率D.△H越大，说明反应热量变化越大5.肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合O2形成MbO2维持人体的生理活动，发生反应：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)ΔH，该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数K==2.0kPa-1(气体分压=气体总压体积分数)，下列说法中不正确的是A.ΔH<0B.提高p(O2)，K值变大C.提高氧气浓度，有利于Mb(aq)的转化D.当n(MbO2)/n(Mb)=4.0时，吸入的空气中p(O2)=21kPa，该反应正向进行 6.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是AS(s)+O2(g)=SO2(g)△HB.C(s)+O2(g)=CO(g)△HC.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△HD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H7.下列说法中正确的是A.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同B.实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸C.向MgCl2溶液中加入MgO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+D.室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸8.下列实验操作、实验现象和所得结论描述正确是选项实验操作和现象结论A向盛有饱和Na2S2O3溶液试管中滴加稀盐酸，溶液变浑浊且有气体生成说明生成了S和H2SB向氨水中滴加少量AgNO3溶液，无沉淀生成Ag+与NH3·H2O能大量共存C常温下，测得0.1 mol/LNaA溶液的pH大于0.1 mol/LNa2CO3溶液的pH 酸性：HA1413.溶液A中可能含有K+、Na+、Fe3+、Al3+、、、Cl-、中的若干种，且各离子浓度均相同，某同学设计并完成如下实验。根据以上的实验操作与现象，下列有关说法不正确的是A.Fe3+和Al3+不能同时存在B.要确定溶液A中是否存在Na+或K+中的一种，只能通过焰色反应C.沉淀乙中一定含有BaCO3和BaSO4D.溶液A可能是由AlCl3、NaNO3、Al2(SO4)3按物质的量之比为1：3：1混合而成的溶液14.已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。实验实验操作和现象1测得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH约为5.52向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1mol·L-1NaHC2O4溶液，溶液紫红色褪色3向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入等体积0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，溶液变浑浊4向10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加少量0.1mol·L-1NaOH溶液，无明显现象下列说法正确的是 A.依据实验1推测：Kw2.5×10-3D.实验4反应后的溶液中存在：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+(C2O)二、非选择题15.某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，一种综合回收的工艺流程如图所示：已知：常温下，，，。回答下列问题：（1）“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有、、_______；浸渣的主要成分为_______(填化学式)。“氯化没出”时温度不宜过高或过低的原因是_______。（2）写出“还原”中Fe与反应的化学方程式：_______。（3）常温下，为使完全沉淀，“调pH”时应使溶液pH不低于_______(结果保留1位小数)。（4）“氧化”时为检验是否已被充分氧化，可取样滴加_______(填化学式)溶液。（5）写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式：_______。（6）受热后可制得物质A，写出物质A的一种用途：_______。16.(1)已知：25℃、101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ/mol试回答下列问题：①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。(2)在25℃时，将0.2molNO2充入2L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1mol。试回答下列问题：①5秒内，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)； ③该反应的平衡常数表达式K＝________________。(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡：HSO3-⇌H＋＋SO32-　Ka2HSO3-＋H2O⇌H2SO3＋OH－　Kh2已知25℃时，Ka2>Kh2，则0.1mol/LNaHSO3溶液：①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；A．升高B．降低②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。17.科学家模拟光合作用，利用太阳能制备甲烷和异丙醇等燃料。(1)利用一种新型高效二元铜铁催化剂，在光照条件下，将、转化为。①目前测定晶体结构可靠的科学方法是___________。一种铜铁催化剂的晶胞如图所示，基态原子的电子排布式为___________，该晶胞中与一个原子相紧邻的原子有___________个。②在光照和铜铁催化剂条件下，基态碳原子吸收能量变为激发态原子。下列3种不同状态的碳原子轨道表示式中，能量状态最高的是___________(填字母)。 a．b．c．(2)某光电催化反应器如图所示，利用电化学原理模拟光合作用由制异丙醇①已知Ti元素的电负性为1.5，O元素的电负性为3.5，则、O原子之间通过___________键形成稳定的化合物。②电极表面生成异丙醇的电极反应式为___________，此电极反应需选用高活性和高选择性的电化学催化剂，其目的是___________。18.为探究锌和FeCl3溶液的反应，室温下某小组同学进行了如下实验。（1）配置1000mL1mol/L的FeCl3溶液，pH约为0.70，即c(H+)=0.2mol·L−1。①从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素有___________(答两点)。②取10mL1mol/L的FeCl3溶液加水稀释，盐的水解程度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与锌粉的反应。向500mLFeCl3溶液中加入65g锌粉，实现现象记录如下：i．实验前期，溶液的pH逐渐增大，锌粉表面未发现气泡；ⅱ．随着反应的进行，观察到瓶底产生红褐色沉淀，同时出现少量气泡；ⅲ．15分钟后溶液中产生大量气泡； ⅳ．……①经实验确认“实验前期”溶液中有Fe2+生成，确认有Fe2+的实验操作和现象是___________，结合平衡移动原理解释：实验前期溶液pH增大的原因___________。②查阅资料发现：Fe(OH)3常温下的溶度积常数为2.810-39，请写出Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表达式___________，试从Ksp-Q关系角度结合具体数值分析反应开始c(H+)=0.2mol·L−1时，没有出现红褐色沉淀的原因___________。③结合离子方程式解释反应过程中气泡变化的原因___________。（3）锌和FeCl3溶液反应后溶液中Cl-浓度的测定。用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定反应后溶液中的Cl-，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀指示滴定终点，实现操作如下：i．以醋酸纤维滤膜过滤掉水样中的悬浮物，调节水样pH在6.5～10.5；ⅱ．取10.00mL水样，加入K2CrO4溶液作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液VmL。①滴定时，AgNO3标准溶液应加到___________(填玻璃仪器名称)中。②锌和FeCl3溶液反应后溶液中Cl-浓度为___________(用含c的代数式表示)mol·L-1