四川省遂宁市射洪中学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学 Word版无答案.docx

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射洪中学高2022级高二(上)期中质量检测化学试题注意事项：1.作答选择题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑：非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内。2.满分100分，考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5Na：23一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。1.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜制搅拌器效果更好B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化C.工业上SO2催化氧化制取SO3时，适当增大氧气浓度可以增大SO2的平衡转化率D.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解2.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了A.增大化学反应速率B.提高平衡混合物中氨含量C.降低氨的沸点D.提高氮气和氢气的利用率3.下列说法正确的是A.使用催化剂可以有效减少反应放出的热量B.升高温度增加了反应物中活化分子百分数C.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则：△H1>△H2D.C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则：石墨制取金刚石反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定4.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A.在溶液中B.在溶液中C.在溶液中D.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中5.反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少了0.6mol·L－1。下列叙述正确的是（   ）A.用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)－1 B.分别用B，C，D的浓度变化量表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)－1D.在这2min内B和C两物质的浓度都减小6.某弱酸HA溶液中主要成分的分布系数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A.该酸的电离平衡常数Ka≈10－4.7B.NaA的水解平衡常数Kh=C.当该溶液的pH=7.0时，c(HA)n+p，a>0B.图乙中c表示A浓度，则可推断出：T1、T3均未达平衡状态C.图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点v(正)>v(逆)D.达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液：②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2—3滴指示剂：③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：滴定序号待测液体积/mL消耗盐酸的体积/mL滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答下列问题：（1）配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管___________。（2）实验步骤②中所滴加的指示剂是___________，判断达到滴定终点时的现象为___________。（3）滴定管装好溶液后，排除酸式滴定管中气泡的方法是___________。滴定过程中用左手控制___________。(填仪器及部位)，眼睛___________，直至滴定终点。（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.00mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________mL。 （5）若出现下列情况，导致测定结果偏高的是___________(填序号)。a．滴定前洗锥形瓶中有水珠b．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（6）通过计算可知该烧碱样品的纯度为___________。16.“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)∆H=－746kJ•mol－1，部分化学键的键能数据如下表(CO以C≡O键构成)：化学键C≡ON≡NC=OE/(kJ·mol－1)1076945745①由以上数据可求得NO的键能为___________kJ·mol－1。②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施___________。（2）研究之间的转化具有重要意义，下图能表示之间转化历程。①写出图中所表示的总反应的热化学方程式___________。(用含a、b或c的代数式表示反应热)②上述总反应的决速步骤的活化能是________(填写或)。（3）与在高温下发生反应：。在610K时，将0.1mol与0.3mol充入2.5L的空钢瓶中(体积不变)，经过10min ，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。A．容器中压强不变B．容器中的物质的量分数不变C．D．容器中混合气体的密度不变②反应平衡常数K的值为___________，的平衡转化率α=_______。③要增大该反应的平衡常数K，可采取的措施是___________。17.I．时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式HClO电离平衡常数Ka1=4×10－7，Ka2=5×10－11回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。A.升高温度B.加水稀释C.加少量的固体D.加少量氢氧化钠浓溶液（3）依上表数据写出向NaClO溶液中通少量的离子方程式：___________。（4）pH相同的NaClO和溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是____NaClO(填“”“”或“”，下同)，两溶液中：c(Na+)−c(ClO－)____c(K+)−c(CH3COO－)。II．常温下，用0.2000mol•L－1盐酸滴定25mL0.2000mol•L－1Na2CO3溶液(溶液均为新配制)，其滴定曲线如图所示(忽略溶液混合时体积和温度的变化)。回答下列问题：（5）往0.2000mol•L－1Na2CO3溶液中滴入2~3滴无色酚酞，溶液颜色会由无色变为________，判断的依据___________(用离子方程式表示)。 （6）b点混合溶液中主要的溶质有Na2CO3、NaCl和___________(填化学式)，此时=___________。（7）c点混合溶液中，c(Na+)、c(CO)、(HCO)、c(OH－)、c(H+)由大到小的顺序为___________。（8）d点混合溶液中，的数值是___________。18.氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(加热仪器和夹持装置已略去)。①仪器A的名称是___________。②装置B中发生反应的离子方程式是___________。③装置Ⅳ中盛装的试剂是___________，其作用是___________。（2）已知Cu2＋和Fe3＋完全水解时，溶液的pH分别为6.4和、3.7，请你运用平衡移动原理结合离子方程式和文字解释加入CuO除去CuCl2溶液中的Fe3＋的理由是___________。（3）在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：(aq)(蓝色)+4Cl－(aq)(aq)(黄色)+4H2O(l)。①上述反应的化学平衡常数表达式是K=___________。②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法a．_________，b．___________。