浙江省温州市2022-2023学年高三上学期第一次适应性考试化学 Word版无答案.docx

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温州市普通高中2023届高三第一次适应性考试化学试题考生须知：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108I127Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列含两种金属阳离子的盐是A.B.C.D.2.下列物质一定能导电的是A.食盐B.石英C.盐酸D.酒精3.下列仪器可加热的是A.B.C.D.4.下列物质主要成分的化学式正确的是A.黄铁矿：CuFeS2B.漂粉精：NaClOC.金刚砂：SiCD.孔雀石：2CuCO3·Cu(OH)25.下列表示不正确的是A.SiH4的电子式：B.甲酸甲酯的实验式：HCOOCH3 C.乙烯的分子结构示意图：D.的VSEPR模型：6.下列说法不正确的是A.聚乳酸是高分子，由乳酸经加聚反应制备B.甲酸是最简单的羧酸，最早从蚂蚁中获得C.萘是稠环芳香烃，可用于杀菌、防蛀、驱虫D.氧炔焰的温度很高，常用于焊接或切割金属7.下列说法正确的是A.1H-、2H、3H+具有相同质子数，互为同位素B.乙酸、硬脂酸互为同系物C.乙醇和乙醚互为同分异构体D.碘和碘蒸气互为同素异形体8.下列说法不正确的是A.激光、荧光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关B.臭氧为弱极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度C.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质D.由于甲基(--CH3)推电子，甲酸的pKa小于乙酸的pKa9.下列说法不正确的是A.硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料B.普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在玻璃窑中反应制得C.膳食纤维是人体七大营养素之一，在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用D.和的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱10.关于反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列说法正确的是A.C在反应过程中被还原B.Si3N4既是氧化产物又是还原产物C.氧化剂和还原剂质量之比为1：3D.每生成14.0gSi3N4共转移1.2mol电子11.下列说法正确是 A.乙酸乙酯的酸、碱性水解实验，可通过酯层的消失时间比较酯的水解速率B.焰色实验时，可以用铁丝代替铂丝，使用前都需用稀硫酸清洗干净C.钾与水反应时，为清楚的观察实验现象，可近距离俯视烧杯D.粗盐净化过程中，可用Ba(NO3)2除去SO杂质12.设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.23gC2H5OH中C—H单键的数目为6NAB.20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10NAC.常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01NAD.2SO2+O2⇌2SO3，则每1mol[2SO2+O2]完全反应转移的电子数等于4NA13.下列实验对应的离子方程式正确的是A.向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl−NaCl↓B.在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl−+2HClOD.向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+14.下列说法正确的是A糖类都含有羰基，对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性B.蛋白质的一级结构与肽键的形成有关C.橡胶的硫化程度越高，强度越大，弹性越好D.氨基酸既易溶于水，又易溶于乙醇、乙醚等溶剂15.下列关于有机物的说法不正确的是A.核磁共振氢谱中会出现6组峰B.所有碳原子都可以处于同一平面上C.1mol该物质在NaOH溶液中发生水解，最多可消耗2molNaOHD.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色16.X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大。X的电子只有一种自旋取向，Y和Z的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，Q单质可用于自来水消毒，W为第4 周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满。下列说法一定正确的是A.Z、Y的氢化物稳定性：Z＜YB.Q与Y原子形成的分子空间结构为四面体型C.Q单质可从Z的简单气态氢化物中置换出ZD.[W(ZX3)4]2+中σ键数为1217.25℃时，，下列说法不正确的是A.25℃时，电离程度：B.25℃时，浓度为NaHA的pH>7C.25℃时，溶液中加入与等体积混合后：D.25℃时，pH相同的与NaB的溶液中水的电离程度相同18.标准状态下，1mol纯物质的相对能量及解离为气态原子时所消耗的能量如下表所示：物质相对能量/00x0-75-393.5解离总耗能/kJ4989466327171656y下列说法正确的是A.B.逐级断开中的每摩尔C—H所消耗的能量均为414kJC.解离每摩尔C(s，石墨)中的碳碳键平均耗能为239kJD.根据的可计算出H—O键能19.冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法不正确的是 A.晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键的长为dB.冰晶体中，相邻的水分子间皆以氢键结合C.冰密度比干冰的小，主要是因为冰晶体分子间的氢键存在方向性、饱和性D.硫化氢晶体结构与冰相似20.T℃，反应，在密闭容器中达到平衡时的体积为100mL。已知密度：CaO(s)：、：。下列有关说法正确的是A.恒温、恒容，体系中再加入56g，平衡不移动B.恒温、恒压，体系中再加入100g，平衡不移动C.恒温，压缩容器体积，平衡后，反应速率加快D.恒温、恒压，体系中通入一定量，平衡正向移动，建立新的平衡状态21.一种新型的高性能、低成本的钠型双离子可充电电池，其结构如图所示。采用锡箔(不参与电极反应)作为电池电极及集流体，石墨()为另一极，电解液为作为电解质的溶液。下列有关说法不正确的是中 A.放电时，锡箔与钠的合金为负极B.充电时，图中所示的正八面体形离子嵌入石墨电极C.电池总反应：D.当外电路通过nmol电子时，锡钠极板质量应减少23ng22.氯化铬酰()常温下为深红色液体，能与、等互溶，沸点117℃，不存在立体异构，遇水反应并生成两种酸。下列说法不正确的是A.中Cr的化合价数与基态原子的价电子数相等B.结构为四面体而非平面形C.为离子晶体D.遇水可发生反应：23.25℃时，分别向20mL浓度均1.0mol·L−1的CH3COOH、CH3COONa溶液中逐滴加入浓度均1.0mol·L−1NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH与lgY[Y=或]的关系如图所示。下列说法不正确的是A.曲线①中的Y= B.当pH=4.74时，恒有关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(CH3COOH)C.当滴入体积V=10mL时，溶液pH>4.74D.25℃时，1.0mol·L−1的CH3COONa的pH=9.3724.将40.8gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4gFe3O4，则Fe、FeO的物质的量之比为A.1:3B.1:2C.1:1D.2:125.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计和现象结论A判断KCl的化学键类型将KCl固体溶于水，进行导电性实验，KCl溶液可导电KCl中含有离子键B验证具有氧化性向溶液中滴加溶液，褪色具有氧化性C比较与的大小向饱和溶液滴加相同浓度的溶液，产生白色沉淀D鉴别与取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度降低该固体是A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26.完成下列问题。（1）已知气体溶解度(气体压强为，温度为293K，在100g水中的溶解度)数据如下表：气体溶解度/g分子结构特点 乙烷0.0062中心原子杂化，轨道半径较大，C负电性(δ-)及H正电性(δ+)不明显乙炔0.117中心原子sp杂化，轨道半径较小，C负电性(δ-)及H正电性(δ+)明显结合上表信息，说明乙烷与乙炔气体的溶解度存在差异的原因：_______。（2）已知乙酸()的正交晶胞如图所示。阿伏加德罗常数为。①第一电离能比C、O都大的同周期主族元素是：_______(填元素符号)。②乙酸晶胞的密度_______。（3）某笼形络合物结构中，金属离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，中间的空隙填充大小合适的分子(如)。其基本结构如图(H原子未画出)：①_______。②该结构不是晶胞结构单元，理由是_______；③通过分析，金属离子的配位数为_______(填入序号)。 A.2、3B.4、6C.3、4D.5、627.化合物X含四种元素，某实验小组按如下流程进行相关实验：已知：①反应I为非氧化还原反应；②溶液D只含1种溶质；③气体F可使品红溶液褪色。请回答下列问题：（1）X的组成元素为_______(写元素符号)；D中溶质的化学式为_______。（2）金属C与HI溶液反应可生成黄色固体和无色气体，该反应的离子方程式为_______。（3）X与稀硫酸反应也可得到A、E、F、G，且E、F的物质的量之比为1：1.写出对应的化学方程式：_______。（4）将混合气体B通入足量的NaOH溶液中充分反应，试设计实验检验反应产物中的阴离子：_____。28.C、CO、是常见还原剂。不同的反应，选择合理的还原剂以达到不同的工艺意图。工业上常见几种还原反应如下：反应I：反应II：反应III：反应IV：反应V：回答下列问题。（1）从的角度，说明反应I自发进行的可能性：_______。（2）①其他条件不变，分别测定CO还原FeO、还原FeO反应体系中，平衡时、CO体积分数与温度的关系如图所示。关于该类还原反应，有关说法不正确的是_______。 A.温度越高，FeO被CO还原的程度越大B.温度越低，还原生成铁所需的的浓度越大C.若还原FeO活化能相对较小，则混合气体系中的还原FeO速率由决定D.宜在低温下进行②结合反应I及图示信息，说明随温度升高，在平衡体系中，与CO还原FeO的能力发生变化的原因：_______。③计算576℃反应III的平衡常数K=_______。（3）根据反应IV，在如图中分别画出、的能量变化，并进行必要的标注_______。（4）已知基元反应的速率方程可表示为：(k为速率常数，下同)。碰撞理论研究发现，大多数化学反应并不是经过简单的碰撞就能完成，往往需经过多个反应步骤才反应过程能实现。用还原合成HI的反应实际上经过两步基元反应完成的： 已知快反应近似平衡态。若在温度为T℃下，，。写出T℃下反应的速率方程：v=_______(用含、、、a、b的代数式表示)29.氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。已知：①物质苯乙醚易溶可溶难溶可溶LiH微溶LiCl难溶②LiH、在潮湿空气中都会发生剧烈水解。③乙醚易燃，一般不与金属单质反应，沸点34.5℃。请回答：（1）仪器a的名称是_______；装置b的作用是_______。（2）乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数0.2%)含水量的是_______。A.分液B.钠C.五氧化二磷D.通入乙烯（3）滤渣A的主要成分是_______。（4）下列说法不正确的是_______。A.为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁 B.为提高合成的速率，可将反应温度提高至40℃C.操作B可在蒸发皿中进行D.能溶于乙醚与配位键有关（5）从下列选项中选择属于一系列操作C的最佳操作，并排序_______。a.将操作B剩余液体置于蒸馏烧瓶中b.将操作B后剩余液体倒入漏斗中过滤c.用余热蒸干苯d.开冷凝水、加热e.将固体放入苯液中进行搅拌、浸泡和反复清洗、过滤f.转移固体至烧瓶中真空脱苯g.转移固体至表面皿中低温加热干燥脱（6）(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品xg，记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃(可减缓与H2O的反应速率)、水混合液10.0ml，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B读数，则的质量分数为_______(用含x、、的代数式表达)。注：量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol。30.多环氨基甲酰基吡啶酮类似物F作为药物在医学上有广泛的应用 已知：I.(易被氧化)II.III.R′OH+RCl→R′OR请回答：（1）下列说法不正确是_______。A.浓硝酸和浓硫酸是反应①②③其中一步的反应试剂B.化合物A中含氧官能团是羧基C.化合物B具有两性D.反应④的反应类型为加成反应（2）化合物C的结构简式是_______；化合物F的分子式是_______；（3）写出D+B→F的化学方程式_______。（4）设计以为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。（5）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_______。①谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有键。②分子中只含有两个六元环，其中一个为苯环。