江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高二上学期10月月考化学（原卷版）.docx

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2023-2024学年高二第一学期10月学情调研测试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Cr：52一、单项选择题：共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项最符合题意。1.中华文明源远流长，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是A.兽骨B.纸张C.青铜器D.液晶显示屏2.“侯氏制碱法”主要原理：。下列化学用语正确的是A.C原子最外层电子的轨道表示式：B.价电子排布式：C.NaCl的电子式：D.分子的球棍模型：3.下列有关铁及其化合物的实验装置和操作能达到实验目的是A用装置甲制备B.用装置乙制备气体C.用装置丙制备晶体D.用装置丁制备胶体4.石棉具有高度耐火性、电绝缘性和绝热性，是重要的防火、绝缘和保温材料，其化学式为，其组成也可写成氧化物形式：。下列说法正确的是A.组成元素均位于元素周期表的p区B.CaO的熔点比MgO的低C.离子半径：D.Mg的电负性大于相邻元素Al的电负性 5.在恒温恒容的密闭容器中发生：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)　ΔH<0，T℃时，平衡常数为K，下列说法正确的是A.该反应在任何温度下都可自发进行B.T℃时，若CuA.AB.BC.CD.D12.工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。已知：25℃时，，的，，下列说法正确的是A.向氨水中通入恰好生成：B.0.1mol·L溶液中： C.向氨水中通入至；D.被吸收的离子方程式：13.由催化加氢制反应体系中，发生的主要反应如下：反应Ⅰ：kJ·mol反应Ⅱ：kJ·mol反应Ⅲ：kJ·mol在其他条件相同的情况下，按(总量一定)投料于恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性：]随温度的变化趋势如图所示：下列说法不正确的是A.一定温度下，增大与的物质的量之比，可以提高的平衡转化率B.根据图中数据，温度选择553K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最低C.由和CO制备二甲醚的热化学方程式：kJ·molD.473～513K范围内，温度升高，平衡时的逐渐增大三、非选择题，共4题，共61分14.采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是MnO2，还含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物杂质)来制备Mn的工艺流程如图所示： 已知：①，；②假设溶液中某离子浓度mol·L时，该离子沉淀完全；③室温时生成氢氧化物的pH见下表离子开始沉淀的pH7.51.88.17.78.3完全沉淀的pH9.739.48.49.8回答下列问题：（1）写出基态的外围电子排布式___________。（2）在“浸出液”中加入“”时发生反应的离子方程式为___________。（3）加入MnS“除杂”后的滤渣为___________。（4）“沉锰”过程中温度和pH对和沉淀率的影响如下图所示。则“沉锰”的合适条件是___________。“沉锰”时发生反应的离子方程式为：___________。（5）利用惰性电极电解的酸性溶液体系也可获得，电解总反应的离子方程式为___________。电解过程的机理(部分)如图甲所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图乙所示。硫酸浓度超过3.0mol·L时，电流效率降低的原因是___________。15.计算题专项。提示：假设溶液中某离子浓度mol·L时，该离子沉淀完全； ，，，。（1）一定温度下，在的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：t/s06001200171022202820x/(mol/L)1.400.960.660.480.350.240.12计算600～1200s，生成的平均速率为___________。（2）常温下，的硝酸和的氢氧化钡溶液按体积比为9∶1混合，所得溶液的pH为___________。（3）已知25℃时，草酸()的电离平衡常数、，则的水解平衡常数___________。（4）向含有、的某溶液(pH约为5)中加入溶液，让溶液中的、形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中mol·L，则___________。（5）以软锰矿(主要含有，还含有、、、CaO和MgO等)为原料可以制得。向酸浸、还原所得滤液中加入固体，调节溶液的pH，过滤。若要使和沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为___________。16.碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。（1）采用离子交换法从卤水(含有)中提取碘工艺流程如下：①碘元素位于元素周期表中的___________区。②还原前对树脂进行处理。证明“还原”时被氧化的实验操作及现象是___________。（2）实验室中，可采用如图所示装置制取碘。 ①实验中，冷凝管中的冷凝水通常从___________(填a或b)端通入。②该实验控制pH约为2的原因是___________。（3）为测定卤水样品中含量，进行下列实验：①取100.00mL卤水样品减压浓缩至20.00mL，加入过量的0.1500mol·L溶液20.00mL。(发生反应为)。②密封静置2h，生成白色沉淀，过滤。③用0.1000mol·L标准溶液进行滴定。(反应)请补充完整滴定过程的有关实验操作：将过滤所得的滤液全部转移至锥形瓶中，_____；向洗涤干净的碱式滴定管中加入适量标准溶液，___________，边振荡边逐滴加入标准溶液，观察锥形瓶中溶液颜色变化，直至___________，停止滴定，读数并记录数据。实验测得消耗溶液的体积为22.00mL。计算卤水样品中的物质的量浓度(写出计算过程)___________。17.二十大报告提出推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取氢气的部分反应过程如图所示：（1）已知：kJ·molkJ·mol请写出反应Ⅱ的热化学方程式：___________。（2）反应Ⅱ，在进气比[ ]不同时，测得相应的CO平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同，其他反应条件都相同)。①求算F点的平衡常数KF=___________。②比较D、E两点对应的反应速率大小：v(D)___________v(E)(填“<”“=”或“>”)。③在G点温度下，要提高CO平衡转化率，应采取的措施有___________。(写两点)（3）以铅蓄电池()为电源可将转化为乙醇，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。①写出铅蓄电池正极的电极反应式___________。