河南省青桐鸣大联考2023-2024学年高三上学期12月月考 化学Word版.docx

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2024届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣高三大联考化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16S：32Cl：35.5Fe：56Bi：209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.废物改头换面，服务日常生活。下列说法正确的是A.钢管表面镀锌可起到防腐的作用，镀锌层破损后，钢管腐蚀速率加快B.生产豆奶产生的豆渣可加工成面粉和饼干，豆渣中含有的纤维素与淀粉互为同分异构体C.废弃玻璃磨粉可代替砂子掺入混凝土建造房子，玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂D.废旧轮胎制成的橡胶粉可掺入沥青中铺路，橡胶均属于天然有机高分子化合物2.芳香族化合物a、b、c是有机合成的基础原料，下列有关说法错误的是A.a、b均能与NaOH溶液反应B.a、c均能与b发生酯化反应C.b的芳香族同分异构体有3种D.基态碳原子与氧原子核外未成对电子数相等3.下列关于化学实验的基本操作正确的是 A．制备纯净的B．收集氨气并进行尾气处理C．量取稀硫酸并排除滴定管中气泡D．用该装置进行喷泉实验A.AB.BC.CD.D4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.46g和的混合气体中所含原子数目为4.5B.乙酸和乙醇发生酯化反应生成1mol时，生成C—O键的数目为C.56gFe与71g完全反应，转移电子数目为3D.1mol/L溶液中含有Na+的数目为25.下列离子方程式错误的是A.用过量氨水吸收少量气体：B.用溶液腐蚀覆铜板：C.NaClO溶液中通入少量气体：D.向硫酸酸化的溶液中滴加少量双氧水：6.通过对已知物质的性质和实验的描述进行类比推测，得出的相应结论正确的是选项已知物质的性质和实验类比推测ACuSO4溶液和过量NaOH溶液反应生成蓝色沉淀CuSO4溶液和过量NH3·H2O反应也生成蓝色沉淀 BNaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液反应有沉淀和气体产生NaHCO3溶液与Fe2(SO4)3溶液反应也有沉淀和气体产生C向Na2CO3固体中加入少量水，伴随放热现象向NaHCO3固体中加入少量水，也伴随放热现象D少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀少量CO2通入BaCl2溶液中也产生白色沉淀A.AB.BC.CD.D7.有机物M和N是合成药物的中间体，在一定条件下M可以转化为N，其过程如图所示，下列说法错误的是A.该反应类型为消去反应B.可用金属Na鉴别M和NC.M的分子式为D.N可使酸性溶液褪色8.某兴趣小组以铝土矿(主要成分为，还含有少量和)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是A.“碱溶”时，所用NaOH溶液可更换氨水B.若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量有利于减少生成沉淀中的杂质C.通过控制沉淀ⅰ、ⅱi的比例可改变聚合氯化铝的组成D.“操作X”可以是盐酸溶解、结晶、脱水、电解9.化合物M(结构如图所示)具有较大的阴离子，这使得其溶解度较大、电化学稳定性较高，因而被应用于电池电解液中。M的组成元素W、X、Y、Z、L均为短周期主族元素且原子半径依次增大，基态L 原子仅s能级上填充电子，基态Y原子s能级上的电子数是p能级上的2倍，W的简单氢化物的沸点高于同主族相邻元素。下列说法正确的是A.元素的第一电离能：Y>X>WB.M中属于p区的元素有4种C.L形成的单质在X形成的单质中燃烧主要生成D.M中L和Z元素最外层均不满足结构10.卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷(，熔点-73.5℃、沸点111.8℃，易水解、易着火)的合成反应为：，一种合成并提纯的装置如图所示。下列说法正确的是A.合成阶段，装置2和6均需冷水浴；提纯阶段，装置6需加热B.装置4作用为吸收未反应的C.合成阶段，从装置8逸出气体可直接排放；提纯阶段，装置9收集满产品后需将缩细处烧封 D.为提高冷凝效果，可将装置7更换为球形冷凝管11.亚铜催化乙酰胺与溴苯偶联反应的机理如图所示，已知Ph为苯基。下列说法错误的是A.a为反应的催化剂B.b中Cu的化合价为＋1价C.反应体系中同时存在极性键和非极性键的断裂和形成D.反应的总方程式为PhBr++HBr12.微生物燃料电池是一种可以将污水中能量加以利用的技术，它可以通过产电微生物对污水中葡萄糖进行代谢，其工作原理如图所示。研究表明，溶液酸化会导致微生物活性降低，进而导致产电性能下降，其中N极上发生反应的同时还伴随着反硝化反应(转化为)，下列说法错误的是A.电池工作时，电流应从N极流向M极，且N极电势高B.该装置应选择质子交换膜，从左极室移向右极室C.M极的电极反应为 D.当N极消耗22.4L(标准状况下)时，M极生成4mol13.已知T℃时，难溶电解质和的饱和溶液中或与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是A.x︰y=3︰1B.T℃时，C.T℃时，饱和溶液和饱和溶液中：D.T℃时，若溶液中如a点所示，则加入NaOH可使溶液pH沿水平线向右移动至b点14.将晶体置于真空刚性容器中，升温可发生反应：和，该体系达到平衡状态时的体积分数的关系如图所示。下列说法正确的是A.700K前，只发生反应B.650K时，若容器内气体压强为，则C.b点温度下，分解率8％D.在a点容器中加入催化剂，则b点将向上平移 二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某化学小组利用如图流程在实验室制备硫酸亚铁铵晶体，并对产品纯度进行测定。回答下列问题：Ⅰ．晶体制备。（1）废铁屑进行“碱洗”的目的为___________。（2）“酸溶”时，判断反应结束的现象为___________；处理尾气的方法为___________。（3）“抽滤”后，检验滤液中是否含有的试剂为___________；用离子方程式解释滤液中不含的原因为___________。（4）“系列操作”为水浴加热蒸发至___________，冷却至室温，过滤，用无水乙醇洗涤，再用滤纸反复吸干晶体。Ⅱ．(M=392g／mol)晶体纯度测定。取0.3g样品放入锥形瓶中，加入30mL蒸馏水溶解，水浴加热至有热气产生，趁热用0.0100mol／L酸性标准溶液滴定至终点，平行实验三次，测得平均消耗14.50mL酸性标准溶液。（5）滴定终点时的现象为________，反应的离子方程式为___________。（6）计算该样品的纯度为___________(保留三位有效数字)。16.一种从废钼钴催化剂中回收有价金属的工艺流程如图甲所示：已知：Ⅰ．废钼钴催化剂的主要成分如表。主要成分CoO 质量分数／％44.616.6714.37Ⅱ．“酸浸”所得溶液中主要含有、、等阳离子。回答下列问题：（1）钼酸铵[]中Mo元素的化合价为___________，其所含非金属元素的电负性由大到小排序为___________。（2）“碱浸”时需在75℃条件下进行反应，且选择不同碱性试剂钼元素的浸出率随时间变化如图乙所示。则“碱浸”时的最佳条件为___________。（3）“沉钼酸”时，一般控制反应温度为60℃，温度不宜太高的原因为___________。（4）“沉铋”时，反应的化学方程式为___________。（5）“氧化沉钴”时调节溶液pH=4，反应生成CoOOH和，其离子方程式为___________。（6）“沉钴”时，选用溶液，而不用溶液的原因为加入会产生杂质，请解释产生的原因：___________。（7）若通过该流程处理1kg废钼钴催化剂，得到的质量为0.14kg，则Bi元素的回收率为___________(保留三位有效数字，Bi元素的回收率)。17.甲硫醇()是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过和合成的主要反应为：Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题： （1）计算反应的ΔH=___________。（2）时，向恒容密闭容器中充入一定量和发生反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是________(填选项字母)；若按相同比例再充入一定量和，的平衡转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。A．容器内气体密度不再发生变化B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C．的体积分数不再发生变化D．和的物质的量之比不再变化（3）时，按物质的量之比为1︰2向压强为的恒压密闭容器中充入和发生反应，达到平衡时，的转化率为80％，的体积分数为5％。①计算的选择性为___________(的选择性)。②反应Ⅰ的平衡常数___________(是用分压表示的平衡常数)。（4）在、反应压力为0.7Mpa条件下，气体按90mL／min的速率通过催化剂表面发生反应，每分钟反应体系中转化率、选择性随温度的变化如图甲所示，催化机理如图乙所示。①370℃时，用分压表示的反应速率为___________Mpa／min。②结合催化机理分析，当温度高于370℃时，转化率随温度升高而降低的原因可能为 ___________。③从化学键的角度描述ⅲ→ⅰ脱水的过程：___________。18.废旧铅酸蓄电池中含60％以上铅和铅的化合物，对其实施有效回收可实现铅资源的综合有效利用，减少环境污染。回答下列问题：Ⅰ．火法炼铅：对废旧铅酸蓄电池进行拆解处理，然后用NaOH溶液对铅膏中的预脱硫，将得到的PbO固体与淀粉在700℃下共热得到粗铅。（1）“预脱硫”反应的化学方程式为___________，淀粉的作用为___________。Ⅱ．电化学回收：废旧铅酸蓄电池拆解得到的Pb阴极、阳极和膏熔炼获得铅电极，通过如图甲所示装置制备高纯铅。（2）该装置的能量转化形式为___________。（3）该离子交换膜应选择___________，M极的电极反应为___________。Ⅲ．湿法炼铅：用溶液浸泡废铅膏，再用冰醋酸处理制得溶液，经结晶法获得晶体，然后在空气氛围中焙烧醋酸铅获得超细氧化铅产品。（4）若不考虑碳酸的分解，已知、、、和，则用冰醋酸处理的K=___________(用含a、b、c、d、e的式子表示)。Ⅳ．利用铅膏中的制备：以铅膏()、和NaOH为原料，通过混合后进行沉淀转化可制得。已知：ⅰ．的产率(η)随pH的变化如图乙所示。ⅱ．。 （5）加入NaOH的作用为___________。