浙江省Z20名校联盟2023-2024学年高三上学期12月月考化学 Word版无答案.docx

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浙江省Z20名校联盟(名校新高考研究联盟)2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5I-127Fe-56Ag-108选择题部分一、选择题(每小题只有1个选项符合题目要求。每小题3分，共48分)1.高分子材料是当代生产生活的重要物质基础。下列高分子材料通过加聚反应得到的是A.顺丁橡胶B.聚酯纤维C.酚醛树脂D.聚酰胺纤维2.下列化学用语表示正确的是A.HClO的电子式：B.激发态N原子的价层电子轨道表示式：C.的价层电子对互斥模型：D.的名称：1，4-戊二烯3.是一种常见盐，下列说法不正确的是A.属于弱电解质B.焰色试验显黄色C.溶液呈碱性D.属于离子晶体4.物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确的是A.见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存B.具有强氧化性，可用于杀菌消毒C.具有还原性，可用于漂白纸浆D.难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”5.下述实验装置或试剂不正确的是 A．分离、B．向容量瓶中转移溶液C．制备干燥纯净D．实验室制取A.AB.BC.CD.D6.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，的数目为B.中含有键的数目为C.0.1mol/L的溶液中D.溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目为7.蛋白质的四级结构如图所示，下列说法不正确的是A.氨基酸脱水缩合形成酰胺键得到肽链B.肽链之间存在氢键，使肽链盘绕或折叠成特定空间结构C.蛋白质也具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应D.向蛋白质溶液中加入稀溶液，能使蛋白质溶解度降低而析出8.下列说法不正确的是A.实验室宜用饱和食盐水代替水与电石反应制取乙炔B.牺牲阳极法是利用原电池原理保护设备 C.可用溶液鉴别苯、乙醇、乙酸D.红外光谱可以测定有机物的元素组成及含量9.能正确表示下列反应的离子方程式是A溶于HI溶液中：B.与等物质的量的反应：C.往苯酚钠溶液中通入少量：2+CO2+H2O→2+COD.用溶解10.布洛芬为解热镇痛类非甾体抗炎药，其结构如图所示，下列说法正确的是A.布洛芬属于芳香烃B.1mol布洛芬最多可与加成C.布洛芬分子中最多有12个碳原子共平面D.布洛芬能使酸性高锰酸钾溶液褪色11.前四周期元素的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的s能级电子数比p能级电子数多1，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法正确的是A.电负性：B.W与Z可以形成1：1型化合物C.Z元素在周期表中的位置可能为第四周期VIB族D.在同周期元素形成的最简单离子中，Y离子的半径最小12.从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法不正确的是A.第①步会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚B.第③步实现了海带灰中的可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘的分离 C.第④步发生反应的离子方程式为D.第⑤步振荡萃取后上层溶液依然显黄色，可能的原因是第④步用量不足13.一种三室微生物燃料电池的工作原理如图所示，该电池能同时去除有机物、脱氮形成无害气体和水。下列说法不正确的是A.X、Y交换膜均为质子交换膜B.电极室C中溶液经灭菌后通入电极室AC.b电极反应式：D.电极室C中仅发生还原反应14.与反应能高选择性地生成甲醇。下图表示分别与反应体系的能量随反应进程的变化示意图(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的元素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是A.与反应的能量变化应为图中曲线dB.步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是ⅡC.与反应，氘代甲醇的产量：D.若与反应，生成的氘代甲醇有2种 15.25℃下，在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH变化曲线如图。下列说法不正确的是A.由图可知，酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率B.第6次加入盐酸时，Mg(OH)2沉淀消耗完全C.由图可知Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8D.上述过程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数保持不变16.探究硫及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是选项实验方案现象结论或解释A用试纸测定等物质的量浓度的和溶液的前者大非金属性：B将溶于水，进行导电性实验溶液可导电由此可证明中含有离子键C浓硫酸与过量Cu充分反应后，加入固体Cu继续溶解并产生红棕色气体硫酸有剩余D将足量通入溶液中，逸出的气体依次通入足量酸性溶液、澄清石灰水酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(共5小题，共52分)17.Li、B、C、Ga等元素的单质或化合物在很多领域有广泛的应用。请回答：（1）基态原子的价电子排布式为___________。（2）一种含B化合物可用作吸附材料，其化学式为，部分晶体结构如图1所示，其中为平面结构。下列说法不正确的是___________。A.基态原子第一电离能：B.基态原子未成对电子数：C.该晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键D.晶体中B、C、N和O原子轨道的杂化类型分别为（3）比较键角大小：___________(填“>”“=”或“<”)，并说明理由___________。（4）一种锂离子电池负极材料为两层石墨层中嵌入，形成如图2所示的晶胞结构。该物质的化学式可以表示为___________，的配位数为___________。18.高氯酸三碳酰肼合镍(GTN)的组成可表示为，其中CHZ为碳酰肼( 结构简式为：)。已知(羟胺)具有类似于的碱性。请回答：（1）请用方程式解释羟胺水溶液呈碱性___________。工业上常用尿素和溶液反应实现转化2得到和两种常见钠盐，反应的化学方程式为___________。（2）下列有关说法正确的是___________。A.均只含极性键B.与过量硫酸溶液反应形成酸式盐的化学式为C.的碱性依次减弱D.是一种无机酸酯，转化3发生的是取代反应（3）酸性强弱：()___________()(填“>”“=”或“<”)，请从结构角度解释原因___________。（4）与反应生成固体产物中除了尿素还有另外一种盐，设计实验证明该固体产物中的N元素___________。19.环境保护与绿色发展是新时代人们关心的共同话题。NO是大气主要污染物，因此对工业烟气脱硝是工业生产中的重要一环。煤燃烧排放的烟气含有NO，脱除的方法有多种。（1）目前常见方法是采用溶液液相氧化法脱除烟气中的NO，其主要过程如下：Ⅰ．Ⅱ．①NO(aq)转化为HNO3(aq)的热化学方程式___________。②为提高NO脱除率，工业上常向NaClO溶液中加入稀硫酸调节，溶液初始与NO的脱除率如下表所示。初始3.54.55.5657.5 NO脱除率91%88%83%65%51%影响NO脱除率的原因是___________。（2）理论上可采用加热使NO分解的方法处理：。①该反应的平衡常数表达式为___________；②已知该反应的正反应活化能为，逆反应的活化能为；正反应熵变为。实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，请结合上述数据解释原因___________。（3）近期科学家发现活性炭表面有机结构可以被强氧化剂氧化成酚羟基、羧基(均可表示为C-OH，其电离平衡可表示为)，这些官能团可以使活性炭表面活性化，有利于NO的吸附。不同氧化剂的预氧化与吸附原理可表示为(未配平)：预氧化：预氧化：预氧化：吸附：NO吸附实验在25℃下进行，将一定比例的与NO混合气体在恒压下，以相同速率持续通入到等量的、不同预氧化试剂处理的活性炭中(图像中“原始-C”表示未经处理的活性炭)，获得“NO捕获率-通气时间”的变化图： 已知：①下列描述正确的是___________。A．25℃下原始-C在通气约175分钟后吸附效果超过了B．若其他条件不变，增大混合气体中物质的量分数，吸附平衡会正向移动C．在实验中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被堵塞D．升高温度，等量活性炭催化剂吸附的NO分子总数会减少②相比其他预氧化试剂处理的活性炭，吸附效果更佳，有研究者认为可能是引入了，增强了活性炭的表面活性。试利用勒夏特列原理予以解释___________。20.配合物乙二胺四乙酸铁钠可溶于水，常用于铁强化盐。某实验小组按如下流程制备(Y表示乙二胺四乙酸根)：已知：①②在250℃时完全分解，其溶解度20℃时为、80℃时为③；；；请回答：（1）步骤Ⅱ所得固体的化学式为___________。步骤Ⅲ采用如图实验装置，其中仪器③的名称是___________；（2）下列说法不正确的是___________。 A.步骤Ⅰ中氨水应当分批加入，避免沉淀中裹入过多杂质B.步骤Ⅳ中为得到更多产品，应加入过量饱和溶液C.步骤Ⅴ中结晶时应将溶液浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热，冷却结晶D.步骤Ⅴ中为使产品干燥充分，应当采用酒精灯加热烘干（3）判断步骤Ⅱ中沉淀是否洗涤干净的实验操作为___________。（4）市售铁强化盐中含有，其中。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为VmL。①滴定终点的现象为___________。②样品中铁元素的质量分数为___________。21.利伐沙班是一种新型抗凝血药物，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）化合物A含有的官能团的名称是___________。（2）下列说法不正确的是___________。A.D→E的反应条件是浓硝酸、浓硫酸、加热B.F的分子式为C.G中含有2个手性碳原子 D.G→利伐沙班的反应类型为加成反应，（3）写出B的结构简式___________。（4）写出C→D的化学方程式___________。（5）利用以上合成路线中的信息，设计以苯和乙烯为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。（6）写出符合下列条件的D的同分异构体___________。①分子中含有苯环，且与N原子直接相连；②能发生银镜反应；