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2023-2024学年高二第一学期12月阶段测试卷化学试卷注意事项:1.本试卷共100分,考试时间75分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.化学知识无处不在,下列说法中正确的是A.垃圾分类时,废旧电池是可回收垃圾B.铜在酸雨中发生吸氧腐蚀C.问天实验舱的太阳翼是一种将太阳能转化为电能的原电池装置D.工业上用电解熔融的的方法冶炼Al2.下列说法错误的是A.原电池中,负极一定是活动性较强的金属B.其他条件相同时,粗锌与硫酸反应比纯锌与硫酸反应速率快C.在镀件上电镀锌,用锌作阳极D.为延长锅炉的使用寿命,常在其内壁焊上锌片3.下列反应与电化学反应原理无关的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.市售“暖贴”中含有铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等,揉搓后释放热量C.纯银器表面变黑D.用电镀法将镍、铬等金属外衣“披”在塑料制品上4.镍镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池。其工作原理如图所示,下列说法正确的是 A.放电时,向b极移动B.放电时,a极发生还原反应C.充电时电流的方向:外电源正极→b极→电解质溶液→a极→外电源负极D.充电时,a极的电极反应式为5.用惰性电极电解下列足量溶液,一段时间后,溶液的变小的是AB.C.D.6.下列化学反应表示正确的是A.用铁作电极电解饱和食盐水:B.铅酸蓄电池放电时正极反应式:C.电解精炼铜时阳极主要的电极反应为:D.钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式:7.下列有关四个实验装置的叙述错误的是A.图I所示装置工作时,盐桥中的阳离子移向溶液B.图Ⅱ所示的金属防护法称为外加电流法C.图Ⅲ可以比较、相对大小D.图Ⅳ所示装置工作时,溶液a是烧碱溶液8.用如图所示装置分别进行下列各组实验,则下表中各项对应关系均正确的是选项X极实验前U形管中液体通电一段时间后现象及结论A正极KCl溶液U形管两端滴入酚酞后,a管中溶液呈红色 B正极溶液a中石墨上有红色物质析出C负极溶液b管中有无色气体逸出D负极溶液U形管两端滴入石蕊后,a管中溶液呈蓝色,b管中溶液呈红色A.AB.BC.CD.D9.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”,意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,一极通入,另一极通入,原理如图所示。下列说法正确的是A.Pt2电极为负极,通入B.用该燃料电池做电源给铅酸蓄电池充电时,与相连C.负极的电极反应式为:D.当外电路通过时,质子交换膜左侧的溶液增重10.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.将溶于稀氨水中使溶液呈碱性,溶液中铵根离子的数目小于B.常温下,的氨水溶液中,发生电离的水分子数为C.用惰性电极电解饱和食盐水,若阴极产生气体,则线路中通过的电子数为D.电解熔融,阴极增重,外电路中通过的电子数为11. 利用电化学原理既能合成有机物,又能输出电能。如图所示装置可合成苯胺,反应进行一段时间,负极质量减轻,下列说法错误的是A.电子的移动方向为B→灯泡→AB.生成目标产物的电极反应式为C.电路中转移的电子的物质的量为。D.正极溶液质量增加12.最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水,乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛-溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置如图所示。下列说法正确的是A.电极Y为阳极B.X极:C.生成1mol乙醇,电路中转移4mol电子D.反应一段时间,Y极附近溶液酸性减弱13.科学家采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质),有价值的蛋白质回收率达到98%,工作原理如图所示,下列说法错误的是 A.阴极室生成的物质为NaOH和B.a极为阴极,b极上发生氧化反应C.电解时,通过膜2向b极区迁移D.每转移2mol电子,理论上乳清质量减少14.某研究小组探究不同条件对电解溶液微粒放电能力的影响。配制溶液,设计如图所示的实验装置进行电解,实验记录如下:序号电压pH阴极现象阳极现象I无气泡产生;电极表面有银灰色金属析出无气泡产生,湿润淀粉碘化钾试纸不变蓝;电极表面逐渐析出红褐色沉淀II有气泡产生;电极表面有极少量银灰色金属析出无气泡产生,湿润淀粉碘化钾试纸不变蓝;取阳极附近溶液,滴加KSCN溶液变红下列说法错误的是A.电解溶液时,阳极放电的微粒可能是B.实验I中,阴极的电极反应式是 C.阳极中无气泡产生,说明一定未放电D.由阴极现象可知:较小时优先放电二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.实验室(室温下)存放着如下几种试剂:①0.1mol/LCH3COOH溶液②0.1mol/LCH3COONa溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/L盐酸⑤0.1mol/L氨水⑥溶液⑦溶液⑧溶液回答下列问题:(1)溶液的,且促进水的电离的试剂是___________(填序号,下同)。(2)试剂①、④、⑥中由水电离的氢离子浓度由大到小的顺序是___________。(3)试剂⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的顺序是___________。(4)将试剂⑤和试剂⑦等体积混合后测得混合溶液显碱性,则混合溶液中离子浓度由大到小顺序是___________。试剂⑦中某离子M的浓度为,将试剂④和试剂⑦等体积混合后测得,则该离子M是___________(填序号)。A. B. C. D.(5)试剂⑧中电荷守恒的表达式是___________。(6)已知醋酸的电离常数,将试剂①和试剂②等体积混合后,的水解常数___________。已知亚硫酸的电离常数,。向溶液中加入过量试剂①发生反应的离子方程式是___________。16.电池是日常生活中最常见的一种提供电能的装置,研究各种新型电池成为新能源研究的一种方向。(1)如图是一种甲烷燃料电池的装置。①铂电极a是___________(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”),发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。②电子从___________(填“a”或“b”)电极流出,该电极的电极反应式是___________。 ③盐桥中的向___________(填“稀硫酸”或“稀氢氧化钾”)溶液移动。(2)白铁是日常生活中常见一种金属材料,俗称“锌包钢”,一旦划破后就会发生电化学反应,此时负极材料是________,在潮湿的碱性或中性环境中,铁电极上发生反应的电极反应式是________。金属铁被保护而不易腐蚀,这种防腐的方法叫___________(填名称)。(3)一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示:已知:KOH溶液中,以存在。①a离子选择性隔膜是___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。②写出电极上发生的电极反应___________。③写出该原电池总反应的离子方程式___________。17.某化学兴趣小组的同学,组装了如下电化学装置。(1)已知:电极a、b、c、d、e、f均为石墨电极,g和h电极是粗银或纯银电极。已知:电解一段时间电极f附近溶液变为红色,铁钉k附近溶液也变为红色。回答下列问题:①接线柱m连接直流电源的___________(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”,下同),电极c是___________。②写出电极a上发生的电极反应___________。写出铁钉k上发生的电极反应___________。写出检验电极e上生成的气体的方法___________。③若D装置为电解精炼银,则g电极是___________。④若电解一段时间后,若b电极质量增重,则装置B中产生标准状况下的气体总体积为____L。 (2)某无隔膜流动海水电解法制的装置如下图所示,其中高选择性催化剂PRT可抑制产生,催化剂可抑制HClO进一步反应。①b电极是___________(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)。②写出放电时钛网上发生的电极反应___________。③电解一段时间后,海水的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。18.纯碱()和小苏打()是家庭常用厨房用品,回答下列问题:(1)固体纯碱()是___________(填“强电解质”“弱电解质”“非电解质”或“以上都不对”)。(2)某化学兴趣小组成员为标定某盐酸的物质的量浓度,设计了如下实验:①用分析天平称量固体粉末,倒入锥形瓶中加适量蒸馏水溶解,滴加几滴酚酞试剂,溶液变为红色,用离子方程式表示溶液呈红色的主要原因___________。②取酸式滴定管先水洗,再用___________,然后盛装待测盐酸,经必要操作后进行滴定。③当达到滴定终点时,恰好消耗盐酸的体积为20.00mL,则盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_____mol/L。④此时向锥形瓶中滴加少量甲基橙试剂,溶液呈___________色。(3)该同学认为在溶液中存在三种可逆反应,分别是:①___________、、。②为探究溶液中存在的电离,设计了如下实验:取的溶液100mL,滴加6滴溶液时(忽略溶液体积变化,1mL大约是30滴)刚好出现白色沉淀,溶液中___________(的),继续滴加溶液沉淀增多同时有气体产生,写出反应的离子方程式___________。③该同学查阅了碳酸的电离常数为、,经过计算认为溶液室温下呈碱性。试写出该同学的计算过程:___________。 2023-2024学年第一学期12月高二阶段测试卷化学注意事项:1.本试卷共100分,考试时间75分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.化学知识无处不在,下列说法中正确的是A.垃圾分类时,废旧电池是可回收垃圾B.铜在酸雨中发生吸氧腐蚀C.问天实验舱的太阳翼是一种将太阳能转化为电能的原电池装置D.工业上用电解熔融的的方法冶炼Al【答案】B【解析】【详解】A.废旧电池含重金属元素,属于有害垃圾,故A错误;B.铜和酸不反应,故发生吸氧腐蚀,故B正确;C.太阳翼是一种将太阳能转化为电能的装置,但不是原电池,故C错误;D.工业上用电解熔融的的方法冶炼Al,故D错误。故选B。2.下列说法错误的是A.原电池中,负极一定是活动性较强的金属B.其他条件相同时,粗锌与硫酸反应比纯锌与硫酸反应速率快C.在镀件上电镀锌,用锌作阳极D.为延长锅炉的使用寿命,常在其内壁焊上锌片【答案】A【解析】【详解】A.原电池中,负极不一定是活动性较强的金属,如镁和铝与氢氧化钠溶液组成的原电池,镁比铝活泼,但铝作负极,A项错误; B.其他条件相同时,粗锌中含有杂质,锌和杂质与硫酸可以形成原电池,加快反应速率,比纯锌与硫酸反应速率快,B项正确;C.电镀时,镀层金属作阳极,镀件作阴极,C项正确;D.为延长锅炉的使用寿命,常在其内壁焊上锌片,形成原电池,锌作负极,锅炉作正极,可以被保护,D项正确;故选A。3.下列反应与电化学反应原理无关的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.市售“暖贴”中含有铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等,揉搓后释放热量C.纯银器表面变黑D.用电镀法将镍、铬等金属外衣“披”在塑料制品上【答案】C【解析】【详解】A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣,构成铜锌原电池,锌作负极,属于牺牲阳极的阴极保护法,铜不易生成铜绿,与电化学腐蚀有关,与电化学反应原理有关,A不符合题意;B.铁粉、炭粉、氯化钠溶液构成原电池,铁粉作负极,炭粉作正极,铁粉被氧化,释放热量,与电化学反应原理有关,B不符合题意;C.银在空气中被氧化发生化学腐蚀,与电化学反应原理无关,C符合题意;D.用电镀法将锌、锡等金属外衣"披"在铁制品上,锌、锡作负极,铁制品作正极,铁制品被保护,与电化学反应原理有关,D不符合题意;故选C。4.镍镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池。其工作原理如图所示,下列说法正确的是A.放电时,向b极移动B.放电时,a极发生还原反应C.充电时电流的方向:外电源正极→b极→电解质溶液→a极→外电源负极 D.充电时,a极的电极反应式为【答案】C【解析】【分析】由题中电子移动方向可知Cd为负极,NiO(OH)为正极。【详解】A.放电时,向负极a移动,故A错误;B.放电时,负极a极失电子,发生氧化反应,故B错误;C.根据图示,放电时a极为负极、b极为正极,则充电时a与电源负极相连、b与电源正极相连,电流的方向:正极→b极→电解质溶液→a极→负极,故C正确;D.充电时,a极的电极反应式为,故D错误。故答案选C。5.用惰性电极电解下列足量溶液,一段时间后,溶液的变小的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A.电解盐酸溶液,阳极氯离子放电,阴极氢离子放电,溶液中氢离子浓度减小,pH增大,故A错误;B.电解氢氧化钠溶液,实际就是电解水,溶液中氢氧根离子浓度增大,pH增大,故B错误;C.电解硝酸银溶液,是放氧生酸型电解,溶液中氢离子浓度增大pH减小,故C正确;D.电解硫酸钠溶液实际就是电解水,溶液仍然呈中性,pH不变,故D错误;故选C。6.下列化学反应表示正确的是A.用铁作电极电解饱和食盐水:B.铅酸蓄电池放电时正极反应式为:C.电解精炼铜时阳极主要的电极反应为:D.钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式:【答案】C【解析】 【详解】A.用铁作电极电解饱和食盐水,阳极铁失电子生成,阴极氢离子得电子生成氢气,总反应的方程式为,A错误;B.铅酸蓄电池放电时正极得电子发生还原反应,正极反应式为:,B错误;C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是粗铜,主要电极反应式为:,C正确;D.钢铁吸氧腐蚀负极的反应式为,D错误;故答案为:C。7.下列有关四个实验装置的叙述错误的是A.图I所示装置工作时,盐桥中的阳离子移向溶液B.图Ⅱ所示的金属防护法称为外加电流法C.图Ⅲ可以比较、的相对大小D.图Ⅳ所示装置工作时,溶液a是烧碱溶液【答案】D【解析】【详解】A.盐桥中的阳离子移向正极溶液,A正确;B.图Ⅱ中有外加直流电源,称为外加电流法,B正确C.向氯离子和溴离子浓度均为的溶液中滴入硝酸银溶液,若先生成淡黄色的溴化银沉淀,说明,C正确;D.图Ⅳ所示装置工作时,右侧为阴极,阴极放氢生碱,得到溶液,故右侧溶液是烧碱溶液,D错误;故选D。8.用如图所示装置分别进行下列各组实验,则下表中各项对应关系均正确的是 选项X极实验前U形管中液体通电一段时间后现象及结论A正极KCl溶液U形管两端滴入酚酞后,a管中溶液呈红色B正极溶液a中石墨上有红色物质析出C负极溶液b管中有无色气体逸出D负极溶液U形管两端滴入石蕊后,a管中溶液呈蓝色,b管中溶液呈红色A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.X极为正极,则与X相连的石墨作阳极,电解溶液时,阳极:,遇酚酞不变色,故A错误;B.X极为正极,电解溶液时,阳极:,阴极:,即b管中是析出金属Cu,故B错误;C.X为负极,则与Y相连的石墨作阳极,电解溶液时,阳极上是失电子生成S,故C错误;D.电解溶液时,实质上电解的是水,阳极:,遇石蕊变红;阴极:,遇石蕊变蓝,故D正确。故选D。9.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”,意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,一极通入,另一极通入,原理如图所示。下列说法正确的是 A.Pt2电极为负极,通入B.用该燃料电池做电源给铅酸蓄电池充电时,与相连C.负极的电极反应式为:D.当外电路通过时,质子交换膜左侧的溶液增重【答案】D【解析】【分析】由H+得移动方向可知,Pt1为负极,应通入的SO2发生氧化反应,被氧化为硫酸,电极反应式为,Pt2为正极,应通入空气,得电子,发生还原反应,与H+生成水,电极反应式为;据此回答。【详解】A.由分析知,电极正极,发生还原反应反应,通入,A错误;B.用该燃料电池做电源给铅酸蓄电池充电时,由于铅酸电池中作为正极,充电时与电源的正极相连,作为阳极,B错误;C.电极反应式为,硫酸应当拆为离子形式,C错误;D.当外电路通过时,有通过质子交换膜移向右侧,左侧的溶液增重质量为:,D正确;故选D。10.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.将溶于稀氨水中使溶液呈碱性,溶液中铵根离子的数目小于B.常温下,的氨水溶液中,发生电离的水分子数为C.用惰性电极电解饱和食盐水,若阴极产生气体,则线路中通过的电子数为D.电解熔融,阴极增重,外电路中通过的电子数为 【答案】B【解析】【详解】A.由电荷守恒可知,呈碱性的硝酸铵和氨水混合溶液中,铵根离子的浓度大于硝酸根离子浓度,则溶液中铵根离子的数目大于,故A错误;B.常温下,的氨水溶液中,,溶液中的完全是水电离产生,该溶液中发生电离的水分子数为,故B正确;C.没有明确是否为标准状况,气体的物质的量不一定是0.5mol,无法计算线路中通过的电子数,故C错误;D.阴极增重,说明生成0.1molCu,则外电路中通过的电子数目为,故D错误;选B。11.利用电化学原理既能合成有机物,又能输出电能。如图所示装置可合成苯胺,反应进行一段时间,负极质量减轻,下列说法错误的是A.电子的移动方向为B→灯泡→AB.生成目标产物的电极反应式为C.电路中转移的电子的物质的量为。D.正极溶液质量增加【答案】B【解析】【分析】由图可知,在左侧硝基苯生成苯胺,硝基苯钡还原,则多孔惰性电极为正极,Zn为负极。 【详解】A.Zn为活泼电极,作原电池的负极,多孔惰性电极为正极,电子由负极流向正极,即B→灯泡→A,故A不符合题意;B.在正极得电子被还原为,其中N元素由价降低到价,得到6个电子,对应电极反应式为,故B符合题意;C.由负极质量减轻,结合负极反应:,知转移电子的物质的量为,故C不符合题意;D.由B项电极反应式可得,反应进行一段时间,正极溶液质量增加,故D不符合题意。故答案选B。12.最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水,乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛-溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置如图所示。下列说法正确的是A.电极Y为阳极B.X极:C.生成1mol乙醇,电路中转移4mol电子D.反应一段时间,Y极附近溶液酸性减弱【答案】D【解析】【分析】由、的移动方向可知,电极Y为阴极,得电子,发生还原反应,电极反应式为 ,电极X为阳极,失电子,发生氧化反应,电极反应式为。【详解】A.由分析知,电极Y为阴极,A错误;B.由分析知,X极的电极反应式为:,B错误;C.由分析得,Y极的电极反应式为:知,生成乙醇,电路中转移电子,C错误;D.电极Y的电极反应中消耗,电极Y极附近溶液酸性减弱,D正确;故选D。13.科学家采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质),有价值的蛋白质回收率达到98%,工作原理如图所示,下列说法错误的是A.阴极室生成的物质为NaOH和B.a极为阴极,b极上发生氧化反应C.电解时,通过膜2向b极区迁移D.每转移2mol电子,理论上乳清质量减少【答案】D【解析】【详解】A.a极区的稀氢氧化钠溶液变为浓氢氧化钠溶液,说明a极区生成了氢氧化钠,电极反应式为,钠离子通过膜1向a极区迁移,A正确;B.a极区的稀氢氧化钠溶液变为浓氢氧化钠溶液,说明a极区生成了氢氧化钠,故a极为阴极,发生还原反应,b极为阳极发生氧化反应,B正确;C.由于b极为阳极,故通过膜2向b极区迁移,C正确; D.每转移电子,由电荷守恒知有经过膜1迁移到阴极室,有经过膜2迁移到阳极室,理论上乳清减少的质量为的质量,即质量减少,D错误;故选D。14.某研究小组探究不同条件对电解溶液微粒放电能力的影响。配制溶液,设计如图所示的实验装置进行电解,实验记录如下:序号电压pH阴极现象阳极现象I无气泡产生;电极表面有银灰色金属析出无气泡产生,湿润淀粉碘化钾试纸不变蓝;电极表面逐渐析出红褐色沉淀II有气泡产生;电极表面有极少量银灰色金属析出无气泡产生,湿润淀粉碘化钾试纸不变蓝;取阳极附近溶液,滴加KSCN溶液变红下列说法错误的是A.电解溶液时,阳极放电的微粒可能是B.实验I中,阴极的电极反应式是C.阳极中无气泡产生,说明一定未放电D.由阴极现象可知:较小时优先放电【答案】C【解析】【详解】A.由实验可知,电解溶液时,阳极放电的微粒可能是失电子生成,故A正确;B.实验I中,阴极现象为“无气泡产生;电极表面有银灰色金属析出”,所以电极反应式是 ,故B正确;C.阳极中无气泡产生,可能是放电产生的与发生了反应,故C错误;D.由阴极现象可知:较小时,先有气泡产生,即放电产生,再有极少量银灰色金属析出,即放电产生,故D正确;故选C。二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.实验室(室温下)存放着如下几种试剂:①0.1mol/LCH3COOH溶液②0.1mol/LCH3COONa溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/L盐酸⑤0.1mol/L氨水⑥溶液⑦溶液⑧溶液回答下列问题:(1)溶液的,且促进水的电离的试剂是___________(填序号,下同)。(2)试剂①、④、⑥中由水电离的氢离子浓度由大到小的顺序是___________。(3)试剂⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的顺序是___________。(4)将试剂⑤和试剂⑦等体积混合后测得混合溶液显碱性,则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。试剂⑦中某离子M的浓度为,将试剂④和试剂⑦等体积混合后测得,则该离子M是___________(填序号)。A. B. C. D.(5)试剂⑧中电荷守恒的表达式是___________。(6)已知醋酸的电离常数,将试剂①和试剂②等体积混合后,的水解常数___________。已知亚硫酸的电离常数,。向溶液中加入过量试剂①发生反应的离子方程式是___________。【答案】(1)②(2)⑥>①>④(3)⑧>⑦>⑤(4)①.②.C(5)(6)①.②.【解析】 【小问1详解】溶液的,且促进水的电离的试剂是强碱弱酸盐的水解,选②0.1mol/LCH3COONa。故答案为:②;【小问2详解】试剂①为酸,抑制水电离、④0.1mol/L盐酸,更强地抑制水电离、⑥溶液是促进水电离,由水电离的氢离子浓度由大到小的顺序是⑥>①>④。故答案为:⑥>①>④;【小问3详解】⑤0.1mol/L氨水,一水合氨为弱电解质,难电离⑦溶液,氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子少量水解,⑧溶液中铝离子水解抑制铵根离子的水解,试剂⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的顺序是⑧>⑦>⑤。故答案为:⑧>⑦>⑤;【小问4详解】将试剂⑤0.1mol/L氨水和⑦溶液等体积混合后测得混合溶液显碱性,一水合氨的电离大于铵根离子的水解,则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。试剂⑦中某离子M的浓度为,将试剂④0.1mol/L盐酸和试剂⑦等体积混合后测得,则该离子M是。故答案为:;C;【小问5详解】试剂⑧溶液中电荷守恒的表达式是。故答案为:;【小问6详解】已知醋酸的电离常数,将试剂①和试剂②等体积混合后,的水解常数=。已知亚硫酸的电离常数,。酸性:H2SO3>CH3COOH>HSO,向溶液中加入过量试剂①0.1mol/LCH3COOH发生反应的离子方程式是。故答案为:; 。16.电池是日常生活中最常见的一种提供电能的装置,研究各种新型电池成为新能源研究的一种方向。(1)如图是一种甲烷燃料电池的装置。①铂电极a是___________(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”),发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。②电子从___________(填“a”或“b”)电极流出,该电极的电极反应式是___________。③盐桥中的向___________(填“稀硫酸”或“稀氢氧化钾”)溶液移动。(2)白铁是日常生活中常见的一种金属材料,俗称“锌包钢”,一旦划破后就会发生电化学反应,此时负极材料是________,在潮湿的碱性或中性环境中,铁电极上发生反应的电极反应式是________。金属铁被保护而不易腐蚀,这种防腐的方法叫___________(填名称)。(3)一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示:已知:KOH溶液中,以存在。①a离子选择性隔膜是___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。②写出电极上发生的电极反应___________。③写出该原电池总反应的离子方程式___________。【答案】(1)①.正极②.还原③.b④.⑤.稀硫酸(2)①.Zn②.③.牺牲阳极法(3)①.阴离子②.③. 【解析】【小问1详解】①铂电极a上氧气得电子发生还原反应生成水,a是正极。②b电极甲烷失电子生成碳酸根离子,电子从b电极流出,该电极的电极反应式是。③电池工作时,a是正极、b是负极,阳离子移向正极、阴离子移向负极,所以盐桥中的向稀硫酸溶液移动。小问2详解】锌的活泼性大于铁,白铁一旦划破后会发生电化学反应,负极材料是Zn,在潮湿的碱性或中性环境中,发生吸氧腐蚀,铁是正极,铁电极上发生反应的电极反应式是。金属铁被保护而不易腐蚀,这种防腐的方法叫牺牲阳极的阴极保护法。【小问3详解】①电池工作时,阳离子向正极移动、阴离子向负极移动,Zn失电子发生氧化反应,Zn电极是负极、MnO2电极是正极,硫酸中的硫酸根离子向硫酸钾溶液中移动,氢氧化钾溶液中的钾离子向硫酸钾溶液中移动,所以a离子选择性隔膜是阴离子交换膜、b是阳离子交换膜。②电极上,得电子发生还原反应生成硫酸锰,发生的电极反应。③负极Zn失电子生成、正极得电子生成硫酸锰,该原电池总反应的离子方程式。17.某化学兴趣小组的同学,组装了如下电化学装置。(1)已知:电极a、b、c、d、e、f均为石墨电极,g和h电极是粗银或纯银电极。已知:电解一段时间电极f附近溶液变为红色,铁钉k附近溶液也变为红色。 回答下列问题:①接线柱m连接直流电源的___________(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”,下同),电极c是___________。②写出电极a上发生的电极反应___________。写出铁钉k上发生的电极反应___________。写出检验电极e上生成的气体的方法___________。③若D装置为电解精炼银,则g电极是___________。④若电解一段时间后,若b电极质量增重,则装置B中产生标准状况下的气体总体积为____L。(2)某无隔膜流动海水电解法制的装置如下图所示,其中高选择性催化剂PRT可抑制产生,催化剂可抑制HClO进一步反应。①b电极___________(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)。②写出放电时钛网上发生的电极反应___________。③电解一段时间后,海水的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】(1)①.正极②.阳极③.④.⑤.将湿润的淀粉碘化钾试纸放在支管口,若变蓝,说明生成气体为氯气⑥.粗银⑦.0.84(2)①.负极②.③.增大【解析】【分析】电解一段时间电极f附近溶液变为红色,铁钉k附近溶液也变为红色,f发生,因此f为阴极。依次推出a、c、e、x、g为阳极,b、d、k、f、h为阴极,则m为正极、n为负极。【小问1详解】据分析,m为正极、c为阳极;a为阳极发生;k为阴极发生;e为阳极产生氯气,用湿润淀粉碘化钾试纸检验;g 为阳极,电解精炼银,则g电极材料为粗银;电路中通过的电子和产生气体之间的关系为:4molAg+~4mole-~2molH2~1molO2,则b电极产生银单质的物质的量为:,则产生气体的总物质的量为0.025mol+0.0125mol=0.0375mol,气体的体积为:0.0375×22.4L=0.84L;故答案为:正极、阳极、、、将湿润的淀粉碘化钾试纸放在支管口,若变蓝,说明生成气体为氯气、粗银、0.84;【小问2详解】从图中可知,钛箔上发生还原反应为阴极则b为负极,因此钛网作为阳极氯离子失电子生成次氯酸:;电解的总反应因此海水的pH增大。故答案为:负极、、增大。18.纯碱()和小苏打()是家庭常用厨房用品,回答下列问题:(1)固体纯碱()是___________(填“强电解质”“弱电解质”“非电解质”或“以上都不对”)。(2)某化学兴趣小组成员为标定某盐酸的物质的量浓度,设计了如下实验:①用分析天平称量固体粉末,倒入锥形瓶中加适量蒸馏水溶解,滴加几滴酚酞试剂,溶液变为红色,用离子方程式表示溶液呈红色的主要原因___________。②取酸式滴定管先水洗,再用___________,然后盛装待测盐酸,经必要操作后进行滴定。③当达到滴定终点时,恰好消耗盐酸的体积为20.00mL,则盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_____mol/L。④此时向锥形瓶中滴加少量甲基橙试剂,溶液呈___________色。(3)该同学认为在溶液中存在三种可逆反应,分别是:①___________、、。②为探究溶液中存在的电离,设计了如下实验:取的溶液100mL,滴加6滴溶液时(忽略溶液体积变化,1mL大约是30滴)刚好出现白色沉淀,溶液中___________(的),继续滴加溶液沉淀增多同时有气体产生,写出反应的离子方程式___________。③该同学查阅了碳酸的电离常数为、,经过计算认为溶液室温下呈碱性。试写出该同学的计算过程:___________。【答案】(1)强电解质 (2)①.②.待测盐酸润洗③.④.黄(3)①.②.③.④.的水解平衡常数为,大于,所以的水解大于电离,溶液呈碱性【解析】【小问1详解】碳酸钠属于盐,属于强电解质;【小问2详解】①碳酸钠中的碳酸根离子可以水解产生氢氧根离子,溶液显碱性,水解的离子方程式:;②滴定管使用前需要先水洗,然后润洗,故应该再用待测盐酸润洗;③由于指示剂选择的是酚酞,故滴定终点为碳酸氢钠,则;④滴定终点溶液显碱性,则此时向锥形瓶中滴加少量甲基橙试剂,溶液显黄色;【小问3详解】①碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离和水解,还存在水的电离平衡,故答案为:;②滴加6滴溶液时,,则;继续滴加溶液沉淀增多同时有气体产生,则反应的离子方程式,;③碳酸氢根离子既可以水解,又可以电离,当其水解为主时,则溶液显碱性,故答案为:的水解平衡常数为,大于,所以的水解大于电离,溶液呈碱性。
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