四川省内江市威远中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学 Word版含解析.docx

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威远中学高2026届第一学期半期试题化学试卷注意事项：1、本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)，第II卷(非选择题)2、答题前，请将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。3、请将答案正确填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Cl-35.5K-39第I卷(选择题，共54分)本卷共18题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意1.朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于A.丁达尔效应B.分子的扩散C.空气的对流D.荷叶上露珠的反光【答案】A【解析】【详解】森林中空气含有大量的水蒸气，形成气溶胶，当有光照射时，从树叶中间透过光束就会在胶体中形成一条光亮的通路，这个现象为丁达尔效应。故选A。2.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.滴水成冰B.沙里淘金C.百炼成钢D.木已成舟【答案】C【解析】【详解】A．滴水成冰是物质状态的改变，属于物理变化，故A不符合题意；B．金为单质，沙里淘金属于物理变化，故B不符合题意；C．百炼成钢是将铁中过量的碳除去，发生了化学变化，同时铁、碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C符合题意； D．木已成舟只是物质形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；答案为C。3.下列不属于同素异形体的是A.O2、O3B.S2、S8C.红磷、白磷D.、【答案】D【解析】【详解】A．O2、O3是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，A不符合题意；B．S2、S8是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，B不符合题意；C．红磷、白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，C不符合题意；D．、是化合物，不属于同素异形体，D符合题意；答案选D。4.下列有关物质电离方程式的书写正确的是A.Al2(SO4)3=2Al3++3B.H2CO3⇌2H++C.Mg(NO3)2=Mg+2+2D.KMnO4=K++Mn7++4O2-【答案】A【解析】【详解】A．Al2(SO4)3在水溶液中电离出Al3+、，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3，故A正确；B．碳酸是弱酸，分步电离，碳酸的电离方程式为H2CO3⇌H++、，故B错误；C．硝酸镁的电离方程式为Mg(NO3)2=Mg2++2，故C错误；D．高锰酸钾的电离方程式为KMnO4=K++，故D错误；选A。5.下列物质或离子只具有还原性的是A.SO2B.FeC.MnOD.HCl【答案】B【解析】【详解】A.SO2中S元素为+4价，既能升高到+6价，又能降低到0价，所以SO2 既有氧化性，又有还原性，故A不符合题意；B.Fe元素为0价，属于最低价，只有还原性，故B符合题意；C.MnO中的Mn元素为+7价，是最高价，只有氧化性，故C不符合题意；D.HCl中H元素是最高价，有氧化性，Cl元素是最低价，有还原性，故D不符合题意；故答案：B。6.分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质分类合理的是选项碱性氧化物盐纯净物电解质ACO2NaHCO3稀硫酸BNa2OBaSO4硫酸HClOCAl2O3Na2CO3Fe(OH)3胶体CO2DFe2O3H2O2盐酸A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．CO2是酸性氧化物；稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解，故A错误；B．Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，Na2O是碱性氧化物；BaSO4由Ba2+、构成，属于盐；硫酸具有固定组成，属于纯净物；HClO是电解质，故B正确；C．Al2O3是两性氧化物；Fe(OH)3胶体是混合物；CO2是非电解质，故C错误；D．H2O2是氧化物；盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解，故D错误；选B。7.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸【答案】B【解析】【详解】A．硝酸银与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不符合题意；B ．硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现象，三者现象不同，故可以鉴别，故B符合题意；C．HCl与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故C不符合题意；D．硝酸与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故D不符合题意；答案为B。8.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.1∶1B.5∶4C.5∶3D.3∶5【答案】C【解析】【详解】方程式中，氮元素由铵根中-3价变为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5∶3。故答案为：C。9.下列说法中，正确的是A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质【答案】C【解析】【详解】A．液态HCl、固体NaCl均未发生电离，故不导电，但是两者水溶液均导电，两者均属于电解质，A错误；B．NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但离子是NH3·H2O、H2CO3电离产生，故NH3、CO2属于非电解质，B错误；C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态均不能导电，说明在两种状态下均不能电离，故属于非电解质，C正确；D．Cu、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故答案选C。10.下列各组离子在指定条件下能大量共存是A.含有的溶液中：Na+、K+、OH-、Ca2+ B.pH=1的溶液中：Na+、CH3COO-、Cu2+、Cl-C.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、、D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、【答案】D【解析】【详解】A．和Ca2+离子会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故A错误；B．pH=1的溶液是酸性溶液，CH3COO-和H+会生成CH3COOH弱酸不能大量共存，故B错误；C．酚酞变红色的溶液是碱性溶液，和OH-反应生成NH3·H2O弱碱，不能大量共存，故C错误；D．澄清透明溶液中Cu2+、K+、、可以大量共存，故D正确；答案选D。11.下列有关分散系的说法不正确的是A.乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子的直径均大于100nmB.直接加热氯化铁饱和溶液制取Fe(OH)3胶体C.按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶D.可用丁达尔效应区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】【详解】A．乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子的直径均大于100nm，故A正确；B．直接加热氯化铁饱和溶液生成Fe(OH)3沉淀，故B错误；C．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，故C正确；D．胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，故D正确；选B。12.下列离子方程式正确的是A.MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：＋Ba2＋=BaSO4↓B.Al2O3溶于盐酸中：O2-＋2H＋=H2OC.Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD.澄清石灰水中加入盐酸：OH-＋H＋=H2O【答案】D【解析】 【详解】A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Mg2++＋Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故A错误；B．Al2O3溶于盐酸中生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋=3H2O+2Al3+，故B错误；C．Cu片插入AgNO3溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C错误；D．澄清石灰水中加入盐酸生成氯化钙和水，反应的离子方程式为OH-＋H＋=H2O，故D正确；选D。13.管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。发生的反应为，下列关于该反应的说法正确的是A.发生氧化反应B.既氧化剂又是还原剂C.被氧化的与被还原的的分子数之比为2∶3D.每有一个分子发生反应，转移6个电子【答案】C【解析】【详解】A．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价，发生还原反应，A错误；B．NH3中N元素从-3变为0价，所以NH3是还原剂，B错误；C．NH3是还原剂，但是参与反应的NH3只有2mol起还原剂的作用，Cl2是氧化剂，则被氧化的与被还原的的分子数之比为2∶3，C正确；D．反应中中的N由-3价升高到0价，则每有一个分子发生反应，转移3个电子，D错误；故选C。14.下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是A.Ca→CaO→CaCl2B.O2→CuO→Cu(OH)2C.C→CO2→Na2CO3D.NaOH→Na2CO3→NaCl【答案】B【解析】 【详解】A、钙和氧气反应生成氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，都能一步转化，不选A；B、氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜不能一步生成氢氧化铜，选B；C、碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，能一步转化，不选C；D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，不选D。答案选B。15.在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－=RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是A.＋4价B.＋5价C.＋6价D.＋7价【答案】B【解析】【详解】方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。设元素R在RO中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5；方法2：设元素R在RO中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－－1)]×2，所以x＝＋5；故本题选B。16.电解质溶液为溶液，向溶液中逐渐滴加浓度相近的溶液，能比较准确地反映出溶液的导电能力和加入溶液的量关系的(x轴表示溶液的加入量，轴表示导电能力)是A.B.C.D.【答案】D 【解析】【详解】由题意知，氢氧化钙能电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，向溶液中逐渐滴加浓度相近的溶液，发生的化学反应为：，生成碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，直至恰好反应导电性几乎为零；当继续通入时，电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，最终接近初始溶液的导电能力；故选D。17.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法ANaNO3NaOH加入FeCl3溶液，并过滤BFeCl2溶液MgCl2加入过量NaOH溶液并过滤CHClCO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，并干燥DBaCO3粉末BaCl2溶解、过滤、干燥A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．NaOH与氯化铁反应生成沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，应选硝酸铁，故A错误；B．FeCl2和MgCl2均能和NaOH溶液反应，加入过量NaOH溶液，最终得到NaCl和NaOH的混合溶液，故B错误；C．CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D．碳酸钡不溶于水，氯化钡溶于水，溶解、过滤并干燥即可得到纯净碳酸钡，故D正确；答案为D。18.硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A.过程III中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋B.转化过程有四种元素的化合价发生了变化C.氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3＋>O2D.转化过程中参与循环的离子只有Cu2＋、Fe3＋【答案】A【解析】【详解】A．根据图示，过程III中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋，故A正确；B．转化过程有O、S、Fe三种元素的化合价发生了变化，故B错误；C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S，故C错误；D．转化过程中参与循环的离子有Fe2+、Cu2＋、Fe3＋，故D产物；选A。第II卷(非选择题，共46分)19.I．铁的化合物在实际中应用广泛，如氯化铁可用于五金蚀刻、污水处理及作催化剂、凝聚剂等，Na2FeO4可用作净水剂等。（1）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是_______。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：_________。（2）Na2FeO4是一种新型的净水消毒剂，可以通过下列反应制得：Fe(NO3)3+NaOH＋Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl＋H2O(未配平)。上述反应中氧化产物为___________。II．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，还原性I->Fe2+>Br->Cl-。（3）判断I2与NaBr能否共存：___________(填“能”或“否”)；（4）当把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时，首先氧化___________(填Fe2+或I-)，其离子方程式为___________。【答案】（1）①.②.（2）Na2FeO4（3）能 （4）①.②.【解析】【小问1详解】胶体分散质微粒直径的范围：；实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：；【小问2详解】反应中Fe元素化合价从+3价升高到+6价，Fe(NO3)3作还原剂发生氧化反应，得氧化产物：Na2FeO4；【小问3详解】氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，说明反应：不能发生，可以共存；【小问4详解】把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时，首先氧化I-，离子方程式：；20.某无色透明溶液中只可能大量存在K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、、中若干种，对其进行如下实验操作：①取少量该溶液，测得其pH=13.5；②另取少量该溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤；④向③所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀。（1）上述事实知，该溶液中肯定存在的离子有________；肯定不存在的离子有_________。（2）写出②中沉淀溶解的离子方程式：___________。（3）将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。___________(填“能”或“不能”)说明原溶液中含Cl-，原因是：___________。（4）该溶液中___________(填“有”或“无”)K+，判断依据___________。【答案】（1）①.K+、OH-、、②.Ag+、Ba2+、Fe3+（2）（3）①.不能②.操作②中向反应体系中加入BaCl2溶液（4）①.有②.溶液中无其它阳离子，根据溶液呈电中性，把必须存在K+【解析】【分析】溶液无色透明，说明溶液中一定无Fe3+；取少量该溶液，测得其pH=13.5，说明溶液中含大量 OH-；同时判断Ag+与OH-间发生反应生成氢氧化银沉淀，则溶液中一定无Ag+；另取少量该溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，向所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明溶液中含、，且Ba2+、间发生反应不能大量共存，溶液中一定无Ba2+；与向所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，无法证明原溶液中是否含Cl-；根据溶液呈电中性，则一定有K+；【小问1详解】根据分析可知，原溶液中一定有：K+、OH-、、；肯定不存在的离子有：Ag+、Ba2+、Fe3+；【小问2详解】加入BaCl2溶液，产生白色沉淀氯化钡，被盐酸溶解离子方程式：；【小问3详解】将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中含Cl-，原因：操作②中向反应体系中加入BaCl2溶液；【小问4详解】溶液中无其它阳离子，根据溶液呈电中性，把必须存在K+；21.I．现有以下物质：①氮气②CO2③氯化氢气体④铜片⑤NaHSO4⑥稀硫酸⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨Ba(OH)2溶液，请回答下列问题填序号：（1）以上物质能导电的是___________；以上物质属于电解质的是___________；（2）将⑤的溶液与⑨的溶液反应，恰好完全沉淀的离子方程式：___________。II.（3）通过对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。已知Cl2O5属于酸性氧化物，则Cl2O5与NaOH溶液反应的化学方程为___________。（4）下列化学反应的实质与NaOH溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________。A.Ba(OH)2和H2SO4B.NaOH和NaHSO4CKOH与HNO3D.Cu(OH)2和H2SO4（5）亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液充分反应的离子方程式为___________。【答案】（1）①.④⑥⑧⑨②.③⑤⑧（2）（3）（4）BC（5） 【解析】【小问1详解】根据物质自身性质，能导电的有：铜片、稀硫酸、熔融的KNO3、Ba(OH)2溶液；在水溶液或熔融状态下能导电的为电解质，属于电解质的有：氯化氢气体、NaHSO4、熔融的KNO3、【小问2详解】NaHSO4和Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀的离子方程式：；【小问3详解】Cl2O5属于酸性氧化物，Cl2O5与NaOH溶液反应逆过程盐和水，化学方程式：；【小问4详解】NaOH溶液与稀盐酸反应的实质：；A．Ba(OH)2和H2SO4反应离子方程式：，A错误；B．NaOH和NaHSO4反应离子方程式：，B正确；C．KOH与HNO3反应离子方程式：，C正确；D．Cu(OH)2和H2SO4反应离子方程式：，D错误；答案选BC；【小问5详解】亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液充分反应的离子方程式：；22.I.有下列反应：①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl；②MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据上述两个反应回答：（1）反应②的离子方程式为___________。（2）Cl2、H2SO4、MnO2的氧化性由弱到强的顺序为___________。（3）反应②中浓盐酸表现出的性质是___________。（4）反应①中还原产物和氧化产物的质量之比为___________。II.（5）用双线桥标出反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O电子转移的方向和数目___________，若122.5gKClO3参加反应时，被还原的浓HCl为___________g。 （6）配平下列反应化学方程式：___________。______Cu2S+_____HNO3(稀)——_____Cu(NO3)2+____S+____NO↑+_____H2O【答案】（1）（2）（3）酸性和还原性（4）71：98（5）①.②.182.5（6）【解析】【小问1详解】MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式：；【小问2详解】根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，判断：氧化性：；【小问3详解】MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，，反应中浓盐酸表现出酸性和还原性；【小问4详解】2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，反应中H2SO4为氧化产物，HCl为还原产物，还原产物和氧化产物的质量之比：71：98；【小问5详解】双线桥标出反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O电子转移的方向和数目：；若122.5gKClO3，即1mol参加反应时，被还原的浓HCl有5mol，对应质量为：182.5g；【小问6详解】