湖北省重点高中智学联盟2023-2024学年高一上学期12月联考化学Word版含解析.docx

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湖北省重点中学智学联盟2023年秋季高一年级12月联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Fe-56，Cu-64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每个小题给出的4个选项中只有1个选项符合题目要求)1.材料是生产力的标志，是人类社会进步的里程碑。下列说法正确的是()A.青铜时代的代表材料青铜是铜锡合金，硬度比铜小B.铁器的崛起宣告青铜退出历史舞台。磁铁矿是早期司南的材料，其主要成分为Fe2O3C.没有半导体单晶硅，不可能有当今发达的微电子工业。硅元素位于第二周期ⅣA族D.稀土元素包括均处于元素周期表第ⅢB的镧系元素以及钪和钇，共17种元素2.NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是()A.铁原子的相对原子质量为56，一个铁原子的质量约为56/NAgB.标准状况下,11.2LCO的密度为1.25g/LC.欲配制1mol/LCuSO4溶液500ml,需称量CuSO4·5H2O8.0gD.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA3．下列各组离子能大量共存的是()A．Ba2＋、Fe3＋、SCN－、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－C．NH4+、Ba2＋、NO3-、OH－D．H＋、K＋、NO3-、Fe2＋4.氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。下列说法错误的是()A.NaAlH4和NaH中H都呈-1价B.由AlCl3和NaH在适当条件下合成NaAlH4是非氧化还原反应C.根据物质组成分析，预测NaAlH4与水反应时有白色沉淀产生，并产生无色气体D.氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶25．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是()A．NaHCO3溶于水电离产生Na＋和HCO3－，NaHSO4溶于水电离也产生Na＋和HSO4－B．在水中的溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3，则溶解度NaHCO3>Na2CO3C．由“Mg在CO2中燃烧生成MgO和C”可推出“Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和C”D．由“2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2”反应可推出能发生“2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2”6.氯气是一种重要的化工原料,关于氯气的下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4L氯气通入水中反应转移的电子数为NA B.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可C.将过量二氧化锰与20mL12mol.L-1的浓盐酸混合加热，充分反应生成氯气的物质的量小于0.06molD.氯气有毒且常含HCl杂质，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的HCl杂质，用氢氧化钠溶液吸收尾气7.下图所示实验方案能达到预期实验目的是()A.用图甲配置一定物质的量浓度的稀硫酸B.用乙图可防止发生倒吸C.用图丙制备少量Cl2D.用图丁可以证明非金属性Cl>C>Si8．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是()A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClOB．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na＋＋CO32－＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓C．向HI溶液中加入少量Fe(OH)3：6H++2I-+2Fe(OH)3=2Fe2++I2＋6H2OD．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O9．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，下列说法不正确的是()A．若甲是Na，则乙可能是O2B．若甲是Ca(OH)2溶液，则乙可能是CO2C．若甲是Fe，则乙可能是Cl2D．若甲是AlCl3溶液，则乙可能是NaOH溶液10.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，给出质子的能力越强，酸性越强．按照这个理论，下列说法错误的是()A.纯碱属于碱B.HF是酸，F-是碱C.HCO3－、H2O均属于两性物质D.N2H5++NH3═NH4++N2H4能发生，可知酸性：N2H5+Br-B．②代表Br-，③代表Fe3＋C．P点为②、③交点，P点坐标为(0.35,0.3)D．n(Cl2)=0.5mol时，总的离子方程式为：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-14．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是()A．每生成22.4L的N2，转移6mol电子B．该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低C．过程②中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶2D．除去氨氮的总反应方程式为：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O15.硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：下列说法错误的是()A.已知油脂在碱性条件下能水解，步骤①为碱煮水洗，可能是利用这一性质除去废铁屑表面油污B.根据步骤②的温度，可选用水浴加热法C.步骤③需一次性加入足量的H2O2，随反应的进行溶液PH逐渐降低 D.步骤⑤操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.（12分）根据所学知识填写下列空白：△(1)现有下列十种物质：①HCl气体②石墨③CH4④酒精⑤KHSO3溶液⑥SiO2⑦CuSO4·5H2O⑧熔融Na2SO4⑨液氨⑩Ba(OH)2溶液。所给状态能导电的是(填所给物质的序号，以下相同)；属于电解质的是，属于非电解质的是。(2)某固体A在一定条件下加热分解，产物B为气体，A的分解反应为：2A(s)=5B(g)。现测得相同条件下，B气体密度与H2密度比值为d:1，则A的摩尔质量为g/mol(填含d的表达式)。(3)NaClO2溶液可同时吸收含有SO2、NO的烟气。反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10-3mol/L。在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-C/(mol/L)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-63.4×10-3脱硫过程中SO2主要转化为SO42-，则脱硝过程NO主要转化为(填离子符号)，脱硝过程主要反应的离子方程式为。17．（15分）下图为元素周期表前四周期示意图，请结合相关知识完成下列问题(仅限用A～I中涉及的元素作答)。ABCDEFGHI(1)F在元素周期表中所在位置为___________________，A～I中，电子层数与最外层电子数相等的元素有___________（用元素符号表示），最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是_________（用化学式表示）。(2)由上述元素形成5原子10电子的阳离子____，形成4原子18电子的分子____（均用化学式表示）。(3)实验室制取G元素单质的化学方程为。高温条件下，I元素单质与水蒸气反应的化学方程式为。(4)室温下，F元素单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，该氧化膜与NaOH溶液反应的离子反应方程式为。 (5)B和H两元素金属性较强的是_____(填元素名称)，可以用来验证该结论的方法有____(填序号)。a.单质熔点高低b.单质与水反应的难易程度C.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱18．（12分）乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与FeCO3反应制得。I.制备FeCO3，实验步骤如下：(1)实验时要配制100mL1mol/LH2SO4溶液，需用量筒量取98%（ρ=1.84g·cm-3）的浓硫酸体积为______ml;(2)引发B装置中制取FeCO3的反应的具体操作为_____________________________________________；(3)制取FeCO3反应的离子方程式为_________________________________________________________；(4)装置C的作用是______________________________________________________________________。II．制备乳酸亚铁晶体将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。经系列操作后得到产品。(5)称取3.9g样品配制成250mL溶液时，除用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有_________________________。(6)检验样品中是否有Fe3+存在的方法是__________________________________(用离子方程式表示)。19.（16分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：（1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是___________________________________（按气流方向，用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或__________________________________________。 （2）B中使用雾化装置的优点是_____________________________________________________________。（3）取一份NaHCO3样品(杂质受热不分解)，实验装置如图所示(夹持仪器省略)，测定固体中NaHCO3的质量分数。实验步骤如下：①组装好实验装置，并检查装置气密性；②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1g；③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2g。请回答下列问题：i.装置B中发生反应的化学方程式为。ii.实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是。iii.若缺少实验步骤③会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。iv.样品中NaHCO3的质量分数为×100%(用含m、m1、m2的式子表示)（4）另取10gNaHCO3样品(杂质不与盐酸反应)放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下(忽略氯化氢和水蒸气的挥发)：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此计算样品中NaHCO3的质量分数___________。 湖北省重点中学智学联盟2023年秋季高一年级12月联考化学试题答案一、选择题1-5DCBCC6-10CBACD11-15CDCAC16.（共12分，每空2分,漏答不给分）(1)②⑤⑧⑩①⑦⑧③④⑥⑨(2)5d(3)NO3-17．（共15分，未特殊注明则每空2分）(1)第三周期第IIIA族H、AlHClO4(每空1分共3分，漏答不给分)△(2)NH4+H2O2(3)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(写离子方程式不得分，掉“浓”、“△”不得分，掉↑扣1分)高温3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(掉“高温”不得分)(4)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-(5)钾bc(每空1分共2分，漏答不给分)18．（12分，每空2分）(1)5.4(2)关闭、，打开(3)   (4)液封，防止空气进入B中氧化Fe2＋(5)250mL容量瓶、胶头滴管；（没带规格不给分，掉一个扣一分）(6)Fe3＋+3SCN－=Fe（SCN）319.（16分，每空2分）（1）aefbcgh使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔（2）使氨盐水雾化，可增大二氧化碳的接触面积，从而提高产率（或其他合理答案）（3）i.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2Oii.将生成的CO2气体全部赶入D装置中iii.偏大iv.（4）84%化学试题详解 1.DA.合金硬度比成分金属小,故A错误。B.磁铁矿为Fe3O4，故B错误。C.硅元素位于第三周期ⅣA族，故C错误。D.正确。2.CA.铁原子的摩尔质量为56g/mol，则一个铁原子的质量约为56/NAg,故A正确。B.标准状况下,CO的密度为M（CO）÷Vm=28g/mol÷22.4L/mol=1.25g/L,故B正确。C.欲配制1mol/LCuSO4溶液500ml,需CuSO4·5H2O物质的量为：0.5mol,质量为：12.5g，故C错误D.Na2S和Na2O2摩尔质量均为78g/mol，7.8g的混合物物质的量为0.1mol，含有的离子总数为0.3NA,故D正确。3.BA．Fe3＋、SCN－生成Fe（SCN）3，不能共存,故A错误。B．正确C．NH4+、OH－生成NH3·H2O，不能共存,故C错误。D．H＋、NO3-形成HNO3能将Fe2＋氧化为Fe3＋，故D错误。4.CA.NaAlH4和NaH中Na、Al为金属元素，只有正价且无变价，故H都呈-1价,故A正确。B.由AlCl3和NaH在适当条件下合成NaAlH4无化合价变化是非氧化还原反应,故B正确。C.NaAlH4与水反应：NaAlH4+4H20=Na[Al(OH)4]+4H2↑没有白色沉淀产生，故C错误。D.3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑中H2为氧化产物，Al为还原产物，故D正确5．CA．HSO4－要解离为H＋、SO42-，故A错误。B．溶解度NaHCO3