四川省成都列五中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学题 Word版无答案.docx

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2023-2024学年度高2022级(上)阶段考试(一)化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第I卷一、选择题1.化学与生活生产息息相关，下列相关说法正确的是A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.5G芯片“骁龙888”主要材料是SiC.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，是一种电解质D.工业合成氨中，触媒的使用是为了提高合成氨的转化率2.化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是(部分夹持装置已略去)ABCD进行喷泉实验可吸收多余的HCl气体测定化学反应速率配制稀硫酸溶液A.AB.BC.CD.D3.下列与热化学相关说法正确的是A.已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大B.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热C.已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)∆H2，则∆H1>∆H2D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ/mol，若将1molNaOH固体加入1L1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ4.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是A.20gD2O中所含的中子数为10NAB.标准状况下，22.4LNO2含有的分子数为NAC.通常状况下，O3和O2的混合气体16g所含氧原子数为NA D.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成碘化氢分子数小于2NA5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=+H2↑B.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应：2H++2I-+O2=I2+H2OC.Na2S2O3和稀H2SO4反应：+2H+=SO2↑+S↓+H2OD.酸性条件下KMnO4遇H2C2O4褪色：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O6.下列说法正确的是A.增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)∆H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)∆H>0，∆S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行D.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq)∆H>-57.3kJ/mol7.N2O和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是A.为了实现转化，需不断向反应器中补充和B.CO为还原剂C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D.总反应的8.下列有关速率和平衡说法正确的是A.已知反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高B.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释C.重铬酸钾溶液中存在：(橙色)(黄色)，若滴加少量NaOH 溶液，平衡正移，溶液由橙色变黄色D.使用正催化剂，改变了反应历程和∆H，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大9.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.υ(A)=0.3mol•L-1•s-1B.υ(B)=1.8mol•L-1•s-1C.υ(D)=0.7mol•L-1•s-1D.υ(C)=1.5mol•L-1•min-110.在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.20mol·L-1，有关判断错误的是A.x+yv逆的是点3D.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂13.在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A.M点时Y的转化率最大B.升高温度，平衡向逆反应方向移动C.平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大D.W、M两点Y的正反应速率相等14.有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是A.该反应是放热反应B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C.T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点：v(正)0 B.反应达到平衡后增大压强，平衡逆向移动C.②中x的值可以算出D.700℃，若P、Q、R、S的物质的量均为0.2mol，则平衡正移第II卷16.合成氨是人类科学技术上一项重大突破，一种工业合成氨的简易流程图如下：（1）分离氨应用了氨___________的性质。（2）步骤II中制氢气原理如下：a、b、利用反应b将CO进一步转化，可提高H2产量。反应b化学平衡常数K和温度T的关系如表：T/℃70080083010001200K2.61.71.00.90.6该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)；某温度下，体系中各物质的平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________。（3）下图表示500℃、60.0MPa条件下，合成氨反应原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡转化率为___________%(结果保留一位小数)。（4）科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入9.0molN2和23.0molH2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图。 ①、、由大到小的排序为___________。②在、60MPa条件下，A点___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。17.丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：（1）①根据表格中的键能数据，计算___________；化学键C=C键能412348612②该反应在___________(填“低温”或“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。（2）在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，不能判断下列到达平衡状态的是___________。A．消耗速率与生成速率相等B．容器内压强不再变化C．反应的平衡常数不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化E．和的浓度比保持不变（3）丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：①图中X表示的物理量是___________；②A、C两点化学平衡常数___________(填“>”、“<”或“=”)；③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是___________。（4）在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110kPa)。①经过时间tmin，丙酮分解10%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)=_______kPa/min；②该条件平衡时丙酮分解率为a，则___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。18.生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请用学到的有关知识回答下列问题： （1）制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。（2）“即热盒饭”可利用下面___________(填字母序号)反应释放的热量加热食物。A．生石灰和水　　　　B．浓硫酸和水　　　　C．钠和水（3）CH3OH是优质液体燃料，在25℃、101kPa下，充分燃烧1gCH3OH并恢复到原状态，会释放22.7kJ的热量。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：___________。19.同学们用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸进行中和反应反应热的测定。I．配制溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g。（2）配制硫酸溶液的实验方案中出现图标和，前者提示实验中会用到温度较高的设备，后者要求实验者___________(填防护措施)。II．取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示：（3）仪器A的名称为___________。（4）假设稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的密度都是1g/mL，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热(稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol液态水放出的热量)，某学生实验记录数据如下：温度实验次数起始温度℃终止温度℃NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3 325.925.925.929.8426.426.226.330.4①依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________(结果保留一位小数)。②已知强酸强碱的稀溶液反应生成1mol液态H2O时反应放出的热量为57.3kJ，上述实验产生偏差的原因可能是___________(填字母)。A．实验装置保温、隔热效果差B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度20.已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，小组同学对该反应进行实验探究。（1）甲同学首先进行了实验1实验1实验步骤实验现象i.取2mL1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液3滴(1滴约为0.05mL，下同)。i.溶液呈棕黄色。ii.向其中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液。ii.溶液不显红色。①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式___________。②加入KSCN溶液的目的是___________。③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，改进方案，进行实验2.实验2实验步骤实验现象i.取2mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液3滴。i.溶液呈棕黄色。ii.向其中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液。ii.溶液显红色。iii.继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置。iii.液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。本实验改用0.1mol·L-1KI溶液的目的是___________。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4 后上层溶液红色消失的原因___________。（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2+I-⇌。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在。①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3.实验3实验步骤实验现象i.取1mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2mLCCl4，振荡、静置。i.液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。ii.取1mL饱和碘水，加入2mLCCl4，振荡、静置。ii.液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。实验3的结论是___________。②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2+I-⇌的存在。请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1mL水，振荡、静置；向试管2中加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，振荡、静置。两支试管中的现象分别为试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2：___________。21.年是元素周期表诞生周年，元素周期表律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。（1）元素①～⑧中，金属性最强的元素的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________，该物质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 （2）元素①和④可形成两种常见分子，写出分子量较大的分子的电子式___________。已知A、B、C几种纯净物至少含元素①～⑧中一种共同的元素，它们之间有如下转化关系(部分条件和产物省略)。回答下列问题：（3）若A为金属单质，C为浅黄色粉末，Y为液态氧化物(常温常压)，则C→D的化学方程式为___________。（4）若A是酸性氧化物，向空气中大量排放A，会加剧温室效应的形成，强碱X的焰色呈黄色，则B的化学式为___________。（5）若A为黄绿色气体，X为金属单质，B为X在A中燃烧生成的棕褐色烟，为探究C中阳离子具有还原性，设计如下方案：取适量的C固体溶于水，将溶液分成甲、乙、丙三份，进行如下实验：实验操作现象甲加入镁粉溶液颜色逐渐变为无色乙依次滴加KSCN溶液、新制氯水开始不变色，后变红色丙先滴加KSCN溶液，后滴加酸化的双氧水开始不变色，后变红色