山东省济宁市兖州区2023-2024学年高二上学期期中考化学Word版含解析.docx

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2023—2024学年高二第一学期期中质量检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cr52一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D.硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂2.下列说法错误的是A.已知冰的熔化热为6.0kJ⋅mol，冰中氢键键能为20kJ⋅mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，若加水稀释，则平衡向右移动，电离程度增大，不变C.甲烷的燃烧热为890.3kJ⋅mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为kJ⋅molD.500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为kJ⋅mol3.常温下，下列各组离子定能在指定溶液中大量共存的是A.的溶液：B.的溶液：C.澄清透明的无色溶液： D.和反应放出的溶液：4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示该反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示该反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1④2s末，物质A的转化率为70%其中正确的是A.①④B.①③C.②④D.③④5.过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，的反应历程如下，下列有关说法正确的是A.第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞B.活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快C.第一步反应需要吸收能量D.该反应的反应速率主要取决于第二步反应6.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl。其中c（CH3COO－）排序正确的是（　　）A.③＞①＞②＞④B.③＞②＞①＞④C.④＞②＞①＞③D.④＞②＞③＞①7.用50mL的盐酸与50mL的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列关于实验和中和反应的说法正确的是 A.如图条件下实验过程中没有热量损失B.玻璃搅拌器可用铜质材料代替C.中和反应的逆反应是吸热反应D.在25℃和101kPa下，酸和碱的稀溶液发生中和反应生成1mol时，放出约57.3kJ的热量8.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是化学式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka或KspKa=1.75×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ksp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12A.常温下，相同浓度的①CH3COONH4、②NH4HCO3、③NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的顺序是①>②>③B.向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)C.AgCl在盐酸中的Ksp大于其在水中的KspD.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，先形成沉淀9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅⑤500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深A.①②⑥B.①③⑤C.②⑤⑥D.②③⑤10.室温时，将0.10mol·L-1NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。当V(NaOH)=20.00mL(图中c点)，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是A.HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10mol·L-1B.a点时：c(A-)-c(HA)=2c(H＋)-2c(OH-)C.c(HA)＋c(A-)＋c(Na＋)的值：b点近似等于c点D.d点时：2c(HA)＋2c(A-)=3c(Na＋)二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.在恒压、NO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化），下列说法正确的是A.反应的B.图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO的转化率C.图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高NO的转化率D.380℃下，mol/L，NO的平衡转化率为50%，则平衡常数12.如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 A.a点溶液的比c点溶液的小B.a点时，C.b点溶液中，D.ab段，pH减小说明升温抑制了的水解13.下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是选项实验现象结论A将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度B在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热加热后红色加深证明盐类水解是吸热反应C向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H＋)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl-对该反应起到促进作用A.AB.BC.CD.D14.我国科学家研究出在S-In催化剂上实现高选择性、高活性电催化还原制甲酸。图1表示不同催化剂及活性位上生成的能量变化，图2表示反应历程，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 图1图2A.S-In/S表面更容易生成B.与微粒间的静电作用促进了的活化C.经两步转化生成D相对能量变化越大，越有利于抑制复合成15.在一体积不变的密闭容器中充入2molNH3，并放入一定量的Fe2O3，发生化学反应：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)△H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×该气体的物质的量分数。下列说法错误的是（）A.该反应的△H>0B.气体压强：p2>p1C.平衡后再加入Fe2O3，NH3的转化率增大D.M点的平衡常K=三、非选择题：本题共5小题，共60分16.Ⅰ．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL0.5mol⋅L的盐酸与100mL0.55mol⋅L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等）。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______。（2）简易量热计如果不盖杯盖，生成1mol时所测得中和反应的反应热（）将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（3）若用等体积等物质的量浓度的进行上述实验，生成1mol时，所测得的中和反应的反应热的绝对值（）将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）下列说法正确的是______（填字母）。a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1mol时所测得的中和反应的反应热（）无影响Ⅱ．我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用将处理后的样品中的沉淀，过滤洗涤，然后将所得固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的溶液通过滴定来测定溶液中的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：（5）溶液应该用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，除滴定管外，还需要玻璃仪器有______。（6）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：__________________。（7）滴定终点的现象为__________________。（8）以下操作会导致测定结果偏高的是______（填字母）。a．装入溶液前未润洗滴定管b．滴定结束后俯视读数c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出17.Ⅰ．汽车尾气是城市的主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO 与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，常温常压下其热化学方程式为kJ⋅mol。（1）在一密闭容器中发生上述反应，下列描述能说明反应已达到平衡的是______（填字母）。A.B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C.某时刻容器中NO与的物质的量之比为2∶1D.容器中气体的分子总数不随时间而变化（2）常温下，在一个容积为2L的恒容密闭容器中充入0.20molNO和0.20molCO，半分钟后反应达到平衡，测得容器中含0.08mol。①常温下，该反应的平衡常数______，若要使K增大，则改变的条件为______。②若继续通入0.20molNO和0.20molCO，则NO的平衡转化率会______（填“增大”“减小”或“不变”）。Ⅱ．Bodenstein研究了反应：。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如表所示：t/min02040608012010.910.850.8150.7950.78400.60.730.7730.780.784（3）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为______。（4）上述反应中，正反应速率，逆反应速率，其中、为正、逆反应速率常数，则为______（用含K和的代数式表示）。若起始时，，min，则在min时，______min。18.二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①kJ·mol②kJ⋅mol③kJ⋅mo回答下列问题： （1）反应的______kJ⋅mol；该反应的平衡常数______（用、、表示）。（2）下列措施中，能提高（1）中产率的有______（填字母）。A.使用过量的COB.升高温度C.增大压强D.加入合适的催化剂（3）一定温度下，将0.2molCO和0.1mol通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.1。则0~5min内______，，CO的转化率为______。（4）将合成气以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是______（填字母）。A．B．C．若在和316℃时，起始时，则平衡时，小于50%19.填空（1）25℃时，亚碲酸（）的，。常温下，溶液的pH______（填“＜”“＞”或“＝”）7。（2）已知25℃时，要使溶液中沉淀完全[mol⋅L]，则需控制溶液中______。（3）室温下，测得用氨水吸收时，溶液中含碳（氮）各粒子的物质的量分数和pH的关系如图，若所得溶液，则溶液中______（已知））。 （4）若向浓烧碱溶液中通入气体，使所得溶液，则此时溶液中的______mol⋅L（室温下，的，）。（5）工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体，其产物之一是。已知常温下碳酸的电离常数，，的电离常数，则所得的溶液中______（填“>”“<”或“=”）。（6）是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。①根据实验现象写出和反应的化学方程式：____________。②利用制备无水时，可用和混合共热，试解释原因：____________。20.软锰矿的主要成分为，还含有、MgO、、CaO，等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如图：已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表金属阳离子完全沉淀时pH3.25.210.4124 （1）“浸出”过程中转化为离子方程式为______。（2）第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为______（填化学式），调pH至5~6所加的试剂，可选择______（填字母）。A．CaOB．MgOC．D．氨水（3）第2步除杂，主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子方程式：______，该反应的平衡常数为______（结果保留一位小数）。（已知：的；的；的）。 2023—2024学年第一学期期中质量检测高二化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cr52一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D.硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂【答案】D【解析】【分析】【详解】A．将松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧，A正确；B．发烛具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，B正确；C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化，如化学能转化为光能、热能等，C正确；D．硫磺也燃烧，不是催化剂，D错误；选D。2.下列说法错误的是A.已知冰的熔化热为6.0kJ⋅mol，冰中氢键键能为20kJ⋅mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，若加水稀释，则平衡向右移动，电离程度增大，不变C.甲烷的燃烧热为890.3kJ⋅mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为kJ⋅mol D.500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为kJ⋅mol【答案】D【解析】【详解】A．1mol冰中有2mol氢键，键能和为40kJ，1mol冰的熔化热为6.0kJ，，故A说法正确；B．一定温度下，弱电解质的浓度越小，电离程度越大，但电离平衡常数只与温度有关，则保持不变，故B说法正确；C．已知甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol−1，则表示1mol甲烷完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为890.3kJ，故燃烧热热化学方程式为：kJ⋅mol，故C说法正确；D．由于该反应为可逆反应，无法确定转化的氮气的量，故其焓变无法确定，故D说法错误；答案选D。3.常温下，下列各组离子定能在指定溶液中大量共存的是A.的溶液：B.的溶液：C.澄清透明的无色溶液：D.和反应放出的溶液：【答案】B【解析】【分析】【详解】A.的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液呈碱性，不能大量存在，A不符合题意。B.，则，则溶液呈酸性，该组离子可以大量共存，B符合题意。C.呈紫色，与题中“无色”矛盾，C不符合题意。 D.和反应放出的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，若溶液呈酸性，和反应不会放出，与题干矛盾；若溶液呈碱性，不能大量存在，D不符合题意。答案选B。4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示该反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示该反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1④2s末，物质A的转化率为70%其中正确的是A.①④B.①③C.②④D.③④【答案】B【解析】【详解】2A(g)＋B(g)2C(g)起始量（mol）420转化量（mol）1.20.61.22s后（mol）2.81.41.2所以用物质A表示的该反应的平均反应速率为用物质B表示的该反应的平均反应速率为2s时物质B的物质的量的浓度为2s时物质A的转化率为答案选B。5.过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，的反应历程如下，下列有关说法正确的是 A.第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞B.活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快C.第一步反应需要吸收能量D.该反应的反应速率主要取决于第二步反应【答案】C【解析】【详解】A．发生有效碰撞的分子一方面要具有活化分子所具有的最低能量，另一方面发生碰撞需具有一定的方向，所以第二步活化配合物之间的碰撞不一定是有效碰撞，A不正确；B．活化配合物的能量越高，反应的活化能越大，第一步的反应速率越慢，B不正确；C．第一步反应为慢反应，活化配合物具有高能量，表明反应物的活化能大，且需要吸收能量，C正确；D．一个化学反应分多步完成时，该反应的反应速率主要取决于慢反应，即决定于第一步反应，D不正确；故选C。6.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl。其中c（CH3COO－）排序正确的是（　　）A.③＞①＞②＞④B.③＞②＞①＞④C.④＞②＞①＞③D.④＞②＞③＞①【答案】A【解析】【详解】①CH3COONa与Na2CO3，碳酸根离子水解后的溶液显示碱性，抑制了醋酸根离子的水解，但抑制程度小于③，醋酸根离子浓度大于②，小于③；②CH3COONa与NaCl，醋酸根离子发生水解，c(CH3COO－)小于0.05mol·L－1；③CH3COONa与NaOH，氢氧化钠为强碱，氢氧化钠电离的氢氧根离子大大抑制了醋酸根离子的水解，醋酸根离子浓度最大；④CH3COONa与HCl，二者恰好反应生成醋酸，醋酸的电离程度较小，溶液中醋酸根离子浓度最小；根据以上分析可知，各混合液中c(CH3COO-)浓度大小顺序为：③＞①＞②＞④； 答案选A。7.用50mL的盐酸与50mL的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列关于实验和中和反应的说法正确的是A.如图条件下实验过程中没有热量损失B.玻璃搅拌器可用铜质材料代替C.中和反应的逆反应是吸热反应D.在25℃和101kPa下，酸和碱的稀溶液发生中和反应生成1mol时，放出约57.3kJ的热量【答案】C【解析】【分析】【详解】A．尽管该装置的保温效果好，但或多或少仍然存在部分热量散失的问题，实验过程不可能没有热量损失，A错误；B．若用铜质材料代替玻璃搅拌器，使热量损失大，测定结果偏低，B错误；C．中和反应是放热反应，则中和反应的逆反应是吸热反应，C正确；D．在25°C和101kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，中和热△H=-57.3kJ/mol，D错误；故选C。8.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是化学式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka或KspKa=1.75×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ksp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12 A.常温下，相同浓度的①CH3COONH4、②NH4HCO3、③NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的顺序是①>②>③B.向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)C.AgCl在盐酸中的Ksp大于其在水中的KspD.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，先形成沉淀【答案】B【解析】【详解】A．醋酸铵发生相互促进的水解，铵根离子浓度减小，碳酸氢铵发生相互促进的水解，铵根离子浓度减小，但醋酸的酸性强于碳酸，碳酸氢根离子水解程度更大，双水解程度比醋酸铵大，硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，则c(NH)由大到小的顺序是③>①>②，故A错误；B．向饱和氯水中滴入NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，依据元素质量守恒得：c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以得c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)，故B正确；C．温度不变，溶度积常数不变，故C错误；D．氯离子产生沉淀时，c(Ag+)=mol·L-1=1.8×10-7mol·L-1，铬酸根离子生成沉淀时，c(Ag+)=mol·L-1=×10-5mol·L-1，银离子浓度越小越先产生沉淀，所以氯离子先产生沉淀，故D错误。故选B。9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅⑤500℃时比室温更有利于合成氨的反应⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深A.①②⑥B.①③⑤C.②⑤⑥D.②③⑤ 【答案】C【解析】【详解】①Fe(SCN)3溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入固体KSCN溶解后，溶液中SCN-浓度增大，平衡正向移动，溶液的颜色变深，①不符合题意；②HCl为强电解质，溶于水后发生完全电离，不存在电离平衡，向稀盐酸中加入少量蒸馏水，稀释盐酸，从而使盐酸中氢离子浓度降低，②符合题意；③Cl2溶于水后存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在饱和食盐水中c(Cl-)较大，对平衡产生抑制作用，从而降低Cl2的溶解度，③不符合题意；④NO2气体中存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅，则表明平衡正向移动，④不符合题意；⑤合成氨反应是放热反应，500℃时催化剂的活性最大，但高温使平衡逆向移动，不利于合成氨的反应，⑤符合题意；⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的体系中存在平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，加压后平衡不发生移动，但I2(g)的浓度增大，所以混合气的颜色变深，⑥符合题意；综合以上分析，②⑤⑥符合题意，故选C。10.室温时，将0.10mol·L-1NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。当V(NaOH)=20.00mL(图中c点)，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是A.HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10mol·L-1B.a点时：c(A-)-c(HA)=2c(H＋)-2c(OH-)C.c(HA)＋c(A-)＋c(Na＋)的值：b点近似等于c点D.d点时：2c(HA)＋2c(A-)=3c(Na＋)【答案】D【解析】【详解】A．20.00mL0.10mol·L-1的氢氧化钠溶液和20.00mL一元酸HA恰好完全反应，所以HA的浓度为0.10mol·L-1，0.10mol·L-1的HA溶液pH=3，所以HA为弱酸，故A正确； B．a点加入10mL氢氧化钠溶液，溶质为等浓度的NaA和HA，根据电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(H＋)+c(Na＋)，根据物料守恒c(HA)＋c(A-)=2c(Na＋)，所以c(A-)-c(HA)=2c(H＋)-2c(OH-)，故B正确；C．设加入氢氧化钠的体积为V，c(HA)＋c(A-)＋c(Na＋)=，所以c(HA)＋c(A-)＋c(Na＋)的值b点近似等于c点，故C正确；D．根据物料守恒，d点时3c(HA)＋3c(A-)=2c(Na＋)，故D错误；选D。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.在恒压、NO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化），下列说法正确的是A.反应的B.图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO的转化率C.图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高NO的转化率D.380℃下，mol/L，NO的平衡转化率为50%，则平衡常数【答案】AD【解析】【详解】A．由虚线变化可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，反应的焓变小于0，故A正确；B．由实线变化可知，X点一氧化氮的转化率未达到最大，是平衡的形成过程，所以X点所示条件下，延长时间，一氧化氮的消耗量增大导致转化率增大，故B错误；C．由实线变化可知，一氧化氮的转化率达到最大时，反应达到平衡，反应达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮转化率减小，则Y点是达到平衡状态的点，所以Y点所示条件下，增加氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，故C错误； D．由题意可知，平衡时一氧化氮的转化率为50%，由氮原子个数守恒可知，平衡时一氧化氮和二氧化氮平衡时的浓度相等，由氧气的起始可知，平衡时氧气的浓度小于5.0×10-4mol/L，则反应的平衡常数K==＞=2000，故D正确；故选AD12.如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是A.a点溶液的比c点溶液的小B.a点时，C.b点溶液中，D.ab段，pH减小说明升温抑制了的水解【答案】A【解析】【详解】A．Kw=c(H+)c(OH-)，随着温度的升高，Kw增大；a点、c点的pH相同，即氢离子浓度相同，但是不同，c点的Kw大，所以a点溶液的比c点溶液的小，故A正确；B．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，水解过程大于电离过程，Kh=，所以，故B错误；C．b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：，由于c(H+)0B.气体压强：p2>p1C.平衡后再加入Fe2O3，NH3的转化率增大D.M点的平衡常K=【答案】C【解析】【详解】A.由图可知，随温度升高，氨气的体积分数降低，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，该反应的，正确；B.由于是气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大，则气体压强：，正确；C.是固体，增加的量对平衡没有影响，平衡后再加入，的转化率不变，错误；D.设平衡时生成，则由图可知M点时氨气的体积分数为25%，则，平衡时气体的总物质的量，图中M点的平衡常数，正确；故选C。三、非选择题：本题共5小题，共60分 16.Ⅰ．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL0.5mol⋅L的盐酸与100mL0.55mol⋅L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等）。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______。（2）简易量热计如果不盖杯盖，生成1mol时所测得中和反应的反应热（）将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（3）若用等体积等物质的量浓度的进行上述实验，生成1mol时，所测得的中和反应的反应热的绝对值（）将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）下列说法正确的是______（填字母）。a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1mol时所测得的中和反应的反应热（）无影响Ⅱ．我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用将处理后的样品中的沉淀，过滤洗涤，然后将所得固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的溶液通过滴定来测定溶液中的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：（5）溶液应该用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有______。（6）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：__________________。（7）滴定终点的现象为__________________。（8）以下操作会导致测定结果偏高的是______（填字母）。 a．装入溶液前未润洗滴定管b．滴定结束后俯视读数c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出【答案】（1）玻璃搅拌器（2）偏大（3）偏小（4）c（5）①.酸式②.烧杯、锥形瓶（6）（7）滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且30秒内不褪色（8）ac【解析】【分析】Ⅰ.该实验测定中和热，依据ΔH=-，测定过程中，需要减少热量的损失；Ⅱ.Ca2+与C2O反应生成草酸钙沉淀，将所得草酸钙沉淀溶于强酸，得到H2C2O4，H2C2O4与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，建立关系式为5Ca2+～5CaC2O4～2KMnO4，据此分析；【小问1详解】中和热的测定需要玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器，根据题中所给装置，缺少玻璃搅拌器；故答案为玻璃搅拌器；【小问2详解】根据ΔH=-，如果不盖杯盖，导致热量损失，使得Δt偏小，即ΔH偏大；故答案为偏大；【小问3详解】醋酸为弱电解质，电离时需要吸收热量，如果用CH3COOH代替盐酸，导致放出热量减小，ΔH偏大，即偏小；故答案为偏小；【小问4详解】a．为了减少热量损失，加入稀碱时，应快速加入，故a错误；b．将用量筒量取好稀盐酸加入内筒后，若快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，溶液的质量增大，根据ΔH=-，对测定中和热数值产生影响，故b错误；c ．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平，保证量取的酸或碱的用量准确，实验操作规范，故c正确；d．内筒中有残留的水，使溶液的总质量偏大，导致溶液的最终温度偏低，故d错误；答案为c；【小问5详解】高锰酸钾溶液具有强氧化性，因此应用酸式滴定管盛放高锰酸钾溶液；滴定实验中需要的玻璃仪器有滴定管、烧杯、锥形瓶，因此除滴定管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、锥形瓶；故答案为酸式；烧杯、锥形瓶；【小问6详解】高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将H2C2O4氧化成二氧化碳，其离子方程式为5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；故答案为5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；【小问7详解】用高锰酸钾溶液滴定草酸，因此滴定终点的现象是：滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且30秒内不褪色；故答案为滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且30秒内不褪色；【小问8详解】建立关系式为5Ca2+～5CaC2O4～2KMnO4，a．装入高锰酸钾溶液前未润洗滴定管，导致标准液浓度减小，消耗高锰酸钾溶液的体积增大，即测定结果偏高，故a符合题意；b．滴定结束后俯视读数，读数消耗标准液体积减少，使得测定结果偏低，故b不符合题意；c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液，消耗标准液体积增大，测定结果偏高，故c符合题意；d．滴定过程中，振荡时待测液洒出，消耗标准液体积减小，测定结果偏低，故d不符合题意；答案为ac。17.Ⅰ．汽车尾气是城市的主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，常温常压下其热化学方程式为kJ⋅mol。（1）在一密闭容器中发生上述反应，下列描述能说明反应已达到平衡的是______（填字母）。A.B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C.某时刻容器中NO与的物质的量之比为2∶1 D.容器中气体的分子总数不随时间而变化（2）常温下，在一个容积为2L的恒容密闭容器中充入0.20molNO和0.20molCO，半分钟后反应达到平衡，测得容器中含0.08mol。①常温下，该反应的平衡常数______，若要使K增大，则改变的条件为______。②若继续通入0.20molNO和0.20molCO，则NO的平衡转化率会______（填“增大”“减小”或“不变”）。Ⅱ．Bodenstein研究了反应：。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如表所示：t/min02040608012010.910.850.8150.7950.78400.60.730.7730.780.784（3）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为______。（4）上述反应中，正反应速率，逆反应速率，其中、为正、逆反应速率常数，则为______（用含K和的代数式表示）。若起始时，，min，则在min时，______min。【答案】（1）BD（2）①.1600②.降温③.增大（3）（4）①.②.【解析】【小问1详解】当达到平衡状态：正逆反应速率相等，变量不变，因此判断，A．达到平衡时，正逆反应速率相等，且速率之比等于计量系数之比，则平衡时，A错误；B．该反应为气体体积改变的反应，因此容器中气体的平均相对分子质量为变量，当其不随时间变化，反应达到平衡，B正确；C．某时刻NO与N2物质的量之比为2:1，不能表明该比例保持不变，C项错误； D．该反应为气体体积改变的反应，因此容器中气体的分子总数不随时间而变化，反应达到平衡，D正确；故选BD；【小问2详解】根据题意列出三段式：；该反应为放热反应，要使K增大，则改变的条件只能为降温；继续通入0.20molNO和0.20molCO，相当于加压，平衡正向移动，NO的平衡转化率会增大；【小问3详解】由表中数据可知，无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最终均为0.784，说明此时达到了平衡状态。设HI初始浓度为1mol/L，则可列三段式：则平衡常数K=；【小问4详解】建立平衡时，，即=，，由于该反应前后气体分子数不变，故；；在40min时，，则min-1。18.二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①kJ·mol②kJ⋅mol③kJ⋅mo 回答下列问题：（1）反应的______kJ⋅mol；该反应的平衡常数______（用、、表示）。（2）下列措施中，能提高（1）中产率的有______（填字母）。A.使用过量的COB.升高温度C.增大压强D.加入合适的催化剂（3）一定温度下，将0.2molCO和0.1mol通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.1。则0~5min内______，，CO的转化率为______。（4）将合成气以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是______（填字母）。A．B．C．若在和316℃时，起始时，则平衡时，小于50%【答案】（1）①-246.1②.（2）AC（3）①.0.003mol·L·min②.15%（4）AB【解析】【小问1详解】已知①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.7kJ•mol-1，②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ•mol-1，③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.2kJ•mol-1，依据盖斯定律①×2+②+③可得3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH=(-90.7kJ•mol-1)×2+(-23.5kJ•mol-1)+(-41.2kJ•mol-1 )=-246.1kJ/mol，则该反应正反应是一个气体体积减小的放热反应，即，则该反应低温能自发进行，K1=，K2=，K3=，则K==•K2•K3，故答案为：-246.1；低温；•K2•K3；【小问2详解】A．使用过量的CO，平衡正向移动，可提高CH3OCH3的产率，A正确B．升高温度，平衡逆向移动，不可提高CH3OCH3的产率，B错误；C．增大压强，平衡正向移动，可提高CH3OCH3的产率，C正确；D．转化率可以改变反应速率，不能使平衡发生移动，D错误；故选AC；【小问3详解】根据题给信息可得以下三段式，，H2的体积分数为0.1，则，x=0.03，；【小问4详解】A．随温度升高，CO的平衡转化率下降，温度升高，平衡逆移，则ΔH<0，A正确；B．相同温度下，压强增大，平衡正向移动，CO的平衡转化率升高，则p1>p2>p3，B正确；C．若在p3和316℃时，若起始时=3，增大H2的含量，CO的平衡转化率增大，则平衡时，α(CO)大于50%，C错误；故选AB。19.填空（1）25℃时，亚碲酸（）的，。常温下，溶液的pH______（填“＜”“＞”或“＝”）7。（2）已知25℃时，要使溶液中沉淀完全[mol⋅L] ，则需控制溶液中______。（3）室温下，测得用氨水吸收时，溶液中含碳（氮）各粒子的物质的量分数和pH的关系如图，若所得溶液，则溶液中______（已知））。（4）若向浓烧碱溶液中通入气体，使所得溶液，则此时溶液中的______mol⋅L（室温下，的，）。（5）工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体，其产物之一是。已知常温下碳酸的电离常数，，的电离常数，则所得的溶液中______（填“>”“<”或“=”）。（6）是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。①根据实验现象写出和反应的化学方程式：____________。②利用制备无水时，可用和混合共热，试解释原因：____________。【答案】（1）＜（2）（3）1∶2（4）（5）＞（6）①.②.和结晶水反应既能消耗水，生成的酸又能抑制水解【解析】【小问1详解】25℃时，亚碲酸()的，。 常温下，，则说明是电离大于水解，因此溶液的pH＜7；故答案为：＜。【小问2详解】已知25℃时，要使溶液中沉淀完全[mol⋅L]，则需控制溶液中；故答案为：。【小问3详解】室温下，测得用氨水吸收时，溶液中含碳（氮）各粒子的物质的量分数和pH的关系如图，根据图中信息,若所得溶液，则溶液中，则1∶2；故答案为：1∶2。【小问4详解】若向浓烧碱溶液中通入气体，使所得溶液，，则此时溶液中的mol⋅L；故答案为：。【小问5详解】分居题意知，再根据越弱越水解，说明铵根水解程度比碳酸氢根水解程度小，因此所得的溶液中＞；故答案为：＞。【小问6详解】①是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成即生成HCl，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色即生成二氧化硫，根据实验现象写出和反应的化学方程式：；故答案为：。②利用制备无水时，可用和混合共热，试解释原因：根据，则和结晶水反应既能消耗水，生成的酸又能抑制 水解；故答案为：和结晶水反应既能消耗水，生成的酸又能抑制水解。20.软锰矿的主要成分为，还含有、MgO、、CaO，等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如图：已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表金属阳离子完全沉淀时的pH3.25.210.412.4（1）“浸出”过程中转化为的离子方程式为______。（2）第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为______（填化学式），调pH至5~6所加的试剂，可选择______（填字母）。A．CaOB．MgOC．D．氨水（3）第2步除杂，主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子方程式：______，该反应的平衡常数为______（结果保留一位小数）。（已知：的；的；的）。【答案】（1）（2）①.、②.AB（3）①.②.【解析】【分析】由流程可知，软锰矿的主要成分为，还含有、MgO、、CaO，等杂质，加硫酸溶解后，发生SO2+MnO2=MnSO4，调节pH至5~6，由氢氧化物的沉淀pH可知，Fe3+、Al3+转化为沉淀，则滤渣I为Fe(OH)3、Al(OH)3，然后向滤液中加MnF2除去Ca2+、Mg2+ ，最后蒸发浓缩、趁热过滤（防止低温溶解度减小），以此来解答。【小问1详解】根据SO2在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，故“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为；【小问2详解】调节pH至5～6，由氢氧化物的沉淀pH可知，Fe3+、Al3+转化为沉淀，则滤渣I为Fe(OH)3、Al(OH)3；除杂过程中不能引入新杂质，所以可加CaO 或MgO调节溶液的pH，故选AB；【小问3详解】MnF2是难溶物，书写离子方程式用化学式，反应方程式为：；