重庆市西南大学附属中学校高2023-2024学年高二上学期10月阶段性检测化学 Word版无答案.docx

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重庆市西南大学附属中学2023-2024学年高二上学期10月阶段性检测化学试题(满分：100分；考试时间：75分钟)注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。相对原子质量：H1N14O16K39I127一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《本草新编》中有关明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]记载：“矾石，味酸，气寒，无毒。禁便泻，塞齿疼。洗脱肛而涩肠，敷脓疮而收水”。下列有关明矾的说法不正确的是A.明矾的水溶液呈酸性B.“敷脓疮收水”说明明矾可让疮水聚沉结痂C.明矾常用作净水剂，利用了明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性D.明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液的离子方程式为2.下列事实与盐类水解无关的是A.铵态氮肥与草木灰不宜混合施用B.实验室配制溶液时，要在溶液中加入少许铁粉C.金属焊接时，用溶液作除锈剂D.与两种溶液混合可作泡沫灭火剂3.下列说法正确的是A.等物质的量浓度的和NaCl溶液，两溶液中水的电离程度不相同B.在滴有酚酞的氨水中，加入溶液后红色恰好变为无色，则此时溶液的C.0.1mol/L的溶液比等物质的量浓度的溶液的导电能力强D.25℃，的氨水与的溶液等体积混合，混合后溶液4.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH 溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是A.图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中B.图乙：准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水电离产生的的溶液中：、、、B.使甲基橙试液变红的溶液中：、、、C.在加入铝粉能产生的溶液中：、、、D.的溶液：、、、6.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.1mol/L的溶液中含有的数目为B.常温下，1.0L的溶液中含有的数目为C.标准状况下，中含有的分子数为D.与的混合气体中含有的原子总数为7.常温下，下列说法正确的是A.的氯化铵溶液，由水电离出B.溶液的，该溶液中C.pH均为11的氨水和NaOH溶液，水电离产生的后者更大 D.将的醋酸溶液加水稀释100倍，pH变为58.室温下，现有三种酸的稀溶液：a.溶液，b.溶液，c.溶液。下列说法正确的是A.若三种酸溶液的浓度相同，则其pH的大小关系为c＞a＞b；B.同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为c＞a＞b；C.pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为b＞a＞c；D.同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的片反应，反应所需时间b＞a＞c9.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A原子的质子数与电子层数相同，C是短周期主族元素中原子半径最大的元素，D原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，E与B属于同一主族。下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性：B＞D＞EB.原子半径：C.元素D在周期表中位于第3周期ⅣA族D.A与C可形成离子化合物10.某种含二价铜的催化剂[CuII(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中正确的是A.该脱硝过程总反应的△H＞0B.由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应C.总反应的化学方程式为4NH3+2NO+2O26H2O+3N2D.依据反应历程能量变化，反应过程中不同态物质体系稳定性降低11.常温下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A.曲线Ⅰ代表溶液B.溶液中水的电离程度：b点>c点C.从c点到d点，溶液中保持不变(HA、分别代表相应的酸和酸根离子)D.常温下，将a点对应的两种酸的溶液等体积混合，所得溶液的pH不变12.25℃时，用的NaOH溶液滴定的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙C.电离常数D.图像中的13.由重晶石矿(主要成分是，还含有等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如图。下列说法正确的是A.浸取过滤操作中得到的滤渣主要成分为 B.“高温焙烧”时焦炭和反应的化学方程式为：C.“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿D.上述过程中可以用稀硫酸代替盐酸进行浸取14.将4molNO(g)和4molCO(g)充入一个2L恒容密闭容器中，发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0，测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测CO转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列说法错误的是已知：反应速率v=v正−v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)−k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。A.图像中A点逆反应速率小于B点正反应速率B.200℃时反应的平衡常数K=0.5C.200℃时当CO的转化率为40%时，v正∶v逆=20：81D.C点转化率低于B点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动造成的二、填空题：本大题共4个小题，共58分。15.物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：（1）次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：___________。②常温下，，0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)。A．B．C．（2）25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。在溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为 ___________。（3）盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性原因：___________(用离子方程式说明)；已知25℃时，的，则当溶液中时，溶液的___________。（4）某温度下，水的离子积常数。该温度下，将的HCl溶液与的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为___________。（5）相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小顺序是___________(用序号表示)。16.软锰矿的主要成分是，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是，还含有Si、Al的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备并回收，其主要流程如下：（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可以采取的措施有___________(写两条)。（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，浸取时发生反应的离子方程式为___________。（3）“氧化”过程中，反应消耗的氧化剂与还原剂的比为___________，还可使用___________代替。（4）滤渣2主要成分的化学式是___________。（5）“50℃”碳化得到碳酸锰发生的化学反应方程式是___________。（6）生成的碳酸锰产品需要充分洗涤，检验碳酸锰产品已完全洗净的方法是___________。17.滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。Ⅰ.某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2～3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。（1）滴定过程中加入的指示剂为___________。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________。（3）三次实验数据记录如表所示：滴定次数滴定前碱式滴定管读数/mL滴定后碱式滴定管读数/mL11.0030.9522.0329.2330.5630.61根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为___________(保留4位有效数字)。（4）在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有___________(填序号)。a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点()，平均消耗标准溶液的体积为VmL。（5）加入KI和稀后发生反应的离子方程式为___________。（6）滴定终点的现象为___________，则产品中的质量分数为___________%。18.“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。Ⅰ已知25℃和101kPa下：①②③（1）则表示燃烧热热化学方程式为___________。Ⅱ.和在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中分别通入和，发生反应：。 （2）该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。（3）下列能判断达到平衡状态的是___________(填序号)。A.一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变B.容积固定的绝热容器中，温度保持不变C.一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变D.和的物质的量之比不再改变Ⅲ.已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：，设m为起始时的投料比，即。（4）图中投料比相同，温度从高到低的顺序为___________。（5）图2、、从大到小的顺序为___________。（6）下图表示在总压为5MPa的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线d代表的物质为___________(填化学式)。 Ⅳ.工业上可用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷()，主要副产物为3—氯丙烯()，反应原理为：①②一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：时间/min060120180240300360压强/kPa8074.269265.261.657.6576（7）用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即，则前120min内平均反应速率___________。