湖北省襄阳市第五中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学 Word版无答案.docx

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襄阳五中2025届高二上学期月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，S—32，Fe—56，Mg—24，Ba—137一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.党的二十大报告“点赞”这些科技创新——载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算等重大成果，标志我国进入了创新型国家行列。下列说法正确的是A.潜水器“奋斗者”号使用的碳纤维材料是有机高分子材料B.制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点C.用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO2D.天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含77个中子2.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将NO2球浸泡在热水中颜色加深B.工业合成氯化氢时使用过量氢气C.用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体D.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率3.某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1mol水的反应热ΔH=-52.3kJ·mol-1，造成这一结果的原因不可能的是A.实验装置保温、隔热效果差B.用量筒量取盐酸时仰视读数C.分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中D.用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度4.反应2AB(g)=C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为A.ΔH<0，ΔS>0B.ΔH<0，ΔS<0C.ΔH>0，ΔS>0D.ΔH>0，ΔS<05.1923年由布朗斯特和劳里提出酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，能接受质子的分子或离子都是碱。按照“酸碱质子理论”，下列叙述错误的是A.水既属于酸又属于碱B.可以根据HNO3性质推断的碱性较强 C.根据HCl+H2O=Cl-+H3O+则碱性：H2O>Cl-D.BrO-+H2O⇌HBrO+OH-是酸碱反应6.十九大报告提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比以前更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其理原如图所示。下列说法错误的是A.Ptl电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+B.该电池放电时电子从Ptl电极经过外电路流到Pt2电极C.Pt2电极附近发生的反应为O2+4e-=2O2-D.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2:17.二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应均可逆且分两步进行：①和生成；②分解生成尿素。反应过程能量变化关系如图所示。将一定量的和投入密闭容器中反应，下列说法正确的是A.反应①限度更大，含量会持续增大B.合成尿素反应的C.降低温度，可分离得到含量更高的D.升高温度，反应②速率和限度均增加，有利于提高尿素的平衡产率8.已知T°C下，KW=1.0×10-13。T°C下，取浓度相同的NaOH溶液和盐酸，以3：1的体积比混合( 忽略混合时溶液体积的变化)，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A.0.2mol·L-1B.0.05mol·L-1C.0.25mol·L-1D.0.5mol·L-19.燃煤电厂锅炉尾气中含有的NO，以氨还原法除去，发生的反应如下：反应Ⅰ：　反应Ⅱ：　在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A.其他条件不变，升高温度，NO平衡转化率可能降低B.催化剂B条件下，提高X点NO的转化率的方法可以是增大压强或延长反应时间C.在Y点所示条件下，使用催化剂A或催化剂B，反应均达平衡D.高效节能除去尾气中的NO，应选择催化剂A10.将amolX、Y混合气体(物质的量之比为1∶1)加入某容积可变的密闭容器中，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体X的物质的量浓度如表所示：压强p/Pa2×1055×1051×1063×1060080.200.400.80下列说法正确的是A.保持一定温度，增大压强，平衡正向移动B.当压强为3×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为 C.2×105Pa时X的平衡转化率大于5×105Pa时X的平衡转化率D.当压强为2×105Pa时，若再向体系中加入bmolY，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为11.25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是。弱酸A.少量通入溶液中：B.少量通入溶液中：C.等浓度、体积的与混合：D.少量通入溶液中：12.下列说法错误的是A.pH相同的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液以任意体积比混合，pH不变B.浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合，pH不变C.常温下，pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合后，混合溶液的pH不一定等于7D.常温下，0.05mol·L-1的硫酸与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH<713.一定温度下，向体积不同的密闭容器中分别加入足量活性炭和2molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，在相同时间内测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.bc曲线上反应均达到平衡状态B.a、c两点时气体的颜色相同C.该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：Ka6∶714.向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，用注射器向其中一个锥形瓶中注入2mL1mol∙L-1草酸(H2C2O4)，，)，向另一个锥形瓶中注入2mL2mol∙L-1醋酸()，分别测得两个锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图。下列说法正确的是A.曲线②表示醋酸与镁条的反应B.当反应停止时，醋酸产生的气体比草酸产生的气体多C.反应结束，草酸所耗时间比醋酸所耗时间短D.草酸的电离方程式为15.常温下，向某浓度的H2A溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：H2AHA-+H+Ka1；HA-A2-+H+Ka2。则下列说法正确的是A.当pH=3时，溶液中c(HA-)