湖南省衡阳市第八中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学期末Word版.docx

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衡阳市八中2021级高二上期期末考试化学试题注意事项：本试卷满分为100分，时量为75分钟可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cl-35.5，Cu-64一、单选题（本题共10小题，每题3分，共30分，每小题的四个选项中只有一项符合要求）1．化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是A．碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果B．常用的白铁皮表面镀上了一层锌，采用的是牺牲阳极法C．工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转化成电能2．下列解释事实的离子方程式正确的是A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2OB．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2OC．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH+HCO+2OH-=CO+NH3·H2O+H2O3．H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]−的作用下合成H2O2，反应历程如图，下列说法不正确的是A．该过程的总反应为H2+O2H2O2B．[PdCl2O2]2−在此过程中作为催化剂C．生成1molH2O2的过程中，转移电子总数为2molD．历程中发生了Pd+O2+2Cl−=[PdCl2O2]2−4．有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是A．与环己烷互为同分异构体B．一氯代物有五种（不考虑立体异构）C．所有碳原子可能处于同一平面D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应5．下列说法正确的是试卷第7页，共1页 A．比稳定是因为水分子间存在氢键B．1s、2s、3s的电子云轮廓图均为球形且大小相同C．在物质结构研究的历史上，发现元素周期律的科学家是道尔顿D．最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期6．明矾是一种常用的净水剂。下列说法正确的是A．电离能大小：B．电负性大小：S>OC．半径大小：r(K+)c(NH3·H2O)>c(Mg2+)>c(OH-)B．b点溶液中无Mg(OH)2沉淀产生C．c点溶液满足：2c(Mg2+)+c()>c(Cl-)D．Ksp[Mg(OH)2]的数量级是10-12三、填空题（本题共4小题，共54分）15．（14分，每空2分）回答下列问题：(1)肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基取代形成的另一种氮的氢化物。①分子中中心原子的价层电子对数为________；分子中氮原子轨道的杂化类型是________。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是若该反应中有4mol键断裂，则形成的键有___________mol。(2)第VIA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：①基态Se原子的价电子轨道表示式为___________。②的酸性比___________(填“强”或“弱”)。气态为___________分子(填“极性”或“非极性”)，的空间结构为___________。16．（10分，每空2分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。(1)已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH=_______。(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH<0，试卷第7页，共1页 某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：时间/h1234560.900.850.830.810.800.80①用H2表示前2h平均反应速率v(H2)=__________。②该温度下CO2的平衡转化率为__________。③达到平衡后，改变下列条件，能够提高CO2转化率的是__________。A.加入催化剂B.压缩体积C.升高温度D.分离出水蒸气(3)在300℃、8MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp=___________MPa-2(计算结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。17．（14分，每空2分）按照要求回答下列问题。(1)在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图所示，阳极和阳极区依次发生的反应有：i.ii.iii.除去，外电路中至少需要转移_______mol电子。(2)为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl及_______。(填化学式)(3)用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。试卷第7页，共1页 ①图中a极要连接电源的_______填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_______。②放电的电极反应式为_______。(4)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原酸性水体中的的反应原理如图所示。①作负极的物质是_______。②正极的电极反应式是_______。18．（16分，每空2分）常温下，几种物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入_______（填化学式）调至溶液pH=4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)=_______mol/L。(2)过滤后，将所得滤液经过_______、_______操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL(已知：I2＋2S2O=S4O＋2I-)。①可选用_______作指示剂，滴定终点的现象是_______。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______。③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为_______。（精确到小数点后一位）试卷第7页，共1页 一、单选题题号12345678910答案DCBBDCDCAA二、不定项选择题题号11121314答案CABBDCD三、填空题15．(1) ①4    sp3    ②3(2) ①    ②弱    非极性    三角锥形16．(1)-71.4kJ·mol-1    (2)①0.225mol·L-1·h-1    ②40%    ③BD(3)17．(1)5(2)NaOH(3) ①负    (浓度较大的)硫酸  ② (4) ①铁(Fe)    ②18．(1) CuO或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2   2.6×10-9mol·L-1(2) 蒸发浓缩    冷却结晶(3) ①淀粉溶液    滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色    ②2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2    ③85.5%试卷第7页，共1页