浙江省宁波市鄞州中学2023-2024学年高二上学期期中化学（原卷版）.docx

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鄞州中学2023学年高二年级第一学期期中考试化学(选考)试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域完成相应内容的填写和填涂考试号、贴好条形码，所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；3.本次考试期间不得使用计算器；4.考试结束后，只需上交答题纸。本试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Fe-56选择题部分一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)1.发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列装置工作时，涉及的能量转化主要是化学能与电能之间的转化的是A.新型太阳能路灯B“长征五号”遥四运火箭发射C.铅酸蓄电池D.煤气灶载A.AB.BC.CD.D2.在刚刚过去的炎热的夏天，湖泊水位大幅下降，这其中有水分蒸发的原因。在水蒸发形成水蒸气的过程中，其焓变和熵变的大小正确的是A.B.C.D.3.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.可用于胃肠X射线造影检查B.明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌C.钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 D.使用做沉淀剂去除工业废水中4.化学与生活关系密切，下列说法正确的是A.合成氨工业采用金属镍催化，这样做是为了提高单位时间的转化率B.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀C.打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁D.水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去5.下列说法或有关化学用语表达正确的是A.能级能量大小关系：B.基态铜原子()的价层电子排布式：C.Ca处于激发态的电子排布式可能为：D.基态的轨道表示式：6.已知有如下热化学方程式，下列判断错误的是①②③④A.B.C.D.7.下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是ABCD目的测定中和反应的反应热用NaOH溶液滴定盐酸溶液将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3实现利用牺牲阳极法保护铁 实验装置A.AB.BC.CD.D8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在的溶液中：、、、B.使甲基橙变红的溶液中：、、、C.使酚酞变红的溶液中：、、、D.常温下，水电离出的溶液中：、、、9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.99℃时，1L的NaOH溶液中，的数目为B.25℃时，的溶液中含有、、的总数目为C.25℃时，1L的溶液中，的数目为D.25℃时，1L的溶液中，水电离出的的数目为10.下列说法正确的是A.错误，违反了泡利不相容原理B.各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是构造原理C.的电子排布式违反了洪特规则D.电子排布式违反了泡利不相容原理11.向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是 A.依据反应可知：；还原性：B.基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3C.位于周期表中第VIII族；反应中失去电子D.离子半径大小：12.常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是A.的二元弱酸溶液与的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：B.某溶液中只存在、、、四种离子，则一定不存在下列关系：C.向溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：D.将的某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：13.下列实验操作、现象及结论均正确是选项操作和现象结论A常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7两种溶液中水的电离程度相同B向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反应后加入2mL，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色与KI的反应存在限度C向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性D向2mL溶液中滴入3滴NaOH同温度下的： 溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀A.AB.BC.CD.D14.如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（）A.Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂B.升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快C.增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小D.第一步反应的速率大于第二步反应15.电化学降解的原理如图所示，下列说法正确的是A.N为电源的正极B.电池工作时，阴极区的溶液pH逐渐变大C.Pt电极上的反应式为D.每生成5.6g，左右两侧溶液质量变化差10.4g二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。) 16.实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量，用0.1mol/L盐酸滴定该混合溶液，得到如图曲线。滴定过程中，当滴入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的计量关系时，称反应达到了化学计量点，简称计量点。以下说法错误的是A.未滴定时该混合溶液中：2c(Na+)=3c(A2‒)+3c(HA‒)+3c(H2A)B.滴定过程中始终有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(Cl-)+c(OH-)成立C.滴加10mL盐酸时，溶液中：c(Na+)＞c(A2‒)＞c(HA‒)＞c(H2A)＞c(H+)D.滴加30mL盐酸时，溶液中：c(Na+)=c(Cl‒)＞c(H2A＞c(H+)＞c(OH‒)17.下列叙述及对应图示错误的是A.图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与pH的关系曲线，的溶液中：B.图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C.图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高D.图丁是在溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点18.中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ/mol) 如图所示，下列说法错误的是A.生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原B.生成NH3的总反应方程式为5H2+2NO2H2O+2NH3C.决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2O+H→NH2OHD.在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N219.常温时，、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，。下列说法正确的是A.图中x代表曲线，z代表曲线B.常温时，的平衡常数C.常温时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动D.相同温度下，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量溶液，先产生沉淀20.碳酸是二元弱酸，的NaHCO3溶液pH约为8.3，向5mL的NaHCO3 溶液中逐滴滴加BaCl2溶液。[已知：常温下碳酸的电离平衡常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计]下列有关说法不正确的是A.的NaHCO3溶液中，、比值为：B.NaHCO3溶液中存在自耦电离：，其平衡常数约为C.NaHCO3溶液中离子浓度大小为：D.上述实验过程中可能发生反应：非选择题部分三、填空题(本题包括3小题，共42分)21.回答下列问题。（1）现有常温下盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：①常温下，溶液加水稀释，下列数值一定变小的是___________(填字母)。A．B．C．D．②取10mL乙溶液，加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲)___________(乙)(填“>”“<”或“=”)。（2）某温度下，测得的HCl溶液中，水电离出的，此温度下，将HCl溶液和的溶液混合均匀(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的，则___________。（3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：弱电解质HClO电离常数 ①将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。②下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。a．、b．、c．、d．HClO、22.前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D其基态原子外围电子排布式为E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多请根据以上情况，回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置为_______，其基态原子的价电子排布图为_______。（2）A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。（3）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式_______。（4）E元素基态原子核外有_______种运动状态不同的电子，该元素的简化电子排布式为_______。23.(一)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ•mol-1Ⅱ．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2 Ⅲ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3＞0已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，-761.0kJ•mol-1回答下列问题：（1）△H2=___kJ•mol-1。（2）一定条件下，向体积一定的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，此时H2O(g)的物质的量为___mol(用含a，b的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___。（3）不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CH3OH的平衡产率(图1)和CO2的平衡转化率(图2)随温度的变化关系如图所示。已知：CO2的平衡转化率=×100%CH3OH的平衡产率=×100%①图1中，一定压强下，CH3OH的平衡产率随温度升高而下降的原因是___________________________________。②图1中，压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___。③图2中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是____________________________________________________。（4）为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为___。A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压(二)若只考虑反应Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ•mol-1一定条件下，向体积一定的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，得到CH3OH(g)体积分数与时间的关系如图3所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入通入1molCO2和3molH2，t2时再次达到平衡。（5）请画出t1-t3时间范围内CH3OH体积分数随时间的变化曲线___。四、实验题(本题包括1小题，共13分)24.食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某研究小组用NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。Ⅰ.实验步骤 A．冷却至室温后，在___________(填仪器名称)中定容配成100mL白醋溶液。B．量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D．将物质的量浓度为标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为___________mLE．继续滴定至终点，记下最终读数。F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。G．用干燥的___________(填仪器名称)量取食用白醋样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。H．重复以上实验。（1）以上步骤的正确顺序为___________→A→___________→D→___________→H(用编号字母填写)（2）A中的仪器为___________，G中的仪器为___________。（3）D中的读数为___________mL。Ⅱ.实验记录实验数据滴定次数1234V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00滴定前V(NaOH)/mL0000.100.201.00滴定后V(NaOH)/mL15.9515.1015.2515.95Ⅲ.数据处理与讨论（4）按数据处理，市售白醋中醋酸的含量=___________(保留四位有效数字)。（5）若测定结果偏低，其原因可能是___________A.滴定过程中振摇时有液滴溅出B.滴定前仰视读数，滴定后读数正确 C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液Ⅳ.实验讨论：（6）某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的___________。(已知室温下醋酸的)，所以滴定时选用的指示剂为___________，滴定终点的现象为___________。