四川省双流中学2023-2024学年高三上学期10月月考理综化学 Word版无答案.docx

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双流中学高2021级高三10月月考理科综合化学试题注意事项：1.考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.考试时间50分钟，满分100。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5K：39Ti：48Fe：56I：127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《后汉书·蔡伦传》中记载：“自古书契多编以竹简，其用缣帛者，谓之纸。缣贵而简重，不便于人，伦乃造意用树肤，麻头及弊布、渔网以为纸。”下列叙述错误的是A.“缣帛”是丝质品，其主要成分为蛋白质B.“树肤”与“麻头”的主要成分属于糖类C.造纸过程中可以采用过氧化氢漂白纸浆D.现代渔网的主要成分是尼龙，属于纤维素2.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道3.有机物a、b、c的结构简式如下所示，下列说法不正确的是A.a、b、c中均只含一种官能团B.a、b、c均能发生加成反应和被酸性高锰酸钾氧化C.b中与苯环直接相连的原子都在同一平面上D.c存在芳香族异构体4.已知：，设NA为阿伏加德罗常数的值；下列分析错误的是A.将溶于水，溶液中的数目为NA B.60g的23Na37Cl含有中子的总数为32NAC.标况下，含共用电子对的数目为3NAD.每生成时，该反应转移电子数为3NA5.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，元素Z的核电荷数是元素Y的两倍，下列有关说法不正确的是XYZWA.原子半径：X>YB.简单阴离子还原性：Z>WC.元素X、Y的单质在放电条件下生成红棕色气体D.四种元素的简单氢化物中，Y的氢化物沸点最高6.如图，甲、乙是两个完全相同的光伏并网发电模拟装置，利用它们对煤浆进行脱硫处理。下列叙述中错误的是A.光伏并网发电装置中b为正极B.石墨1电极上消耗1molMn2+，甲、乙中各转移0.5mol电子C.脱硫反应原理：15Mn3++FeS2+8H2O=15Mn2++Fe3++2SO+16H+D.处理60gFeS2，石墨2电极上消耗7.5molH+7.常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分别滴加0.1mol/L的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)的负对数[-lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是 A.HX、HY均为弱酸且HX>HYB.P点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，溶液pH都变小D.常温下，HY的电离常数Ka=二、非选择题：共58分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。8.氧帆(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O，是制备热敏材料VO2原料。实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧帆(IV)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示：已知：+4价钒的化合物易被氧化。（1）装置D中盛放VOCl2溶液的仪器名称是__；实验室可用浓盐酸与V2O5混合制备VOCl2溶液同时生成一种浅黄绿色的气体，该反应化学方程式为__。（2）制备步骤如下：①连接仪器：顺序是e→__(按气流方向，用小写字母表示)；②检查装置的气密性；③加入药品，连接好装置，先关闭K2，打开K1，当观察到___(填实验现象)时，关闭K1，打开K2，进行实验；④分离粗产品，具体的操作方法是__(填操作名称)；洗涤粗产品。（3）测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量xg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL 稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，后用ymol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为zmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①NaNO2溶液的作用是__，滴定时可选用的指示剂是__。②粗产品中钒质量分数表达式为___%。③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。9.钪(Sc)元素在国防、航天、激光、核能、医疗等方面有广泛应用。我国某地的矿山富含铜多金属矿(主要含Cu2S、Sc2S3、FeS、CaS和SiO2)，科研人员从矿石中综合回收金属钪的工艺流程设计如下：已知：①"萃取"时发生反应有：Sc3++3H2A2(有机液)Sc(HA2)3(有机相)+3H+Fe3++3H2A2(有机液)Fe(HA2)3+3H+②常温下，“萃取”前溶液中c(Sc3+)=0.60mol·L-1，Ksp[Sc(OH)3]=6.0×10-31；请回答下列问题：（1）“加热酸溶”产生的气体直接排放到空气中，容易形成___________；滤渣I的主要成分为___________。（2）溶解FeS发生反应的化学方程式为___________。（3）“还原”工序的目的为___________。（4）“萃取"过程中有机试剂的Se3+萃取率与“萃取”前溶液pH的关系如图。当pH大于a时随着pH增大Sc3+萃取率减小，a=___________。 （5）“沉钪"过程中发生反应的离子方程式为___________。过量焦炭、Sc2O3、Cl2混合物在高温下反应的化学方程式为___________。（6）“电解”过程中，用石墨和液态锌作电极，KCl、LiCl、ScCl3熔融物作电解液，钪在___________电极上得到(选填：石墨或液态锌)。10.为了达到碳中和，研发二氧化碳的利用技术成为热点。（1）用二氧化碳氧化乙烷制乙烯，其反应步骤如下：IC2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+136kJ·mol-1IICO2(g)=CO(g)+O2(g)ΔH=+283kJ·mol-1III.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol-1该工艺总反应的热化学方程式为______。（2）用二氧化碳和甲烷反应可以制工业合成气(CO、H2)。T℃，在1L密闭容器中分别投入0.2molCO2和0.2molCH4，发生反应：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)，经5min达到平衡，测得生成CO为0.2mol，则：①0~5min内用H2表示的反应速率为______。②平衡时CH4的转化率为______。③保持体积不变，其他条件相同时，开始投入0.4molCO2和0.4molCH4，反应达到平衡后生成CO的物质的量______0.4mol(填“＞”、“＜”或“=”)。（3）用二氧化碳与氢气催化加氢制乙醇，其反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH<0。经实验测定在不同投料比x1、x2、x3时CO2的平衡转化率与温度的关系如图曲线所示[x=]： ①x1、x2、x3由大到小的顺序______。②从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时CO2的平衡转化率趋于相近的原因是______。③在x=，温度为T，体积恒定的密闭容器中投入1molCO2时，初始压强为po，经一段时间反应达到平衡，CO2的转化率为50%，列式表示该反应的压强平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压x物质的量分数)。（4）用电解法可将CO2转化为多种原料，原理如图。若铜电极上只产生C2H4和CO气体，写出产生C2H4的电极反应式______；电解后溶液pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)(忽略溶液体积的变化)。(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[化学——选修3：物质结构与性质]11.尿素()是最简单的有机物之一，其合成揭开了人工合成有机物的序幕。回答下列问题：（1）尿素各组成元素(氢除外，下同)电负性最强的是___________(填元素名称)，第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)，氮原子价层电子的轨道表达式为___________。（2）尿素分子中碳、氮原子的杂化方式分别为___________、___________。（3）德国化学家维勒首次使用无机物质氰酸铵(NH4CNO)与硫酸铵合成了尿素，写出氰酸根离子(CNO-)的一种等电子体___________(分子、离子均可)，氰酸根离子的空间构型为___________。（4）尿素可与多种金属形成配合物，其配位原子可以是___________。（5）现从尿素和草酸的水溶液中获得一种超分子晶体(超分子是由两种或两种以上的分子依靠特殊作用力结合而成的)，形成该晶体的特殊作用力是___________。X 射线衍射实验证实，一定温度下该晶体的晶胞与钠相同，晶胞中两种分子的个数比为1:1，若晶胞参数为505.8pm，则该晶体的密度为___________g/cm3(列出计算式)。[化学——选修5：有机化学基础]12.A()煤干馏产物之一，可用来合成一种药物中间体F()，其合成路线如下：（1）A的结构简式为___________，C的含氧官能团名称为___________｡（2）试剂1为___________，E→F的反应类型为___________｡（3）E与足量溶液反应的化学方程式为___________｡（4）与分子式相同，满足下列条件的同分异构体有___________种(填序号)｡①能与溶液反应②有3个取代基的芳香族化合物写出其中苯环上一氯化物有2种的同分异构体的结构简式___________､___________｡