湖南省岳阳市湘阴县2022-2023学年高一下学期期末考试化学Word版.docx

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湘阴县2023年高一上期普通高中期末质量检测化学试卷注意：1、本试卷共6页，两道大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置，将条形码张贴在指定位置。2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27S-32一、选择题（本题共14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国的“新四大发明”。下列用于制造高铁和共享单车的重要合金是（）。A.Na-K合金B.Cu-Sn合金C.Sn-Pb合金D.Mg-Al合金2.下列说法正确的是（）。A.元素的存在形态只有两种：化合态和游离态B.碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3Na++H++CO32−C.2.24L(标准状况)NH3含有的电子数为0.1NAD.H2（g）+I2（g）2HI（g），其他条件不变，缩小反应容器体积，正、逆反应速率不变3.二十四节气是中国历法的独特创造。四月农谚“雷雨肥田”、“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是（）。A.KB.NC.PD.C4.下列离子方程式书写正确的是（）。A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OB.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：OH-+H+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2++AgD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++2OH-Mg(OH)2↓5.活性炭可处理大气污染物NO，反应原理为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g)。下列有关该反应的说法错误的是（）。A.增大压强能加快反应速率B.增加NO的浓度能加快反应速率C.使用恰当的催化剂能加快反应速率D.加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化6.下列实验操作中，装置选择合理的是（）。ABCD准确量取一定体积K2Cr2O7溶液验证非金属性：S＞C＞Si制备氢氧化铁胶体制备并收集乙酸乙酯7.某同学为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是（）。A.a和b用导线连接，溶液中的Cu2+移向铁片B.a和b用导线连接，铜片上发生的反应为Cu2++2e-CuC.a和b用导线连接，电子流向为Fe→CuD.无论a和b是否连接，反应总方程式均为Fe+Cu2+Fe2++Cu8.下列表示不正确的是(　　)。A.乙烯的结构式：B.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C.2-甲基丁烷的键线式：D.甲基的电子式：H···9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）。A.FeFeCl2Fe（OH）2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO310.某同学设计如图所示元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性， 空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是（）。A.X、Y、Z元素分别为N、P、OB.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C.原子半径：Y>Z>XD.X、Y、Z的简单气态氢化物中最稳定的是X的简单气态氢化物11.为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子,某化学小组的同学进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是（）。A.原溶液中一定含有SO42−B.原溶液中一定含有NH4+C.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+12.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在恒容密闭容器中进行，以下说法正确的是（）。A.容器内气体的密度不再发生改变，则说明该反应已经达到化学平衡B.正反应过程中反应物断键所吸收的能量小于生成物成键所释放的能量C.当SO2、O2和SO3的物质的量之比为2:1:2时，则说明反应已达化学平衡D.提高反应时的温度，不仅可以提高反应速率，也可以实现SO2的完全转化13.已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液呈蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是（）。绿茶叶水蓝黑色恢复为原色不变色变为红色A.绿茶叶水与FeSO4反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 A.维生素C可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁B.④中发生的反应有2个C.服用补铁剂时不能喝绿茶14.把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5s反应达平衡状态，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是（）。A.x=4B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5C.5s内B的反应速率v（B）=0.05mol·L-1·s-1D.达到平衡状态时A的转化率为40%二、填空题（本题共4小题，共58分）15.（12分）某化学兴趣小组为探索铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。取ag铜片和一定量的浓硫酸放入试管中加热,直到反应完毕,最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）写出装置A中所发生反应的化学方程式：。 （2）若用含0.2molH2SO4的浓硫酸与过量铜片共热，　　　　（填“能”或“不能”）收集到0.1molSO2。 （3）当集气瓶B中的气体收集满时,装置C中有可能观察到的现象是　。 （4）反应后有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解,你认为原因是　。 （5）乙组同学认为实验装置C有可能造成环境污染,乙组同学设计了最简单方法给予解决：在C试管口塞上一团浸有　　　　（填化学式）溶液的棉花。 （6）为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的硫酸，可选择的试剂是　　　　（填序号）。A.铁粉B.Na2CO3溶液C.BaCl2溶液D.NaOH溶液16.（16分） 截止2021年底，我国共有乙烯生产企业61家，投产乙烯装置79套，合计总产能为4168万吨/年，约占全球总产能的18%。其中蒸汽裂解制乙烯为最主要途径，另外还有煤、甲醇制乙烯等方式，请回答下列问题：Ⅰ.（1）蒸汽裂解制乙烯的其中一种原料为丁烷，其它条件相同时，1体积丁烷在加热、加压下完全催化裂解可制得1体积乙烯，该反应的方程式为（以分子式表示各物质）。（2）右图是表示乙烯分子结构的球棍模型，其中共平面的原子有个。Ⅱ．乙烯作为化学工业的基础原料之一，可以制备一系列有机化合物，下图展示了乙烯与部分有机化合物之间的转化关系，其中反应条件和部分反应产物已经省略。CH3CH3（1）B的结构简式为，D物质的官能团名称是。（2）反应④的化学方程式是，反应类型为。（3）乙烷的同系物E的相对分子量为72，则E的同分异构体有种，其中支链最多的结构简式为。（4）反应⑥是乙烷与Cl2在光照条件下的取代反应，该反应的机理为自由基反应（自由基：带有单电子的原子或原子团，如•CH3、C1•），CH3CH2Cl的形成过程可简化表示如下：链引发：Cl22Cl•链增长：Cl•+CH3CH3•CH2CH3+HCl链终止：•CH2CH3+Cl•CH3CH2ClCl•+Cl•Cl2在反应⑥中还会有CH3CHCl2生成，请将生成该物质的反应机理补充完整：链引发：Cl22Cl•链增长：；链终止：；Cl•+Cl•Cl217.（14分）用辉铜矿（主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图所示： （1）下列措施无法加快浸取速率的是（填字母）。A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增大硫酸浓度（2）滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：。（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，原因可能是。（4）“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为。（5）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（填化学式）。18.（16分）下图为元素周期表的一部，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。（1）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为： 　　　　　　　；（2）元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为 　　　　　　　；（3）用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程： 　　　　　　　；（4）元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 　　　　　　　；（5）②是自然界中化合物种类存在最多的元素，其中一种化合物对水果具有催熟作用，能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式是 　　　　，反应类型为 　　　　。一定条件下，该化合物可以发生自身加聚反应，请写出该反应的化学方程式 　　　　。（6）假设元素⑦的元素符号为X,氧化物XO2是大气中常见污染物，某化学兴趣小组为测定XO2在空气中的含量，以aL/min（标准状况）的流量将空气通入200mL0.100mol/L 的酸性高锰酸钾溶液中，发生反应：5XO2+2MnO4-+2H2O