重庆市育才中学2023-2024学年高二10月月考化学 Word版无答案.docx

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重庆市育才中学校高2025届2023-2024学年(上)10月月考化学试题本试卷为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65第Ⅰ卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列与水解无关的是A.醋酸除水垢B.热的纯碱溶液除油污C.铝盐常用作净水剂D.NH4Cl溶液除铁锈2.已知工业合成氨：。下列关于合成氨工业的叙述正确的是A.压强越低越有利于工业合成氨B.温度越高越有利于工业合成氨C.使用铁触媒有利于提高合成氨日产量D.液化分离可以加快反应速率3.25℃时，下列溶液的pH=12的是A.0.002mol/LHCl溶液B.0.005mol/LBa(OH)2溶液C.0.001mol/LKOH溶液D.溶液4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是A无色溶液中：、、、B.溶液中的的溶液：、、、C.滴加溶液后显血红色溶液中：、、、D.的溶液中：、、、5.有关下列装置的说法正确的是 A.图1所示：外电路电子将从Cu流向Zn电极B.图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极C.图3是“纸电池”，Zn片得电子，发生还原反应D.图4电池Al电极反应式为：6.实验室需要配制溶液，并用其滴定未知浓度的盐酸溶液，下列装置能达到相应实验目的的是A．称量B．溶解C．定容D．滴定过程A.AB.BC.CD.D7.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.溶液水解生成的胶体粒子数少于B.溶液中，数目为C.的原子总数为D.25℃，溶液由水电离出的为8.25℃时，下列说法不正确的是A.0.10mol/L、0.010mol/L的醋酸的电离常数Ka相同B.中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多 C.1LpH=8的CH3COONa溶液中，由水电离出总的H+的物质的量为D.同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等9.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是A.稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动B.加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH增大10.已知：在标准压强101kPa、25℃，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的标准摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是A.H2O(l)的B.N2H4(l)的标准燃烧热C.N2H4比NH3稳定D.是放热反应11.肼可以用作燃料电池的燃料，工作原理如图所示，电池工作过程中会有少量N2H4在电极表面发生自分解反应生成NH3、N2、H2逸出。下列关于N2H4-O2燃料电池的说法正确的是A.电池工作时化学能完全转化变为电能B.放电过程中，OH-从左向右移动 C.电池工作时，负极区消耗NaOH与正极区生成的NaOH物质的量相等D.负极的电极反应式为：12.某温度下，0.100mol/LNaOH滴定50.0mL0.0500mol/LHCl溶液的滴定曲线如图所示。设该温度下水的离子积为Kw。下列说法错误的是A.根据曲线数据计算可知该温度下Kw为10-13B.曲线上各点的溶液满足关系式c(H+)·c(OH—)=KwC.其它条件相同，若降温，反应终点b向c方向移动D.相同实验条件下，若改为滴定0.0200mol·L-1H2SO4，反应终点b移到a13.一定量的与足量的碳，在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：。下列说法正确的是A.550℃时，若充入稀有气体，、均减小，平衡不移动B.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数C.T℃时，反应达平衡后的转化率为50%D.T℃时，若充入等体积的和，平衡不移动14.如图所示，常温下，往甲和乙两室中分别加入等体积、浓度均为0.1mol/L的CH3COONH4溶液(pH≈7)和CH3COOH溶液(pH≈3)，中间用交换膜隔开(只有未电离的CH3COOH 分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法不正确的是A.常温下，B.平衡后，甲室中：C.平衡后，甲、乙两室pH相等D.平衡前，CH3COOH分子从乙到甲室第Ⅱ卷二、非选择题：共4道大题，均为必做题，考生根据题目要求作答，共58分。15.常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液。（1）这4种溶液pH最大的是_______(填序号)。（2）④的水解平衡常数_______。（3）此温度下，某和的混合溶液的，则为_______。（4）向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液时，溶液导电能力变化符合下图的是_______(填字母)。A.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.石灰乳中滴加稀盐酸D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液（5）铅蓄电池是一种可充电电池，其总反应式为 ，原电池负极的电极反应式为_______，放电时，正极附近溶液的pH_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。（6）乙醇燃料电池技术方面获得新突破，乙醇()燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，c入口处对应的电极为_______(填“正”或“负”)极，工作一段时间后，当2.3g乙醇完全反应生成CO2时，外电路中通过的电子数目为_______。16.已知一元强酸和一元弱酸是生活中常用的两种酸。某实验小组对两种酸溶液进行以下实验：（1）的电离方程式为_______。（2）25℃时，随着不断加水稀释，的电离程度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）常温下，在溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变小的是_______。A.B.C.D.（4）常温下的、溶液稀释过程如下图，曲线Ⅰ代表的酸是_______，溶液中由水电离出的_______，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是_______。（5）常温下，用溶液分别中和的和，当溶液时，溶液消耗的溶液的体积_______(填“>”“<”或“=”)消耗的溶液的体积。溶液恰好完全中和时，溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_______(用离子反应方程式表示)。17.利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。实验流程：取血样10.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，析出草酸钙[CaC2O4] 沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸(H2C2O4)，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准液平行滴定三次，平均消耗KMnO4溶液12.00mL。即可计算出血液中钙离子的浓度。（1）KMnO4标准溶液应用滴定管_______(填“酸式”或“碱式”)盛装，注入KMnO4标准溶液之前，滴定管需要_______、洗涤和润洗。（2）①滴定前，装有KMnO4标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。A．=10.00mLB．=15.00mLC．＜15.00mLD．＞15.00mL（3）请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：_______。（4）判断达到滴定终点的依据是_______。（5）血液样品中Ca2+浓度为_______mg·mL-1(保留2位有效数字)。（6）判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。①滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，使测定结果_______。②酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使测定结果_______。18.运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机有重要意义。（1）800℃时，H2还原CO2反应的热化学方程式及其平衡常数如下：Ⅰ：Ⅱ：反应_______，_______。（2）和均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应生成两种无污染的物质，从而减少尾气污染。请写出发生的反应方程式_______，已知该反应在低温条件下自发，则该反应的反应热_______0。(填“>”或“<”或“=”)（3）向恒容密闭容器中按通入气体，发生上述反应，在不同温度下反应达到平衡时，的平衡转化率随压强变化曲线如图所示： ①下列能判断该反应达到平衡状态的是_______。A．单位时间内，消耗同时形成B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．生成物且保持不变D．容器内混合气体的密度不变②_______(填“>”、“＜”)，理由是_______。（4）一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的和，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：012345200185173165160160