重庆市育才中学2023-2024学年高二10月月考化学 Word版含解析.docx

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重庆市育才中学校高2025届2023-2024学年(上)10月月考化学试题本试卷为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65第Ⅰ卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列与水解无关的是A.醋酸除水垢B.热的纯碱溶液除油污C.铝盐常用作净水剂D.NH4Cl溶液除铁锈【答案】A【解析】【详解】A．醋酸除水垢是用CH3COOH的酸性，可以和水垢中的CaCO3、MgCO3和Mg(OH)2反应来除去，与盐类的水解无关，A符合题意；B．纯碱为碳酸钠，属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，碱能促进油脂水解，加热促进碳酸钠水解，所以生活中常用热的纯碱溶液洗涤油污与水解有关，C不合题意；C．铝盐电离出的铝离子在水中会水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，发生水解反应，与水解有关，C不合题意；D．用NH4Cl溶液除铁锈，是因为水解使溶液呈酸性，可以将铁锈溶解，与盐类水解有关，D不合题意；故答案为：A。2.已知工业合成氨：。下列关于合成氨工业的叙述正确的是A.压强越低越有利于工业合成氨B.温度越高越有利于工业合成氨C.使用铁触媒有利于提高合成氨的日产量D.液化分离可以加快反应速率【答案】C 【解析】【分析】由题干可知，合成氨反应是一个气体体积减小的放热反应，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，减小压强上述平衡逆向移动，即压强越低越不利于工业合成氨，A不合题意；B．由分析可知，升高温度平衡逆向移动，故温度越高越不利于工业合成氨，B不合题意；C．使用铁触媒有利于加快反应速率，故有利于提高合成氨的日产量，C符合题意；D．液化分离NH3即减小生成物浓度，促使化学平衡正向移动，但浓度减小，正、逆反应速率减慢，D不合题意；故答案为：C。3.25℃时，下列溶液的pH=12的是A.0.002mol/LHCl溶液B.0.005mol/LBa(OH)2溶液C.0.001mol/LKOH溶液D.溶液【答案】B【解析】【详解】A．已知HCl是强酸，HCl=H++Cl-，故0.002mol/LHCl溶液中H+浓度为0.002mol/L，故pH=-lgc(H+)=-lg0.002=3-lg2，A不合题意；B．已知Ba(OH)2是强碱，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故0.005mol/LBa(OH)2溶液中OH-浓度为0.005mol/L×2=0.01mol/L，则c(H+)==10-12mol/L，故pH=-lgc(H+)=-lg10-12=12，B符合题意；C．已知KOH是强碱，KOH=K++OH-，故0.001mol/LKOH溶液中OH-浓度为0.001mol/L，则c(H+)==10-11mol/L，故pH=-lgc(H+)=-lg10-11=11，C不合题意；D．已知HF是弱酸，虽然无法计算0.01mol/LHF溶液的pH，但可以判断其pH＜7，D不合题意；故答案：B。4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：、、、B.溶液中的的溶液：、、、C.滴加溶液后显血红色的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、 【答案】B【解析】【详解】A．无色溶液中不可能存在大量的，且与因发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意；B．溶液中的的溶液即存在大量的OH，OH-、、、、相互不反应，可以大量共存，B符合题意；C．滴加KSCN溶液后显血红色的溶液中即含有大量的Fe3+，Fe3+与、均不能大量共存，且、OH-也不能大量共存，C不合题意；D．的溶液中存在大量的H+，H+、与或均不能大量共存，D不合题意；故答案为：B。5.有关下列装置的说法正确的是A.图1所示：外电路电子将从Cu流向Zn电极B.图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极C.图3是“纸电池”，Zn片得电子，发生还原反应D.图4电池Al电极反应式为：【答案】B【解析】【详解】A．图1所示装置未形成闭合的回路，不能形成原电池，故无电子的定向移动，A错误；B．图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，石墨棒为正极，B正确；C．图3是“纸电池”，Zn比Cu活泼，故Zn为负极，Zn片失去电子，发生氧化反应，C错误；D．图4电池的电解质溶液为NaOH，故Al电极反应式为：，D错误；故答案为：B。 6.实验室需要配制溶液，并用其滴定未知浓度的盐酸溶液，下列装置能达到相应实验目的的是A．称量B．溶解C．定容D．滴定过程A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．称量NaOH时应该放在小烧杯或者称量瓶中进行，A不合题意；B．容量瓶不能作为溶解、稀释或者反应的仪器，B不合题意；C．定容过程为加水至离刻度线2~3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，C符合题意；D．NaOH将腐蚀酸式滴定管下端的玻璃活塞，应该装在碱式滴定管中，D不合题意；故答案为：C。7.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.溶液水解生成的胶体粒子数少于B.溶液中，数目为C.的原子总数为D.25℃，溶液由水电离出的为【答案】A【解析】【详解】A．已知氯化铝水解生成氢氧化铝胶体是一个可逆反应，且胶粒是多个微粒聚集体，故溶液水解生成的胶体粒子数少于2L×0.1mol/L×NAmol-1=，A正确；B．已知碳酸氢根离子在水溶液中既能发生电离又能发生水解，根据物料守恒可知， 溶液中，、H2CO3和数目之和为，B错误；C．的原子总数为=3，C错误；D．25℃，溶液中c(H+)=0.1mol/L，但由水电离出的等于水电离出的c(OH-)，也等于溶液中的c(OH-)==10-13mol/L，D错误；故答案为：A。8.25℃时，下列说法不正确的是A.0.10mol/L、0.010mol/L的醋酸的电离常数Ka相同B.中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多C.1LpH=8的CH3COONa溶液中，由水电离出总的H+的物质的量为D.同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等【答案】C【解析】【详解】A．电离平衡常数Ka仅仅是温度的函数，故、的醋酸的电离常数Ka相同，A正确；B．pH相同的醋酸和盐酸中c(CH3COOH)远大于c(HCl)，故中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多，B正确；C．1LpH=8的CH3COONa溶液中溶液中的H+和OH-都是由水电离产生的，但H+部分与CH3COO-结合成CH3COOH，而OH-全部留在溶液中，故由水电离出总的H+的物质的量等于水电离出的OH-的总物质的量，也等于溶液中OH-的物质的量，故为1L×mol/L=，C错误；D．同pH的盐酸、醋酸溶液，二者溶液中c(H+)相等，故对水的抑制程度相等，D正确；故答案为：C。9.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是A.稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动B.加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH增大 【答案】D【解析】【详解】A．稀释溶液，c()、c()、c(OH-)均减小，平衡正向移动，A错误；B．加入少量NaHCO3固体，c()增大，平衡向逆反应方向移动，B错误；C．水解反应吸热，升高温度，平衡正向移动，c()增大，c()减小，则增大，C错误；D．加入NaOH固体，溶液氢氧根离子的浓度增大，pH增大，D正确；故答案为：D。10.已知：在标准压强101kPa、25℃，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的标准摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是A.H2O(l)的B.N2H4(l)的标准燃烧热C.N2H4比NH3稳定D.是放热反应【答案】A【解析】【详解】A．H2O(g)能量高于H2O(l)，结合题干图示信息可知，H2O(l)的ΔH＜-241.8kJ•mol-1，A正确；B．N2H4(l)标准摩尔生成焓为50.6kJ/mol，①N2(g)+2H2(g)⇌N2H4(l)ΔH=+50.6kJ/mol，H2O(g)标准摩尔生成焓为-241.8kJ/mol，则②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，根据盖斯定律：②-①得N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，但标准燃烧热是指生成液态水，无法根据题中数据计算，B错误；C．N2H4(l)标准摩尔生成焓为50.6kJ/mol，NH3(g)的标准摩尔生成焓为-45.9kJ/mol，根据能量越低越稳定，则NH3比N2H4稳定，C错误； D．NO的标准摩尔生成焓为91.3kJ/mol,则N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＞0，是吸热反应，D错误；故答案为：A。11.肼可以用作燃料电池的燃料，工作原理如图所示，电池工作过程中会有少量N2H4在电极表面发生自分解反应生成NH3、N2、H2逸出。下列关于N2H4-O2燃料电池的说法正确的是A.电池工作时化学能完全转化变为电能B.放电过程中，OH-从左向右移动C.电池工作时，负极区消耗的NaOH与正极区生成的NaOH物质的量相等D.负极的电极反应式为：【答案】C【解析】【分析】由原电池装置图可知，N2H4发生失电子的氧化反应生成N2，O2发生得电子的还原反应生成OH-，则电池左侧为负极区，右侧为正极区，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，据此分析解答。【详解】A．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，但电池工作时化学能不可能完全转化变为电能，还将转化为热能等其他形式的能量，A错误；B．由分析可知，该电池中左侧为负极区，右侧为正极区，放电过程中，阴离子OH-移向负极，即从右向左移动，B错误；C．由分析可知，电池工作时，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故负极区消耗的NaOH与正极区生成的NaOH物质的量相等，C正确；D．由分析可知，负极的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，D错误；故答案为：C。12.某温度下，0.100mol/LNaOH滴定50.0mL0.0500mol/LHCl溶液的滴定曲线如图所示。设该温度下水的离子积为Kw。下列说法错误的是 A.根据曲线数据计算可知该温度下Kw为10-13B.曲线上各点的溶液满足关系式c(H+)·c(OH—)=KwC.其它条件相同，若降温，反应终点b向c方向移动D.相同实验条件下，若改为滴定0.0200mol·L-1H2SO4，反应终点b移到a【答案】D【解析】【分析】【详解】A．当加入25mLNaOH溶液时溶液呈中性，此时pH=6.5，则c(H+)=c(OH-)=10-6.5mol/L，Kw=c(H+)c(OH-)=10-13，故A正确；B．只要是水溶液中，都会存在关系式c(H+)·c(OH-)=Kw，故B正确；C．其它条件相同，若降温，水的电离程度减小，c(H+)减小，pH增大，反应终点b向c方向移动，故C正确；D．相同实验条件下，若改为滴定0.0200mol·L-1H2SO4，当加入20mLNaOH溶液时溶液呈中性，故D错误；故选D。13.一定量的与足量的碳，在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：。下列说法正确的是A.550℃时，若充入稀有气体，、均减小，平衡不移动 B.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数C.T℃时，反应达平衡后的转化率为50%D.T℃时，若充入等体积的和，平衡不移动【答案】D【解析】【详解】A．550℃时，在体积可变的恒压密闭容器中充入稀有气体，等效于扩容减压，v正、v逆均减小，平衡右移，A错误；B．925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数：Kp=，故B错误；C．T℃时，CO2和CO体积分数为50%，1-x=2x，x=，反应达平衡后，故C错误；D．T℃时，充入等体积CO2和CO，CO2和CO体积分数仍为50%，不影响原来平衡状态，平衡不移动，故D正确；故选D。14.如图所示，常温下，往甲和乙两室中分别加入等体积、浓度均为0.1mol/L的CH3COONH4溶液(pH≈7)和CH3COOH溶液(pH≈3)，中间用交换膜隔开(只有未电离的CH3COOH分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法不正确的是A.常温下，B.平衡后，甲室中：C.平衡后，甲、乙两室pH相等 D.平衡前，CH3COOH分子从乙到甲室【答案】C【解析】【分析】0.1mol/LCH3COONH4溶液pH约为7，说明铵根离子和CH3COO-离子在溶液中的水解程度几乎相等，溶液中CH3COOH和一水合氨的浓度约为10—7mol/L，由只有未电离的CH3COOH分子可自由通过交换膜可知，甲室溶液中CH3COOH的浓度小于乙室，乙室中CH3COOH通过交换膜进入甲室，当两室溶液中CH3COOH浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，据此分析解题。【详解】A．由0.1mol/LCH3COOH溶液pH约为3可知，CH3COOHCH3COO-+H+，常温下，c(CH3COO-)=c(H+)，故，A正确；B．由分析可知，甲室溶液中CH3COOH的浓度小于乙室，平衡前，乙室中CH3COOH通过交换膜进入甲室，根据物料守恒可知，平衡后，甲室中：，故，B正确；C．由分析可知，当两室溶液中CH3COOH浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，由于甲室中的CH3COO-离子会抑制CH3COOH的电离，所以平衡后，甲、乙两室的溶液pH不相等，C错误；D．由分析可知，甲室溶液中CH3COOH的浓度小于乙室，平衡前，乙室中CH3COOH通过交换膜进入甲室，D正确；故答案为：C。第Ⅱ卷二、非选择题：共4道大题，均为必做题，考生根据题目要求作答，共58分。15.常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液。（1）这4种溶液pH最大的是_______(填序号)。（2）④的水解平衡常数_______。 （3）此温度下，某和的混合溶液的，则为_______。（4）向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液时，溶液导电能力变化符合下图的是_______(填字母)。A.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.石灰乳中滴加稀盐酸D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液（5）铅蓄电池是一种可充电电池，其总反应式为，原电池负极的电极反应式为_______，放电时，正极附近溶液的pH_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。（6）乙醇燃料电池技术方面获得新突破，乙醇()燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，c入口处对应的电极为_______(填“正”或“负”)极，工作一段时间后，当2.3g乙醇完全反应生成CO2时，外电路中通过的电子数目为_______。【答案】（1）②（2）2.0×10-4（3）2.0×10-2（4）D（5）①.Pb-2e-+=PbSO4，②.增大（6）①.正②.0.6NA【解析】【小问1详解】酸的电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，由电离平衡常数可知酸的酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞，NaOH溶液为一元强碱，浓度均为0.1mol•L-l的4种溶液中，酸的酸性越弱，其对应盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，其pH越大，所以这4种溶液pH由大到小的排列顺序是：NaOH溶液＞Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故pH最大的是②，故答案为：②； 【小问2详解】④即Na2CO3溶液，其水解方程式为：，则其水解平衡常数====2.0×10-4，故答案为：2.0×10-4；【小问3详解】此温度下，某和的混合溶液的，则===2.0×10-2，故答案为：2.0×10-2；【小问4详解】A.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液，原溶液中有自由移动离子H+、Cl-，随着AgNO3的滴加发生反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3则自由移动离子浓度虽然减小，但自由离子浓度不为0，导电能力有所减小，但不为0，A不合题意；B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液原溶液中有自由移动离子H+和硫酸根离子，随着NaOH溶液的滴加发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则自由移动离子浓度虽然减小，但自由离子浓度不为0，导电能力有所减小，但不为0，B不合题意；C.石灰乳中滴加稀盐酸，原溶液中有少量的Ca2+和OH-，随着盐酸的滴加，发生反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，C不合题意；D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，原溶液中有自由移动离子H+和硫酸根离子，随着Ba(OH)2溶液的滴加发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，则自由移动离子浓度减小，直至几乎为0，导电能力减弱，直到几乎不导电，而后Ba(OH)2过量有将产生自由移动的Ba2+和OH-，导电能力又增强，D符合题意；故答案为：D；【小问5详解】由铅蓄电池是一种可充电电池，其总反应式为，原电池负极发生氧化反应，该电极的电极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，则放电时，正极反应式为：PbO2+4H++2e-+=PbSO4+2H2O，故正极附近溶液的pH增大，故答案为：Pb-2e-+=PbSO4；增大；【小问6详解】据氢离子移动方向知，右侧电极为正极，左侧电极为负极，负极上通入燃料乙醇，酸性燃料电池中，负极上乙醇失去电子，负极反应为CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，当2.3g即 =0.05mol乙醇完全反应生成CO2时，外电路中通过的电子数目为0.05mol×12×NA/mol=0.6NA，故答案为：正；0.6NA。16.已知一元强酸和一元弱酸是生活中常用的两种酸。某实验小组对两种酸溶液进行以下实验：（1）的电离方程式为_______。（2）25℃时，随着不断加水稀释，的电离程度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）常温下，在溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变小的是_______。A.B.C.D.（4）常温下的、溶液稀释过程如下图，曲线Ⅰ代表的酸是_______，溶液中由水电离出的_______，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是_______。（5）常温下，用溶液分别中和的和，当溶液时，溶液消耗的溶液的体积_______(填“>”“<”或“=”)消耗的溶液的体积。溶液恰好完全中和时，溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_______(用离子反应方程式表示)。【答案】（1）HBH++B-（2）增大（3）B（4）①.②.③.c>b>a（5）①.<②.碱性③.B-+H2OHB+OH-【解析】【小问1详解】一元弱酸的电离方程式为：HBH++B-。【小问2详解】25℃时，随着不断加水稀释，的电离程度增大。 【小问3详解】A．常温下，在0.1mol/LHB溶液加水稀释的过程中，c(H+)减小，故A不选；B．常温下，在0.1mol/LHB溶液加水稀释过程中，c(B-)减小，变大，故B选；C．是定值，故C不选；D．常温下，在0.1mol/LHB溶液加水稀释的过程中，c(H+)减小，c(OH-)增大，则减小，故D不选；故选B。【小问4详解】弱酸在稀释过程中pH的变化程度小于强酸，则曲线Ⅰ代表的酸是强酸，常温下时，由水电离出的，c(H+)越大，对水的电离越抑制，则a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是：c>b>a。【小问5详解】是一元弱酸，在水溶液中不能完全电离，常温下，用溶液分别中和的和，当溶液时，溶液消耗的溶液的体积<消耗的溶液的体积，溶液恰好完全中和时，溶液显碱性，原因是：B-+H2OHB+OH-。17.利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。实验流程：取血样10.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，析出草酸钙[CaC2O4]沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸(H2C2O4)，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准液平行滴定三次，平均消耗KMnO4溶液12.00mL。即可计算出血液中钙离子的浓度。（1）KMnO4标准溶液应用滴定管_______(填“酸式”或“碱式”)盛装，注入KMnO4标准溶液之前，滴定管需要_______、洗涤和润洗。（2）①滴定前，装有KMnO4标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。A．=10.00mLB．=15.00mLC．＜15.00mLD．＞15.00mL （3）请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：_______。（4）判断达到滴定终点的依据是_______。（5）血液样品中Ca2+浓度为_______mg·mL-1(保留2位有效数字)。（6）判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。①滴定前盛放待测液锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，使测定结果_______。②酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使测定结果_______。【答案】（1）①.酸式②.检查是否漏水（2）①.b②.D（3）5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（4）当滴入最后一滴标准液溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色（5）1.20（6）①.无影响②.偏高【解析】【小问1详解】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故KMnO4标准溶液应用酸式滴定管盛装，滴定管使用之前需要检查是否漏水，故注入KMnO4标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和润洗，故答案为：酸式；检查是否漏水；【小问2详解】①滴定前，装有KMnO4标准液的滴定管排气泡时，酸式滴定管排气泡的方法为：用左手跨过滴定管下端，用拇指、食指和中指转动活塞，当液体快速流下时迅速关闭活塞即可，图a操作活塞错误，图b正确，图c、d为碱式滴定管，故答案为：b；②已知滴定管下端没有“0”刻度线，故若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积大于25.00-10.00=15.00mL，故答案为：D；【小问3详解】滴定过程中发生反应即为H2C2O4和酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2、K2SO4、MnSO4和H2O，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子反应方程式：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；【小问4详解】H2C2O4溶液为无色溶液，酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，故判断达到滴定终点的依据是当滴入最后一滴标准液溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，故答案为：当滴入最后一滴标准液溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】根据反应方程式5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，n(Ca2+)=n(H2C2O4)=n(KMnO4)=×0.0100mol/L×12.00×10-3L=3.0×10-4mol，则血液样品中Ca2+浓度为=1.20mg·mL-1，故答案为：1.20；【小问6详解】①由于滴定过程中还需要往锥形瓶中加蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，故滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，对实验结果无影响，故答案为：无影响；②酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使得消耗的标准液体积偏大，根据(5)小问计算过程可知，将使测定结果偏高，故答案为：偏高。18.运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机有重要意义。（1）800℃时，H2还原CO2反应的热化学方程式及其平衡常数如下：Ⅰ：Ⅱ：反应_______，_______。（2）和均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应生成两种无污染的物质，从而减少尾气污染。请写出发生的反应方程式_______，已知该反应在低温条件下自发，则该反应的反应热_______0。(填“>”或“<”或“=”)（3）向恒容密闭容器中按通入气体，发生上述反应，在不同温度下反应达到平衡时，的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：①下列能判断该反应达到平衡状态的是_______。A．单位时间内，消耗同时形成B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．生成物且保持不变 D．容器内混合气体的密度不变②_______(填“>”、“＜”)，理由是_______。（4）一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的和，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：012345200185173165160160该反应条件下的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，达平衡后，继续向该反应体系中加和，则_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。其中，。【答案】（1）①.-90.5②.10-7（2）①.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)②.＜（3）①.B②.＞③.该反应正反应是一个放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小（4）①.1.6②.不变【解析】【小问1详解】由题干信息可知，已知反应Ⅰ：Ⅱ：由盖斯定律可知，反应Ⅱ-反应Ⅰ得到反应，故=(-49.5kJ/mol)-41.kJ/mol=-90.5kJ/mol，==10-7，故答案为：-90.5；10-7；【小问2详解】和均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应生成两种无污染的物质即为CO2和N2，从而减少尾气污染。根据氧化还原反应可知，过程发生的反应方程式为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，已知该反应是一个气体体积减小的方向，即 ，故该反应在低温条件下自发，则该反应的反应热＜0，故答案为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；＜；【小问3详解】①A．根据(2)分析可知，该反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，则消耗CO和生成N2均为正反应速率，单位时间内，消耗2molCO同时形成1molN2，不能说明反应达到化学平衡，A不合题意；B．已知反应前后气体的物质的量发生改变，气体的总质量不变，即反应过程中混合气体的平均相对分子质量一直在改变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到化学平衡，B符合题意；C．由反应方程式可知，反应过程中生成物一直保持不变，故比值不变不能说明化学反应达到化学平衡，C不合题意；D．已知混合气体的质量保持不变，容器体积保持不变，故容器内混合气体的密度一直保持不变，则容器内混合气体的密度不变，不能说明反应达到化学平衡，D不合题意；故答案为：B；②由(2)分析可知，该反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)＜0，结合题干图像信息可知，压强相同情况下，T2对应的NO的平衡转化率更大，上述反应是降低温度，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，故＞，理由是该反应正反应是一个放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，故答案为：＞；该反应正反应是一个放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小；【小问4详解】