2023～2024学年度第一学期三校联考高二结构化学试题含参考答案.docx

《2023～2024学年度第一学期三校联考高二结构化学试题含参考答案.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

2023～2024学年度高二第一学期三校联考化学试卷说明：本试卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在答题卡相应位置填涂好信息点。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题部分请用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡相应位置作答，答案不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5一、单项选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分）1.下列图形表示sp3杂化轨道的电子云轮廓图的是A．  B．  C．  D．2．下列说法中正确的是A．基态O2-中有10种空间运动状态的电子B．KNO3固体中，作用力有离子键、极性共价键C．1mol配离子[Cu(NH3)4]2+中，σ键数为13NA(NA为阿伏加德罗常数)D．离子晶体AlF3中，一个Al3+与3个F-仅形成静电吸引作用3.以下说法正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高B.Si、Ge都属于共价晶体，Ge的熔点更高C.含有N、O、F的分子一定能形成氢键D.键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得4.下列对分子性质的解释中，不正确的是A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中含有大量的氢键B.H2O和PO43-中心原子均为sp3杂化，前者空间结构为V形，后者为正四面体形C.“碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释D.H2O2分子的结构如右图所示，可知H2O2为极性分子5.下列各项比较中前者大于后者的是10学科网（北京）股份有限公司 A.Na和Mg的熔点B.Si-O和C-O的键能C.BF3和CH4中心原子的价层电子对数D.对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点6．下列有关元素单质或化合物的叙述错误的是A．金刚石和石墨的晶体类型相同B．NaCl焰色试验为黄色，与Na元素的电子跃迁有关C．金刚石和石墨中均存在σ键D．Cu基态原子核外电子排布不符合构造原理7．下列化学用语表示正确的是A．NH3分子的VSEPR模型：    B．AlCl3分子的VSEPR模型：  C．分子的球棍模型： D． 的空间结构：(平面三角形)8．下列有关说法错误的是A．H2O与NH3的键角不相等B．含有手性碳原子的分子叫做手性分子C．SF4中心原子有孤电子对，为极性分子D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子9．氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，下列说法错误的是A.CHCl3分子为含极性键的非极性分子B.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质C.COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D.COCl2分子中含有3个σ键、一个Π键，中心C原子采用sp2杂化10．锂电池具有高能量密度和长寿命的特点，应用广泛。某种新型锂离子电池的电解质结构如图所示（“→”表示配位键），其中短周期元素X、Y、Z、W处在同一周期，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是  A．四种元素的原子半径：10学科网（北京）股份有限公司 B．第一电离能：C．单质氧化性：D．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Y③>②>①B.原子半径：①>②>③>④C.未成对电子数：④>③=②>①D.电负性：④>③>②>①  二、填空题（本大题共4小题，共52分）17.（12分）现有A、B、C、D、E、F、G、H8种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素是形成化合物种类最多的元素C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/molF元素的主族序数与周期数的差为4G元素是前四周期中电负性最小的元素H元素位于元素周期表中的第8列(1)C2A4的电子式为。(A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。(2)B元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为：该同学所画的电子轨道表示式违背了10学科网（北京）股份有限公司 ，该元素的I4远远大于I3，其原因是。(1)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是>>。(2)G的最高价氧化物对应的水化物与E的氧化物反应的离子方程式。(3)H位于元素周期表中区(按电子排布分区)。18．（13分）硼的化合物有重要应用。(1)写出基态B的电子排布图。(2)硼酸的结构如图所示。在水溶液中硼酸的电离方程式：①将“-OH”视为一个原子，硼酸分子的空间结构名称为。②[B(OH)4]-中，有一个B-O键是配位键，电子对由原子提供。(3)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。  ①[C(NH2)3]+为平面结构，则其中的C、N原子轨道杂化类型为、②[B(OCH3)4]-中，O原子有个孤电子对，图中虚线表示键(4)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。①氨硼烷中N为-3价，B为+3价。H、B、N的电负性由大到小依次为>>。②氨硼烷分子中存在“双氢键”，可用“N—H···H—B”表示。使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因是。10学科网（北京）股份有限公司 19.（12分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。①Mn2＋基态的电子排布式可表示为________________。②NO3-的空间构型是______________(用文字描述)。（2）Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu。但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O的原因：　　。  （3）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。①HCHO的中心原子的价层电子对数为__________________。②1molCO2中含有的σ键数目为______________个。（4）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________________。20．（15分）按要求回答下列问题：（1）热稳定性：CH4_SiH4；沸点：CH4_SiH4(填“大于”或“小于”)。（2）实验室用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，[Fe(CN)6]3-中键、键数目之比为________。（3）抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难”或“易”)溶于水；（4）单质铜及镍都是由键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，第二电离能ICu＞INi的原因是___________________。（5）Al的卤化物的熔点如下：AlCl3AlBr3AlI310学科网（北京）股份有限公司 熔点/K256.8304413表中卤化物熔点差异的原因是___________________________________。（6）化合物AlN是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。①若AlN的晶胞边长为apm(1cm=1010pm)，则晶体的密度为________(用表示阿伏加德罗常数，AlN的相对分子质量为41)。②立方AlN和BN均为共价晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因是　　。10学科网（北京）股份有限公司 2023～2024学年度第一学期三校联考高二化学参考答案一、单项选择题（本题包括16个小题，每题3，共48分）12345678910CBDADADBAD111213141516BDBACA二、填空题（本大题共4小题，共52分）17.（12分）(1)（2分）；(2)哑铃(纺锤)（1分）；(3)泡利不相容原理或泡利原理（2分）；Al原子失去3个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难（2分）；(4)Cl->O2->Al3+（2分）；(5)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-写AlO2-亦可（2分）；(6)d（1分）。18.（13分）(1)（2分）(2)平面三角形（2分）；O或氧（1分）；(3)①（1分）、（1分）；②2（1分）、氢（1分）；(4)①（2分）；②与N相连的H带正电，与B相连的H带负电，两种H之间存在相互作用（2分）19.（12分）（1）①1s22s22p63s23p63d5（2分）；②平面三角形（2分）（2）Cu+3d轨道上电子全充满，其结构更为稳定（2分）（3）①3（2分）②2×6.02×1023或2NA（2分）（4）  或（2分）20.（15分）（1）大于；小于（2分）；（2）1:1（2分）；（3）易（1分）；10学科网（北京）股份有限公司 （4）金属（2分）；第二电离能，意味着铜失去的是全充满更稳定的3d10电子，镍失去的是4s轨道上的电子（2分）；（5）、、均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点升高（2分）；（6）①（2分）；②B原子半径更小，B-N键键长更小，键能更大（2分）。10学科网（北京）股份有限公司 10学科网（北京）股份有限公司