宁夏回族自治区吴忠市吴忠中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学 Word版无答案.docx

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吴忠中学2023—2024学年高二第一学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1N：14Fe：56O：16S：32Cl：35.5C：12Na：23一、选择题(每小题2分，每题只有一个正确选项，共50分)1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.灼热的碳与反应B.与反应C.铁与稀硫酸反应D.甲烷在氧气中燃烧2.10mL浓度为1mol·L-1硫酸与过量的锌粉反应，下列措施能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是①加入少量CuSO4溶液②改用质量分数98%的硫酸③加入少量K2SO4溶液④升高温度⑤再加入20mL1mol·L-1的硫酸A.①④B.①②C.③④D.④⑤3.下列有关反应热的叙述中正确的是①已知，则氢气的燃烧热为；②单质A和单质B互为同素异形体，由单质A转化为单质B是吸热反应，由此可知单质B比单质A稳定；③，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入X，上述反应的增大；④反应可用于纯硅的制备，用表示键能，该反应；⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成时，放出的热量相等；⑥25℃、时，稀硫酸与足量稀溶液完全反应的中和热。A.①②③④B.②④⑥C.④⑥D.⑥4.某温度下，将pH和体积均相同的HX和HY两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化分别为图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ。下列叙述正确的是 A.HY一定为弱酸B.溶液中水的电离程度：d点>c点C.同浓度的NaX和NaY溶液的pH为：NaY>NaXD.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同5.已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)SO2(g)，K1；②H2(g)+S(s)H2S(g)，K2；则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是A.K1－K2B.K1·K2C.D.6.已知：，下列说法正确的是A.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行D.该反应中熵变，焓变皆大于07.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，下列不能表明该反应已达到化学平衡状态的是A.N2的体积分数不再变化B.容器内气体压强不再变化C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化8.在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应，达到平衡时，生成了1molC，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是 A.B.B的转化率为30%C.平衡时A的浓度为D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60%9.已知可逆反应：，在某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是A.为逆反应的活化能，为正反应的活化能B.曲线Ⅱ使用了催化剂，降低了反应的焓变C.，该反应为吸热反应D.活化能越大，反应越容易进行10.下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是A.CH3COOH溶液能使石蕊溶液变红B.0.1mol∙L−1CH3COOH溶液中H+浓度小于0.1mol∙L−1C.物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱D.0.01mol∙L−1CH3COOH溶液中有两种分子存在11.实验测得25℃、时，的燃烧热为，稀溶液与硫酸稀溶液反应的中和热为，下列热化学方程式的书写正确的是A.B.C.D.12.下列有关平衡常数的说法中，正确的是A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大 B.反应：，增加c(N2O4)，该反应的平衡常数增大C.对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D.平衡常数为的反应，化学方程式为13.已知反应：mA(g)nB(g)+pC(g)ΔH=akJ·mol-1.则下列说法正确的是A.由图甲知：m>n+p，a>0B.图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T1、T3均未达平衡状态C.图丙纵坐标表示生成物C百分含量，E点v(正)>v(逆)D.达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示14.下列平衡移动方向和现象判断正确的是A.+H2O2+2H+，加水增大了水的浓度，平衡正向移动B.2NO2(g)N2O4(g)，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅C.2HI(g)H2(g)+I2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化D.[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2OΔH＞0，升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色15.已知温度T时，水的离子积常数为，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a=bB.混合溶液的C.混合溶液中，D.混合溶液中，由水电离出的16.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是A.高压合成氨有利B.工业上催化氧化为，采用常压而不是高压，为了提高原料的转化率C.对于合成氨的反应，较低温度有利于增大转化率 D.热的纯碱溶液碱性强，去油污的能力强17.下列说法或表示正确的是A.甲烷的燃烧热ΔH=—890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=—890.3kJ/molB.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—38.6kJ/molC.在稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=a，C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=b，则a7D.向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②19.根据图象所得结论正确的是A.图甲是反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1>Y2B.图乙是室温下用0.1000mol•L-1的一元酸HA滴定20.00mL0.1000mol•L-1的一元碱BOH的滴定曲线，说明BOH是强碱C.图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度：b>a>cD.图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线N代表的是盐酸20.酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000mol∙L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L－1的CH3COOH溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是 A.盛装CH3COOH溶液的锥形瓶水洗后未干燥B.装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗C.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D.滴定过程中锥形瓶中有液体溅出21.在一密闭容器中，反应(其中、、为化学计量数)达平衡后，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得的浓度为。则下列叙述正确的是A.B.平衡向正反应方向移动C.转化率减小D.的体积分数增大22.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A.T1>T2B.Kw：b>c>a>d=eC.b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现D.T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性23.室温下，某溶液中lg=10，则该溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3+、NH、ClO-、I-B.Ba2+、Cu2+、Cl-、NOC.K+、Na+、AlO、SOD.Mg2+、Fe2+、Br-、NO24.一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是A.B. C.D.25.25℃时，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/LNaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.a点的pH>1B.c点时，V(NaOH)=20mLC.反应过程中的值逐渐增大D.a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大二、非选择题(四道答题，共50分)26.某学生用0.1000mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE．用标准溶液润洗滴定管2～3次F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)A→___________→F；（2）若无上述E步骤操作，则测定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；（3）判断到达滴定终点现象是___________；（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.60ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________mL。 （5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为___________；保留四位有效数字实验序号待测HCl溶液体积0.1000mol·L－1的KOH溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度125.3320.0030.00325.67（6）KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。27.Ⅰ．完成下列填空。（1）键能是指在将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：化学键N≡NO=ON—NN—HO—H键能/kJ·mol‾1946497193391463写出1mol气态肼(H2N—NH2)燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式___________。Ⅱ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。  实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。（2）从实验装置上看，还缺少___________，其能否用铜质材料替代？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。（3）装置中隔热层的作用是________。（4）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：反应物起始温度t1/℃最高温度t2/℃甲组(HCl+NaOH)15.018.3乙组(HCl+NH3∙H2O)15.018.1①两组实验结果存在差异的原因是________。②的=________(保留一位小数)。③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是______(填序号)。A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度B．做该实验时室温较高C．杯盖未盖严D．NaOH溶液一次性迅速倒入④若实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________(填“相等”“不相等”)。28.Ⅰ．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1=－393.5kJ·mol－1H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH2=－241.8kJ·mol－1CO(g)+O2(g)=CO2(g)　ΔH3=－283.0kJ·mol－1（1）煤气化主要反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=___________。Ⅱ．为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=－198kJ·mol－1。（2）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。 （3）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2molH2和1molCO，经过一段时间后，反应4H2(g)+2CO(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：时间/min0204080100n(H2)/mol2.01.40.850.4—n(CO)/mol1.0—0.4250.20.2n(CH3OCH3)/mol00.15——0.4n(H2O)/mol00.150.28750.40.4①0～20min的平均反应速率v(CO)=________mol·L−1·min−1。②达到平衡时，H2的转化率为________。③在上述温度下，该反应的平衡常数K=________。(列出计算式即可)④能表明该反应达到平衡状态的是________(填序号)。A．CO的转化率等于H2O的产率        B．混合气体的平均相对分子质量不变C．v(CO)与v(H2)的比值不变       D．混合气体的密度不变（4）已知氢氟酸、醋酸、次氯酸(HClO)、碳酸的电离常数分别为：HFKa=6.8×10－4mol•L－1CH3COOHKa=1.7×10－5mol•L－1HClOKa=2.9×10－8mol•L－1H2CO3Ka1=4.4×10－7mol•L－1Ka2=4.7×10－11mol•L－1写出少量的CO2通入NaClO溶液中的反应的离子方程式：___________；29.回答下列问题： （1）在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－184.6kJ·mol－1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应。（2）常温常压下，1mol乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。（3）根据盖斯定律计算：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=－2983.2kJ·mol－1①P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH=－7385kJ·mol－1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。（4）已知破坏1molH−H键、1molI−I键、1molH−I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出___________kJ的热量。（5）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P−P键akJ·mol－1、P−O键bkJ·mol－1、P=O键ckJ·mol－1、O=O键dkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为___________。