大学化学智慧树知到课后章节答案2023年下宁波大学.docx

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大学化学智慧树知到课后章节答案2023年下宁波大学宁波大学第一章测试1.大学化学的理论课程内容包括了：（）。A:化学热力学B:物质结构C:实验内容D:化学动力学答案:化学热力学;物质结构;化学动力学第二章测试1.生成水煤气的反应为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，该反应的△rHmθ=131.3kJ·mol-1，则该反应在标准态下（）。A:任何温度下正向都自发进行B:低温下正向自发进行，高温下正向不自发进行C:低温下正向不自发进行，高温下正向自发进行D:任何温度下正向都不自发进行答案:低温下正向不自发进行，高温下正向自发进行2.对于赫斯定律的使用条件，下列说法正确的是（）。A:等温、等压、不做有用功或等温、等容、不做有用功B:等温、等容或等温、等压C:等压D:等容答案:等温、等压、不做有用功或等温、等容、不做有用功 1.下列物理量为状态函数的有（）。A:PB:WC:GD:SE:∆HF:VG:HH:T答案:P;G;S;V;H;T2.H、S、G都与温度有关，但∆H、∆S、∆G都与温度关系不大（）A:错B:对答案:错3.等温等压条件下，用∆rGmƟ就可以判断任何一个化学反应的方向（）A:对B:错答案:错第三章测试4.已知反应A+2B=2D的速率方程为ν=kc(A)[c(B)]2，则该反应是否为元反应（）。A:应由实验确定B:无法确定C:不是D:是答案:应由实验确定5.升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）。A:增加活化分子总数B:增加分子总数C:使反应向吸热方向进行D:降低反应的活化能答案:使反应向吸热方向进行 1.影响反应速率的几个主要因素对反应速率常数也都有影响（）。A:对B:错答案:错2.加催化剂不仅可以加快反应速率，还可影响平衡，也可使热力学认为不自发的反应（）。A:对B:错答案:错3.反应级数只能是0或正整数（）。A:错B:对答案:错第四章测试4.通常加热可以使固体在液体中的溶解度增大是因为（）。A:固体的熵值增加B:液体的熵值增加C:固体在液体中溶解多为放热过程D:固体在液体中溶解多为吸热过程答案:固体在液体中溶解多为吸热过程5.要提高萃取分离的效率，可（）。A:多加萃取剂B:多次萃取C:升高温度D:降低温度答案:多次萃取 1.在两只烧杯中分别装上纯水和饱和的糖水，并用钟罩将其罩住，将发现（）。A:装有纯水烧杯中的纯水逐渐增加B:装有饱和糖水的烧杯中水逐渐增加C:装有饱和糖水的烧杯中水逐渐减少D:装有纯水的烧杯中的纯水逐渐减少答案:装有饱和糖水的烧杯中水逐渐增加;装有纯水的烧杯中的纯水逐渐减少2.溶液的蒸气压随着溶解的溶质量的增加而增加（）。A:对B:错答案:错3.在氢硫酸（H2S）中，H+(aq)和S2-(aq)浓度之比应是2:1（）。A:错B:对答案:错第五章测试4.为了提高Fe2(SO4)3的氧化能力，可采用下列哪些措施（）。A:降低溶液的pHB:增加Fe3+的浓度，降低Fe2+的浓度C:增加Fe2+的浓度，降低Fe3+的浓度D:增加溶液的pH答案:增加Fe3+的浓度，降低Fe2+的浓度5.已知反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O；2Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+ 在标准条件下均向正向进行，则下列选项中最强的氧化剂和最强的还原剂是（）。A:Cr2O72-和Fe3+B:Cr3+和Sn4+C:Sn2+和Fe3+D:Cr2O72-和Sn2+答案:Sn2+和Fe3+1.对于反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，其ΔrGm=–zFE，式中z等于（）A:3B:12C:6D:1答案:62.所有参比电极的电极电势皆为零（）。A:错B:对答案:错3.因为∆rGm与φ有关，而∆rGm的值与化学反应方程式的写法（即参与反应物质的化学计量数）有关，因此φ也是如此（）。A:错B:对答案:错第六章测试4.下列各组量子数，不正确的是（）。A:n=3,l=0,m=1,ms=1/2B:n=3,l=2,m=-2,ms=-1/2C:n=2,l=1,m=-1,ms=1/2D:n=2,l=1,m=0,ms=-1/2答案:n=3,l=0,m=1,ms=1/2 1.下列叙述中，错误的是（）。A:主量子数n主要决定核外电子的能量B:n值相同，l值不相同的核外电子的能量相同C:l的影响。D:磁量子数m决定原子轨道在空间的伸展方向E:磁量子数m的取值受答案:n值相同，l值不相同的核外电子的能量相同2.因为p轨道是8字形的，所以处于该轨道的电子是沿着8字形的轨道运动（）A:对B:错答案:错3.波函数角度分布图中的正负号代表所带电荷的正负（）。A:错B:对答案:错4.因为第三周期只有8个元素，因此第三电子层最多可容纳8个电子（）。A:对B:错答案:错第七章测试5.所谓等性杂化是指（）。A:同一原子不同类型的原子轨道的杂化 B:不同原子同一类型的原子轨道的杂化C:同一原子同一类型的原子轨道的杂化D:参与杂化的原子轨道在每个杂化轨道中的贡献相等的杂化答案:参与杂化的原子轨道在每个杂化轨道中的贡献相等的杂化1.用价层电子对互斥理论判断，SiH4分子的几何构型是（）。A:平面正方形B:四方角锥C:四面体D:三角双锥形答案:四面体2.原子在形成分子时，原子轨道重叠越多形成的化学键越牢固，因此原子轨道相互重叠时，总是沿着重叠最多的方向进行，因此共价键有方向性（）A:对B:错答案:对3.键无极性则分子一定无极性，键有极性而分子不一定有极性，这主要看分子有无对称性。（）。A:错B:对答案:错4.极性分子间同时存在色散力、诱导力和取向力，而且都是以取向力为主（）。A:对B:错答案:错