河北省唐山十县一中联盟2022-2023学年高二上学期期中考试化学（原卷版）.docx

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唐山市十县一中联盟2022~2023学年度高二第一学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24Cl—35.5Br—80I—127卷Ⅰ(选择题，共50分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)1.下列过程的能量变化与如图所示相符的是A.溶液与稀硫酸反应B.铝热反应C.固体与固体混合搅拌D.生石灰与水的反应2.根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是A.供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧B.啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释C.将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情D.使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法3.2020年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其安全性。以下说法不正确的是A.桥墩钢筋容易发生析氢腐蚀B.在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀C.可以在桥墩钢铁上嵌附锌片，减慢其腐蚀速率D.将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为外接电源的阴极保护法4.密闭容器中发生可逆反应 ，在一定条件下达到平衡状态，下列叙述正确的是A.增加A的量，平衡向正反应方向移动B.升高体系温度，减小增大，平衡逆向移动C.D.若向恒容容器中按再充入、，重新建立平衡后，、均增大5.下列实验装置能达到实验目的的是ABCD电解饱和食盐水并检验气体构成铜锌原电池电解精炼铜铁片镀银A.AB.BC.CD.D6.反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂A.①②B.③④C.②④D.①④7.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A.该反应的B.加入催化剂，该反应的活化能和均变小C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应生成液态，则增大8.下列说法正确是A.PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3B.室温pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C.室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同D.某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性9.向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入，然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入盐酸、醋酸，测得上述密闭容器内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A.两个反应均为吸热反应B.曲线为醋酸与镁反应的变化曲线C.相同时间段内，盐酸生成的气体更少D.两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关10.下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 A.图1所示电池中，的作用是作为催化剂B.图2所示电池充电过程中，硫酸浓度不断降低C.图3所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变D.图4所示电池中，是正极反应物，电池工作过程中被还原为Ag二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)11.固氮反应具有非常重要的意义。下面是两个常见固氮反应的平衡常数对数值()与温度的关系图：①，②；下列图象分析正确的是A.升高温度，反应①②反应速率均增大B.反应①和②均为放热反应C.在标准状况下，①和②固氮反应程度相差很大D.1000℃时，①和②体系中氮气浓度相等12.下列实验操作能达到实验目的是选项实验操作实验目的A测定等物质的量浓度的、比较和的酸性强弱 溶液的pHB向2支均盛有、溶液的试管中分别滴加硼酸、盐酸证明酸性：C证明沉淀可以转化为向溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴溶液D在含等物质的量浓度、的混合溶液中，滴加少量溶液探究、的相对大小A.AB.BC.CD.D13.如图所示装置中，试管A、B中电极为多孔石墨电极，C、D为铂夹。断开，闭合、一段时间后，A、B中气体的量之间的关系如图所示：下列说法正确的是A.a为正极，b为负极B.滤纸上紫红色液滴向C端移动C.断开、，闭合，A极电极反应式为D.断开、，闭合，水槽中溶液的pH增大14.在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D) 。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为A.60%B.40%C.24%D.4%15.已知常温下，比电离常数大。向中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是A.滴加过程中水的电离程度始终增大B.当加入时，C.滴加过程中与之和保持不变D.当两者恰好中和时，溶液卷Ⅱ(非选择题部分，共50分)三、填空题(本题包括6小题，共50分)16.氢能是具有广泛应用前景的新能源。（1）下图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化示意图：写出此反应的热化学方程式___________。（2）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH1=﹣213kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)ΔH2=+327kJ·mol-1反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)ΔH3=+172kJ·mol-1①该过程的能量转化形式为___________。②总反应的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=___________③在该过程中SO2和___________对总反应起到催化剂作用，使用了催化剂，总反应的 ΔH___________(填“增大”“减小”或“不变”)17.电解原理在化学领域应用广泛如图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液：①在X极附近观察到的现象是_______；②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______；（2）若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_______电解一段时间后，CuSO4溶液浓度_______(填“增大”、减小”或“不变”)。（3）若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图2所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是_______。18.回答下列问题：（1）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。 ①若开始时开关与a连接，则A极电极反应为_______，B极的Fe发生_______腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。②若开始时开关K与b连接，根据此时的装置，判断下列说法正确的是_______(填字母)。a.溶液中Na+向A极移动b.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝c.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的状态d.若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移电子（2）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如电池中某电极的工作原理如下图所示。①已知该电池的电解质为能传导Li的固体材料。放电时该电极是电池的_______极(填“正”或“负”)，该电极反应为_______。②用此电池电解含有足量的溶液，假如电路中转移了，且电解池的电极均为惰性电极，忽略溶液体积变化，则电解后溶液的为_______。19.(1)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6 回答下列问题：①该反应的化学平衡常数表达式为K=___。②该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__。A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，则此时的温度为__℃。(2)反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在高温可变容积的密闭容器中进行，回答：①增加Fe的量，其反应速率___(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。②其它条件不变，将容器的体积缩小一半，其反应速率___。③其它条件不变，加入一定量H2，其平衡移动方向__(填“正移”、“不移”或“逆移”，下同)。④其它条件不变，加入一定量的催化剂，其平衡移动方向___。20.300℃下，在一密闭容器中充入一定量的与发生反应：。一段时间后反应达平衡，若其他条件不变，温度从300℃升至500℃，反应重新达到平衡时，的体积分数增加。（1）下列说法错误是_______(填字母)。A.该反应的B.平衡常数大小：C.300℃下，减小，的平衡转化率升高D.反应达到平衡时（2）一定条件下，反应体系中平衡转化率与L和X的关系如图所示，L和X表示温度或压强。 ①X表示的物理量是_______。②L1_______L2(填“＜”或“>”)。（3）一定量的与足量的在恒压密闭容器中发生反应：，若压强为，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：①650℃时的平衡转化率为_______。②时平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的和气体，则平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。21.无色碘化钾溶液露置在空气中容易变黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。实验试剂：溶液、溶液、蒸馏水。实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计、秒表。Ⅰ．针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010（1）该实验的目的是探究___________对化学速率的影响。（2）该实验除了上述试剂外，还需要的试剂是___________。（3）分析上述实验记录结果，可得出的结论：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的___________倍。Ⅱ．为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：第①步：分别取溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂； 第②步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水和1mL，然后向另一支试管中加入……。第③步：记录KI溶液变色的时间。实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。（4）该实验操作中必须控制不变的是___________(填字母)。a．温度b．试剂添加的顺序c．试剂的用量(体积)（5）用所给试剂将第②步补充完整___________。