浙江省浙北G2联盟 2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学（原卷版）.docx

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浙北G2期中联考2022学年高一第二学期考试化学试题考生须知：1.全卷分试卷和答卷。试卷3页，答卷1页，共4页。满分100分，考试时间90分钟。2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。3.请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。4.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　S32　Cl35.5　Ca40　Fe56　Cu64　Zn65一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.亚硫酸的分子式是A.B.C.D.2.按物质的分类，属于A.盐B.碱C.氧化物D.有机物3.实验室制氯气需要用到的仪器是A.B.C.D.4.下列物质中是电解质且能导电的是A.盐酸B.铜C.氨气D.熔融KCl5.反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A.2∶3B.8∶3C.6∶3D.3∶26.下列物质中既有极性键又有非极性键的是A.NaOHB.C.D.HClO7.下列有关化学用语表示正确的是A.甲烷分子的空间填充模型B.氨气的电子式 C.乙烯的结构简式D.的离子结构示意图8.下列对应的化学式正确的是A.黄铁矿：FeSB.纯碱：C.光导纤维：SiD.石膏：9.下列说法不正确的是A.H和D互为同位素B.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体C.和互为同系物D.正戊烷和新戊烷互为同分异构体10.下列说法正确的是A.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥、HI、等还原性气体B.铝制品常采用铬酸作氧化剂增加膜的厚度，并产生美丽的颜色C.氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉D.碳酸钠常用做治疗胃酸过多的药物11.四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)B.简单气态氢化物稳定性：Z>MC.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>XD.M的单质能与Q的气态氢化物反应12.下列方程式书写正确的是A.碳酸氢钠的电离方程式：B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：C.与水反应化学方程式：D.甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式： 13.用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是A.制备并收集NH3B.鉴别纯碱与小苏打C.进行喷泉实验D.收集NO气体A.AB.BC.CD.D14.下列说法正确的是A.乙烯与溴的四氯化碳反应的有机产物只有1种B.乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷与氯气在光照下反应产物共有4种D.一氯甲烷没有同分异构体可以证明甲烷空间结构是正四面体15.下列实验方法或操作合理的是A.用铂丝蘸取少量KCl溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验的存在B.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时未等溶液恢复至室温就定容，所配溶液浓度偏小C.中加入硫酸，比较浑浊现象出现时间，可以判断该反应进行的快慢D.通过排水法收集半试管与半试管，放在光亮处，观察与反应的现象二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16.和在一定条件下能发生反应， 已知：(a、b、c均大于零)下列说法正确的是A.断开2molHI分子中的H-I键所需的能量大约是(b+c-a)kJB.形成2molH-I键放出的热量大于断开1molH-H键和1molI-I键吸收的总热量C.向密闭容器中加入2mo(g)和2mol(g)，充分反应后放出的热量等于2akJD.盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化图与上述反应能量变化图一致17.锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力源，该电池放电时Zn转化为ZnO，该电池工作时下列说法正确的是A.该电池正极的电极反应为B.该原电池中，电子由石墨电极经电解质溶液流入锌电极C.该电池放电时向石墨电极移动D.该原电池工作一段时间后，电解质溶液的pH值变大18.化学与职业息息相关，下列职业与职责不对应是选项职业职责A化学科研工作者研究如何实现物质的人工转化，以及如何对生活、生产和生命的化学过程实现按需调控B利用衰变测定装置，对文物进行年代测定，利用和 科技考古研究人员的测定，分析古代人类的食物结构C化学工程师依据科学原理，统筹各方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决技术问题D测试工程师利用化学分析仪器等对水中的一些物质，如氯离子、放射性物质、微生物和有机物等进行检测，并对数据进行分析A.AB.BC.CD.D19.下列说法正确的是A.的沸点高于是因为非金属性O>SB.和分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构C.由H、N、O三种元素构成的化合物一定是共价化合物D.溶于水既有极性键的断裂也有非极性键的断裂20.在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min温度/℃0246810容器12000.800.550.350.200.150.15容器2T1.000.650350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是A.在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/(L·min)B.T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态C.从表中可以看出T>200℃D.向容器1中通入氦气，容器中压强增大，可以加快反应速率21.某气态烷烃和气态烯烃组成气体是相同状况下氢气密度的11倍，4.48L(标准状况下)该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是A.丙烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.甲烷和乙烯D.乙烷和乙烯22.为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A.和所含电子数均为10B.常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数为2C.标准状况下，中含有原子数为2D.0.1mol氯气与足量铁反应，转移电子数为0.323.往镁铜混合物(除镁铜外无其他物质)中加入稀硝酸，充分反应后固体无剩余，收集到(已换算成标准状况下的体积)气体，整个过程中无其他气体产生，往反应后的混合溶液a中加入过量的溶液，得到固体b，下列说法错误的是A.混合物中镁与铜的物质的量之比为B.C.混合溶液a中，的物质的量约为D.充分反应后，所消耗的的物质的量约为24.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如下：下列说法不正确的是A.气体1是，气体2是H2B.步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应C.流程中的气体2和气体3可循环利用D.整个操作流程都需要隔绝空气25.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是实验操作和现象实验结论A向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液有白色沉淀生成原溶液中一定有B向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色。KI与的反应有一定限度 C用硫酸将铂丝洗净，蘸取X溶液进行焰色试验，观察到火焰呈绿色X溶液中一定有D向碳酸氢钠固体中加入少量水，温度降低该反应吸热A.AB.BC.CD.D三、非选择题(本大题共5小题，共40分)26.完成下列小题（1）①写出氮化镁的化学式：___________，②写出乙烯的电子式：___________。（2）写出氯气与水反应的离子方程式：___________。（3）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：___________。（4）写出生成聚丙烯的化学方程式：___________。27.I．（1）图1是以NaOH溶液为电解质的原电池装置。图中铝为___________极，铝极的电极反应方程式为___________。Ⅱ．某温度下，在2L固定体积的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间的变化如下图所示：（2）该反应的化学方程式为___________。（3）0~2min内用X表示的反应速率为___________。（4）2min时该反应达到平衡状态，下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。A.混合气体的密度不再改变的状态B.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态C.Y的体积分数不再发生改变的状态D.(Y)=2(Z)28.为了探究仅含两种元素的固体化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(已知化合物A的摩尔质量：300g/mol＜M＜400g/mol)： 请回答：（1）固体X含有的元素是_______。（2）化合物A的化学式是_______。（3）往溶液B通入适量氯气的离子反应方程式是_______。（4）往溶液C中通入过量的氯气，血红色褪去，其可能的原因是_______。29.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：（1）等质量的以上三种物质完全燃烧时消耗最多的是___________(填对应的字母，下同)。（2）在120℃、条件下，将以上三种烃和足量混合点燃，完全燃烧后恢复到相同条件，测得有些气体在反应前后气体总体积没有发生变化，满足条件的气体是___________。（3）工业上合成一氯乙烷，应选___________为原料，反应的化学方程式为___________。（4）要除去C中混有的B可以采用的方法是___________。A.将气体通过酸性高锰酸钾溶液B.将气体通过溴水C.一定条件下，向混合气体中通入D.将气体通过溴的溶液30.氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并检验产物性质(部分固定装置略去)。（1）写出装置C中发生反应的化学方程式___________。（2）装置D的作用为___________。（3）反应后，装置E中除存在较多的H+、外，还可能存在的一种阳离子是___________ ，试设计实验证明这种离子的存在___________。（4）E中铜发生反应的离子方程式是___________。31.向铜片中加入某浓度硫酸120ml，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500ml。再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.50g。求：（1）溶解的铜的质量。______（2）原硫酸的物质的量浓度。（要求写出简要计算过程）_______