浙江省宁波三锋教研联盟2022-2023学年高一下学期期中联考化学Word版含解析.docx

《浙江省宁波三锋教研联盟2022-2023学年高一下学期期中联考化学Word版含解析.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

2022学年高一年级第二学期宁波三锋教研联盟期中联考化学试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Zn65Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.奥司他韦的分子式为，对由H5N1、H9N2等亚型流感病毒引起的流行性感冒有治疗和预防作用。奥司他韦所属的物质类别是A.单质B.氧化物C.无机物D.有机物【答案】D【解析】【详解】由分子式可知，奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素形成的有机物，故选D。2.实验室用胆矾配制一定浓度的硫酸铜溶液，不需要用到的仪器有A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】实验室用胆矾配制一定浓度的硫酸铜溶液的步骤为：称量-溶解-转移-定容。用到的主要仪器有：天平，烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管等，不需要用漏斗。故答案为A。3.二氧化硫通入下列哪种溶液中发生反应，说明其具有漂白性A.溴水B.酸性高锰酸钾溶液C.品红溶液D.硫化氢水溶液 【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硫和溴水反应生成硫酸根离子，说明其还原性，A不符合题意；B．二氧化硫和酸性高锰酸钾反应生成硫酸根离子，说明其还原性，B不符合题意；C．二氧化硫能使品红溶液褪色，体现漂白性，C符合题意；D．二氧化硫和硫化氢生成硫单质，体现其氧化性，D不符合题意；故选C。4.下列化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子：B.的结构式为H-O-O-HC.的结构示意图为D.用电子式表示氯化钙的形成过程：【答案】B【解析】【详解】A．中子数为18的氯原子其质量数为35：，A错误；B．是共价分子，其电子式为，结构式为H-O-O-H，B正确；C．最外层有8个电子，离子结构示意图为，C错误；D．氯化钙是离子化合物，用电子式表示氯化钙的形成过程：，D错误；答案选B。5.下列表示正确的是A.甲烷分子的球棍模型为B.乙烯的结构简式为 C.乙酸的官能团为-COORD.乙醇的分子式为【答案】D【解析】【详解】A．此图为甲烷分子的比例模型，A错误；B．乙烯的结构简式为，B错误；C．乙酸的官能团为-COOH，C错误；D．乙醇结构简式为：C2H5OH，分子式为，D正确。故答案为：D。6.下列说法不正确的是A.和异丁烷互为同系物B.金刚石和石墨互为同素异形体C.与互为同位素D.烃和互为同分异构体【答案】C【解析】【详解】A．CH4与异丁烷结构相似，分子组成相差3个CH2，互为同系物，A正确；B．金刚石和石墨为碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．与质子数不同，不互为同位素，C错误；D．和分子式都是C5H12，二者分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，D正确；故选C。7.下列过程中的化学反应属于加成反应的是A.乙烷与氯气光照反应B.乙醇燃烧C.乙烯通入溴的溶液中D.在适当条件下乙醛与氧气反应生成乙酸【答案】C 【解析】【详解】A．乙烷与氯气在光照下发生取代反应，A错误；B．乙醇燃烧，乙醇发生了氧化反应，B错误；C．乙烯通入溴的溶液中得到1,2-二溴乙烷，属于加成反应，C正确；D．在适当条件下乙醛与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应，D错误；答案选C。8.下列说法正确的是A.烷烃的沸点随分子中碳原子数增加而逐渐降低B.乙烯可用于工业制乙醇C.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同D.丙烯与溴的溶液反应的产物是【答案】B【解析】【详解】A．烷烃的沸点随分子中碳原子数增加而逐渐升高，A错误；B．乙烯和水发生加成反应得到乙醇，故可用于工业制乙醇，B正确；C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是与溴发生了加成反应；使酸性高锰酸钾溶液褪色是被酸性高锰酸钾氧化了，故二者原理不相同，C错误；D．丙烯与溴的溶液反应的产物是，D错误；故选B。9.乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物，下列说法正确的是A.乙醇和乙酸均能与金属钠反应B.乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D.乙醇和乙酸的分子结构中均含有碳氧双键【答案】A【解析】【详解】A．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能与钠反应生成氢气，故A正确；B．乙醇、乙酸均可燃烧生成水和二氧化碳，则均可发生氧化反应，故B错误；C．乙醇不具有酸性，不能使紫色溶液变红色，故C错误；D．乙醇分子中只含有羟基，没有碳氧双键，故D错误； 故选A。10.下列说法正确的是A.“歼-20飞机上使用的碳纤维被誉为新材料之王”，是一种新型有机高分子材料B.医用口罩主要原料聚丙烯树脂，可由丙烯通过加聚反应来合成C.嫦娥五号上升起的“高科技国旗”，所用材料是耐高低温的芳纶，属于天然纤维材料D.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属【答案】B【解析】【详解】A．碳纤维是一种新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误；B．丙烯通过加聚反应得到聚丙烯，B正确；C．芳纶不属于天然纤维材料，属于人工合成的高分子材料，C错误；D．特种钢里有多种成分，不属于纯金属，属于合金，D错误；答案选B。11.下列化学反应的离子方程式书写正确的是A.铁与氯化铁溶液反应：B.向澄清石灰水中通入少量：C.用醋酸清除水垢：D.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量：【答案】B【解析】【详解】A．铁与氯化铁溶液反应得到氯化亚铁，离子方程式应配平：，A错误；B．向澄清石灰水中通入少量得到碳酸钙和水：，B正确；C．醋酸是弱酸，用醋酸清除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C错误；D．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量，离子方程式应配平：，D错误；答案选B。12.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.0.1mol-OH含有的电子数为0.9B.2L0.1的硫酸溶液中含有的氧原子数为0.8C.标准状况下，11.2L含有的原子数为1.5D.1mol/L的溶液中，的物质的量为2mol【答案】A【解析】【详解】A．1个羟基含有9个电子，则0.1mol-OH含有的电子数为0.9，A正确；B．2L0.1的硫酸溶液，溶质和溶剂中均含有氧原子，难以计算含有的氧原子数，B错误；C．标准状况下，水呈液态，11.2L含有的原子数远大于1.5，C错误；D．1mol/L的溶液中，体积未知，不能计算的物质的量，D错误；答案选A。13.下列对于说法正确的是A.水是氧化剂B.若该反应中有2个电子转移，则生成个C.该反应属于置换反应D.NaOH是氧化产物【答案】A【解析】【分析】该反应中，NaH中H元素从-1价升高到0价、水中H元素从+1价降低到0价，则NaH是还原剂，水是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物。【详解】A．据分析，水是氧化剂，A正确；B．由关系式可知，若该反应中有个电子转移，则生成个，B错误；C．没有单质参加反应，该反应不属于置换反应，C错误；D．据分析，H2是氧化产物，NaOH既不是氧化产物又不是还原产物，D错误；答案选A。14.水煤气变换反应的过程示意图如下： 下列说法正确的是A.和分子中均含有非极性键B.过程Ⅰ有O-H键的断裂C.过程Ⅱ会放出能量D.该反应的化学方程式是【答案】B【解析】【详解】A．和分子的结构式为H-O-H、O=C=O，则二者的分子中均含有极性键、不含非极性键，A错误；B．过程Ⅰ中水分子转变为H原子和OH原子团，故有O-H键的断裂，B正确；C．过程Ⅱ中水分子转变为H原子和OH原子团，故有O-H键的断裂，会吸收能量，C错误；D．据图知，该反应的化学方程式是，D错误；答案选B。15.下列叙述正确的是A.钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火B.用加热法除去固体中混有的C.有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色，说明有漂白性D.新制氯水放置数天后酸性增强【答案】D【解析】【详解】A．钾、钠都能与水反应生成氢气，所以钾、钠等碱金属着火时，不能用水或泡沫灭火器来灭火，否则会发生次生事故，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不反应，盛有不能用加热法除去碳酸氢钠固体中混有的碳酸钠，故B错误；C．氯气没有漂白性，有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色是氯水中的次氯酸具有漂白性，故C 错误；D．新制氯水放置数天后，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，溶液中的氢离子浓度增大，酸性增强，故D正确；故选D。16.常见锌锰干电池构造示意图如图所示，下列说法不正确的是A.该电池属于一次电池B.电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为Zn-2e−=Zn2+C.电池工作时，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒D.电池工作时，电能转化为化学能【答案】D【解析】【详解】A．锌锰干电池属于一次电池，故A正确；B．电池工作时，锌筒作负极，电解液呈酸性，电极反应式为Zn-2e−=Zn2+，故B正确；C．电池工作时，锌为负极、碳棒为正极，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒，故C正确；D．电池工作时，化学能转化为电能，故D错误；选D。17.下列说法不正确的是A.可利用KSCN溶液检验溶液是否变质B.溶液保存时需加入Fe粉C.光导纤维的主要成分是硅D.可用NaOH溶液除去粉末中少量的【答案】C【解析】 【详解】A．若硫酸亚铁变质则生成硫酸铁，滴入硫氰化钾溶液时，溶液会变为红色，所以可利用硫氰化钾溶液检验硫酸亚铁溶液是否变质，故A正确；B．亚铁离子具有还原性，向硫酸亚铁溶液中加入铁粉可以防止亚铁离子被空气中的氧气氧化，故B正确；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，故C错误；D．两性氧化物氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，碱性氧化物氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，所以可用氢氧化钠溶液除去氧化铁中混有的氧化铝，故D正确；故选C。18.反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】对于反应 A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g) 在不同情况下的反应速率快慢的比较，可将不同物质的反应速率转化为同一物质同一单位的化学反应速率再进行比较；A．；B．；C．；D．；综上所述，不同情况下反应速率最快的是B选项，故选B。19.在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法正确的是A.H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的过程要吸收能量B.等质量的HCl(l)与HCl(g)具有相同的能量 C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量关系可用如图表示D.在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量【答案】C【解析】【分析】【详解】A．H(g)和Cl(g)形成HCl(g)为化学键的形成过程，要释放能量，故A错；B．物质由液态变为气体需要吸收能量，所以等质量的HCl(l)与HCl(g)的能量HCl(l)”“<”或“=”)。（3）0～4min内，的转化率为_______，CO的平均反应速率_______。（4）仅改变下列条件，化学反应速率减小的_______(填字母)。A.减少铁粉的质量B.降低温度C.保持压强不变，充入He使容器的体积增大D.保持体积不变，充入He使体系压强增大（5）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是_______(填字母)。A.B.单位时间内生成nmolFe的同时生成nmolFeOC.容器中气体压强不随时间的变化而变化D.容器中浓度不随时间的变化而变化Ⅲ.某化学兴趣小组利用反应，设计了如图所示的原电池装置。（6）a是_______极(填“正”或“负”)，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，，可选_______作a极材料。（7）外电路中，电流从_______极流出(填“a”或“b”)。（8）写出b电极上的电极反应式_______。【答案】（1）A（2）>（3）①.71.4%②.0.125（4）BC（5）BD（6）①.正②.还原③.石墨（7）a（8） 【解析】【小问1详解】相同条件下，等体积等浓度的溶液分解的对比实验时，使用作催化剂能加快分解速度、缩短反应时间，但不影响最终产生的氧气体积，故a的斜率比b的大、而反应结束时产生氧气体积相同，则A正确。【小问2详解】min时，反应仍处于从正反应建立平衡的过程中，则反应速率的大小关系为＞【小问3详解】0～4min内，的转化率为；CO的平均反应速率。【小问4详解】A．铁粉是纯固体，减少铁粉的质量不影响反应速率，A不符合；B．降低温度降低了反应速率，B符合；C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大，同等倍数减小了所有气体的浓度，降低了反应速率，C符合；D．保持体积不变，充入He使体系压强增大，不影响气体的浓度，不影响反应速率，D不符合；选BC。【小问5详解】A．没有指明反应方向，难以判断是否平衡，A不符合；B．单位时间内生成nmolFe的同时生成nmolFeO，则υ正=υ逆，说明已平衡，B符合；C．容器中气体的物质的量、压强始终不变，故容器中气体压强不随时间的变化而变化，不能说明已平衡，C不符合；D．容器中浓度不随时间变化而变化，符合化学平衡特征，说明已平衡，D符合；选BD。【小问6详解】原电池中阳离子向正极移动，由图知，铁离子向a极移动，则a是正极，发生还原反应，原电池反应为，b极即铜为负极，发生氧化反应转变为铜离子，铁离子在正极得到电子发生还原反应，故可选石墨作a极材料。【小问7详解】 外电路中，电流从正极流出，则电流从a极流出。【小问8详解】结合(6)可知，b电极上的电极反应式。29.为验证甲烷的某些化学性质，实验室可用无水乙酸钠和碱石灰混合共热制甲烷，方程式如下：。已知甲烷可被CuO氧化，方程式如下：。实验所需装置如图甲所示(部分夹持仪器已略去)，B中试剂为酸性高锰酸钾溶液。（1）装置A应选择图乙中的_______(填编号)，仪器a的名称是_______。（2）B中的现象是_______，装置C中的试剂为_______。（3）装置E、F中的现象分别是_______，_______。（4）装置K中发生反应的离子方程式为_______。（5）收集气体后对装置M中的混合气体进行光照，装置M中可观察到的现象为黄绿色变浅、_______、有白雾产生、装置H中的导管内液面上升。生成一氯甲烷的化学方程式为_______。【答案】（1）①.①②.圆底烧瓶（2）①溶液未褪色②.浓硫酸 （3）①.无水硫酸铜变蓝色②.澄清石灰水变浑浊（4）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O（5）①.有油状液滴生成②.【解析】【分析】由题给信息可知，装置A为固固加热的装置①，用于醋酸钠和氢氧化钠固体共热反应制备甲烷，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液与甲烷不反应，溶液不褪色，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥甲烷，装置D中盛有的氧化铜与甲烷共热反应生成铜、二氧化碳和水，装置E中盛有的无水硫酸铜用于验证水的生成，装置F中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成，装置G中盛有的碱石灰用于吸收二氧化碳；装置K中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置J中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置I中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置M中甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应生成的氯化氢极易溶于水，装置H中的导管内液面会因M中气体压强减小而上升。【小问1详解】由分析可知，装置A为固固加热的装置①，用于醋酸钠和氢氧化钠固体共热反应制备甲烷；由实验装置图可知，仪器a为圆底烧瓶，故答案为：①；圆底烧瓶；【小问2详解】由分析可知，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液与甲烷不反应，溶液不褪色，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥甲烷，故答案为：溶液未褪色；浓硫酸；【小问3详解】由分析可知，装置E中盛有的无水硫酸铜用于验证水的生成，装置F中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成，实验现象分别为无水硫酸铜变蓝色、澄清石灰水变浑浊，故答案为：无水硫酸铜变蓝色；澄清石灰水变浑浊；【小问4详解】由分析可知，装置K中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；【小问5详解】由分析可知，装置M中甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，观察到的现象为黄绿色变浅、有油状液滴生成、有白雾产生，反应生成的氯化氢极易溶于水，装置H 中的导管内液面会因M中气体压强减小而上升，生成一氯甲烷的反应方程式为，故答案为：有油状液滴生成；。30.向铁和氧化铁的混合物中加入470mL0.20mol/L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：（1）收集气体的物质的量为_______。（2）原混合物中单质铁的质量为_______g。【答案】（1）0.02mol（2）1.68g【解析】【分析】氧化铁为碱性氧化物，先发生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe3＋氧化性强于H＋，接着发生2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，有气体产生，然后在发生Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋，据此分析。【小问1详解】收集气体的物质的量为。【小问2详解】根据上述分析，反应后溶液的溶质为FeCl2，因为得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，即HCl完全反应，利用元素守恒，得出n(FeCl2)===0.05mol，根据铁元素守恒，得出n(Fe)＋2n(Fe2O3)=0.05mol，根据得失电子数目守恒，2n(Fe)=2n(Fe2O3)＋2n(H2)，2n(Fe)=2n(Fe2O3)＋2×0.02mol，联立解得n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，故原混合物中单质铁的质量为0.03mol×56g·mol－1=1.68g。