四川省遂宁市射洪中学校2022-2023学年高一上学期11月期中（强基班）化学 Word版含解析.docx

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射洪中学高2022级高一(上)半期考试(强基班)化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Ag-108一、单项选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共30分)1.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)A.空气(混合物)、Cu(单质)、H2SO4(氢化物)、C2H5OH(非电解质)B.CO2(酸性氧化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaHCO3(强电解质)C.H2O(非金属氧化物)、Na2O(钠盐)、NH3(碱)、NaCl(电解质)D.CH4(有机物)、Na2SO3(硫酸盐)、纯碱(盐)、盐酸(纯净物)【答案】B【解析】【详解】A．氢化物是指由两种元素组成其中一种是氢的化合物，H2SO4由三种元素组成，不是氢化物，故A错误；B．CO2可与碱反应生成一种盐和水，是酸性氧化物，NH4Cl是铵盐，HNO3是含氧酸，NaHCO3完全电离是强电解质，故B正确；C．Na2O是钠的氧化物，不属于盐类，NH3不是碱，NH3·H2O才是碱，故C错误；D．Na2SO3是亚硫酸盐，盐酸是HCl与水的混合物，故D错误；故选B。2.下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、NO、SO、Na+B.遇石蕊试剂变红的溶液中：K+、NO、SO、I-C.加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO、Cl-D.含有大量SO的澄清溶液中：K+、Fe3+、NO、Mg2+【答案】D【解析】【详解】A．所含溶质为NaHSO4的溶液呈酸性，NO在酸性溶液中可将SO氧化为硫酸根离子，故A错误； B．遇石蕊试剂变红的溶液呈酸性，NO在酸性溶液中可将I-氧化，故B错误；C．在溶液中加入Na2O固体，氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH与Mg2+可形成Mg（OH）2沉淀，故C错误；D．含有大量SO的澄清溶液中：K+、Fe3+、NO、Mg2+，离子之间相互无反应，可以共存，故D正确；故选D。3.用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是选项ABCD目的探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验验证Na和水反应是否为放热反应比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性装置或操作A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2KI+Cl2=2KCl+I2，前者氧化性：KMnO4＞Cl2，后者氧化性Cl2＞I2，所以氧化性KMnO4＞Cl2＞I2，故A正确；B．做焰色试验观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠产生的干扰，故B错误；C．Na和水反应若放热，大试管内气体体积膨胀，U型管内红墨水的液面将出现左低右高，故C正确；D．做套管实验时，碳酸钠放在外管里，碳酸氢钠放在内管里，外管温度高，内管温度低，以此来比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，故D正确； 故选B。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NAB.16.8g铁在足量水蒸气中充分反应时转移的电子数为0.9NAC.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NAD.142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA【答案】B【解析】【详解】A．H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子，4.0gH218O与D216O的混合物的物质的量为，中子数为2NA，故A正确；B． 铁与足量水蒸气完全反应生成四氧化三铁和氢气，16.8g铁的物质的量为，而铁与足量水蒸气完全反应变为+价，即0.3mol铁失去0.8NA个电子，故B错误；C．乙醇溶液中除了乙醇，水也含氧原子，50g质量分数为46%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中含有的乙醇的物质的量为，含氧原子0.5mol；含有的水的物质的量为，水中含氧原子1.5mol，因此溶液中共含2mol氧原子，数目为2NA，故C正确；D．Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，且均由两个阳离子和一个阴离子构成，所以142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA，故D正确；故选B。5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+B.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH−=NH3•H2OC.用FeCl3溶液刻蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+D.检验废液中含有Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓【答案】C【解析】【详解】A．CaCl2和CO2不反应，故A错误；B．不符合客观事实，氢氧根优先与酸性更强的氢离子反应，正确的离子方程式：H++OH﹣═H2O，故B 错误；C．用FeCl3溶液刻蚀铜板，Fe3+与Cu反应生成Fe2+与Cu2+：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C正确；D．Fe(SCN)3不是沉淀，是红色络合物，故D错误；故选C。6.利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，故A错误；B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，故B错误；C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸是强电解质，因此电导率增大，故C正确；D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氧气体积逐渐增大，故D错误。综上所述，答案为C。7.长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)，它们在容器内可发生如下反应：(1)2H2O2=2H2O+O2↑；(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(4)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；(5)2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2你认为最合适的物质是A.双氧水B.过氧化钙C.过氧化钠D.双氧水与过氧化钠组合【答案】B 【解析】【详解】由保持鱼苗存活条件为充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右可知，具有杀菌能力的物质必须能提供氧气和水的pH在8左右，双氧水溶液呈弱酸性，则双氧水不符合鱼苗存活的条件，过氧化钠与水剧烈反应使溶液呈强碱性，则过氧化钠不符合鱼苗存活的条件，过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，微溶的氢氧化钙可以使水的pH在8左右，则过氧化钙符合鱼苗存活的条件，故选B。8.在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的价—类二维图，下列叙述正确的是A.c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒B.向e的饱和溶液中先通CO2再通NH3，加热过滤得到的固体可制得纯碱C.含有146ga的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71gbD.工业上常用b与氢气反应制备盐酸，工业盐酸常呈黄色，是因为含有未充分反应的b【答案】A【解析】【分析】由化合价及物质类别，可推断出各物质：a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、e为盐酸盐、f为次氯酸盐，【详解】A．c为ClO2，无毒但具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，f为次氯酸盐，毒性较弱，但具有强氧化性，可以用于环境杀菌消毒，A正确；B．e为盐酸盐，但不一定是NaCl，即便d为NaCl，制取纯碱时，也应向NaCl的饱和溶液中先通NH3再通CO2，B不正确；C．a为HCl，因为稀盐酸与MnO2不反应，所以含有146gHCl的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应，制得的Cl2小于71g，C不正确； D．b为Cl2，工业上常用氯气与氢气反应制备盐酸，但工业盐酸呈黄色的原因是含有氯化铁，D不正确；故选A。9.向0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的盐酸。若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】向0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的盐酸；发生的化学反应方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，故随着盐酸的不断加入，溶液中离子总数开始不变，当盐酸过量时，溶液中离子总数不断增加，故答案为B。【点睛】需注意溶液中离子总数和溶液中离子浓度的区分，本题中随着盐酸的不断加入，溶液中c(Cl－)从0逐渐增大，并趋向于0.1mol/L，而溶液中c(Na＋)不断减小。10.已知硫酸铅难溶于水也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液。其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4当在(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液中加入Na2S时，有PbS黑色沉淀生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是A.(CH3COO)2Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-B.Pb2++S2-=PbS↓C.Pb2++2CH3COO-+Na2S=PbS↓+2CH3COONaD.Pb2++2CH3COO-+2Na++S2-=PbS↓+2CH3COONa【答案】A【解析】【详解】离子反应发生的条件：反应产物中有沉淀、气体或弱电解质的生成，因此硫酸铅与醋酸铵能够反应，是因为生成了醋酸铅，醋酸铅是弱电解质，书写离子方程式时不拆分，生成物PbS是黑色沉淀，书写离子方程式时不拆分。故反应的离子方程式为(CH3COO)2Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-；故选A。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共16分)11.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达正确的是 A.CO2通入澄清的石灰水中反应的产物：B.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：C.Fe在Cl2中的燃烧产物：D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：【答案】B【解析】【详解】A．、，当≤1，产物为CaCO3；1＜＜2，产物为CaCO3和Ca（HCO3）2；≥2，产物为Ca（HCO3）2，故A错误；B．、，，产物为CO；，产物为CO2；，产物为CO和CO2，故B正确；C．Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，故C错误；D．、，≤1，生成NH4HSO3；1＜＜2，产物为NH4HSO3与（NH4）2SO3；≥2，只生成（NH4）2SO3，故D错误；故选B。12.下列各组物质中，两种气体的原子数一定相等的是A.温度相同，体积相同的O2和N2B.质量相等，密度不等的CO和C2H4C.体积相等，密度相等的N2和COD.压强相同，体积相同的O2和O3【答案】C【解析】 【详解】A．温度相同、体积相同的O2和N2，压强不知，无法求气体的物质的量，故A错误；B．质量相等、密度不等的CO和C2H4，两者的摩尔质量均为28g/mol，即物质的量相等，1个CO分子由2个原子构成，1个C2H4由6个原子构成，当两者物质的量相等时，其原子数不相等，故B错误；C．体积相等，密度相等的N2和CO质量相同，N2和CO摩尔质量均为28g/mol，即两者物质的量相同，1个N2由2个原子构成，1个CO分子由2个原子构成，当两者物质的量相等时，原子数相等，故C正确；D．压强相同，体积相同的O2和O3，温度不知，无法求气体的物质的量，故D错误；故选C。13.某矿石样品中可能含铁的氧化物，为确定其成分，进行如下操作：下列有关说法正确的是矿石样品溶液甲溶液乙A.向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+B.向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+C.向溶液乙中滴加几滴氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀D.该矿石一定为赤铁矿【答案】B【解析】【详解】A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，证明滤液乙中存在Fe3+，但由于在溶液甲中加入了氯气，Cl2具有强氧化性，能够将Fe2+氧化产生Fe3+，因此无法证明原矿石样品中存在Fe3+，A错误；B．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，说明滤液甲中存在Fe3+，则原矿石样品中存在+3价的Fe3+，B正确；C．根据选项A分析可知滤液乙中不一定含有Fe3+，所以加入氢氧化钠溶液后不一定会出现红褐色Fe(OH)3沉淀，C错误；D．题中信息和反应流程都无法确定矿石的成分，只能确定其中含有+3价的Fe3+，D错误；故合理选项是B。14.将agNH3溶于水得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，溶液中NH为bmol。已知氨水的密度比水小且浓度越大密度越小。下列叙述正确的是A.据电荷守恒知：溶液中c(OH-)=+c(H+)B.溶质的质量分数为w=×100% C.溶质的物质的量浓度c=mol/LD.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w【答案】AC【解析】【详解】A．据电荷守恒知：c(OH-)=c（）+c(H+)=+c(H+)，故A正确；B．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρg/cm3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数ω=×100%，故B错误；C．agNH3的物质的量为mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度，故C正确；，故C正确；D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，因此等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；故选AC。三、非选择题(本部分共4小题，54分)15.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。（1）若A为淡黄色固体，常用作呼吸面具的供氧剂，回答下列问题：①A与H2O反应的化学方程式为_______，78g的A发生该反应转移的电子数目为_______。②若X为一种造成温室效应的气体，欲鉴别等物质的量浓度的D溶液和E溶液，可选择的试剂为______(填代号)；欲除去E溶液中混有的少量D，可选择的试剂为______(填代号)。a.NaCl溶液b.CO2c.NaOH溶液d.稀盐酸（2）若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，C为强电解质，回答下列问题：①写出B的化学式_______。②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应可以制备A，该反应的离子方程式为：________。③X可能为以下物质中的_______。a.Feb.Na2CO3c.NaHCO3d.Na2S ④向含0.9molFeI2的溶液中通入1.5molA，离子方程式为_______。【答案】（1）①.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②.NA③.d④.b（2）①.HCl②.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O③.bd④.2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-【解析】【小问1详解】①若A为淡黄色固体，常用作呼吸面具的供氧剂，即A为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；78g的A物质的量为1mol，转移电子数为1mol，即NA；②若X为一种造成温室效应的气体，C可与X反应，即X为CO2，C为NaOH，往氢氧化钠溶液中通少量二氧化碳，生成碳酸钠，通过量二氧化碳，生成碳酸氢钠，即D为碳酸钠，E为碳酸氢钠，欲鉴别等物质的量浓度的D溶液和E溶液，可往溶液中分别滴加稀盐酸，立即有气泡产生的为碳酸氢钠，欲除去E溶液中混有的少量D，可通入二氧化碳，使碳酸钠转化为碳酸氢钠；【小问2详解】①若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则A为Cl2，氯气与水反应生成HCl和HClO，若C为强电解质，则C为HCl，故B为HClO；②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应可以制备A即氯气，则该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；③a．盐酸可与Fe反应生成氯化亚铁，但氯化亚铁与铁不反应，故a错误；b．盐酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2CO3反应可生成NaHCO3，故b正确；c．盐酸与NaHCO3反应生成CO2，但CO2与NaHCO3不反应，故c错误；d．盐酸与Na2S反应生成H2S，H2S与Na2S反应生成NaHS，故d正确；故选bd；④0.9molFeI2中碘离子有1.8mol，亚铁离子有0.9mol，向含0.9molFeI2的溶液中通入1.5molCl2，氯气先氧化碘离子，离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，即1.8mol的碘离子消耗氯气0.9mol，还剩0.6mol，多余的氯气与亚铁离子反应，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，即0.9mol亚铁离子消耗0.45mol氯气，即碘化亚铁反应完全，氯气有剩余，综上，总方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-。16.完成下列问题。（1）某品牌的漂白粉中，其有效成分的含量约为43%，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式_______。 （2）某同学欲将该漂白粉配成450mL含有ClO-0.1mol/L的溶液，下列说法正确的是_______。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量该漂白粉的质量为8.3g（3）该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物，请用化学方程式写出形成其不溶物的原因_______。（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①需用浓硫酸的体积为_______mL。②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液的质量D．溶液的密度③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3mol/L有______。A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C．用量筒量取浓硫酸后未清洗量筒D．量取浓硫酸时俯视凹液面E．定容时俯视观察液面【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）CD（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（4）①.62.5②.BD③.AE【解析】【小问1详解】漂白粉有效成分为Ca(ClO)2，业上制漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 【小问2详解】A．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以用不到的仪器：圆底烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器：玻璃棒、胶头滴管，故A错误；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内残留的蒸馏水对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，且定容时需要加入蒸馏水，所以容量瓶使用前不需要烘干，故B错误；C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C正确；D．n（Ca(ClO)2）=0.5×0.1mol/L×0.5L=0.025mol，漂白粉质量为：，故D正确；故选CD；【小问3详解】配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物，是次氯酸溶液钙与空气中二氧化碳反应，生成不溶的碳酸钙，反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；【小问4详解】①浓硫酸物质的量浓度，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=500×2.3mol/L，解得V=62.5mL；②A．溶液中硫酸的物质的量n=cV，所以与溶液的体积有关，故A不符合题意；B．溶液具有均一性，浓度与溶液的体积无关，故B符合题意；C．溶液的质量=ρV，与溶液体积有关，故C不符合题意；D．溶液的密度为溶液的性质，与溶液的体积无关，故D符合题意；故选BD；③A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A符合题意；B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不符合题意；C．用量筒量取浓硫酸后未清洗量筒，导致溶质偏小，溶液溶度偏低，故C不符合题意；D．量取浓硫酸时俯视凹液面，导致溶质偏小，溶液溶度偏低，故D不符合题意；E．定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E符合题意；故选AE。17.有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，三种盐的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含Fe3+、K+、NO、SO、Cl-五种离子( 水的电离忽略不计)，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）经检验，这三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_______(填字母)。A.Na+B.Mg2+C.Cu2+D.Ag+（2）A的化学式是________。（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为______(用A、B、C表示)，涉及的离子方程式是______。（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO、NO、K+四种离子(水电离忽略不计)，且Fe3+、SO、NO、K+的物质的量之比为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为_______。（5）设计实验方案除去(4)中所得溶液中的Fe3+和SO(用流程图表示，如：原溶液溶液1溶液2)_______。【答案】（1）D（2）FeCl3（3）①.ABC或ACB②.Ag++Cl-=AgCl↓（4）1：3：2（5）原溶液滤液1滤液2溶液3【解析】【小问1详解】该离子可与NO、SO、Cl-之中一种形成白色沉淀，符合条件的只有Ag+，Ag+可与Cl-生成AgCl白色沉淀，故选D；【小问2详解】由于Ag2SO4微溶于水，AgCl为白色沉淀，因此必有AgNO3，由于三种盐等物质的量溶于水，银离子和氯离子按1:1完全沉淀，氯离子有剩余，即氯化物应为氯化铁，另一种盐为硫酸钾，三种盐的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大，M（FeCl3）=162.5g/mol、M（AgNO3）=170g/mol、M（K2SO4）=176g/mol，则A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4；【小问3详解】观察黄色的溶液为A，与A反应生成白色沉淀的为B，无明显现象的为C，则检验顺序为A、B、C或A、C、B，生成白色沉淀涉及到的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；【小问4详解】此时银离子和氯离子完全沉淀，Fe3+：NO=1：3，即A：B=1：3，由于Fe3+：SO=1：2，即A：C=1：2，综上，A：B：C=1：3：2； 【小问5详解】向原溶液中加入足量的硝酸钡溶液，使硫酸根转化为硫酸钡沉淀，过滤除去，得到滤液1，向滤,1中加入足量碳酸钾溶液，将多余的钡离子转化为碳酸钡沉淀，同时使得溶液的pH值升高，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤，得到滤液2，向滤液2中加入足量硝酸，除去多余的碳酸根，再加热，硝酸不稳定分解为二氧化氮、氧气和水除去，流程为：原溶液滤液1滤液2溶液3。18.氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用。I.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。（1）干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应的氧化产物是_______；每生成1molNa2FeO4转移______mol电子。（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：_______。（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可制得高铁酸钾(K2FeO4)固体，请解释其原因_______。Ⅱ.对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。（4）含氰废水中的CN-有剧毒。在微生物的作用下，CN-能被氧气氧化成HCO同时生成NH3，该反应的离子方程式为_______。（5）试分析11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被1molCuSO4氧化的P的物质的量为_______。【答案】（1）①.Na2FeO4和O2②.5（2）（3）相同条件下，高铁酸钠的溶解度比高铁酸钾的溶解度小（4）2CN-+4H2O+O22HCO+2NH3（5）0.2mol【解析】【小问1详解】 在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，FeSO4中的Fe元素由+2价全部升高到+6价，Na2O2中的O元素，一部分由-1价升高到0价(生成O2)，一部分由-1价降低到-2价(生成Na2FeO4、Na2O)，则该反应中，氧化剂是Na2O2，氧化产物是Na2FeO4、O2；每生成1molNa2FeO4，转移的电子数为5mol；【小问2详解】Fe(OH)3是还原剂，Fe由+3价升高到+6价，化合价升高3价，ClO−是氧化剂，Cl元素由+1价降低到-1价，化合价降低2价，依据得失电子守恒，可配成如下形式：2Fe(OH)3+3ClO−+____OH−=2+3Cl−+___H2O，再利用质量守恒，便可得出配平的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2+3Cl−+5H2O。用单线桥表示出电子转移的方向和数目为：；【小问3详解】相同条件下，高铁酸钠溶解度比高铁酸钾的溶解度小，使得低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可制得高铁酸钾(K2FeO4)固体；【小问4详解】在微生物的作用下，CN-能被氧气氧化成HCO同时生成NH3，根据氧化还原反应电子得失守恒，可知该反应离子方程式为：2CN-+4H2O+O22HCO+2NH3【小问5详解】