吉林省长春市第十一高中2014-2015学年高一化学下学期期末考试试题.doc

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长春市十一高中2014-2015学年度高一下学期期末考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分，时间90分钟。可能用到的原子量：H-1He-4Li-7C-12N-14O-16Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Pb-207第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）1.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是()A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<02.下列反应属于吸热反应的是()A．酸碱中和反应B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H23.下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是()A．不断补充氮气和氢气B．选择20MPa-50MPa的高压C．及时液化分离氨气D．选择500℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂4．下列说法错误的是()A．钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe-2e－=Fe2＋B．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变C．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数D．一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的△H＞0△S＞0OCO5．高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列说法正确的是（）A．CO2的电子式为B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率6．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数为2NAB．20g重水（D2O）中含有的电子数为10NAC．粗铜电解精炼时，阳极质量减少6.4g，则转移电子数一定是0.2NAD．235g核素U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA7．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8.一定温度下，向容积固定不变的容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g),达到平衡后，再向该容器中充入amolNO2，达到平衡后与原来平衡比较正确的是(　　)A．NO2的转化率提高B．颜色变浅C．压强为原来的两倍D．平均相对分子质量减小9．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)A．含有Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－B．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－C．常温下，pH=12的溶液：K＋、Cl－、SO32－、AlO2－D．c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、S2O32－10．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(　　)7 A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞XD．X、Z形成的化合物中不可能含有共价键物质物质的量实验11．温度相同，在四个相同的容器中，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A．丁＞乙＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．乙＝丁＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲12．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca＝CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列说法正确的是（）A．放电过程中，Li＋向负极移动B．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－＝CaCl2C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转13．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol14．按装置下图进行实验，若图的X轴表示流入阴极的电子的量，则Y轴不可能表示的()A.Ag＋物质的量浓度B.NO3—物质的量浓度C.溶液的pHD.银棒的质量15.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时B的平衡转化率是40%7 C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大16．用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了19.2gCu，在另一电极上产生的气体在标况下的体积是（）A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．13.44L17.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（）A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol18.T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（）n(H2)/molt/min(8,2)(11,2)(1,6)abc2468102468ⅠⅡA.反应开始至a点时υ(H2O)＝1mol·L－1·min－1B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的△H＞0C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D.T℃时，该反应的化学平衡常数为0.5L2·mol－219.关于下列各装置图的叙述不正确的是（）①②③④A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．图②装置盐桥中KCl的Cl—移向乙烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同20.加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（）A．10.7mol/LB．8.5mol/LC．9.6mol/LD．10.2mol/L第Ⅱ卷非选择题（共60分）二、填空题：（本题包括4个小题，共50分）21．（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。（1）元素W在周期表中的位置：。（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：3X2(g)+Y2(g)2YX3(g)△H7 反应各物质的量浓度随时间变化如下：①计算该温度下此反应在tmin时的平衡常数K=。②若升高温度平衡常数K减小，则△H0(填＞，＜)。③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是（填字母）。a.增大压强b.降低温度c.使用催化剂d.增大反应物的浓度（3）常见液态化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填字母）。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4（4）已知化合物A是由X、Z、W三种元素组成，则A的电子式为。（5）以X2为燃料可制成燃料电池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l)△H=−572KJ·mol-1该燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态X2Z，该电池的能量转化率为。22．（12分）I．中和热的测定是高中重要的定量实验。50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：⑴从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是，除此之外，装置中的一个明显错误是。⑵大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。II．如右图所示的装置为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3溶液，可观察到现象为，该反应的离子方程式为；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为。III.向4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液，观察到开始溶液颜色逐渐变浅，并产生气泡，之后很快褪色，该反应离子方程式为：，最后溶液很快褪色可能的原因为：。23．（15分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①Y电极上的电极反应式为。7 在X极附近观察到的现象是。②电解总反应离子方程式为。（2）要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则：①Y电极的材料是（选填纯铁、纯铜或纯锌），电极反应式是。电解液a选用溶液，电解过程中其浓度（选填增大、减小或不变）。②若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为mol。③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因:。24．（10分）甲醇（CH3OH）是一种重要的可再生能源。（1）已知：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH=aKJ/molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=bKJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：。（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ(H2)=。乙图甲图（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母）A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的体积分数不再改变C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=L。三、附加题：（共10分）25．（10分）硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤。7 （1）钒触媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式。（2）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　△H＝－196.6kJ·mol－1。恒温条件下，容积为1L的恒容容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。　　①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式为。②在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为，此时该反应吸收kJ的能量。（3）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　△H＝－196.6kJ·mol－1。容器甲乙丙反应物投入量2molSO2、1molO22molSO34molSO2、2molO2、平衡时n(SO3)1.6moln2n3能量变化放出akJ吸收bkJ放出ckJSO2或SO3的转化率α1α2α3则：①α1+α2=，a+b=kJ。②计算在该温度下此反应的平衡常数为。7 长春市十一高中2014-2015学年度高一下学期期末考试化学试题参考答案及评分标准（总分：110分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）12345678910111213BCDCDBCACCCDC14151617181920DBABDBB21．（13分）(1)第三周期,IA(2分)(2)①K=100/27L2/mol2或3.7L2/mol2（2分，不写单位或写错单位得1分）②＜(1分)③ad（2分）⑶ab（2分）⑷（2分）⑸80%　（2分）　22．（12分）Ⅰ．（1）环形玻璃搅拌棒（1分）大烧杯内碎纸条塞少了（或小烧杯口未用硬纸板盖住，未将小烧杯垫的足够高,答出一条即可给分。）（1分）（2）偏小（1分）Ⅱ．铁钉附近的溶液有蓝色沉淀（1分），3Fe2++23-=Fe32↓（2分）O2+4e－+2H2O=4OH－（2分）III.2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O（2分）反应过程中产生的MnSO4对该反应有催化剂的作用（2分）23．（15分）（1）①2Cl--2e-=Cl2↑（2分）有气泡产生，溶液变红（2分，答出一条给1分。）②2Cl-+2H2O电解2OH-+Cl2↑+H2↑（2分）（2）①纯铜（1分）Cu-2e-=Cu2+（2分）CuSO4(其他合理答案也给分)（1分）不变（1分）②0.08mol（2分）③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿的环境中形成原电池，加速铁的腐蚀(其他合理答案也给分)（2分）24.（10分）(1)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)ΔH=(a+2b)kJ/mol(2分)(2)0.15mol/(L·min)(2分)(3)①BD(2分)②＜(2分)③4L(2分)25．（10分）（1）SO2＋V2O5===SO3＋2VO2(1分)，4VO2＋O2===2V2O5(1分)（2）①S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－297kJ·mol－1(1分)②20%(2分)19.66(1分)（3）①1（1分），196.6（1分），②80L/mol（2分，不写单位或写错单位得1分）。7