吉林省长春市第十一高中2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）

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1、2018-2019学年度高一上学期期末考试化学试题第Ⅰ卷（共60分）可能用到的相对原子质量：Na:23Mg:24Al:27Fe:56Cu:64S:32Si:28Ba:137一、选择题：（本题共20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）。1.金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是A.B.C.D.【答案】C【解析】试题分析：金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是遇湿易燃品，答案选C。考点：考查危险化学品标示判断2.下列物质不属于合金的是A.黄铜B.青铜C.不

2、锈钢D.水银【答案】D【解析】【详解】由两种或两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质称为合金，即合金一定是混合物。黄铜、青铜、不锈钢均属于合金，水银是单质，属于纯净物，不是合金。答案选D。3.下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是A.Na——黄色的烟B.H2——苍白色火焰C.Cu——蓝色的烟D.Fe——棕色的雾【答案】B【解析】【详解】A、金属钠在氯气中燃烧产生白色的烟，发出黄色火焰，故A错误；B、H2在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，故B正确。C、铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，故C错误；D、铁在氯气中燃烧产生棕褐色的烟，故D错误；答案

3、选B。4.下列叙述正确的是A.1molN2的质量为28g/molB.标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LC.Cl2的摩尔质量为71gD.常温常压下，32gSO2 的物质的量为0.5mol【答案】D【解析】【详解】A、质量的单位是g，1molN2的质量为28g，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，Cl2的摩尔质量为71g/mol，故C错误；D、根据n＝m/M可知32gSO2的物质的量n(SO2)＝32g÷64g/mol＝0.5m

4、ol，故D正确。故答案选D。【点睛】B选项为易错点，注意气体摩尔体积只适用于气体，而固体、液体不能利用气体摩尔体积计算其物质的量。另外气体的摩尔体积与温度和压强有关，不是固定不变的，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。5.熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是A.铁坩埚B.石英坩埚C.刚玉坩埚D.陶瓷坩埚【答案】A【解析】【详解】A．铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，可以用铁坩埚熔化氢氧化钠，故A正确；B．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，不能用石英坩埚，故B错误；C．氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，不能用刚玉坩埚，故C

5、错误；D．陶瓷坩埚含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，不能用陶瓷坩埚，故D错误；故答案选A。【点睛】本题考查了元素化合物的性质，明确二氧化硅能与氢氧化钠反应以及各物质的成分是解答本题的关键。6.下列有关物质颜色，正确的组合是①FeSO4•7H2O棕黄色②Fe2O3红棕色③Fe(OH)2白色④Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O白色⑥HCl无色A.①②③④B.②③④⑥C.②③④⑤D.①②④⑥【答案】B【解析】【详解】①FeSO4•7H2O是绿色的，①不符合；②Fe2O3是红棕色的，②符合；③Fe(OH)2是白色的，③符合；④Fe3O是黑

6、色的，④符合；⑤CuSO4•5H2O是蓝色的，⑤不符合；⑥HC是无色的，⑥符合；答案选B。7.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类不合理的是A.酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B.碱性氧化物：Na2O2、MgO、CaOC.电解质：BaSO4、KAl(SO4)2•12H2O、HClD.胶体：烟水晶、硅酸溶胶、云雾【答案】B【解析】【详解】A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均为酸性氧化物，A正确；B、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，MgO、CaO均为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应时还

7、有氧气生成，不是碱性氧化物，属于过氧化物，B错误；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，BaSO4、KAl(SO4)2•12H2O、HCl均是电解质，C正确；D、分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系为胶体，烟水晶、硅酸溶胶、云雾均属于胶体，D正确。答案选B。8.下列各组离子能够大量共存的是A.加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3¯、SO42－、Cl—B.滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3—、Cl—C.酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN—、SO42—D.澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42—【

8、答案】D【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应以及