海南省文昌中学2015届高三化学考前模拟测试卷六.doc

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高三化学模拟测试题六一、单项选择题（本大题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确选项。）1．下列物质与其用途相符合的是()①Cl2一做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③NaClO—漂白纺织物④甲醛—作防腐荆⑤淀粉一检验I2的存在⑥HOCH2CH2OH—抗冻剂A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑤D．全部2．下列有关化学用语使用正确的是()A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核内有18个中子的氯原子：3．下列叙述正确的是A．焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行 B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大   C．将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)3胶体   D．PH＝5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后pH＝84．下列说法正确的是A．若发生A2+2D—＝2A—+D2反应，则氧化性D2＞A2B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为baXC．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HBD．若主族元素的简单离子R2— 和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为NA④17g羟基中含有的电子数为10NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA⑥200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和小于NAA．①②⑤B．④⑤⑥C．①②⑤⑥D．②⑤⑥6．下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是abcdANa2CO3饱和溶液乙酸钠硫酸蒸馏BNa2CO3固体乙酸钠盐酸过滤CCaO固体乙酸钙盐酸过滤DCaO固体乙酸钙硫酸蒸馏二、不定项选择题（本大题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个正确答案。若该小题有2个答案的，全选且正确得4分，只选1个且正确得2分，多选、错选不得分。）7．下列装置或操作与实验目的最相符的是()A．①——实验室制取并收集足量NH3B．②——以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置C．③——检查装置气密性D．④——利用排空气法收集H2-5- 8．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水。原混合物中氧元素的质量是()A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g9．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32—的溶液中，逐滴加入盐酸，离子反应发生的先后顺序为：AlO2－、OH－、CO32—B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉，离子反应发生的先后顺序为：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，离子反应发生的先后顺序为：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，离子反应发生的先后顺序为：I－、Br－、Fe2＋10．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是A、ω＝B、C＝C、上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ωD、上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）11．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等12、能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O123456789101112三、填空题13．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。（1）．有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应配平后的离子方程式______________________。（2）．不同条件下高锰酸钾可发生不同如下反应：MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2OMnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-MnO4-+e-→MnO42-由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与　　　　　　　　有关。（3）．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______。（4）．高锰酸钾溶液与硫化亚铁在酸性条件下发生如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O；若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为　　　　　　　。14．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。①A中含有的金属元素为_________________。②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为___________________________________________。-5- （2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。①B的电子式为____________。②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为______________________。（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。①A中所含有的化学键是_______________、________________。②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol/LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___________________。15、在2L密闭容器内，800℃时发生如下反应：2CuO(S)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)随时间的变化如表：时间（min）012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020（1）、写出该反应的平衡常数表达式。已知：K（400℃）>K（350℃），则该反应是热反应。（2）、右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是。（选填“A”或“B”）800℃时，0~3min内该反应的平均速率v(CO2)=。（3）、能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(CO)=v(CO2)b．容器内压强保持不变c．v逆(CO)=v正(CO2)d．容器内气体的密度保持不变(4).能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a．增加CuO的量b．适当升高温度c．及时移去CO2d．增大CO的浓度e．选择高效催化剂f．增大压强16.某校办厂有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，请化学兴趣小组测定其中NH4HCO3的含量。小组的同学设计用在混合物中加酸的实验方法来测定其中NH4HCO3的质量分数。（SO2与酸性KMnO4的反应原理：SO2＋MnO4－＋H＋——>SO42－＋Mn2＋＋H2O）（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是<填仪器的接口字母a、b...)。装药品之前应该进行的一项操作是。（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是。（3）下列装置的作用是：B;C;D；E。（4）实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏。为了确保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为mg，实验前E中所装amol·L－1的KMnO4溶液体积（V）不少于mL。（5）若混合物样品质量为13.1g,充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为。（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是。17、有一种线性高分子，结构如下图所示。完成下列填空：-5- (1)．该高分子由______种单体（聚合成高分子的简单小分子）聚合而成。这些单体含有的官能团名称是___________________。(2)．写出上述单体中式量最小和式量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式__________________________________________________。(3)．上述单体中式量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为。该物质加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________与溴的CCl4溶液发生加成反应。该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是_______。(4)．上述单体中其中互为同系物的是（写出所有可能，用结构简式表述）________________________、________________________________________。选考题：选择题有两个选项符合题意。18-Ⅰ、右图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C3H7O2NB．能发生取代反应C．在核磁共振氢谱中有三种峰，且面积之比为3:2:2D．该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应18-Ⅱ．实验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到下列一部分：取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g该物质完全燃烧得到39.6gCO2与9gH2O。(1)、通过计算可知该有机物的分子式为：。(2)、进一步实验可知：①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②16.6g该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）。则该物质的结构可能有种，请写出其中任意两种同分异构体的结构简式。浓硫酸△②H+①NaOH/H2OO2O2催化剂催化剂ABCDE(3)、若下列转化中的D是(2)小题中可能结构中的一种，且可发生消去反应；E含两个六元环；取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。A的结构简式为。(4)、写出A转化成B的化学方程式：。(5)、写出由D制取E的化学方程式：。(6)、反应类型：C→D的①　　　　，D→E　　　。(7)、此类反应称为缩聚反应，请写出在一定条件下D发生缩聚反应的化学方程式：高三化学模拟测试题六参考答案选择题（12+24=36分）1-6.DDCCDD;7CD,8C,9B,10BD,11D,12D13、（5分）（1）．2MnO4-+16H+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分)高温高温（2）．溶液的酸碱性(1分)（3）．1：5(1分)（4）.0.1NA（或6.02×1022）(1分)14．(10分)(1)①铝(1分)②8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe或2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe（2分）（2）①（1分）②PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl（1分）（3）①离子键，极性共价键（1分）②c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H+)（2分）③2.65g（2分）15、（8分）（1）、（1分），吸（1分）。（2）、B（1分）．（1分）（3）、c、d（2分）（4）、b、d（2分）-5- 16.(12分)（1）aihdefgbc(1分),检查气密性(1分)；（2）排出装置中原有空气(1分)，将生成的气体全部送入后续装置(答使反应产生的CO2和SO2能被完全吸收也给分，1分)；（3）吸收反应生成的CO2(1分)；检验SO2是否被完全吸收(1分)；吸收水蒸汽（干燥CO2）(1分)；除去SO2，以防止SO2对测定结果的影响(1分)。（4）高(1分),，50m/(13a)(1分)。（5）60.3%(1分)。（6）在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置（1分）。17、（9分）(1)．5（1分），羟基、羧基（1分）(2)．nHO－CH2－CH2－OH＋nHOH＋(2n-1)H2O（2分）(3)．CHCH（1分），能（1分），苯（1分）(4)．HOOC－COOH与HOOC―CH2－COOHHO－CH2－CH2－OH与（2分）18-1.（6分）CD18-Ⅱ、（14分）(1)、C9H10O3（1分）(2)、4（1分）（2分）(3)、（2分）（4）、2＋H2O（2分）（5）、（2分）（6）、水解(取代)反应；酯化(取代)反应（2分）（7）、n（2分）-5-