广东省东莞市东华高级中学2021-2022学年高二上学期段考 化学 Word版试题.docx

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东华高级中学2021~2022学年高二第一学期前段考化学(选考)试题注意：本卷满分100分，考试时间75分钟。将答案填涂或写在答题卡上，只上交答题卡。可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Na-23一、单选题(18个小题，共52分，1-10每题2分，11-18每题4分)1.化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确是A.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化B.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间C.可以用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象D.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生2.下列反应的热效应变化符合如下图所示的是A.光合作用B.乙醇燃烧C.铁粉与稀硫酸反应D.NaOH溶液与盐酸反应3.化学能与热能、电能等能相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C.图I所示的装置不能将化学能转变为电能D.图II所示的反应为放热反应 4.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。键能是指破坏(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量。结合表中信息，下列说法正确的是化学键N≡NF-FN-F键能(kJ/mol)941.7154.8283.0A.过程N2(g)→2N(g)放出能量B.反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应C.稳定性：F-F键K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A.容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态B.该反应正反应是吸热反应C.反应温度升高，A的转化率增大D.平衡状态由a变到b时，平衡正向移动，化学平衡常数K增大15.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，，容器体积为1L]下列分析不正确的是A.该反应是放热反应B.图中压强的大小关系为C.图中a点对应气体的平均摩尔质量：a=bD.达到平衡状态a、b所需要的时间：b>a16.下列有关可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0的图像正确的是A.B. C.D.17.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH＜0.下列结论中不正确的是A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的1.5倍，则m+n>p+qB.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小C.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nD.若m+n>p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量小于2amol18.对可逆反应2A(s)＋3B(g)⇌C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动⑥若反应与外界无热交换，当体系压强不变时可以作为平衡的标志A.①③B.③④C.④⑥D.②⑤二、解答题(共48分)19.请根据所学知识回答下列问题：（1）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1_______ΔH2(填“>”“＜”或“=”，下同)。（2）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2。①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2（3）已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量_______57.3kJ。（4）已知：0.5molCH4(g)与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式_______。20.工业废气中CO的处理和合理利用，越来越受到关注。 （1）在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图。①与实验a相比，实验b采取的措施可能是_______；②0~10min内，实验b对应条件下v(NO)=_______；③实验a条件下，反应的平衡常数Kc=_______。（2）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H。已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。①p1_______p2(填“>”“<”)；升高温度，_______(“增大”“减小”或“不变”)；②c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为_______③f点，=_______(保留三位有效数字)。 （3）在一绝热恒容容器中，H2和CO按等物质的量混合反应，以下能说明反应达到平衡的是_______。A.容器内的总压强不再变化时B.CO的体积分数保持不变时候C.容器内气体平均密度不变时D.容器内气体温度恒定不变时21.探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。Ⅰ.某实验小组欲通过用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应测定单位时间内生成CO2速率研究影响反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL02mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）上述反应的离子方程式为：___，该实验探究的是___对化学反应速率的影响。（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=____mol·L-1(假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计)。（3）除通过测定一定时间内CO2体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定____来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：___。Ⅱ.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验： （5）向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈____色，若再加入过量稀硫酸，则溶液呈____色。（6）向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向着____方向移动，溶液颜色变化为___。对比实验②和④可得出的结论是___。22.对N、S元素进行研究，可以保护环境，减少污染，又有利于工业生产的发展。（1）①可在铑(Rh)的催化下最终转化为无毒的产物，其中NO与CO的反应经历如下两步：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。则由NO生成1mol的_______kJ/mol。②若反应Ⅰ比反应Ⅱ的反应速率大，下列能正确表示反2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO(g)的∆H在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应过程能量变化的图是_______(选填字母)。A.B.C.D.（2）相同温度下，两个体积均为1L的恒容密闭容器中，起始压强为p0，发生反应，各物质的物质的量如下表：容器编号起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol NOCON2CO2CO2Ⅰ0.20.200a①容器Ⅰ中平衡后气体的压强为开始时的7/8，则a=_______。②容器Ⅰ平衡时的分压平衡常数Kp=_______。(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算：某气体的分压=气体总压强×该气体的体积分数)（3）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入3molSO3(g)，关闭K，向B容器中充入2molSO3(g)，两容器分别发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。已知起始时容器A和B的体积均为aL。①反应达到平衡时容器B的体积为1.2aL，容器B中SO3转化率为_______。②若条件不变打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_______L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。