山东省潍坊市2022-2023学年高三上学期期末化学Word版.docx

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山东省潍坊市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32C135.5Fe56Zn65Pb207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.煤经过气化、液化处理后，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰B.人体摄入的蔬菜、水果所含纤维素水解为葡萄糖为人体提供能量C.石油裂化的主要目的是获得乙烯、丙烯等基础化工原料D.二氧化硫可适量添加在红酒中，防止红酒变质而口感变差2.金属是现代工业非常重要和应用最多的材料。下列有关金属的说法错误的是A.电解熔融Al2O3制取金属铝B.生铁由于含碳量高，熔点比铁高C.钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生电化学腐蚀D.金属Na、Mg、Al的熔沸点依次升高3.下列关于有机物的说法错误的是A.植物油分子结构中含有不饱和键B.甲醛能使蛋白质变性C.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，水解后都只生成葡萄糖D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4.茶叶中铁元素的检验可经过“灼烧→溶解→过滤→检验”等步骤。下列操作方法错误的是 A.将茶叶灼烧灰化B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释C.过滤得到滤液D.检验滤液中的Fe3+A.AB.BC.CD.D5.山奈酚是从中药杜仲中提取的一种具有抗菌、止咳祛痰作用的黄酮类化合物。山奈酚的结构简式如图所示。下列有关山奈酚的说法错误的是A.能与NaOH、Na2CO3溶液反应B.分子中所有碳原子可能共平面C.1mol山奈酚与足量H2加成，最多消耗7molH2D.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有4种6.肼(N2H4)主要用作导弹、火箭燃料。已知：N2H4在水中与NH3性质相似。下列关于N2H4的说法错误的是A.肼溶于水，发生的第一步电离可表示为：B.常温下，向0.1mol·L-1的N2H4溶液中加水稀释时，会增大C.1molN2H4分子中含有5molσ键D.N2H4和N2O4用作火箭推进剂的主要原因是反应放出大量的热且反应后气体体积增大7.碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S2-、NO和CH3COO-，过程如图所示。已知：成键原子共平面，每个原子能提供一个相互平行的p轨道且p轨道电子数小于参加成键的p轨道数的两倍时可形成离域π键。下列说法错误的是 A.N2和CO2都是非极性分子B.NO和NO的空间构型相同C.NO中存在离域π键D.冰醋酸中CH3COOH分子间存在范德华力和氢键8.M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上有2个未成对电子，Y元素原子的价电子数是W的两倍，由五种元素组成某电极材料的结构如图所示。下列说法错误的是A.电极材料的结构中存在配位键B.简单氢化物沸点：XKsp(CuS)B将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液铜粉溶解Fe3+与铜粉反应C将25℃0.1mol·L-1的Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐减小温度升高，SO的水解增大程度大于水的电离增大程度D取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀该卤代烃中含有氯元素AAB.BC.CD.D 12.从电解精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu、Ag、C、Au等)中回收贵金属Au与Ag的工艺流程如下：已知：下列说法错误的是A.“酸浸氧化”通入氧气既能减少环境污染也能提高硝酸利用率B.滤渣I通过灼烧可得纯净的AuC.“溶浸”发生反应的离子方程式为D.“还原”中氧化产物与还原产物之比为1：213.我国科研人员设计将脱除SO2的反应与制备H2O2相结合的协同转化装置如图。在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH-和H+，并向两极迁移。已知：①单独制备H2O2：，不能自发进行；②单独脱除SO2：，能自发进行。下列说法正确的是A.正极的电极反应式：B.单独脱除SO2的反应为吸热反应C.反应过程中需补加稀H2SO4D.协同转化总反应：14.二氧化碳与氢气反应制备甲醇在不同催化剂作用下的反应历程如图所示，图中数值为对应基元反应的活化能。下列说法错误的是 A.HCOO*比COOH*更容易生成B.羧酸路径中的含碳中间产物有5种C.甲酸盐路径决速步发生反应的方程式为D.二氧化碳与氢气通过甲酸盐路径制备甲醇释放能量比羧酸路径多15.常温下，天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，pH变化对H2CO3的浓度基本无影响。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，常温时测得某溶洞水体中-lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.随pH增大，c(HCO)与c(Ca2+)的变化趋势相同B.H2CO3的二级电离常数Ka2=10-8.3C.N点对应溶液中，c(Ca2+)=0.0028mol·L-1 D.pH=7时，lgc(CO)-2lgc(HCO)=1三、非选择题：本题共5个小题，共60分。16.锌及其化合物在医药、科研等方面都有重要应用。回答下列问题：（1）Zn元素位于元素周期表的_______区，基态Zn原子核外电子的空间运动状态有_______种。（2）一种锌的配合物结构如图所示。中心离子提供空轨道的能级是_______；H、C、Cl、Br电负性由大到小的顺序为_______；C、N原子的杂化方式共有_______种。该配合物中H-N-H键角为109.5°，而NH3分子中H-N-H键角为107°，原因是_______。（3）ZnO立方晶胞结构如图所示A点原子的分数坐标为()，则B点原子的分数坐标是_______。该晶胞中距离最近的两个Zn原子间的长度为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则ZnO晶体的密度为_______g·cm-3(用代数式表示)。17.铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣(主要含PbO、FeAsO4·2H2O、In2O3)中提取铟和铅工艺流程如下：已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；②In(OH)3性质与Al(OH)3类似。回答下列问题： （1）FeAsO4·2H2O中铁元素化合价为_______。（2）生成PbO粗品的化学反应方程式为_______。（3）PbO在NaOH溶液中溶解度曲线如图所示，PbO粗品中的杂质难溶于NaOH溶液。结合溶解度曲线，简述提纯PbO粗品的操作_______。（4）“还原铁”反应的离子方程式为________（5）“萃取除铁”中，发现当溶液pH>1.5后，钢萃取率随pH的升高而下降，原因是_______（6）为测定PbO产品的纯度，探究小组同学准确称取PbO1.161g，加入稀硝酸使其完全溶解，再加入蒸馏水配制成50.00mL溶液：冷却至25℃，用0.100mol·L-1H2SO4滴定该溶液，滴定曲线如图所示。已知：；a点的坐标为(50，3.8)①25℃，PbSO4的Ksp=_______。②PbO产品的纯度为_______。18.三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，是制取农药的常用原料。某探究小组模拟工业生产制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。 查阅资料知：①制备CCl3CHO的反应原理为：，可能发生的副反应有：；。②有关物质的性质：物质C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔点/℃-114.1-57.158-138.7沸点/℃78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为_______，仪器a的作用是_______。（2）实验时，应维持装置D的反应温度为70℃左右，装置D采用较合理的加热方式是_______，若发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_______。（3）若撤去装置C会导致CCl3CHO产率降低，原因是_______。（4）从反应后的混合物中获得CCl3CHO粗产品，应采取的实验操作方法是_______。（5）粗产品纯度的测定：Ⅰ.称取mgCCl3CHO(相对分子质量为147.5)粗产品，配成待测溶液，然后用酸式滴定管量取xmL0.100mol·L-1碘标准溶液加入待测溶液，再加入适量碳酸钠溶液，使反应：、充分进行；Ⅱ.再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应：；Ⅲ.重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液ymL。测得产品的纯度为_______ ，下列情况可能导致产品纯度的测量值偏小的是_______(填标号)。a.量取碘标准液时，酸式滴定管未用碘标准液润洗b.在滴定终点读数时，俯视标准液液面c.Na2S2O3溶液部分被氧化d.步骤Ⅱ加入盐酸调节溶液pH，调节后溶液pH过低19.环己双妥明是一种有效的降脂药物，一种以A()为原料合成环己双妥明的路线如图所示：已知：①②（1）C的化学名称为_______，B→C的反应类型为_______。（2）C→D的化学方程式为_______。（3）I的结构简式为_______。（4）化合物H的同分异构体中能同时满足以下两个条件的有_______种(不考虑立体异构)。①含有两个甲基；②含有酯基，且能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为_______(任写一种)。（5）根据上述信息，写出以1，3-丁二烯和为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。______20.氙的氟化物是优良的氟化剂，稀有气体Xe和F2混合在催化剂作用下同时存在如下反应：反应I：反应Ⅱ：反应Ⅲ：已知：XeF2选择性是指生成XeF2所消耗的Xe的物质的量与初始Xe的物质的量的比值。 回答下列问题：（1）向刚性密闭容器中加入nmol的Xe和4mol的F2，初始压强为106Pa，测得在相同时间内，上述反应Xe的转化率和XeF2的选择性与温度的关系如图1所示，则制取XeF2的最适宜温度为_______；当超过1000℃，XeF2选择性随着温度升高而降低的可能原因是_______。（2）在1000℃时，初始条件同上，xi表示含Xe元素的某物质与含Xe元素各物质的总物质的量之比，xi随时间t变化关系如图2所示。测得平衡时XeF2的选择性为80%，图2中表示XeF4变化的曲线是_______，则反应过程能量变化为_______kJ(用含X、Y的代数式表示)，F2的转化率为_______，反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kx=_______。（3）在1000℃时，反应Ⅲ的平衡常数Kp=_______，保持初始其他条件不变，反应达平衡后增大体系压强，的变化趋势为_______(填“增大”“减小”或“不变”)。