重庆市巴蜀中学校2022-2023学年高一下学期期末考试化学 Word版无答案.docx

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高2025届高一(下)期末考试化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。3.考试结束后、请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1O-16F-19Na-23Mg-24P-31S-32K-39一、单选题：共14个小题，每小题3分，共42分。1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法正确的是A.华为麒麟90005G芯片的主要成分是SiCB.浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥碘化氢、二氧化碳等酸性气体C.铝碳酸镁和碳酸氢钠片均可治疗胃酸过多，保护胃黏膜D.氢氟酸雕刻玻璃反应原理：2.下列装置(或过程)能实现电能向化学能转化的是ABCD风力发电机手机锂电池充电天然气燃烧铜锌原电池A.AB.BC.CD.D3.用NA为阿伏加德罗常数的值，下列化学用语表述正确的是A.0.18gD2O中含有的质子数和中子数均为0.1NAB.将0.1molSO2完全溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2NAC.1.2gMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.1NAD.电解饱和NaCl溶液时，若阳极生成22.4L气体，整个电路转移电子数为2NA 4.利用Pt/a-MoC催化剂实现氢气的低温制备和存储的科研成果获得“2017年度中国科学十大进展”之一，涉及的化学反应为。不同反应条件下测得反应速率如下，反应速率最快的是A.B.C.D.5.根据如图装置所示的金属腐蚀现象，下列说法不正确的是A.图1中被腐蚀的金属是FeB.图1所示的腐蚀类型是电化学腐蚀C.图2所示的腐蚀过程会生成铁锈D.图2中正极发生的电极反应方程式：6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入Al粉能产生H2的溶液中：、、Cl-、B.无色澄清溶液中：Cl-、Al3+、、C.能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2-、Na+、、D.滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：Na+、H+、Cl-、7.下列实验装置的设计与实施可以达到实验目的的是A．探究反应物浓度对反应速率的影响B．测定中和热 C．探究浓硫酸的脱水性和氧化性D．铁制品镀铜A.AB.BC.CD.D8.氢能被认为是21世纪最具发展潜力的清洁能源。通过以下反应均可获得H2，下列有关说法不正确的是①焦炭与水反应制氢：②光催化水分解制氢：③甲烷湿重整制氢：A.利用反应①可以实现煤的气化，有利于实现煤的综合利用B.对于的反应，C.反应③使用高效催化剂，不变D.反应)的9.如图所示为一种新型K-O2可充电电池，a、b代表两个电极，其中一个电极是金属钾。下列有关说法正确的是A.放电时b电极是金属钾电极B.放电时电子流向是a电极→导线→b电极C.电解质2可以选用KOH溶液D.充电时a电极与外界电源的正极相连 10.利用甲醇燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示，电极a和b都是石墨电极。该装置工作一段时间后，a电极没有气体放出，那么在这段时间内，下列说法正确的是A.a电极作电解池的阳极B.燃料电池工作时，负极反应方程式为C.硫酸铜溶液中浓度减小，若使的浓度恢复原状可加入CuCO3D.同温同压下b电极产生的气体与电池中消耗甲醇的物质的量之比为3：111.下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作实验目的A向FeCl3(含少量CuCl2杂质)溶液中加入足量铁粉，待充分反应后过滤提纯FeCl3B向溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀生成验证元素非金属性：C>SiCSO2通入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失验证SO2具有漂白性D充分加热过量铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴溶液，产生蓝色沉淀说明铁被硫氧化至Fe(Ⅱ)A.AB.BC.CD.D12.X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。Z、W为同周期元素，X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y的单质常温下为黄色固体且可用于处理泄漏的水银。下列说法正确的是A.简单离子半径：B.W的单质与NaOH溶液的反应可用于制备84消毒液 C.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.X的氧化物都是淡黄色固体13.标准状态下，O3转化过程中对应部分气态反应物和生成物的相对能量及其反应历程示意图如下图所示。已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0，下列说法不正确的是A.B.历程Ⅰ和历程Ⅱ中均有非极性共价键的生成C.可计算C1-O键能为(E2-E4)kJ/molD.历程Ⅰ、历程Ⅱ中反应速率最慢一步反应的热化学方程式可表示为：14.基于K+能够可逆地嵌入/脱嵌石墨电极，开发了基于钾离子电解液(KPF6)的新型双碳电池，碳微球(C)和膨胀石墨(C※y)作电极材料，放电时总反应为：KxC※y+xC(PF6)=C※y+xK++xC+x，如图所示。下列叙述错误的是A.放电时，每转移0.05NA电子，电解质增重9.2gB.放电时，B极的电极反应式为xC(PF6)+xe-=xC+xC.充电时，K+可从碳微球中脱嵌 D.充放电过程中，在碳微球电极上可逆地嵌入/脱嵌二、非选择题：共4个题，共58分，请将答案填在指定区域内。15.电解饱和食盐水可获得多种产品。（1）电解饱和食盐水的化学方程式：_______。（2）一种电解饱和食盐水制备高氯酸钾的流程如图：(假设氧化产物、还原产物唯一)①电解时得到的气体是_______；②写出高温分解时的化学方程式_______；③母液中主要含_______(填化学式)，能实现“转化”的原因是，在此条件下_______。（3）一种三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下：①第一步中，当电路中转移1mole-时，阳极质量变化_______g②第二步中，Ag的电极电势_______(填“高”或“低”)。③理论上，将第一步生产的NaOH和第三步生产的Cl2混合，充分反应的离子方程式为_______。16.标准状态下，下列物质气态时相对能量如下表物质(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ·mol-1249218391000-136-242已知：将气态分子中1mol化学键解离为气态电中性原子时，所吸收的能量称为键能。 （1）O元素在周期表中的位置_______，H2O2的电子式为_______，其分子中含有的化学键类型为_______。（2）O2的键能为_______kJ/mol，H2O2中氧氧单键的键能为_______kJ·mol-1；（3）写出HOO(g)与H(g)反应生成H2O2(g)的热化学方程式_______；H2的燃烧热_______(填“>”、“<”或“=”)；（4）对于可逆反应，投入一定量的O2(g)，在恒容密闭容器中进行反应，若起始压强为pokPa，5min后体系压强不再变化，此时体系压强为pkPa，则用O3表示该反应速率为_______kPa·min-1。17.某实验小组进行Na2SO3的有关探究活动。Ⅰ．久置样品纯度的测定①按照上图(夹持装置已略)组装好装置，称量mg样品加入抽滤瓶，组装好装置；②调节储液瓶与量气管的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为V1mL；③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，比其充分反应：④调节储液瓶与量气锌的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为V2mL。（1）进行实验前需进行的操作是_______；（2）使用恒压滴液漏斗添加稀硫酸的优点_______；（3）储液瓶中盛装的液体试剂是_______，读数前要调节液面高度是为了消除_______对气体体积影响；（4）若该实验条件为标准状况，则纯度为_______(用含V1、V2、m的式子表达，已知读数V1>V2)。Ⅱ．探究CuCl2溶液与溶液反应将1mL0.2mol/L溶液与2mL0.2mol/LCuCl2溶液混合，立即生成橙黄色沉淀，3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，振荡1min沉淀全部变为白色(CuCl)。查阅资料：i橙黄色沉淀为2CuSO4·Cu2SO3·H2O，转化为CuCl的原因可能是Cl-提高了Cu2+的氧化性； ii原电池装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大（5）反应物生成白色沉淀的离子方程式为_______，橙黄色沉淀与Cl-全部转化为CuCl的离子方程式_______；（6）设计如下图实验装置，验证Cl-能提高Cu2+的氧化性试剂a试剂b电压表读数0.2mol/L溶液0.2mol/L溶液E10.2mol/L溶液XE2则X为_______，_______(填“>”、“<”或“=”)。18.工业中烟气NO。(含NO、NO2)的转化是重要的脱除方式。（1）将NO与空气和水混合，通入吸收塔中，则NO，表现为_______性。（2）将NO2直接通入水中，发生的化学方程式_______；通过电催化歧化利用NO合成双氮产物。①电极A的电极反应式为_______；②中间层的OH-透过选择性离子膜向_______极迁移、H+透过选择性离子膜向_______极迁移(填“A”或“B”)；③若电解一段时间后，两极所得含氮产物的物质的量之比为_______。（3）科学家还研发一种Zn-NO2水溶液体系电池，通过白供电转换为NH3·H2O 。粗黑箭头表示所需物质的加入及含氮物质的转化。①a为_______极；②电解过程中，阴极区pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；