山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高二上学期期中化学 word版含解析.docx

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枣庄三中2022～2023学年度高二年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35Fe56第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列说法正确的是A.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B.电解精炼铜时，若阳极质量减少，则转移到阴极的电子数为C.农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”D.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能【答案】C【解析】【详解】A．铜的活动性弱于氢，不发生析氢腐蚀，A错误；B．电解精炼铜时，阳极中的铁、镍等都会放电，不能确定转移电子的物质的量，B错误；C．风力发电、光伏发电不产生碳的排放物，有利于“碳达峰、碳中和”，C正确；D．太阳能电池阵是将太阳能转化为电能，D错误；故选C。2.化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是A.古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物B.“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道C.氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂D.向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到【答案】B【解析】【详解】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，A错误；B．铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，增大管道内气压用于疏通下水道，与盐类水解无关，B正确；C．铵根离子水解，有H+生成，使溶液显酸性，H+与铁锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，C错误；D．在加热的条件下，TiCl4水解得TiO2⋅xH2O和HCl，最后焙烧得到TiO2，与盐类水解有关，D错误；-20- 故选B。3.市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋取出轻轻揉搓就会释放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成。关于“暖贴”的说法不正确的是A.需要接触空气才会发热B.炭粉的作用是吸附空气中的水蒸气C.氯化钠溶于水作电解质溶液，使铁生锈的速率增大D.铁生锈是铁、水和氧气共同发生化学反应的过程【答案】B【解析】【详解】A．根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程，因此发热剂需接触到空气才会发热，选项A正确；B．炭粉的作用是分散铁粉透气防结块从而能够达到均衡发热的作用，选项B不正确；C．氯化钠溶于水作电解质溶液，导电能力增强，使铁生锈的速率增大，选项C正确；D．铁与氧气和水充分接触时容易生锈，氯化钠溶液能够加快生锈的速率，选项D正确；答案选B。4.下列说法正确的是A.使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率B.合成氨采用2×107～5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高C.用Cu作阴极，Fe作阳极，实现在Fe上镀CuD.镀锡铁镀层破损后，在潮湿的空气中会加快破损处铁的腐蚀【答案】D【解析】【详解】A．使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的反应速率，但是不能提高平衡转化率，A错误；B．合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，其能提高正反应速率，跟催化剂无关，B错误；C．用Fe作阴极，Cu作阳极，电解质溶液是含有铜离子的溶液，可以实现在Fe上镀Cu，C错误；D．铁比锡活泼，所以镀锡铁形成原电池的时候，铁是负极，故镀锡铁镀层破损后，在潮湿的空气中会加快破损处铁的腐蚀，D正确；故选D。5.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确的是-20- A.反应的ΔH＞0B.过程b使用了催化剂，反应的ΔH=E1+E2C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D.过程b发生两步反应，总反应速率大于过程a【答案】D【解析】【详解】A．从图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应的ΔH＜0，A不正确；B．过程b使用了催化剂，E1、E2分别为两步反应的活化能，所以反应的ΔH≠E1+E2，B不正确；C．使用催化剂可以加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但不能改变SO2的平衡转化率，C不正确；D．过程b使用催化剂，将反应分两步进行，加快了反应速率，使总反应速率大于过程a，D正确；故选D。6.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)+bY(g)cZ(s)+dW(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则正确的是A.可逆反应的系数：a+b>c+dB.压缩容器的容积时，v(正)=v(逆)C.达到新平衡时，物质X的转化率减小D.达到新平衡时，混合物中W的质量分数增大【答案】D【解析】【分析】【详解】A．由于压缩容器的体积为原体积的一半后，反应物Y的浓度变为原来的1.8倍，说明Y被消耗了，平衡正向移动，所以a+b＞d，但由于C为固体，所以无法确定a+b和c+d的大小关系，故A错误；B．压缩容器容积时，由于平衡正向移动，故v(正)＞v(逆)，故B错误；C．压缩容器容积时，由于平衡正向移动，因此反应物X的转化率增大，故C错误；D．压缩容器容积时，由于平衡正向移动，因此生成物W的质量分数增大，故D正确。故选D。-20- 7.水的电离平衡曲线如图所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是A.图中温度B.图中五点间的关系：C.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法D.时，将的硫酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液显中性【答案】D【解析】【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中、及离子积常数增大，根据图知，曲线上离子积常数大于，所以温度，故A正确；B．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低顺序是，所以离子积常数大小顺序是，故B正确；C．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法，则氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，故C正确；D．B点时，，的硫酸中，的KOH溶液中，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，故D错误。故选D。8.利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，下列说法正确的是A.该过程中包括太阳能、化学能、电能间的转化B.电极a上发生还原反应-20- C.该装置工作时，H+从b极区向a极区移动D.该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2【答案】A【解析】【分析】根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能和电能的过程，根据电子的流向判断a为负极，发生氧化反应，生成氧气，b为正极，发生还原反应，二氧化碳转化为一氧化碳，溶液中阳离子移向正极。【详解】A．根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能和电能的过程，A正确；B．根据图示，电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，B错误；C．根据图示，a为负极，b为正极，H+从a极区向b极区移动，C错误；D．根据得失电子守恒，该装置中每生成1molCO，同时生成molO2，D错误；故选A。9.醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大B.的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C.溶液中加少量的固体，平衡逆向移动D.欲使的溶液的、和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸【答案】B【解析】【详解】A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸电离平衡常数增大，A正确；B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，B错误；C．向醋酸中加入CH3COONa固体，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，C正确；D．加入少量冰醋酸促进平衡正向移动，溶液的减小，但是减小了醋酸自身的电离，D正确。故选B。10.以太阳能为热源，热化学硫磺循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：-20- 相关反应的热化学方程式为反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1=-213kJ/mol反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)△H2=+327kJ/mol反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172kJ/mol下列说法不正确的是A.该过程实现了太阳能到化学能的转化B.SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C.总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+286kJ/molD.该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变【答案】C【解析】【详解】A．由图可知利用太阳能使化学反应发生，则太阳能转化为化学能，A正确；B．由图可知总反应为水分解生成氧气、氢气，则SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用，B正确；C．由盖斯定律可知，I+II+III得到H2O(l)═H2 (g)+O2(g)△H=(-213kJ•mol-1)+(+327kJ•mol-1)+(+172kJ•mol-1)=+286kJ•mol-1，C错误；D．催化剂降低反应的活化能，不影响焓变，则该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的△H不变，D正确；故答案为：C。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：-20- 下列说法正确的是A.反应II的热化学方程式为：B.在反应中生成又消耗，可认为是催化剂C.和的总能量小于和的总能量D.选择优良的催化剂可以降低反应I和II的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变【答案】C【解析】【详解】A．根据反应能量图，反应II中，反应物总能量大于生成物总能量，反应II是放热反应，故A错误；B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)是反应的中间产物，故B错误；C．根据反应能量图E(反应物)【解析】【小问1详解】根据外界条件对化学反应速率的影响，可以通过升温、使用催化剂、增大反应物浓度来加快化学反应速率，故答案为：升高温度；使用催化剂；【小问2详解】由图可知，低温时的催化效率高，并且作催化剂时甲烷选择性高，故工业上应选择的催化剂是，320℃时，的催化效率最高，则合适的温度是320℃，故答案为：；320℃；【小问3详解】i．A．由题干信息可知，整个反应体系的物质均为气体，恒容下反应体系气体密度一直不变，故气体密度不变不能说明达到平衡，故A符合题意；B．化学平衡特征之一为各组分的百分含量保持不变，故百分含量保持不变，说明反应达到平衡状态，故B不符合题意；C．由于反应体系中I和II均生成了H2O，且反应II中与体积比为1:1，故与-20- 体积比保持不变，说明反应达到平衡状态，故C不符合题意；D．化学平衡的特征之一为各组分的百分含量保持不变，故的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态，故D不符合题意；故答案为：A；ii．已知反应I的正反应速率方程，逆反应速率方程为，其中、分别为正逆反应速率常数，达到平衡后，若加入高效催化剂，化学平衡不移动，，故将不变；根据平衡时，即=，则(反应I)，若升高温度，反应平衡逆向移动，故减小，故答案为：不变；减小；iii．列出三段式分析：则有：x+y=0.3mol，，解得x=0.25mol，y=0.05mol，故平衡时的物质的量为0.25mol，则平衡时CO的物质的量为0.05mol，H2O的物质的量为0.3mol，CO2的物质的量为0.5mol-x-y=0.5mol-0.25mol-0.05mol=0.2mol，H2的物质的量为1-3x-y=1-30.25mol-0.05mol=0.2mol，温度T时反应II的化学平衡常数为==0.375；I．，II．；反应II不会引起压强变化，反应前后压强变化是反应I进行引起的，起始气体总物质的量为1.5mol，压强，平衡状态压强，气体总物质的量为1mol，结合反应I的定量关系计算得到，生成的物质的量为0.25mol，的分压=，表示的反应速率-20- =，故答案为：；0.375；；iv．由iii分析可知，在温度T时，反应II的平衡常数为：K=0.375，若向加入催化剂的密闭容器中充入、、和，则=0.25，故答案为：>。-20-