安徽省马鞍山市花山区等4地安徽工业大学附属中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题 Word版含解析.docx

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2022～2023学年高一年级上学期阶段检测联考化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64一、选择题(本题共15小题。每小题3分，共45分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列物质的分类错误的是A.纯碱——钠盐B.氢氧化铁胶体——纯净物C.H2SO4——电解质D.H2O2——氧化物【答案】B【解析】【详解】A．纯碱为Na2CO3，属于钠盐，故A正确；B．氢氧化铁胶体属于分散系，为混合物，故B错误；C．H2SO4在水溶液中可以导电，属于电解质，故C正确；D．H2O2是由氢和氧两种元素构成的化合物，属于氧化物，故D正确；故选：B。2.判断下列有关化学基本概念的本质依据正确的是A.电解质与非电解质：水溶液中或熔融状态下能否导电B.溶液与胶体：能否发生丁达尔效应C.氧化还原反应：元素化合价是否变化D.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素【答案】A【解析】【详解】A．区分电解质与非电解质的本质是水溶液中或熔融状态下能否导电，A正确；B．区分溶液与胶体的本质是分散质粒子直径的大小，B错误； C．氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，C错误；D．区分纯净物与混合物的本质为是否仅含有一种物质，D错误；故选A。3.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．是多元弱酸的酸式根，不能拆，A错误；B．电荷不守恒，应有2个，B错误；C．NH4Cl是可溶性盐，强电解质，完全电离，C正确；D．OH-书写错误，应为2个OH-，D错误；故选C。4.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是A.盐中一定含有酸根B.电离出的阴离子有的化合物称为碱C.氢氧化钠溶液的导电性一定比盐酸的强D.可以电离出，因此属于酸【答案】A【解析】【详解】A．盐由酸根阴离子和金属阳离子（或铵根离子）组成，故盐中一定含有酸根，A正确；B．电离出的阴离子只有的化合物称为碱，B错误；C．氢氧化钠和HCl都是强电解质，导电性的强弱与溶液浓度有关，C错误；D．可以电离出的阳离子有和Na+，属于酸式盐，D错误；故选A。5.依据下列实验事实证据，所得结论正确的是选项ABCD 实验铜丝能导电固体不导电溶液能导电熔融能导电结论铜是电解质固体中不含离子在通电条件下发生电离是电解质A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误；C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误；D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确；答案选D。6.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO+2H+=CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++CuA.①③B.②④C.②D.没有【答案】D【解析】【详解】①CO+2H+=CO2↑+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，①不符合题意；②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一类反应，②不符合题意；③Ag++Cl-=AgCl↓，表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，③不符合题意； ④Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，④不符合题意；故选D。7.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是AB.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．已知CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、2Cu+O22CuO，故均可一步转化，A符合题意；B．H2O2受热分解生成H2O和O2，得不到H2，B不合题意；C．CaCl2溶液与CO2不反应，C不合题意；D．Fe和盐酸反应生成FeCl2，得不到FeCl2，D不合题意；故答案为：A。8.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.SO3＋H2O=H2SO4B.3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC.2F2＋2H2O=4HF＋O2D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑【答案】B【解析】【详解】A、该反应不是氧化还原反应，A不符合题意；B、该反应是氧化还原反应，且只有N的化合价发生改变，H2O中的元素化合价没有发生改变，水既不作氧化剂又不作还原剂，B符合题意；C、该反应是氧化还原反应，且水中氧元素的化合价升高了，H2O做还原剂，C不符合题意；D、该反应是氧化还原反应，且H2O的H的化合价降低，H2O做氧化剂，D不符合题意； 故选B。9.在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+7【答案】C【解析】【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。10.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是A.SO2在反应中被氧化B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂D.每生成1个ClO2，转移2个电子【答案】A【解析】【详解】A．反应时，SO2中S元素的化合价升高，失电子发生氧化反应，故A正确；B．NaClO3中Cl元素的化合价降低，得电子发生还原反应，故B错误；C．H2SO4在反应中各元素化合价均未发生改变，既不是氧化剂，也不是还原剂，故C错误；D．2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反应中Cl从+5价降低为+4价，生成1个ClO2，转移1个电子，故D错误；选A。11.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是A.含有大量的溶液中：、、、B.含有大量的溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.含有大量的溶液中：、、、【答案】D【解析】【详解】A．含有大量的溶液中不能共存，A错误；B．含有大量的溶液中不能共存，B错误； C．大量、CO与不能共存，C错误；D．含有大量的溶液中、、、均可共存，D正确；故选D。12.制取同种物质有不同方法，如MgCl2，下列说法正确的是A.Cl2属于非电解质B.反应①-④中涉及3种盐C.反应①~④中属于氧化还原反应的有3个D.反应④的离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4↓【答案】D【解析】【详解】A.Cl2为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故A错误；B.反应①~④中涉及的盐为MgSO4、MgCl2、BaSO4、BaCl2，共4种盐，故B错误；C.反应①~④中属于氧化还原反应的为①和③，有2个，故C错误；D.反应④中硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4↓，故D正确；故选：D。13.下列离子方程式的书写正确的是A.向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸：Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2OB.向澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓C向氧化铜中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2OD.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+H+=H2O【答案】C【解析】【详解】A．向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸，离子方程式为：OH-+H+=H2O，故A错误；B．向澄清石灰水通入少量CO2，离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；C．向氧化铜中滴加稀硫酸，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故C正确；D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：OH-+HCO=H2O+CO，故D错误； 故选：C。14.已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是A.溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化C.氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2D.反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物【答案】C【解析】【分析】【详解】A．氯气的氧化性大于铁离子，所以氯气能氧化亚铁离子，则溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，A项正确；B．根据反应③氯气为氧化剂，发生还原反应，溴离子为还原剂，发生氧化反应，溴水为氧化产物，所以还原性溴离子大于氯离子，溴离子优先被高锰酸钾溶液氧化，B项正确；C．根据反应②中，溴水为氧化剂，发生还原反应，亚铁离子为还原剂，发生氧化反应，铁离子为氧化产物，所以氧化性Br2＞FeCl3，C项错误；D．反应①中，锰元素的化合价降低，被还原，锰离子是高锰酸根离子的还原产物，D项正确；答案选C。15.下列图像正确的是A.向溶液中滴加等浓度的溶液至过量B.向的NaOH溶液中通入气体C.向一定浓度的NaCl溶液中加水D.向蒸馏水中不断通入HCl气体A.AB.BC.CD.D【答案】C 【解析】【详解】A．H2SO4在水中完全电离，导电能力相对较强，随着溶液的滴加，发生反应：，两者恰好完全反应时离子浓度最低，溶液的导电能力最差，继续滴加溶液，溶液的导电能力增强，因H2SO4与溶液浓度相同，最终溶液的导电能力与起始时H2SO4溶液导电能力相差不大，A错误；B．100g40%的NaOH溶液中NaOH的物质的量为，36.5gHCl的物质的量为1mol，两者反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，两者恰好完全反应生成NaCl，NaCl在溶液中完全电离，由于有水生成，溶液的导电能力有所减弱，B错误；C．向一定浓度的NaCl溶液中加水，离子浓度降低，溶液导电性减弱，C正确；D．蒸馏水导电能力差，HCl溶于水后完全电离，离子浓度增大，溶液导电性增强，当溶液达到饱和时，溶液导电性不再增强，D错误；故选C。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径，回答下列问题：（1）将①Fe、②CO、③、④稀盐酸、⑤、⑥熔融氢氧化钡、⑦干冰、⑧CuO、⑨硫黄、⑩晶体按不同的分类标准填空：a.非金属单质：_______(填序号，下同)：b.酸性氧化物：_______；c.电解质：_______；d.非电解质：_______。（2）用上述物质，按要求填空。a.晶体熔融状态下的电离方程式为_______；b.Fe与盐酸反应的离子方程式为_______；c.CO还原CuO的反应化学方程式为_______；d.在溶液中过量与少量反应的化学方程式为_______。（3）根据(2)中写出的方程式，其中属于离子反应的是_______(填题前字母)。【答案】（1）①.③⑨②.⑦③.⑤⑥⑧⑩④.②⑦ （2）①.②.③.④.（3）bd【解析】【小问1详解】①Fe是金属单质，可导电，不是电解质也不是非电解质；②CO是化合物中的非金属氧化物，是非电解质；③是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤是化合物中的酸，是电解质；⑥熔融氢氧化钡是强碱，属于电解质；⑦干冰是非金属的氧化物，属于酸性氧化物且是非电解质；⑧CuO是金属氧化物，属于电解质；⑨硫黄是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑩晶体是盐，是电解质；a．非金属单质：③⑨：b．酸性氧化物：⑦；c．电解质：⑤⑥⑧⑩；d．非电解质：②⑦【小问2详解】a．熔融状态破坏不了共价键，故晶体熔融状态下的电离方程式为；b．Fe是活泼金属可与盐酸反应生成氢气，故铁与盐酸反应的离子方程式为；c．CO还原氧化铜生成铜单质和二氧化碳，故反应化学方程式为；d．在溶液中与发生酸碱中和和沉淀反应，反应的化学方程式为;【小问3详解】 a是硫酸氢钠的电离过程，不属于离子反应；b是铁与盐酸在溶液中的反应，属于离子反应；c是气体和固体的反应，不是离子反应；d是溶液中的酸碱中和和沉淀反应，属于离子反应；故选bd。17.氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。、、、是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：（1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。A化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：(未配平)。与反应生成，反应后转化为_______，发生反应_______(填“氧化”或“还原”)。（3）溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。①上式中X的化学式为_______。②若有32g铜参与反应，则参与反应的的质量为_______g。③该反应的离子方程式为_______。（4）已知方程式：。用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。（5）某反应的反应物与生成物有、KCl、、、HCl、，已知氧化性：，写出并配平该化学方程式：_______。【答案】（1）C（2）①.Fe3+②.氧化（3）①.FeCl2②.162.5③.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）（5）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 【解析】【小问1详解】化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应一定不是氧化还原反应，故答案为：C；小问2详解】与Fe2+反应生成Mn2+，则Mn的化合价降低，根据氧化还原反应中“有降必有升”可知，反应后Fe2+的化合价升高转化为Fe3+，化合价升高发生氧化反应，即Fe2+发生氧化反应，故答案为：Fe3+；氧化；【小问3详解】①根据氧化还原反应配平可知，该原理的反应方程式为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，故上式中X的化学式为FeCl2，故答案为：FeCl2；②根据化学计量在方程式中的运用可知，若有32g铜参与反应，，解得m=162.5g，即参与反应的FeCl3的质量为162.5g，故答案为：162.5；③该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；【小问4详解】根据双线桥法分析氧化还原反应可知，KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O用双线桥法标出电子转移的方向和数目为；【小问5详解】某反应的反应物与生成物有、KCl、、、HCl、，已知氧化性：，即K2Cr2O7为氧化剂，Cl2为氧化产物，故K2Cr2O7、HCl为反应物，Cl2、CrCl3为产物，根据氧化还原反应配平可得，该化学方程式：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。18.由Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、NO、SO、Cl-、CO这8种离子构成A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。回答下列问题：（1）写出A、C的化学式：A___________，C___________。（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：___________。（3）向C中滴入NaOH溶液的现象为___________。（4）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5〜6滴，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________，该液体中分散质粒子的直径为___________。②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程式为___________。（5）写出D在溶液中与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式：___________。【答案】（1）①.AgNO3②.Fe2(SO4)3（2）CO+2H+=H2O+CO2↑（3）产生红褐色沉淀（4）①.红褐②.出现一条光亮的“通路”③.1〜100nm④.Fe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3++3H2O（5）2NH4HCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4C1+CO2↑+H2O【解析】【分析】①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色，则C含有铁离子；②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，该沉淀为AgCl，则A只能为AgNO3，B的溶液中有无色无味的气体逸出，该气体只能为CO2，则B只能为K2CO3，由于硫酸钙微溶，则C只能为Fe2(SO4)3，故D为CaCl2。【小问1详解】根据分析，A为AgNO3，C为Fe2(SO4)3。【小问2详解】盐酸与B（K2CO3）反应生成氯化钾、CO2、H2O，离子方程式CO+2H+=H2O+CO2↑。【小问3详解】C为Fe2(SO4)3，向C中滴入NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，故现象为产生红褐色沉淀。【小问4详解】结合题意，M的饱和溶液为氯化铁溶液；在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和氯化铁溶液5〜6 滴，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，则生成氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中出现一条光亮的“通路”，该分散系属于胶体，该液体中分散质粒子的直径为1〜100nm。向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，胶体和盐酸反应溶解，发生反应的离子方程式为Fe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3++3H2O。【小问5详解】D为CaCl2，在溶液中与NH4HCO3反应产生碳酸钙沉淀、CO2气体和氯化铵，化学方程式为：2NH4HCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4C1+CO2↑+H2O。19.硫化氢()是一种有刺激性气味的无色气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。回答下列问题：（1）在密闭容器中受热，生成硫和氢气，写出该反应的化学方程式：_______，该反应属于_______(填基本反应类型)。（2）某同学在实验室设计如下装置制取并探究其性质(已知能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有酸的通性)。①盛放稀硫酸的仪器名称为_______。②甲装置中发生反应的化学方程式为_______。③实验中，丙装置观察到的实验现象是_______。④丁装置的作用是_______，其中反应的离子方程式为_______。【答案】（1）①.H2SH2+S②.分解反应（2）①.分液漏斗②.FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑③.石蕊溶液变红色④.吸收尾气，防止污染空气⑤.H2S+2OH-=S2-+2H2O【解析】【小问1详解】 硫化氢分解为氢气和硫，方程式为H2SH2+S，属于分解反应；【小问2详解】