浙江省宁波五校2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学 Word版无答案.docx

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2022学年高二年级第一学期宁波五校联盟期中联考化学试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32I127选择题部分一、选择题(本大题有25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个正确答案)1.电离理论的创立的化学家是A.盖斯B.吉布斯C.勒夏特列D.阿伦尼乌斯2.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A.B.C.D.3.25℃时，向水中加入下列物质，能使水电离出c(H+)＞1.0×10-7mol/L的是A.NaFB.H2SO4C.NaHSO4D.NaOH4.下列关于盐的水解应用不正确的是A.实验室配制氯化铁溶液，氯化铁晶体溶于硫酸，然后再加水稀释B.溶于水加热制备C.利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂D.草木灰与铵态氮肥不能混合施用5.在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是A.该反应达平衡后，升高温度平衡逆向移动B.该反应为放热反应， C.所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量D.使用催化剂可以降低反应的焓变和活化能6.25℃时，将pH＝2的强酸溶液与pH＝13的强碱溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强酸溶液与强碱溶液的体积比是(忽略混合后溶液的体积变化)A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶97.下列有关叙述中正确的是A.强电解质的水溶液中不存在电离平衡B.用试纸测得氯水的为4C.难溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质可能为共价化合物8.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）ANH4++H2O⇌NH3·H2O+H+B.S2-+2H2O⇌H2S+2OH-C.CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O9.下列与熵有关的叙述中不正确的是A.体系的熵增越大，化学反应速率越快B.孤立体系的化学反应都是熵增的过程C.绝热体系的化学反应都是熵增的过程D.10.中和热测定中下列说法不正确的是A.玻璃搅拌器应顺时针或逆时针搅拌B.温度计水银球不能与烧杯底部接触C.稀硫酸和氢氧化钡反应测量中和热数值偏高D.测温度只能用一支温度计11.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是A.高压合成氨有利B.工业上催化氧化为，采用常压而不是高压，为了提高原料转化率C.对于合成氨的反应，较低温度有利于增大转化率D.热的纯碱溶液碱性强，去油污的能力强12.已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L时，溶液pH>5.1。现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为（）A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL13.将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是A.B.C.D.14.将25℃的纯水加热至80℃，下列叙述正确的是 A.水的离子积不变，呈中性B.水中c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/LC.水的pH变大，呈碱性D.水的pH变小，呈酸性15.二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为3H2(g)+CO(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)∆H<0。下列说法正确的是A.增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大B.升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小C.温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率D.使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数16.下列说法不正确的是A.非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应B.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的△H＜0C.反应的限度越大，说明平衡时产物所占比例越高D.若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变17.反应物转化为产物(或)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是A.进程I是放热反应B.平衡时P的产率：II>IC.生成P的速率：III”“<”或“=”填空。弱酸电离平衡常数/①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH___________HClO。②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式：___________。（5）某浓度的氨水中存在平衡：，如想增大的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。a．适当升高温度b．加入NH4Cl固体c．通入NH3d．加入少量浓盐酸（6）25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，用含的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。27.某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液并预加的碘标准溶液，搅拌。②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。③做空白实验，消耗了碘标准溶液。④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为。回答下列问题：（1）装置图中仪器a的名称为___________侧管c的作用是___________。（2）三颈烧瓶适宜的规格为___________(填标号)。A．B．C．（3）滴定从下列选项选择合适操作并排序：蒸馏水洗涤→加入标准液3~5mL→___________→准备开始滴定(润洗操作只进行一次)。a．加液至“0”刻度以上2~3mL处b．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁c．调整液面至“0”刻度，记录读数d．右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液e．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液f．控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出g．将洗涤液从滴定管上口倒出（4）滴定管使用前首先要___________。（5）滴定终点判断依据为___________。 （6）下列关于滴定的操作及分析，不正确的是___________A．0.30mL标准碘溶液可以用量筒量取B．滴定时要适当控制滴定速度C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D．终点读数时如果俯视测量结果将偏高E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度。（7）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（8）该样品中亚硫酸盐含量为___________(以计，结果保留三位有效数字)。已知：滴定反应的离子方程式为。28.是一种常用的硝化剂，常用的臭氧化法制备，反应原理如下：反应I：反应II：（1）时，几种物质的相对能量如下表：物质能量()请可根据物质的相对能量计算反应I的___________。(忽略随温度的变化)。（2）在密闭容器中充入和，发生反应I和II。①在恒温恒压条件下，下列说法正确的是___________。A．和的物质的量之比不变时说明反应已达平衡B．说明反应II已达到平衡C．混合气体密度不再改变说明反应I已达到平衡D．反应达到平衡后，再往容器中通入稀有气体，反应I平衡不移动②保持温度不变，对反应体系加压，平衡时的转化率与压强的关系如图所示。请解释压强增大至的过程中逐渐增大的原因：___________。 ③以固体催化剂催化反应I，若分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，该反应机理分为两步，写出第一步的化学方程式：步骤a___________；步骤b。（3）时，在密闭容器中充入，保持压强不变，只发生反应II，时到达平衡，随时间的变化如图所示，在时刻继续充入一定量的，时刻重新到达平衡，请在图中作出随时间变化的曲线___________。29.合理利用温室气体是当前能源与环境研究热点。催化加氢可缓解对温室效应的影响，其原理为：反应Ⅰ：反应Ⅱ：（1）已知相关物质的燃烧热数据如下表：物质燃烧热已知，则___________。（2）反应II的___________0(填“>”、“<”或“=”)请说明理由___________（3）反应II中，正反应速率：，逆反应速率：，其中、分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。下图(，T表示温度)所示a、b、 c、d四条斜线中，有两条分别为和随T变化斜线，则表示随T变化关系的斜线是___________。（4）在下，将和充入刚性密闭容器中，反应相同时间，温度对转化率如图所示。①解释转化率在高于时，随温度升高先减小后增大的原因___________。