四川省宜宾市叙州区第一中学校2022-2023学年高一上学期12月期末化学Word版含解析.docx

《四川省宜宾市叙州区第一中学校2022-2023学年高一上学期12月期末化学Word版含解析.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

四川省宜宾市叙州区第一中学2022-2023学年高一上学期12月期末考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.满分100分时间75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“溥薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔离树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A.发生丁达尔效应B.是光穿过胶体时发生散射的结果C.雾是一种胶体D.空气中的小水滴的直径介于1nm～100nm之间【答案】D【解析】【详解】月光穿过薄雾产生丁达尔效应，雾是胶体，本质原因是空气中小水滴的直径介于1nm～100nm之间，故选D。2.下列叙述不正确的是A.钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈B.钠燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2C.金属钠很活泼，金属性很强D.将Na投入FeSO4溶液中可置换出Fe【答案】D【解析】【详解】A．O2具有助燃的作用，故钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈，A正确；B．钠在空气中燃烧时，迅速熔化为一个光亮的小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，即为Na2O2，B正确；C．金属钠属于碱金属元素，性质很活泼，金属性很强，C正确； D．将Na投入FeSO4溶液，Na先与H2O反应，2Na＋2H2O＝2H2O＋H2↑，生成的NaOH再与FeSO4反应，FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，不能置换出Fe，D错误；故答案为：D。3.下列物质中，属于电解质的是A.铜B.乙醇C.稀硫酸D.硝酸钾【答案】D【解析】【详解】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质；A．铜是单质不属于电解质，故A不选；B．乙醇不能电离，是非电解质，故B不选；C．稀硫酸是混合物，都既不是电解质，也不是非电解质，故C不选；D．硝酸钾溶于水或熔融状态下均能发生发生电离，是电解质，故D选；故选：D。4.由明尼苏达大学的研究人员领导的一项新的实验表明，钌(Ru)的化学元素是在室温下具有独特磁性的第四个元素。钌(Ru)的原子序数为44。下列说法中正确的是A.Ru位于第四周期第ⅧA族B.Ru的同位素原子具有相同中子数C.Ru在同族元素中金属性最弱D.中子数为58的Ru，其核素符号是【答案】D【解析】【详解】A．依据钌(Ru)的原子序数为44可知，Ru位于第五周期第Ⅷ族，故A错误；B．Ru的同位素原子具有相同质子数，不同的中子数，故B错误；C．铁在钌的上方，依据元素周期律可知，钌的金属性强于铁，故C错误；D．钌（Ru）的原子序数为44，即质子数为44，中子数为58的Ru，质量数为44+58=102，核素符合表示为：，故D正确；故选D。5.下列单、双线桥的表示方法正确的是A.B. C.D.【答案】C【解析】【详解】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，Na失电子，Cl得电子，转移的电子数为2，A错误；B．部分Cl元素的化合价升高，部分Cl元素的化合价降低，转移的电子数为1，B错误；C．Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，Fe失电子，Cl得电子，转移的电子数为6，C正确；D．O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，O失电子，Cl得电子，转移的电子数为12，D错误；答案选C。6.将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，不会有Fe3＋生成的是A.KI溶液B.氯水C.硝酸锌D.3%H2O2溶液【答案】A【解析】【详解】A． 亚铁离子和碘离子不反应，不会有Fe3＋生成，故A符合题意；B．亚铁离子和氯水中氯气反应生成铁离子，故B不符合题意；C．亚铁离子、过量的氢离子和硝酸锌中的硝酸根离子反应生成铁离子，故C不符合题意；D． 亚铁离子和H2O2反应成铁离子，故D不符合题意；故选：A。7.一般特大地震、洪水、泥石流过后，医疗人员在消毒杀菌时，通常要用到一种消毒剂。已知该消毒剂的主要成分经焰色试验，火焰呈黄色，且该物质有强氧化性。依据你所学知识判断该消毒剂主要成分可能是A.B.NaClC.D.NaClO【答案】D【解析】【详解】该消毒剂的主要成分经焰色试验，火焰呈黄色，说明有钠元素，该物质有强氧化性，根据所给物质只有NaClO成强氧化性，NaClO具有强氧化性，是“84”消毒液的有效成分，故答案为D。 8.下列离子方程式书写正确的是A.大理石与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑B.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2+2OH-=Mg(OH)2↓+2Cl-D.氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2++=BaSO4↓【答案】D【解析】【详解】A．大理石与盐酸反应的离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A错误；B．铁与稀盐酸反应的离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液的离子方程式应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，C错误；D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，D正确；故选：D。9.在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，滴入几滴氯水，马上出现红色。以下结论不正确的是A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂B.小袋中的原装粉末是Fe2O3C.小袋中装有活性铁粉D.该灰黑色粉末不可食用【答案】B【解析】【详解】由题中信息可知，铁粉为黑色粉末，加入盐酸后生成氯化亚铁溶液，滴入几滴氯水，发生氧化反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成了铁离子，溶液变棕黄色；A．铁为灰黑色粉末，具有还原性，用作抗氧化剂，故A正确；B．氧化铁为红棕色，不是灰黑色，且不具有还原性，不能抗氧化，故B错误；C．该灰黑色粉末是铁粉，故C正确；D．该灰黑色粉末为铁粉，不可食用，故D正确；故答案选B。10.下列反应中水只做氧化剂的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2H2O2H2↑+O2↑【答案】B【解析】【详解】A．水中两种元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误；B．水中H元素由+1价降到H2中的0价，发生还原反应，是氧化剂，B项正确；C．水中O元素由-2价升高到O2中的0价，发生氧化反应，是还原剂，C项错误；D．是分解反应，水既是氧化剂，也是还原剂，D项错误；故选B。11.元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中，且均为正整数)。下列说法正确的是A.X一定是金属元素B.若X为Fe，Y可能为C1、Br、IC.m一定大于nD.三个化合反应一定都是氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A．根据物质之间的转化关系可知：X应该有多种化合价。X可以是Fe；Y是Cl。Fe+HCl=FeCl2+H2↑，2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+Fe=3FeCl2。满足上述关系。当X是C，Y是O时，C+H2OCO+H2；2CO+O22CO2；C+O2CO2；CO2+C2CO，也符合上述关系，A错误；B．若X为Fe，Y可能为C1、Br，但不能是I，碘单质的氧化性弱于三价铁离子，不能生成碘化铁，B错误；C．碳和氧化铜反应生成二氧化碳，CO2+C2CO，2CO+O22CO2，故m不一定大于n，C错误；D．在这三个反应中元素的化合价都发生了变化，因此三个化合反应一定都是氧化还原反应，D正确；故选D。12.BaCl2·2H2O是一种无色透明的晶体，可用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组按如图所示装置制备BaCl2·2H2O，反应原理是2HCl+BaS=BaCl2+H2S。下列说法错误的是 A.装置A中发生的反应是B.装置B的作用是防止倒吸C.装置D中的试剂可选用CuSO4溶液D.蒸干装置C中反应后的溶液，可得到BaCl2·2H2O【答案】D【解析】【分析】在装置A中浓硫酸与NaCl在微弱条件下反应产生NaHSO4、HCl，装置B是安全瓶，可以防止倒吸现象的发生，在装置C中发生反应2HCl+BaS=BaCl2+H2S，然后将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离得到是BaCl2·2H2O。【详解】A．在装置A中浓硫酸与NaCl在微弱条件下反应产生NaHSO4、HCl，反应的化学方程式为，A正确；B．HCl极易溶于水，若没有装置B，当装置C中由于HCl溶解导致气体压强减小时，C中溶液会沿导气管进入装置A，从而引发倒吸，故B的作用是防止倒吸，B正确；C．装置D中的试剂可选用CuSO4溶液以吸收H2S气体，反应产生CuS黑色沉淀，从而可防止污染大气，C正确；D．若蒸干装置C中反应后的溶液，溶液蒸发，得到饱和溶液，直接加热蒸干，BaCl2·2H2O会失去结晶水，因此可根据BaCl2的溶解度受温度的影响变化较大，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得到BaCl2·2H2O，D错误；故互合理选项是D。13.青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏加德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是A.青蒿素的摩尔质量等于282g/mol B.14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.25NAC.1mol青蒿素完全燃烧，生成22molH2OD.10g青蒿素中【答案】C【解析】【详解】A．青蒿素的分子式是C15H22O5，相对分子质量是282，故其摩尔质量等于282g/mol，A正确；B．14.1g青蒿素的物质的量n(C15H22O5)=，由于1个青蒿素分子中含有5个O原子，则在0.05mol青蒿素分子中含氧原子数目为0.25NA，B正确；C．摩尔是物质的量的单位，只适合于微观粒子，由于青蒿素分子中含有22个H原子，则根据H元素守恒可知：1mol青蒿素的分子完全燃烧，生成11molH2O，C错误；D．青蒿素的分子式是C15H22O5，无论取其质量是多少，其中含有的C、O原子个数比是15：5=3：1，则C、O元素的质量比是，D正确；故合理选项是C。14.下列有关的叙述正确的是A.1L0.6mol·L-1的食盐水中含氯化钠分子0.6molB.0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1C.标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mol·L-1D.20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol·L-1的溶液，可得溶液1L【答案】B【解析】【详解】A．氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子，所以氯化钠溶液中不可能存在氯化钠“分子”，故A错误；B．0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液的浓度为=1mol/L，故B正确；C．标况下，44.8L氯化氢气体溶于水配成1L溶液的浓度为=2mol/L，故C错误；D．20g氢氧化钠溶于水配成1mol/L溶液的体积为=0.5L，故D错误；故选B 15.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，若充分反应后溶液质量不变，则原混合液中，Fe3+和Cu2+的物质的量之比是A.14∶5B.5∶14C.2∶7D.7∶2【答案】C【解析】【详解】单质铁参与两个反应：①将FeCl3还原FeCl2，此过程固体的质量是减少的；②CuCl2发生置换反应，此过程固体的质量是增加的；①中质量的减少量等于②中质量增加的量，设溶液的体积为1L，溶液中FeCl3浓度为xmol/L，CuCl2的浓度为ymol/L，质量增减为zg，则=(64-56)y，28x=8y，解得x：y=2：7；故选C。第Ⅱ卷(非选择题55分)16.已知某市售84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________mol/L。(保留1位小数)(2)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力。①需用浓硫酸的体积为___________mL。②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度 C．溶液的质量D．溶液的密度③在配制过程中不需要用到的仪器有___________。A．玻璃棒B．托盘天平C．烧杯D．量筒E.容量瓶F.漏斗④配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___________。A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C．容量瓶中原有少量蒸馏水D．定容时俯视容量瓶刻度线【答案】①.4.0②.62.5③.BD④.BF⑤.AD【解析】【详解】(1)。(2)①实验室没有480mL容量瓶，可以选用500mL容量瓶；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，假设需要浓硫酸的体积为V，则，。②A．溶液中的物质的量，与体积有关，故不选A；B．溶液具有均一性，溶液的浓度与体积无关，故选B；C．溶液的质量，与体积有关，故不选C；D．溶液具有均一性，溶液的密度与体积无关，故选D；本小题答案BD；③配制稀硫酸过程中，浓硫酸是用量筒量取的，不需要托盘天平，另外在整个过程中，不需要漏斗，所以在配制过程中不需要用到的仪器有BF。④A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故选A；B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故不选B；C．容量瓶中原有少量蒸馏水对结果无影响，因为后面还要加水定容，故不选C；D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故选D；本小题答案AD。17.几种主族元素在周期表中的位置如下： 根据上表回答下列问题：（1）⑥元素的氢化物是_______(填化学式)。（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)；②⑥⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，①与水反应的化学方程式为_______。（5）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母，下同)。a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来【答案】（1）NH3（2）①.Na>Al>Cl②.Cl->K+>N3-（3）①.②.第三周期第ⅠA族（4）①.KOH②.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（5）abc【解析】【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是:①Na、②K、③A1、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br，据此分析作答。【小问1详解】⑥是N元素，最低负价为-3价，氢化物是NH3；【小问2详解】①③⑦三种元素处于第三周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na>Al>Cl ；②⑥⑦三种元素离子分别为Cl-、K+、N3-，电子层数越大，离子半径越大；核外电子数相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故②⑥⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是Cl->K+>N3-；【小问3详解】表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是第三周期IA族；【小问4详解】①②③三种元素的金属性:K>Na>Al，①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性:KOH>NaOH>Al(OH)3，最强的是KOH；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，①与水反应的化学方程式为2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；【小问5详解】a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，证明非金属性：Cl>Br，故a正确;b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性，证明非金属性：Cl>Br，故b正确；c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，氯能将溴离子氧化，证明非金属性：Cl>Br，故c正确。故答案选abc。18.NaClO2·3H2O具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。I．下列是制备NaClO2·3H2O的一种流程：已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。（1）写出“合成”中发生反应的离子方程式：___________________________________________。（2）“转化”过程中反应的化学方程式是______________________________________________。（3）由NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O的操作为：蒸发浓缩，___________，过滤洗涤，得到NaClO2·3H2O产品。II．为确定产品的纯度，进行如下实验：步骤1：取20.00gNaClO2·3H2O样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的1.000mol/LKI 溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。步骤3：重复以上操作2~3次，测得滴定Na2S2O3溶液的平均体积为22.00mL。已知：+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，I2+2=2I-+（4）试计算该NaClO2·3H2O样品的纯度___________。【答案】（1）；（2）；（3）冷却结晶；（4）。【解析】【分析】根据制备NaClO2·3H2O的流程可知，合成中发生的反应是：，转化过程中发生的反应是：，由已知条件可知，NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O的操作为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到NaClO2·3H2O，据此分析解答。【小问1详解】根据制备NaClO2·3H2O的流程可知：合成中发生的反应是：，则其离子方程式为：，答案为：；【小问2详解】转化过程中，根据已知，产物为，则发生反应是；答案为：；【小问3详解】通过已知条件：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。则由NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O的操作为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到NaClO2·3H2O产品，答案为：冷却结晶；【小问4详解】由已知：+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，I2+2=2I-+， 得关系式：，则进一步可得关系式：所以，，则根据题意，则2gNaClO2·3H2O样品中含NaClO2·3H2O的质量为：,则该样品的纯度为：，答案为：。19.浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，为人们不断地开发和利用海洋资源以满足生产、生活和科学研究的需要.下图为海水利用的部分过程。(1)写出氯碱工业中制备氯气的化学反应方程式_______.实验室中制取氯气有多种方法，其中之一是利用氯酸钾与盐酸反应制备。配平下面的反应方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______________=+_______+__________________(2)写出利用母液提取溴时通入氯气氧化的离子反应方程式_______。(3)提取溴时鼓入热空气目的是_______。(4)制得的金属镁需妥善保存，若发生燃烧时不能使用类的灭火器扑救.用化学反应方程式说明原因_______。【答案】①.②.③.④.使溴从溶液中挥发出来(其他合理答案也给分)⑤.【解析】 【分析】海水经过蒸发获得粗盐，粗盐经过提纯获得精盐，电解饱和食盐水获得氢氧化钠、氢气、氯气；母液中通入氯气，把溴离子氧化成溴单质，鼓入热空气，再通入二氧化硫，把溴单质还原成溴离子，使溴元素富集，再通入氯气，获得高纯度的溴单质，据此回答问题。【详解】(1)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，称为氯碱工业，化学反应方程式是，氯酸钾中氯元素的化合价是+5价，生成氯气，降到0价，氯化氢中氯元素的化合价是-1价，生成氯气，升高到0价，最小公倍数是5，所以氯酸钾的系数是1，氯气的系数是3，有原子守恒得，氯化氢的系数是6，氯化钾的系数是1，水的系数是3，转移电子数是5，则；(2)利用母液提取溴时，通入氯气氧化生成氯化钠和溴单质，其离子反应方程式是；(3)提取溴时鼓入热空气目的是使溴从溶液中挥发出来；(4)镁失火时不能用二氧化碳灭火，原因镁可以在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳，化学方程式是。20.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。（1）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有_______、_______(填化学式)。（2）写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：_______。（3）为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，可采用的操作为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）产品分析：把11.6g含有少量NaCl杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸后，再通过足量，增重2.8g。①气体通过浓硫酸后与反应的化学方程式为_______。②产品中杂质氯化钠的质量为_______g。③若产生气体直接通过足量的，则测得样品中质量分数会_______(填偏大、偏小、无影响)。【答案】（1）①.②.…（2）（3）冷却结晶/降温结晶（4）①.②.1.0③.偏大【解析】【分析】精制饱和食盐水吸氨后，再通入二氧化碳气体碳酸化，发生反应，过滤得到母液1和碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠灼烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，，二氧化碳循环使用；母液1经过蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化铵晶体，，氯化铵晶体受热，得到氨气，则得到得氨气循环利用；【小问1详解】由分析可知，可以循环使用的物质有NH3和CO2；故答案：CO2；NH3；【小问2详解】精制饱和食盐水吸氨后，再通入二氧化碳气体碳酸化，发生反应 ；故答案为：；【小问3详解】NaCl得溶解度随温度变化不大，NH4Cl的溶解度随温度变化较大，故分离NH4Cl可用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；故答案为：冷却结晶/降温结晶；【小问4详解】碳酸钠样品与硫酸反应后生成二氧化碳和水，通过足量浓硫酸可以将水吸收，Na2O2吸收二氧化碳；①气体通过浓硫酸后剩余二氧化碳气体，故二氧化碳与过氧化钠反应，反应方程式为，；故答案为：；②由方程式分析可知，Na2O2增重，相当于吸收CO，根据原子守恒n(Na2CO3)~n(CO)=，，含有少量NaCl杂质的Na2CO3样品共11.6g，故产品中杂质氯化钠的质量为11.6g-10.6g=1.0g；故答案为：1.0；③若产生的气体直接通过足量的Na2O2，过氧化钠与水、二氧化碳反应，使得过氧化钠增重大，则测得样品中的碳酸钠质量分数偏大；