湖南省常德市第一中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学（原卷版）.docx

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常德市一中2023年下学期高三第一次月水平检测化学试卷时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64Br80一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.下列有关报道的我国科技成就中，化学解读错误的是选项科技成就化学解读A研制稳定且有非凡的比表面积的铝硅酸盐沸石(ZEO-1)ZEO-1属于金属材料B首次实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉有助于实现碳中和及解决粮食危机C发现古菌能将石油(烷基型有机物)转化为天然气合适温度能提高古菌活性D碳家族再添新成员-发现次晶态金刚石晶体它是石墨烯的一种同素异形体A.AB.BC.CD.D2.下列表征正确的是A.乙烯的球棍模型：B.氯气的共价键电子云轮廓图：C.用电子式表示的形成过程：D.的结构式：3.布洛芬是一种常见的解热镇痛类药物，其结构简式如图所示。有关该物质的说法错误的是A.分子式为C13H18O2B.可以发生加成反应和聚合反应C.苯环上的二氯代物有4种D.用苏打水服用布洛芬会影响药效4.核酸检测和抗原检测是抗击新冠疫情中的有力手段。下列说法正确的是A.部分抗原是蛋白质，因此是碱性物质 B.DNA两条链上的碱基通过共价键连接C.蛋白质抗原在高温下仍然可以生效D.核酸分子水解可以得到磷酸5.下列离子方程式正确的是A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体溶液：2C6H5O—+CO2+H2O=2C6H5OH+COB.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl—+ClO—+2H+=Cl2↑+H2OC.在海带灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2溶液得到I2：2I—+3H2O2+2H+=I2+O2↑+4H2OD.Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.质量为3.0g的—CH3(甲基)含电子数为2NAB.1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为10NAC.已知Na2HPO3正盐，可知1molH3PO3含羟基数为2NAD.葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1molCu2O，转移电子数为NA7.某化合物结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是A.原子半径：X>Y>ZB.第一电离能：X>Y>M>WC.该配合物中X均满足8电子稳定结构D.最简单的氢化物的沸点：Y>Z8.下列实验装置及试剂的使用正确，且能达到实验目的的是A.除去SO2中少量的HClB.探究CH4与Cl2C.实验室制氨气D. 气体的反应分离乙酸乙酯和乙醇A.AB.BC.CD.D9.在抗击新冠肺炎的过程中“合成材料”发挥了重要的作用。下列有关合成材料的说法正确的是A.可通过缩聚反应生成可降解的绿色高分子材料B.合成有机硅橡胶的单体是，则有机硅橡胶是通过加聚反应制得的C.合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇D.天然橡胶的主要成分聚异戊二烯不能使溴水褪色10.某样品含有Al3+、NH、Fe2+、CO、SO、Cl-中的几种离子，将该样品溶于水后，取少量溶液做如图实验：下列说法错误的是A.该样品溶液pH<7B.该样品不含有COC.该样品溶液中一定存在：3c(Al3+)+c(NH)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO)+c(Cl-)+c(OH-)D.溶液A与过量CO2反应离子方程式为CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO11.有前景的下一代储能铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下： 下列说法错误的是A.化合物I、Ⅱ、Ⅲ均熔点低、难挥发B.化合物Ⅲ中O、F、S电负性顺序：F>O>SC.化合物Ⅱ中阴、阳离子的空间构型均为正四面体形D.化合物Ⅱ中C、N原子的杂化轨道类型相同12.晶体是一种超宽禁带半导体材料。工业制法：将溶于热水中，加入碳酸氢钠的高浓度热溶液，煮沸至镓盐全部转变为沉淀，用热水洗涤，然后于600℃灼烧，得到。下列说法正确的是A.生成沉淀的离子方程式为：B.用热水洗涤的操作是：用玻璃棒引流，向漏斗中加入热水至刚好浸没沉淀，待热水自然流下，重复操作2~3次C.检验镓盐是否沉淀完全的方法：取少量滤液，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液D.灼烧需要的玻璃仪器有玻璃棒、试管和酒精灯13.1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法正确的是A.过程①②均有O-H键断裂，过程③④均有C-C键断裂B.过程①只发生了加成反应C.该过程中催化剂通过增大反应的活化能来提高化学反应速率 D.该过程的化学方程式为14.常温下，CH3COOH与NH3•H2O的电离常数均为1.8×10-5。现向20mL浓度为0.1mol/LNH3•H2O的溶液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.a=20，A点溶液的pH=7B.A、B两点中，B点溶液中水的电离程度最大C.A点溶液中：c(CH3COO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D.B、C两点中溶液的pH相等二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15.溴化亚铜(CuBr)是一种白色结晶状粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在热水中或见光都会分解，常用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如下图。回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______。（2）步骤①涉及离子方程式为_______；可采取的加热方法是_______。（3）步骤②操作中需要避光，其原因是_______。（4）将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。本实验产品的产率是_______(保留小数点后1位)。（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含有Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。完善下列步骤：①在烧杯中继续通入SO2至恰好反应完全；②向烧杯中加入_______g20%NaOH；③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂；④通过蒸发浓缩、_______、过滤、用乙醇洗涤2~3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。16.锑白(Sb2O3，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分是Sb2O3、Sb2O5，含有CuO、Fe2O3和SiO2等杂质)中制取Sb2O3的工业流程如下图所示。已知：①“滤液1”的主要阳离子是Sb3+、Sb5+、Fe3+、Cu2+、H+；②“滤饼”的成分是SbOCl回答下列问题：（1）将“滤渣1”进行二次酸浸的目的是___________。（2）“滤渣2”的成分是___________。（3）“稀释水解”主要反应的离子方程式为___________；该操作中需要搅拌的原因是___________。（4）“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是___________。（5）氨水___________(填“是”或“不是”)弱电解质，“中和”时反应的化学方程式为___________；“中和”需控制溶液的pH在7～8，碱性不能过强的原因是___________。17.汽车尾气中含有等大气污染物，可发生以下反应：①②③（1）已知，(忽略随温度的影响)，则_________。（2）反应①的平衡常数的关系如图1： 反应①为___________(填“吸热”或“放热”)反应；温度为下，向恒容密闭容器中加入和(若只发生反应①)，测得起始压强为，达到平衡时，的转化率为___________；的分压为___________。（3）向体积均为容器中加入和(若只发生反应②)，其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，两容器中压强随时间变化曲线如图2：①甲容器中，开始压强增大的原因是___________②c点的逆反应速率大于b点的逆反应速率的原因是___________③c点对应的平衡常数___________d点对应的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。18.某药物G的一种合成路线如下： 请回答下列问题：（1）G中含氧官能团有酯基和___________(填名称)。试剂X的结构简式为___________。（2）D→E的反应类型是___________。（3）写出A→B的化学方程式：___________。（4）鉴别B和C的试剂和条件是___________。（5）C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。①1mol有机物能与2molNa反应②苯环上一溴代物只有1种其中，在核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积比为1∶2∶2的结构简式为___________。