湖南省常德市第一中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学（原卷版）.docx

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常德市一中2023年下学期高三第二次月水平检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H1N14O16Si28S32Cl35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列表示正确的是A.基态Fe的电子排布式：[Ar]3d6B.H2OVSEPR模型：C.MgH2的电子式D.二氯乙烷的结构简式：ClCH2CH2Cl2.化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A.“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型材料B.二氧化硫是一种有毒物质，不能添加到任何食品中C.桐油(一种植物的种子榨出的油)属于天然高分子化合物，不溶于水D.大多数胶体带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”3.已知：①固体的熔点为300℃；②无水晶体易升华；③熔融状态的不能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于、和的说法正确的是A.均为弱电解质B.均离子化合物C.的水溶液导电能力很弱，说明其难溶于水D.在水中的电离方程式可能是4.价类二维图是学习元素化合物的工具之一，a~g分别表示氯元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示，下列说法正确的是 A.存在a→b→d→a的循环转化关系B.c属于酸性氧化物C.物质的酸性：D.f与g的钠盐溶液混合一定生成有毒气体5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16g氨基(－NH2)含有的电子数为9NAB.60gSiO2中的Si－O共价键的数目为2NAC.高温下，1molC(s)与足量的CO2充分反应，产生CO分子数为2NAD.一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH均为0.5NA6.用方法可将汽车尾气中的和转化为无污染的气体，下列说法错误的是A整个过程中作催化剂B.反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应C.过程Ⅰ中发生的反应为D.总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数为6，下列说法正确的是A.Z和M的合金可用于制造飞机和宇宙飞船 B.第一电离能：Y>M>ZC.该物质中Y的杂化方式为杂化D.简单离子半径：Z>M>Y8.19世纪科学家提出H2O2与Cl2作用反应过程如下：反应Ⅰ：Cl2＋H2O2＝HCl＋HOOCl反应Ⅱ：HOOCl＝HCl＋O2下列说法正确的是A.氧化性：O2＞Cl2B.反应Ⅰ中H2O2作还原剂C.反应Ⅰ中每消耗0.1molCl2，转移0.1mole－D.每产生22.4LO2，则至少消耗Cl21mol9.室温下，实验小组用氢氧化钠溶液滴定浓度均为的和溶液，用传感仪记录数据得下图。已知电解质的电导率越大，电解质溶液导电能力越强。下列说法正确的是A.曲线②代表滴定醋酸溶液的曲线B.图中D点溶液中C.图中A点溶液中D.室温下在溶液中A、B、C三点水的电离程度10.可降解塑料PCL的合成路线如下：下列说法错误的是A.可用饱和溴水鉴别X和Y B.Z→W发生的是氧化反应C.W发生缩聚反应得到PCLD.W和PCL在氢氧化钠溶液中均可水解，且产物相同11.下列离子方程式正确的是A.的溶液水解：B.滴定反应：C.向溶液中通入气体，出现白色沉淀：D.硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合生成沉淀并有气泡产生：12.化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是选项实验目的选用试剂(或操作)实验装置A验证Fe2+和Br-的还原性强弱取适量FeBr2溶液，通入少量Cl2(不能与任何微粒完全反应)，一段时间后，将溶液放入CCl4中摇匀、静置甲B制备氢氧化亚铁取新制FeSO4溶液，滴加NaOH溶液乙C除去CO2中少量的SO2、H2O(g)试剂a为饱和碳酸钠溶液丙D制备AlCl3固体蒸发AlCl3饱和溶液丁 A.AB.BC.CD.D13.碘(I2)主要用于制药物、染料等。一种从除氯后含碘海水(主要含Na+和I-)制备I2的方法如图所示：下列有关说法正确的是A.“沉碘”时可以用淀粉溶液检验反应是否完全B.“置换”反应的离子方程式为Fe+3AgI=3Ag+Fe3++3I-C.“氧化”后可以用酒精萃取含I2溶液中的I2D.已知I2晶胞如图所示(I2分别位于晶胞顶点和面心)，1个晶胞中含有4个碘分子14.下列所述知识类比推理正确的是①AgNO3溶液和过量NaOH溶液反应先生成白色沉淀，然后沉淀转化为灰色，则AgNO3溶液和过量NH3×H2O反应现象也相同。②少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，则少量CO2通入BaCl2溶液也产生白色沉淀③乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸。④HCl一定条件下能被NaBiO3氧化为Cl2；推出HBr一定条件下也能被NaBiO3氧化为Br2。A.①B.②C.③D.④二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工厂拟用软锰矿(含MnO2及少量FeO、Al2O3和SiO2)为原料生产Mn(H2PO4)2×2H2O，其工艺流程如下所示：回答下列问题：（1）滤渣①的主要成分是_______，适量的Na2SO3固体的作用是_______； （2）浸锰时，FeO生成Fe3＋的离子方程式为_________；（3）可用_______(填试剂名称)溶液检验滤液①中是否含有Fe2＋；（4）试剂X为钠的正盐，从环保、经济角度，X最好为_______(写化学式)；（5）“沉锰”后需要过滤、洗涤沉淀，检验该沉淀洗涤干净的方法是______；（6）“萃取分液”时，Fe3＋的萃取率与pH的关系如图，如pH＞1.7后，随pH增大，Fe3＋萃取率下降的原因是_______。16.按要求回答下列问题：Ⅰ．我国空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生。回答下列问题：已知“萨巴蒂尔反应”为：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)DH1反应Ⅰ：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)DH2＝bkJ·mol－1反应Ⅱ：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)DH3＝ckJ·mol－1（1）一般而言，DH＝正反应活化能－逆反应活化能。若“萨巴蒂尔反应”的逆反应活化能E逆＝akJ·mol－1，则该反应的正反应活化能为_______kJ·mol－1(用含a、b、c的式子表示)；（2）“萨巴蒂尔反应”在固定容积的密闭容器中发生，若要提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有_______(写两条)；（3）恒压条件时，按c(CO2)∶c(H2O)=1∶2投料，只发生反应Ⅱ，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。图中代表CH4浓度变化情况的曲线为_______，350℃时，A点的平衡常数为K=_______；Ⅱ．[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种重要含钴配合物。（4）该配合物的配位原子为_______，NH3的空间结构呈_______形，NH3极易溶于水的原因是_______；（5）该配合物中钴元素的化合价为_______； （6）设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取2.505g该配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液，_______(补全实验操作)，称量沉淀质量为_______(精确到0.01g)。已知[Co(NH3)5Cl]Cl2、AgCl的相对分子质量分别为250.5、143.5。17.二氯砜(SO2Cl2)在制药行业中用途广泛。SO2Cl2的沸点为，遇水剧烈水解。实活性炭验室制备SO2Cl2的原理为：，部分装置如图所示。回答以下问题：（1）仪器a的名称为___________。（2）滴液漏斗中盛放的液态物质b为___________，述装置各接口连接的顺序依次为①、___________、___________、___________。（3）通过开关K控制水流速率，以保证仪器a的出水温度低于，该操作的目的是___________；试剂碱石灰的两个作用分别是①___________；②___________。（4）实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度SO2Cl2，该分离操作的名称为___________(填标号)。A．蒸馏B．蒸发C．萃取D．重结晶若标准状况下，反应中消耗的Cl2的体积为896.0mL(SO2足量)，最后得到纯净的，则的产率为___________。（5）用硫磺、液氯和按照一定物质的量之比混合，在一定条件下也能合成，且原子利用率达100%，则三者的物质的量之比___________。18.M是合成某药物的中间体，以丁烷为原料合成M的一种流程如下： 已知：①CH3CH＝CH2CH3COOH②RXRCN③R1OOCCH2COOHRCH＝CHCOOH，R、R1均为烃基回答下列问题：（1）G的名称为_______，物质K所含官能团的名称为_______；（2）常温下，Ka(ClCH2COOH)＞Ka(CH3COOH)，其主要原因是_______；（3）D→E的反应类型是_______；（4）J→M的化学方程式为_______；（5）N是K的同分异构体，同时满足下列条件的N的结构有_______种；①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应③能发生水解反应，本身遇FeCl3溶液不发生显色反应，但水解产物之一遇氯化铁溶液能发生显色反应；其中核磁共振氢谱上有5组峰，且峰的面积比为1:1:2:2:3的结构简式为_______；