安徽省六安第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学 （原卷版）.docx

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六安一中2023年春学期高一年级期中考试化学试卷相对原子质量：C：12N：14O：16Na：23Si：28S：32Cl：35.5Cu：64Br：80Pb：207一、单选题(每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与人们的生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.部分含氯化合物可杀灭新冠病毒B.加碘(KIO3)食盐能预防大脖子病C.生活污水肆意排放可使水体富营养化D.石墨烯材料属于有机高分子化合物2.钛有“现代金属”、“生物金属”的美称。钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节，镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列说法正确的是A.中子数为14的镁原子：MgB.Cl-结构示意图：C.MgCl2的电子式：D.常温下钛的化学性质稳定3.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为其最外层的一半，Z与M的最外层电子数相同，且Z的单质与水反应可以制取Y的单质。下列说法正确的是A.原子半径：M＞Y＞Z＞XB.W与Y形成的化合物中只有极性键C.最简单氢化物的沸点：Z＜MD.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜M4.下列叙述I和II均正确且有因果关系的是选项叙述I叙述IIA铁片插入浓硝酸中，无明显现象铁片表面被硝酸钝化B水玻璃是混合物水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C氢氟酸可与SiO2反应得到SiF4二氧化硅是一种两性氧化物D二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间用于制造光导纤维A.AB.BC.CD.D 5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.46gNO2和N2O4混合气体含有原子数为3NAB.6.4g铜分别与足量单质硫充分反应，转移的电子数为0.2NAC.1molN2和3molH2混合反应，转移电子数目为6NAD.标准状况下，11.2LD2O含有的中子数为5NA6.下列离子方程式正确的是A.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OB.用NaClO溶液吸收少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=2HClO+Cl-+SOC.AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2OD.向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水使其褪色：7H2O2+2MnO+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O7.已知某物质X能发生如图转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A.若X为S，则A为硫酸B.X可能是金属也可能是非金属单质C.反应①和②一定氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y8.下列反应中既是吸热反应又是氧化还原反应的是A.碳酸氢钠与盐酸反应B.碳与二氧化碳反应C.Al与稀硫酸的反应D.葡萄糖在人体内氧化9.锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是 A.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OB.放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C.放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动D.整个反应过程中，总反应为：4Li+O2+2H2O=4LiOH10.对于可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.B.C.D.11.在一个密闭容器中发生反应，，反应过程中某一时刻测得、、的浓度分别为、、，当反应达到平衡时，可能出现的数据是A.B.C.D.12.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④容器的压强不变⑤容器内C、D两种气体的浓度相等⑥相同时间内消耗2nmol的A同时生成nmol的D A①③④⑥B.①②③④C.①②③⑤D.②③④⑤二、不定项选择题(下列选择题可能有1～2个正确选项，每题4分，共16分。答不全面得2分，答错或者多答不得分)13.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z+与Y2-核外电子排布完全相同，常温下，W的一种单质为淡黄色固体。下列说法正确的是A.Y能分别与X、Z、W形成两种或两种以上的化合物B.最高正化合价：Y＞X＞ZC.简单气态氢化物的热稳定性：H2Y＜H2WD.Z与Y形成化合物与水反应，溶液均呈碱性14.某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，时生成C的物质的量为(过程如图所示)。下列说法中正确的是A.时，用A表示反应的瞬时速率为B.C.图中m点达到了反应进行的限度D.时容器内的压强为起始压强的15.某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是选项反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①25100.1100.10②2550.1100.1X ③50100.150.25A.可通过产生浑浊的时间判断反应的快慢B.①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响C.①②两组实验可探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，则x=5D.实验结束后，有少量S附着在试管上，可以用水冲洗干净16.将2.56gCu和200mL某浓度的浓HNO3混合，随着反应的进行生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完全时，共收集到气体1.12L(标准状况)。下列关于该反应的分析错误的是（）A.该反应生成的NO2与NO的体积比为7:3B.该反应转移电子数为0.04NAC.该反应消耗HNO3的物质的量为0.13molD.反应结束后所得溶液中(忽略反应前后溶液体积的变化)c(NO3-)=0.4mol·L-1三、非选择题(共48分)17.海洋资源的利用具有广阔前景。从海水中提取溴的工艺流程如图所示。（1）步骤I、步骤Ⅲ发生反应的离子反应方程式为_____、_____。（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_____(填性质)。（3）步骤Ⅱ中涉及离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：_____。Br2+CO=BrO+Br-+CO2↑（4）步骤Ⅱ中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。若海水中溴含量约为65mg•L-1从1000L海水中提取溴，理论上需要SO2的质量为_____。18.近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：时间(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007 （1）图中表示CH3OH的变化的曲线是_____。（2）2s时正、逆反应速率大小：v(正)_____v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)，用H2表示从0～2s内该反应的平均速率v(H2)=_____。（3）下列措施能增大反应速率的是_____(填字母)。a.升高温度b.扩大容器体积c.充入一定量氦气d.加入催化剂（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_____。a.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1b.容器内压强保持不变c.2v逆(CO)=v正(H2)d.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH19.近年来，随着汽车保有量的提高，机动车尾气排放问题越来越引起人们的重视，如何节能减排是汽车工业发展的重要因素，请回答下列问题。（1）已知物质的键能：物质N2O2NO键能946kJ•mol-1498kJ•mol-1632kJ•mol-1汽车内燃机工作时引发反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)；汽车尾气中的NO与CO理论上可以转换成无害物质排出，写出这步反应的化学方程式_____。（2）铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，请回答下列问题：负极材料是_____，正极的电极反应式_____，当电路中转移0.2mol电子时，负极材料增重_____g。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为CH4燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。 写出电极A的电极方程式_____，电极A附近pH如何变化_____？(填“变大”或“变小”)。20.硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)；已知；①已知SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2该反应放热。②常温下硫酰氯为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.l℃，在潮湿空气中“发烟”生成两种强酸。③l00℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氧气回答下列问题：（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因_____(用化学方程式表示)。（2）装置B中盛放的试剂_____；仪器A的名称为_____。（3）装置E的可起到冷凝回流的作用，E中冷凝水的入口是_____(填“a”或“b”)；整套装置存在的缺陷是_____。（4）当装置A中生成氯气1.12L(已折算成标准状况)时，硫酰氯的产率为44%，则最终得到纯净的硫酰氯_____g。