浙江省七彩阳光新高考研究联盟2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学Word版无答案

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浙江七彩阳光联盟2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Si-28S-32C1-35.5K-39Mn-55Cu-64Ag-108Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于可溶性碱的是A.B.C.D.2.2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队取得了良好成绩，短道速滑所用冰刀材料一般是碳素钢，下列选项中正确的是A.碳素钢的熔点比纯铁低B.碳素钢的硬度比纯铁低C.碳素钢的延展性比生铁差D.碳素钢的含碳量比生铁高3.新能源电池广泛使用碳酸锂为原料制造，下列关于碳酸锂说法不正确的是A.碳酸锂的化学式为B.碳酸锂属于电解质C.可通过焰色试验鉴别碳酸锂和碳酸钠D.碳酸锂与酸、碱均不反应4.下列化学用语的使用正确的是A.氯化氢电子式为B.重氢负离子的结构示意图为

1C.四氯化碳的空间填充模型为D.富勒烯和石墨互为同位素5.物质的性质决定用途，下列说法不正确的是A.金刚砂硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料B.纯铝的硬度和强度小，不适合制造机器零件C.利用溶液作为腐蚀液，将覆铜板上不需要的铜腐蚀D.二氧化硅具有导电性，可用来生产光导纤维6.关于反应Zn+(极稀)，下列说法正确的是A生成1mol，转移个电子B.氧化剂和还原剂之比为1∶2C.是还原产物D.该反应只体现了硝酸的强氧化性7.下列反应的离子方程式正确的是A.向溶液中加过量NaOH溶液并加热：B.溶液与氨水反应：C.用NaOH溶液吸收过量：D.氯气与水的反应：8.新戊烷的球棍模型为，下列说法不正确的是A.新戊烷的分子式为B.新戊烷沸点比正戊烷高C.新戊烷的一氯代物只有一种D.新戊烷能与溴在光照下发生取代反应9.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素内层电子总数是最外层电子数的2

2倍。下列说法中正确的是XYZWA.Y元素气态氢化物比Z元素的稳定，是因为Y元素气态氢化物分子间存在氢键B.W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.将溶液加入到氯化钙溶液中，产生白色沉淀D.W的原子半径比Z的小，W与X能形成化合物XW₂10.用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A.①中石蕊溶液变为红色后不褪色B.②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC.③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D.④的试管内先出现红棕色气体，后变无色11.下图表示和反应生成过程中的能量变化，下列说法不正确的是和反应生成过程中的能量变化A.化学性质稳定，是因为断开分子中的化学键需要吸收较多能量B.1mol和1mol所具有的能量之和比2mol的能量高

3C.1mol和1mol反应生成2mol，需吸收能量180kJD.分解为和是放热反应12.电池结构如图，a和b为两个电极，其中a极为单质钾片。关于该电池，下列说法正确的是A.b电极为负极B.电池工作时，电子从a电极经过电解质流向b电极C.电池工作时，由a电极通过隔膜移向b电极D.正极电极反应为：13.将5mol和1mol混合气体通入2L容积恒定的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：维持容器内温度不变，10min末测定的浓度为0.2mol/L，下列说法正确的是A.从反应开始到10min，的生成速率mol/(L•min)B.若单位时间内消耗amol，同时产生3amol，则表明该反应达到化学平衡状态C.反应达到平衡后充入少量氦气，压强增大，化学反应速率增大D.当容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变，则表明该反应达到化学平衡状态14.将氮氧化物NOx烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是A.过程Ⅱ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

4B.处理过程中，和起催化作用C.该转化过程，升高温度化学反应速率一定加快D.该转化过程需定期补充溶液15.将27.2gCu和组成的混合物加入500mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成和NO。向所得溶液中加入500mL2.0mol/LNaOH溶液，恰好生成沉淀的质量为39.2g。下列说法正确的是A.原固体混合物中，Cu和的物质的量之比为1∶1B.在标准状况下，产生的NO的体积为4.48LC.原稀硝酸的浓度为2.0mol/LD.Cu、与硝酸反应后剩余硝酸的物质的量为0.4mol16.下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A将通入溶液中溶液紫色褪去具有漂白性B将通入足量溶液中溶液由黄色变为浅绿色，立即又变为黄色氧化性：稀硫酸C向蔗糖中加入几滴水和少量浓硫酸蔗糖变黑并膨胀浓硫酸具有吸水性D用排饱和食盐水法在试管中先后充入等体积的甲烷和氯气，将装置放在光亮处(避免阳光直射)试管内壁出现油状液滴，一些液滴沉入水槽底部反应生成等油状液体A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气、地壳和生物之中。请回答：

5（1）碳元素在元素周期表中的位置为___________，大气中存在温室气体，写出的电子式___________。碳有多种单质，100kP时，1mol石墨转化为金刚石吸收1.85kJ能量，则___________(填“石墨”或“金刚石”)更稳定。（2）碳在地壳中含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。最简单有机物的空间构型是___________，热稳定性___________(填“>”或“<”)；丙烷是甲烷的同系物，写出丙烷光照下与氯气反应生成一氯代物的所有可能化学方程式___________。（3）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是___________。A.CO和O生成是放热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.状态Ⅱ→状态Ⅲ形成共价键向环境放出能量D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与反应的过程（4）可利用焦炭制粗硅，写出该反应的化学方程式___________，该反应___________(填“能”或“不能”)说明碳的非金属性大于硅。18.已知固体X由三种前四周期元素组成，其转化关系、实验流程和结果如下：已知：①固体A、固体B的焰色试验均呈紫色②气体C在标准状况下的密度为1.518g·L-1。请回答：（1）气体C分子的电子式___________，白色沉淀D的化学式___________。（2）固体X的化学式___________。

6（3）固体X受热分解的化学方程式___________。（4）固体X、固体A和碘单质以物质的量1∶1∶1发生反应，生成两种盐，请写出发生反应的化学方程式___________。（5）设计实验证明固体X样品是否已经被氧化：___________。19.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入可发生下列反应：下表为反应在温度下的部分实验数据：050010001500(mol)10.007.044.964.96请回答：（1）从反应开始到500s，生成的平均速率___________。（2）温度下，该反应达到平衡时的转化率___________。（3）对于反应：，下列说法不正确的是___________。A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．不可能100%转化为C．该条件下当混合气体密度不再变化，反应达到最大限度D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度E．200℃时，转化率几乎为0，可能原因是能量不足以破坏分子间作用力（4）若在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示：请解释正反应速率如图变化的原因：___________。（5）①电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如下图所示，其中

7被氧化为常见的无毒物质。写出其负极的电极反应式___________。②氮的另一种氢化物肼()，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。键能是指破坏1mol化学键所吸收的能量，下列共价键的键能信息如表所示：共价键N-HN-NO=OO-H键能／(kJ/mol)391161498946463关于反应，则16g与完全反应将放出热量___________kJ。20.可用于核燃料回收和半导体材料制备，易与水反应。实验室可利用Mg与加热到800℃制得，实验装置如下图所示：请回答：（1）装置E的仪器名称是___________，溶液甲是浓氨水，固体乙是___________。（2）下列是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不正确的是___________。

8（3）写出Mg与反应的化学方程式___________。（4）装置C的作用是___________，装置F的作用是___________。（5）与传统工业的镁与氮气反应制备方法相比，此法最大的优点是产品纯度高(氧化镁含量低)，可能的原因是___________。21.为测定某金属冶炼厂排放的尾气中的含量，将尾气样品经过管道通入密闭容器中的250mL0.200mol/L的酸性溶液。若管道中尾气样品流量为8L/min，经过5min溶液恰好褪色(假设尾气样品中的其他气体与酸性溶液不反应)。请回答：（1）配制250mL0.200mol/L的酸性溶液需用天平称量___________g固体(精确到小数点后3位)。（2）该尾气样品中的含量为___________g/L。

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