湖北省2020年普通高中学业水平化学合格性考试化学 Word版含解析

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湖北省2020年普通高中学业水平合格性考试化学试题(本试卷共35题，全卷满分100分，考试用时60分钟)注意事项：1.答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑、涂匀、涂实，未涂、错涂、多涂或填涂不规范均不得分。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.非选择题的作答：用黑色签字笔将答案写在答题卡上对应的答题区域内，超出答题区域书写的答案无效。在试卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束后，请将本试卷、答题卡和草稿纸一并上交。可能用到的相对原子质量：H−1C−12O−16Na−23S−32Ca−40Fe−56一、选择题(本大题共32小题，其中1~20小题每小题2分，21~32小题每小题3分，共76分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.下列学科中，从原子、分子层面研究物质的是A.数学B.物理C.化学D.生物学【答案】C【解析】【分析】【详解】数学是研究数量、结构、变化、空间以及信息等概念的一门学科；物理是研究物质最一般的运动规律和物质基本结构的学科；化学是一门从原子、分子层面研究物质组成、结构、性质及相互转化的学科；生物学是研究生物（包括植物、动物和微生物）的结构、功能、发生和发展规律的科学，是自然科学的一个部分；C符合题意；选C。2.食醋的主要成分是A.盐酸B.乙酸C.硫酸D.碳酸【答案】B【解析】【分析】

1【详解】食醋的主要成分是乙酸，B正确。答案选B。3.下列仪器为“容量瓶”的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】【详解】容量瓶是梨形瓶，有刻度线、容积体积和温度，故D符合题意。综上所述，答案为D。4.下列含碳化合物中，属于无机物的是A.CHCl3B.C6H12OC.CH2=CH2D.NH4HCO3【答案】D【解析】【详解】A．CHCl3为一氯甲烷，属于有机物，A不符合题意；B．C6H12O6可以是葡萄糖或果糖的分子式，属于有机物，B不符合题意；C．CH2=CH2为乙烯，属于有机物，C不符合题意；D．NH4HCO3属于盐，为无机物，D符合题意；答案选D。5.下列物质属于酸性氧化物的是A.COB.SiO2C.NOD.MgO【答案】B【解析】【分析】酸性氧化物是能跟碱反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物。【详解】A．CO不能跟碱反应，所以CO不是酸性氧化物，A项错误；B．SiO2能跟碱反应生成盐和水：SiO2+2OH˗=SiO+H2O，所以SiO2是酸性氧化物，B项正确；C．NO不能与碱反应，所以NO不是酸性氧化物，C项错误；

2D．MgO能跟酸反应生成盐和水：MgO+2H+＝Mg2++H2O，所以MgO是碱性氧化物，D项错误。答案选B。6.下列有机物充填模型表示甲烷分子结构的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】【详解】A．为甲烷分子的充填模型，A正确；B．为乙醇的充填模型，B错误；C．为苯的充填模型，C错误；D．为乙烯分子的充填模型，D错误。答案选A。7.下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液B.CaCl2溶液C.FeCl3溶液D.Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【分析】【详解】能产生丁达尔效应的是胶体，而CuSO4溶液、CaCl2溶液、FeCl3溶液是溶液，而Fe(OH)3胶体是胶体，能发生丁达尔效应，故D符合题意。综上所述，答案为D。8.下列元素中，不属于碱金属元素的是A.锂B.钠C.钙D.钾【答案】C

3【解析】【分析】【详解】碱金属元素为第ⅠA族元素(除H元素外)，因此锂、钠、钾属于碱金属元素，而钙是第ⅡA族元素，属于碱土金属，因此答案选C。答案选C。9.下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.食盐水D.氢氧化钾【答案】D【解析】【分析】【详解】A．铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．蔗糖在水溶液中不能电离，属于非电解质，故B错误；C．食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．氢氧化钾熔融状态或水溶液中能电离，属于电解质，故D正确；故选D。10.下列过程中，不涉及化学反应的是A.乙烯制乙醇B.石英制坩埚C.硫铁矿制硫酸D.氯气制漂白液【答案】B【解析】【详解】A．乙烯制乙醇，发生化学反应：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，A不符合题意；B．石英制坩埚涉及石英的形态变化，不涉及化学反应，B符合题意；C．硫铁矿制硫酸涉及化学反应有：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2、2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4，C不符合题意；D．氯气制漂白液涉及化学反应：2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D不符合题意；答案选B。11.我国古文献《淮南万毕术》中，描述湿法炼铜的方法“曾青得铁则化铜”，该反应中铁元素的化合价A.不变B.降低C.升高D.无法判断【答案】C【解析】【分析】

4【详解】湿法炼铜的方法“曾青得铁则化铜”，是铁和铜离子反应生成铜和亚铁离子，因此该反应中铁元素的化合升高，故C符合题意。综上所述，答案为C。12.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NH3＋HCl＝NH4ClB.Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2C.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OD.CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4【答案】B【解析】【分析】【详解】A．NH3＋HCl＝NH4Cl，没有化合价变化，因此不是氧化还原反应，故A不符合题意；B．Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，铜化合价升高，铁化合价降低，是氧化还原反应，故B符合题意；C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，钠、碳、氢、氧化合价没有变化，因此不是氧化还原反应，故C不符合题意；D．CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4，铜、硫、氢、氧、钠化合价没有变化，因此不是氧化还原反应，故D不符合题意。综上所述，答案为B。13.钚－244()是一种重要的核原料，其原子核外电子数为A.94B.150C.244D.338【答案】A【解析】【分析】【详解】的质子数为94、质量数为244，原子核外电子数与质子数相同，也为94，故选A。14.氯化钾灼烧时火焰呈A.红色B.紫色C.绿色D.黄色【答案】B【解析】

5【分析】【详解】氯化钾灼烧时,透过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为紫色，故选B。15.下列有关计量单位的说法中，错误的是A.物质的量的单位为molB.物质质量的单位为g/molC.气体摩尔体积单位为L/molD.物质的量浓度的单位为mol/L【答案】B【解析】【详解】A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，物质的量的单位为mol，A正确；B．物质质量的单位为g，摩尔质量的单位是g/mol，B错误；C．单位物质的量的气体所占的体积是气体摩尔体积，其单位为L/mol，C正确；D．物质的量浓度是单位体积溶液里所含溶质的物质的量，其单位为mol/L，D正确；答案选B。16.实验室制取下列气体时，能用排水集气法收集的是A.NO2B.SO2C.NH3D.O2【答案】D【解析】【分析】【详解】A．二氧化氮易溶于水，不能用排水集气法收集，故A错误；B．二氧化硫易溶于水，不能用排水集气法收集，故B错误；C．氨气极易溶于水，不能用排水集气法收集，故C错误；D．氧气难溶于水，能用排水集气法收集，故D正确；故选D。17.下列反应属于吸热反应的是A.煅烧石灰石B.木炭燃烧C.炸药爆炸D.酸碱中和【答案】A【解析】【分析】【详解】A．煅烧石灰石属于分解反应，是吸热反应，故A正确；B．木炭燃烧属于燃烧反应，是放热反应，故B错误；C．炸药爆炸是放热反应，故C错误；

6D．酸碱中和是放热反应，故D错误；故选：A。18.在100mL1.00mol/LH2SO4溶液中加入足量铁屑，生成气体在标准状况下的体积为A.11.2LB.6.72LC.4.48LD.2.24L【答案】D【解析】【分析】【详解】在100mL1.00mol/LH2SO4溶液中加入足量铁屑，反应中H2SO4完全反应，则反应中生成的H2完全来自于H2SO4中，100mL1.00mol/LH2SO4溶液中n(H2SO4)=n(H2)=，则生成气体在标准状况下的体积=，D项正确；答案选D。19.保护环境，节约资源，下列做法中，不提倡的是A.推广使用废纸制造的纸箱B.大量使用一次性碗筷和纸杯C.将生活垃圾分类投放D尽量使用环保购物袋【答案】B【解析】【分析】【详解】A．推广使用废纸制造的纸箱，是对资源的合理再利用，可以节约资源，应该提倡该行为，A项错误；B．大量使用一次性碗筷和纸杯，会造成森林资源的浪费，会破坏生态环境，所以不提倡大量使用一次性碗筷和纸杯，B项正确；C．将生活垃圾分类投放，可回收垃圾进行回收再利用，不可回收垃圾进行销毁处理，一定程度上达到保护环境，节约资源的目的，应该提倡该行为，C项错误；D．尽量使用环保购物袋，可以减少白色污染，保护环境，应该提倡该行为，D项错误；答案选B。20.医用酒精具有消毒杀菌功能，其中乙醇的含量通常约为A.12%B.53%C.75%D.100%【答案】C【解析】

7【分析】【详解】酒精浓度低于70%，不能将细菌彻底杀死。浓度几乎达到100％的纯酒精使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜。这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，使它免遭死亡。故医用酒精中乙醇的含量通常约为75%，此时可以将细菌彻底杀死。C项正确；答案选C。21.下列物质中只含有共价键的是A.KOHB.HNO3C.Na2SD.MgCl2【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氢氧化钾为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故A不符合题意；B．硝酸为共价化合物，化合物中只含有共价键，故B符合题意；C．硫化钠是离子化合物，化合物中只含有离子键，故C不符合题意；D．氯化镁是离子化合物，化合物中只含有离子键，故D不符合题意；故选B。22.下列化学反应过程，能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是A.盐酸与NaOH溶液混合B.醋酸与KOH溶液混合C.硝酸与氨水混合D.硫酸与Ba(OH)2溶液混合【答案】A【解析】【分析】【详解】A．盐酸与NaOH溶液混合，二者发生中和反应生成NaCl和H2O，反应方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，根据离子方程式的书写原则，其离子方程式为：H++OH-＝H2O。A项正确；B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分，故醋酸与KOH溶液混合的反应离子方程式为：CH3COOH+OH-＝H2O+CH3COO-，B项错误；C．氨水的主要成分为NH3∙H2O，NH3∙H2O是微弱电解质，在离子方程式中应写成分子形式。故硝酸与氨水混合的反应离子方程式为：H++NH3∙H2O＝H2O+NH，C项错误；D．硫酸与Ba(OH)2溶液混合发生反应生成H2O和BaSO4，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO＝2H2O+BaSO4↓，D项错误；答案选A。

823.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A.H+、Cl-、OH-B.、Cl-、Ag+C.Mg2+、、OH-D.Cu2+、、Cl-【答案】D【解析】【分析】【详解】A．H+和OH-能发生中和反应生成H2O，故H+和OH-在溶液中不能大量共存，A项错误；B．Cl-和Ag+能发生反应生成AgCl沉淀，故Cl-和Ag+在溶液中不能大量共存，B项错误；C．Mg2+和OH-会发生反应生成Mg(OH)2沉淀，故Mg2+和OH-在溶液中不能大量共存，C项错误；D．Cu2+、、Cl-三种离子之间彼此不发生反应，可以在溶液中大量共存，D项正确；答案选D。24.NA为何伏加德罗常数的值。2.3gNa与足量的水反应，转移电子数为A.0.1NAB.0.2NAC.0.3NAD.0.4NA【答案】A【解析】【分析】【详解】Na与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，1molNa发生反应转移1mol电子，2.3gNa为0.1mol，故转移0.1mol电子，电子数为0.1NA；A正确；答案选A；25.根据元素在周期表中的位置，下列判断错误的是A.酸性：H2SO4＞HClO4B.碱性：KOH＞LiOHC.非金属性：O＞SD.金属性：Mg＞Al【答案】A【解析】【分析】【详解】A．根据同一周期，从左至右，非金属性逐渐增强，则非金属性：S＜Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＜HClO4，A项错误；B．根据同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，故金属性：K＞Li，则碱性：KOH＞LiOH，B项正确；C．O、S元素位于同一主族，根据同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性：O＞S，

9C项正确；D．根据同一周期，从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，可知金属性：Mg＞Al，D项正确；答案选A。26.2019年，中国科学院的科学家在超高压、高温条件下成功获得了“金属氢”，下列关于“金属氢”的说法错误的是A.具有良好的导电性B.具有强还原性C.是一种绿色高能燃料D.不具有金属光泽【答案】D【解析】【详解】A．导电性是金属的基本特征，所以金属氢具有良好的导电性，故A正确；B．金属一般具有强还原性，所以金属氢也具有强还原性，故B正确；C．金属氢的组成元素还是氢，燃烧产物是水，所以其是一种绿色高能燃料，故C正确；D．金属具有金属光泽，金属氢肯定也具有金属光泽，故D错误；本题答案D。27.下列反应的离子方程式中错误的是A.氯气与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.钾与水反应：2K+2H2O＝2K++2OH-+H2↑C.过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+H2↑D.三氧化硫与水的反应：SO3+H2O＝2H++【答案】C【解析】【分析】【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分，题中离子方程式符合客观事实，拆分正确，原子和电荷均守恒，A项正确；B．钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，题中离子方程式符合客观事实，拆分正确，原子和电荷均守恒，B项正确；C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，题中离子方程式不符合实验事实，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，C项错误；D．三氧化硫与水反应生成硫酸，离子方程式符合实验事实，拆分正确，原子和电荷均守恒，D项正确；

10答案选C。28.下图为氢氧原料电池工作原理装置示意图，有关说法错误的是A.该装置能把化学能转化为电能B.a、b电极材料不参与电极反应C.a电极为正极，电极反应式为H2－2e－＝2H＋D.电池总反应为：2H2＋O2＝2H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】A．氢氧原料电池，是把化学能转化为电能，故A正确；B．氢氧原料电池是氢气和氧气在原电池中参与反应，因此a、b电极材料不参与电极反应，故B正确；C．电极反应式为H2－2e－＝2H＋，因此a电极为负极，故C错误；D．根据氢氧原料电池得到电池总反应为：2H2＋O2＝2H2O，故D正确。综上所述，答案为C。29.下列有关营养物质的说法中，正确的是A.糖类物质都能发生水解反应B.蛋白质灼烧时有烧焦羽毛气味C.天然油脂有固定的熔沸点D.淀粉和纤维素互为同分异构体【答案】B【解析】【分析】

11【详解】A．单糖不能发生水解反应，A错误；B．蛋白质灼烧会产生一些低分子量有机物，具有烧焦羽毛的气味，B正确；C．油脂是混合物，所以没有固定的熔沸点，C错误；D．淀粉、纤维素为多糖，分子式为(C6H10O5)n，但n不同，二者不是同分异构体，D错误。答案选B。30.阿司匹林是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用，其分子结构如图所示。下列说法错误的是A.该物质在高温下不易分解B.该物质分子中含有2种官能团C.该物质具有酸性D.该物质能发生水解反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A．有机物一般在高温下易分解，故A错误；B．该物质分子中含有羧基和酯基2种官能团，故B正确；C．该物质含有羧基，因此具有酸性，故C正确；D．该物质含有酯基，能发生水解反应，故D正确。综上所述，答案为A。31.下列有关二氧化硫性质说法中，错误的是A.具有漂白性，能使品红溶液褪色B.具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色C.具有氧化性，能使滴有酚酞的氨水红色褪去D.具有酸性氧化物的性质，能使紫色石蕊试液变红【答案】C【解析】【分析】【详解】A．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B

12正确；C．二氧化硫具有酸性氧化物的性质，能与氨水反应，使滴有酚酞的氨水红色褪去，故C错误；D．二氧化硫具有酸性氧化物的性质，能与水反应生成亚硫酸，使紫色石蕊试液变红，故D正确；故选C。32.已知2X(g)+Y(g)2Z(g)，一定条件下，将0.2molX和0.2molY通入10L恒容密闭容器中，反应1min后，测得Y的物质的量为0.15mol，则lmin内Y的平均反应速率为A.0.03mol/(L•min)B.0.02mol/(L•min)C.001mol/(L•min)D.0.005mol/(L•min)【答案】D【解析】【详解】由题意可知0到1min内，Y的物质的量减小了0.2mol-0.15mol=0.05mol，则1min内Y的平均反应速率==0.005mol/(L·min)，故答案选D。二、非选择题(本大题3小题，共24分)33.下列为元素周期表中短周期的一部分，其中①④分别代表4中元素①②③④回答下列问题：(1)①的元素符号为___________。(2)①、②、③三种元素的原子半径依次___________(填“增大”、减小”或“不变”)。(3)元素③和元素④单质在加热条件下剧烈反应，生成淡黄色固体，该固体的化学式为___________。(4)元素④形成的10电子微粒的离子符号为___________。【答案】①.C②.减小③.Na2O2④.Na+【解析】【分析】根据元素周期表中元素的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na；【详解】(1)根据分析，①为C；(2)同周期元素，原子序数越大半径越小，原子半径大小顺序为C>N>O，故原子半径依次减小；(3)氧气和Na在加热条件下剧烈反应，生成淡黄色固体为过氧化钠，化学式为Na2O2；(4)Na元素形成的10电子微粒的离子符号为Na+。34.某化学兴趣小组在实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯：

13回答下列问题：(1)A试管中加药品的顺序依次为___________和乙酸(填名称)。(2)加热前，向A试管中加入几片碎瓷片，其作用为___________。(3)试管中反应的化学方程式为___________。(4)B试管中盛装的饱和碳酸钠溶液，除了可减少乙酸乙酯在水中的溶解度外，还具有的作用是___________。【答案】①.乙醇、浓硫酸②.防暴沸③.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④.除去乙酸，吸收乙醇【解析】【分析】【详解】(1)溶液混合时，应将密度大的溶液加入到密度小的溶液中，则A试管中加药品的顺序依次为乙醇、浓硫酸和乙酸，故答案为：乙醇、浓硫酸；(2)加热前，防止溶液受热产生暴沸，应向A试管中加入几片碎瓷片，故答案为：防暴沸；(3)试管中发生的反应为在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)B试管中盛装的饱和碳酸钠溶液，可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层，还能与乙酸反应，除去乙酸，同时还能吸收能与水已任意比例互溶的乙醇，故答案为：除去乙酸，吸收乙醇。35.已知A是空气中含量最高的一种气体，D是一种重要的无机化工原料，由A到D的转化过程如下图所示。回答下列问题：

14（1）物质A的电子式为_______，物质D的分子式为_______。（2）“合成”需要在高温、高压和催化剂的条件下进行，其发生反应的化学方程式_______。（3）“吸收”中通入过量O2的目的是_______。（4）工业上贮存物质D的浓溶液可选择的罐体材料为(填标号)_______。a．银b．铜c．铝d．锌【答案】（1）①.②.HNO3（2）N2+3H22NH3（3）促进NO2被水吸收，4NO2+O2+2H2O=4HNO3（4）c【解析】【分析】A是空气中含量最高的一种气体，则A为氮气，氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮、一氧化氮与氧气、水反应生成硝酸。【小问1详解】A是空气中含量最高的一种气体，说明A为氮气，则物质A的电子式为，氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，因此物质D的分子式为HNO3；【小问2详解】“合成"反应为N2和H2在高温、高压和催化剂的条件下生成NH3，其发生反应的化学方程式N2+3H22NH3；【小问3详解】“吸收”中通入过量O2的目的是促进NO2被水吸收，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，将一氧化氮完全吸收生成硝酸；【小问4详解】浓硝酸与银、铜、锌都要反应，与铝发生钝化，因此工业上贮存物质D的溶液可选择的罐体材料为铝，故答案选c。

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