陕西省宝鸡市渭滨区2021-2022学年高一下学期期末考试化学（原卷版）

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高一年级化学试题可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Cu：64第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1.2022年北京冬奥会践行“绿色办奥”理念，成为首个实现“碳中和”的奥运会。下列措施中不利于实现“碳中和”的是A.用氢气代替丙烷作为火炬燃料B.场馆赛时常规电力需求由可再生能源供应C.大规模开采可燃冰作为新能源D.赛区推广氢燃料电池汽车替代燃油汽车2.“东湖”位于宝鸡市凤翔县城东，有内外二湖组成，内湖为苏轼任凤翔府判官时疏浚，外湖是清光绪年间开凿。东湖风景宜人，可品茗观景、临风怀古。下列有关东湖的治理中，没有涉及化学变化的是A工业废水经处理、达标后再排放B.定期打捞湖面垃圾，并进行垃圾分类C.淤泥经无害化处理作园林用土D.在水下种植沉水植物，吸收氮磷钾，净化水质3.有关第118号元素295Og说法正确是A.原子核内中子数为295B.原子核外电子数为118C.位于第6周期0族D.原子的质量数为1774.下列化学用语中书写正确的是A.羟基的电子式B.乙烯的结构简式C.溴化钠的电子式：D.乙烷的球棍模型：5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y组成的单质是一种良好的半导体材料，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示.下列叙述错误的是A.Z的单质在H2中燃烧呈现苍白色火焰B.X2W2中阴阳离子个数比为1：2

1C.简单气态氢化物的稳定性：Y

20.5mol•L-1KI溶液，向其中加入0.1mol•L-1的FeCl3溶液1mL，充分反应，下列说法正确的是A.可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度B.反应限度只取决于化学反应本身，与外界条件无关C.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生，能证明该反应是否存在限度D.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色，能证明该反应是否存在限度12.在恒容密闭容器中发生，下列说法能够判断该反应达到化学平衡状态的是A.单位时间内生成，的同时生成B.单位时间内的物质的量浓度变化量之比为C.混合气体的密度不再改变D.混合气体的颜色不再改变13.对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是A.B.C.D.14.取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集3体积氯气，再通入1体积甲烷。把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽里，按如图装置实验，关于该实验的说法错误的是A.反应结束后试管内液面会上升B.一段时间后，试管内壁会出现油状液滴C.氯代产物只有三氯甲烷D.试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾15.既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中含有的乙烯的方法是

3A.与足量的酸性高锰酸钾溶液反应B.与足量的溴水反应C.点燃D.在一定条件下与氢气加成16.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A.甲烷与氯气混合后在光照条件下反应；乙烯与氯气反应生成1，2-二氯乙烷B.乙烯的燃烧反应；乙烯与水反应生成乙醇C.乙烯使溴水褪色；苯和氢气反应生成环己烷D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯与液溴反应制取溴苯17下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A.B.C.D.18.高强度运动会导致肌肉乳酸堆积，产生酸痛感。已知乳酸的结构简式如图所示，关于该有机物的说法错误的是A.属于烃的衍生物B.含有两种官能团C.能发生酯化反应D.1mol该有机物能与钠反应放出2mol氢气19.春晚舞蹈作品《只此青绿》——舞绘《千里江山图》收获一致好评，舞者服装采用了不同种类的棉麻布质，有关物质下列说法正确的是A.棉麻的主要成分与淀粉互为同分异构体B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C.棉麻和蚕丝主要成分的水解产物相同D.棉麻和蚕丝的主要成分和油脂属于三大天然高分子化合物20.工业上制备下列物质的生产流程合理的是A.由铝士矿冶炼铝：铝土矿Al2O3A1Cl3AlB.从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMgC.提取食盐后母液含Br2的液体纯溴D.制碘：海带海带灰I2(aq)I2第II卷(非选择题，共60分)

4二、填空题21.下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式_______。（2）元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。（3）⑧的离子结构示意图为_______。（4）用电子式表示③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物的形成过程_______。（5）由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。（6）硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在⑧的下方，下列推断正确的是_______(填字母序号)A.SeO2具有还原性B.H2Se的稳定性比H2S强C.H2SeO4的酸性强于H2SO4D.SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应22.乙醇分子中有5种化学键，如图所示，在不同的反应中会有不同形式的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。（1）和金属钠反应，断裂的化学键为_______(填断键序号，下同)，化学方程式为_______。（2）在铜做催化剂条件下，乙醇被氧气氧化时，断裂的化学键为_______，反应方程式_______。（3）和乙酸反应时，断裂的化学键为_______，反应的化学方程式为_______。23.石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油精炼可以获得多种化工原料。请根据上图回答下列问题：

5（1）由原油获得汽油，分离的方法是_______。（2）石油裂化是为了得到更多的汽油，例如：C16H34→C8H18+C8H16，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。（3）石油中某些有机物在加热和催化剂条件下可由链状烃变为环状烃。已知在一定条件下某链状烃转化为环状烃，研究人员推测其可能是或，为验证其结构，取少量该有机物，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，静置。若结构为_______，则现象为_______；若结构为_______，则现象为_______。（4）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，乙烯在一定条件下生成聚乙烯塑料的化学方程式：_______。三、实验题24.Ⅰ．兴趣小组同学们把铝片投入盛有硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。回答下列问题：（1）用离子方程式解释曲线0-a段不产生氢气原因_______。（2）曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_______。（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_______。Ⅱ．（4）装置①中负极是：_______，正极反应式为：_______；（5）装置②中电子从_______(填“镁片”或“铝片”)流出，该原电池工作一段时间后，溶液pH_______。(填“增大”或“减小”)。（6）2022年北京冬奥会使用氢燃料电池车有利于实现碳达峰和碳中和，下列说法错误的是_______。

6A.电能属于二次能源B.氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源C.氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高D.氢燃料电池工作时，氢气在正极发生还原反应四、计算题25.在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1，已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。计算A物质2min内的平均速率_______，2min末B物质的浓度_______。

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