广东省广州市第八十九中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学 Word版

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2022学年高一第一学期期中考试卷化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间60分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。2、答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效。附部分原子相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe-56S-32Cl-35.5Cu-64K-39I-127第Ⅰ卷(选择题共50分)选择题：共15小题，1-10每小题3分，11-15每小题4分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。1.化学家为社会发展做出了巨大贡献，下列研究成果与化学家对应关系不符的是A.侯德榜发明侯氏制碱法，推动了我国纯碱工业发展B.屠呦呦提取抗疟药青蒿素，做出卓越贡献获得诺贝尔奖C.门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循D.阿伏伽德罗提出原子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新阶段2.氯气1774年由舍勒发现。其常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性。下列有关氯气化学性质的说法，正确的是A.液氯可用钢瓶储存，说明氯气与钢铁一定无法发生反应B.氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子C.灼热的铜丝放入盛满氯气的集气瓶中，生成蓝色的烟D.将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明氯气具有漂白性3.阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28gN2含的分子数为2NAB.1molNa含有的电子数为NAC.标准状况下，22.4LO2含有的氧原子数为2NAD.2mol·L-1KCl溶液中含有的离子数为2NA4.下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是A.溶液溶液，溶液溶液

1B.溶液溶液，溶液+溶液C.溶液溶液，溶液溶液D.溶液，溶液溶液5.下列离子方程式书写正确的是A.往KBr溶液中通入少量：B.少量金属钠投入溶液中：C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：D.铁片投入稀硫酸中：6.下列表示氧化还原反应实质正确的是A.B.C.D.7.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是A.溴元素在①和③中均被氧化

2B.氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2C.还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KClD.常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl28.配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图。下列说法正确的是A.定容时，仰视容量瓶刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低B.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C.实验中需用到的仪器有：托盘天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等D.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③9.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Mg2+、Na+、NO、SOB.Cu2+、Ca2+、NO、Cl-C.Ba2+、K+、CO、Cl-D.K+、Na+、SO、HCO10.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O211.关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是A.若单质为碳，氧化物可以为COB.单质Cu能实现上述物质间的转化

3C.若钠元素可实现转化，则碱为D.“Ca→CaO→”符合该转化规律12.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是A．探究钠与反应B．证明与水反应放热C．证明能与烧碱溶液反应D．鉴别纯碱与小苏打A.AB.BC.CD.D13.0.5LNaOH溶液中溶有10gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为A2mo1/LB.1mo1/LC.0.5mo1/LD.0.05mo1/L14.下列几种导电性变化图象，不符合要求的是A.图A是向饱和石灰水中不断通入CO2B.图B是向氨水中通入HCl

4C.图C是向NaOH溶液中通入少量Cl2D.图D是向AgNO3溶液中通入少量HCl15.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则以下说法错误的是A.化合物B中阴阳离子个数比为1：2B.少量金属A保存在煤油中C.D溶液呈碱性，溶质的俗名为苏打D.C固体受热不易分解第Ⅱ卷(非选择题共60分)16.一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl2O。已知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水;熔点：-120.6°C;沸点2.0°C。（1）盛有浓盐酸的仪器的名称是_________________。（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。（3）装置B中的试剂是_______(填名称)。（4）装置C中固体产物为NaCl和NaHCO3，写出该反应的化学方程式________。（5）装置E中Cl2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明显不合理的是。温度/°C纯碱含水量/%Cl2O收率/%0~105.4467.850~107.8889.2610~208.0064.2430~4010.2552.63

530~4012.5030.38A.温度越高，Cl2O的收率越低B.纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高C.随着纯碱含水量增大，Cl2O的收率先增大后减小D.温度较低时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越低（6）C中盛装含水碳酸钠(即Na2CO3与水按照质量106：9调制而成)，用来吸收氯气制备Cl2O。如果用Na2CO3·xH2O表示含水碳酸钠，则x为__________。17.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，具体情况如图所示。（1）根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_______(填序号)（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______。（3）若用实验Ⅳ确定碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)。（4）将碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应时的离子方程式为_______。（5）下列实验方案中，能测定出和混合物中物质的质量分数的是_______。A.取m克混合物充分加热，质量减少n克B.取m克混合物与足量溶液充分反应，得到n克溶液C.取m克混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到n克固体D.取m克混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经充分干燥后用碱石灰吸收，质量增加n克18.碘化钾常用作合成有机化合物原料。某实验小组设计实验探究的还原性。

6Ⅰ．配制溶液（1）配制的溶液，需要称取的质量为_______g。（2）下列关于配制溶液的操作错误的是_______(填序号)。A.B.C.D.Ⅱ．探究不同条件下空气中氧气氧化速率。组别温度溶液溶液蒸馏水淀粉溶液VV1298K5mL5mL10mL3滴2313K5mL10mL3滴3298K10mL5mL5mL3滴（3）酸性条件下能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_______。（4）通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中a=_______，b=_______。（5）设计实验组别3的目的是_______。

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