江苏省常熟市王淦昌高级中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题 Word版含解析

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王淦昌高级中学2022~2023高一第一学期10月份月考化学试卷注意事项：1、本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2、请把选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡上或答题纸上指定位置，把非选择题的答案用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.端午节包粽子多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种A.氧化物B.盐C.碱D.酸【答案】B【解析】【详解】胆矾，化学式为CuSO4·5H2O，为五水硫酸铜，属于盐；故答案选B。2.分类是学习和研究化学的重要方法，下列物质的分类合理的是A.苛性钠、熟石灰、纯碱均属于碱B.CO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物C.氢硫酸、醋酸、硫酸均属于含氧酸D.NH4Cl、NH4NO3、NH3均属于铵盐【答案】B【解析】【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B．CO2、SO2、SO3都能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故B正确；C．氢硫酸分子式为H2S，属于无氧酸，故C错误；D．NH3是碱性气体，不能电离，NH3不是盐，故D错误；选B。3.对下列反应类型的判断不正确的是A.CO2＋CaO=CaCO3　化合反应

1B.Cu(OH)2CuO＋H2O　分解反应C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　置换反应D.NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3　复分解反应【答案】C【解析】【详解】A．CO2＋CaO=CaCO3是两种物质反应生成一种物质，是化合反应，故不选A；B．Cu(OH)2CuO＋H2O是一种物质生成两种物质，是分解反应，故不选B；C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不是置换反应，故选C；D．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，是复分解反应，故不选D；选C。4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A.Cl2＋2KI=I2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D.2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2【答案】D【解析】【详解】A．Cl2＋2KI=I2＋2KCl是置换反应，不属于阴影部分，故不选A；

2B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑是分解反应，不属于阴影部分，故不选B；C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3是化合反应，不属于阴影部分，故不选C；D．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2不是化合反应、不是分解反应、不是置换反应，反应中Fe、Cu元素化合价改变，是氧化还原反应，属于阴影部分，故选D。选D。5.下列分散系中分散质直径最小的是A.明矾溶液B.氢氧化铁胶体“溶液”C.油水乳浊液D.氢氧化铁悬浊液【答案】A【解析】【详解】明矾溶液中分散质直径小于1nm；氢氧化铁胶体“溶液”分散质直径在1nm~100nm；油水乳浊液分散质直径大于100nm；氢氧化铁悬浊液分散质直径大于100nm；分散质直径最小的是明矾溶液，选A。6.朱自清先生在其名篇《荷塘月色》中对月光下的荷塘有着极其唯美的描写“薄薄的轻雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的……如梵婀玲上奏着的名曲”。单纯的从化学学科角度来看，月光照射在荷塘上方的薄雾上产生该如此美景的根本原因是A.雾属于胶体B.光学现象C.月光通过薄雾产生了丁达尔现象D.荷塘上的小水滴分散在空气中形成雾，其分散质微粒直径大小在10-9m~10-7m之间【答案】D【解析】【详解】荷塘上的小水滴分散在空气中形成雾，形成丁达尔效应的根本原因是分散质微粒直径大小在10-9m~10-7m之间，故选D。7.下列物质属于电解质且能导电的是A.金属铜B.碳酸钠晶体C.硝酸钠溶液D.熔融氯化钠【答案】D【解析】【详解】A.铜是金属能导电，但它是单质，不是电解质，故A错误；B.

3碳酸钠晶体中没有自由移动的离子或电子，不导电；碳酸钠晶体溶于水或者熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；C.硝酸钠溶液中有自由移动的钠离子和硝酸根离子，能导电，但它是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.熔融氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于化合物，是电解质，故D正确；答案选D。8.下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCO2CNaOHNaHSO4CaF2SO2MgODKOHHNO3NaHCO3Al2O3CO2A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．Na2CO3是盐不是碱，故A错误；B．NaOH是碱、HCl是酸、NaCl是盐、Na2O是碱性氧化物、CO2是酸性氧化物，故B正确；C．NaHSO4是盐、SO2是酸性氧化物、MgO是碱性氧化物，故C错误；D．Al2O3是两性氧化物，故D错误；选B。9.下列叙述正确的是A.1molO的质量为16g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.2molO2体积一定比1molH2体积大【答案】C【解析】【详解】A．质量的单位是“g”，1molO的质量为16g，故A错误；B．摩尔质量的单位是“g/mol”，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；

4C．3.01×1023个SO2分子的质量为，故C正确；D．没有明确温度、压强，2molO2体积不一定比1molH2体积大，故D错误；选C。10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，22.4L二氧化碳中含有NA个二氧化碳分子B.17g氨气(NH3)中含有的电子数为NAC.标准状况下，2.24L酒精含有的分子数等于0.1NAD.标况下，分子总数为NA的CO和N2的混合气体，总体积约为22.4L，质量为28g【答案】D【解析】【详解】A．常温常压下，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，故A错误；B．1个NH3分子中含有10个电子，17g氨气(NH3)中含有的电子数为，故B错误；C．标准状况下酒精是液体，2.24L酒精的物质的量不是0.1mol，故C错误；D．标况下，分子总数为NA的CO和N2的混合气体，物质的量为1mol，总体积约为22.4L；CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，所以质量为28g，故D正确；选D。11.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同C.气体的性质不同D.气体的分子数不同【答案】D【解析】【分析】同温同压下气体摩尔体积相同，根据V=nVm判断体积不同的原因。【详解】对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm=Vm知，气体的体积取决于粒子数目的不同，故答案为D。12.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是A.16B.32C.64D.128

5【答案】C【解析】【详解】设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=m/M可知，（36g—x）÷32g/mol=（42g—x）÷44g/mol，解得：x=20g，故（36g—20g）÷32g/mol=（52g−20g）÷y，解得：y=64g•mol-1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故答案为C项。13.只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是A.甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B.甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C.甲：固体的体积；乙：固体的密度D.甲：气体的质量；乙：气体的摩尔质量【答案】C【解析】【详解】A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数，根据n=计算物质的量，故不选A；B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积，根据n=计算物质的量，故不选B；C．甲：固体的体积；乙：固体的密度，可计算固体的质量，不能求出物质的量，故选C；D．甲：气体的质量；乙：气体的摩尔质量，根据n=计算物质的量，故不选D；选C。14.现有等质量的CH4、O2两种气体，下列说法一定正确的A.两种气体的原子个数之比为是5：1B.两气体体积比为2：1C.两种气体的分子数之比1：1D.两气体的物质的量之比为1：2【答案】A【解析】【分析】现有等质量的CH4、O2两种气体，设质量都是1g，CH4的物质的量为、O2的物质的量为。【详解】A．两种气体的原子个数之比为是，故A正确；

6B．没有明确温度、压强，两气体体积比不一定为2：1，故B错误；C．两种气体的分子数之比，故C错误；D．两气体的物质的量之比为，故D错误；选A。第II卷(非选择题共58分)15.现有如下物质①硫酸、②硫酸溶液、③碳酸氢钠固体、④氢氧化钠溶液、⑤氢氧化钠固体、⑥铜、⑦蔗糖、⑧二氧化碳气体。用序号回答下列问题：（1）上述状态下，可导电的是_______。（2）属于电解质的是_______。（3）属于非电解质的是_______。（4）写出NaHCO3水溶液中的电离方程式：_______。【答案】（1）②④⑥（2）①③⑤（3）⑦⑧（4）NaHCO3=Na++HCO【解析】【分析】①硫酸中不含离子，不能导电，其水溶液能导电，所以硫酸是电解质；②硫酸溶液中含有自由移动离子，能导电，硫酸溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；③碳酸氢钠固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，碳酸氢钠固体是电解质；④氢氧化钠溶液含有自由移动的离子，能导电，氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑤氢氧化钠固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，氢氧化钠固体是电解质；⑥铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦蔗糖不含离子，不导电，水溶液和熔融状态下都不导电，蔗糖是非电解质；⑧二氧化碳气体不含离子，不能导电，自身不能电离，二氧化碳是非电解质；【小问1详解】根据以上分析，上述状态下，可导电的是②硫酸溶液、④氢氧化钠溶液、⑥铜；【小问2详解】根据以上分析，属于电解质的是①硫酸、③碳酸氢钠固体、⑤氢氧化钠固体；【小问3详解】根据以上分析，属于非电解质的是⑦蔗糖、⑧二氧化碳气体；【小问4详解】NaHCO3在水溶液中电离出钠离子、碳酸氢根离子，电离的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO；

716.在标况下，有下列三种气体：①8gCH4、②6.02×1023个HCl分子、③2molO2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：（1）摩尔质量_______。（2）物质的量_______。（3）气体体积_______。（4）原子数目_______。（5）质量_______。（6）气体密度_______。【答案】（1）①<③<②（2）①<②<③（3）①<②<③（4）②<①<③（5）①<②<③（6）①<③<②【解析】【小问1详解】摩尔质量以“g/mol”为单位时，其数值等于相对分子质量，CH4的摩尔质量是16g/mol；②HCl的摩尔质量是36.5g/mol；、③O2的摩尔质量是32g/mol；摩尔质量①<③<②。【小问2详解】①8gCH4的物质的量是；②6.02×1023个HCl分子的物质的量是；③2molO2，所以物质的量①<②<③；【小问3详解】①8gCH4在标准状况下的体积是；②6.02×1023个HCl分子在标准状况下的体积是；③2molO2在标准状况下的体积是，气体体积①<②<③；【小问4详解】①8gCH4中原子数目；②6.02×1023个HCl分子；③2molO2中原子数目是，原子数目②<①<③；

8【小问5详解】①8gCH4；②6.02×1023个HCl分子的质量是；③2molO2的质量是，质量①<②<③；【小问6详解】相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，气体密度①<③<②。17.根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数)：（1）标准状况下，3.4gNH3与_______LH2S气体含有氢原子数相同。（2）含，则的摩尔质量为_______。（3）已知能与恰好完全反应，生成和一定量D，现将与的混合物充分反应后，生成和一定量的C，则D的摩尔质量为_______。（4）在一定温度和压强下，1体积气体与3体积气体恰好化合生成2体积气态化合物M，则该化合物M的分子式用X、Y表示应该是_______。（5）在同温同压下，某两种气体的体积比为2∶1，质量比为8∶5，这两种气体的相对分子质量之比为_______。【答案】（1）6.72（2）62g/mol（3）18g/mol（4）XY3（5）4∶5【解析】【小问1详解】设标准状况下，3.4gNH3与VLH2S气体含有的氢原子数相同，则，V=6.72L。【小问2详解】含，的物质的量为0.2mol，则的摩尔质量为62g/mol；【小问3详解】已知能与恰好完全反应，生成和一定量D，根据质量守恒定律，生成D的质量为8g+32g-22g=18g，现将与的混合物充分反应后，生成D的质量为36g，D的物质的量为

9，则D的摩尔质量为18g/mol；【小问4详解】在一定温度和压强下，1体积气体与3体积气体恰好化合生成2体积气态化合物M，、、M物质的量比为1:3:2，根据原子守恒，M的分子式用X、Y表示应该是XY3。【小问5详解】在同温同压下，某两种气体的体积比为2∶1，则物质的量比为2:1，质量比为8∶5，设这两种气体的摩尔质量分别为，，。18.水是生命之源，水在工业、农业和日常生活中均发挥着重要作用。（1）下列关于水的说法，正确的是_______。A.2mol水的摩尔质量是36g/molB.标况下1mol水的体积约是22.4LC.1mol水中含2mol氢D.一个水分子的质量约是18/6.02×1023g（2）如图是实验室模拟电解水的装置，若收集气体可看成是相同的外界条件，则当试管1中收集到的气体体积是10ml时，不考虑气体的溶解，试管2中收集到的气体体积是_______。（3）仔细观察下图的微观反应过程，写出该化学反应方程式_______。（4）实际电解时，为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH(NaOH不参加反应)。①某电解水实验开始时，向180g纯水中溶解了4gNaOH。此时溶液中Na＋和水分子的个数比是_______。②当实验进行到一段时间，两个电极共收集到的气体折合成标准状况约是6.72L。计算此时被电解的水的物质的量是_______。③实际收集气体的外界条件并非标况。假如该条件下气体摩尔体积是CL/mol，阿常数是NA，当收集到氢气的体积是VL时，则同时收集到的氧气分子的个数是_______。【答案】（1）D（2）5ml（3）Cl2+H2O=HCl+HClO

10（4）①.0.2mol②.1：100③.【解析】【小问1详解】A．摩尔质量用“g/mol”作单位时，其数值等于相对分子质量，2mol水的摩尔质量是18g/mol，故A错误；B．标况下水是液体，1mol水的体积不是22.4L，故B错误；C．1mol水中含2mol氢，没有明确微粒种类，故C错误；D．1mol水分子的质量是18g，1mol水中有6.02×1023个水分子，所以一个水分子的质量约是18/6.02×1023g，故D正确；选D。【小问2详解】电解水生成氢气和氧气，反应方程式为，生成氢气和氧气的物质的量比为2:1，若收集气体可看成是相同的外界条件，物质的量比等于体积比，则当试管1中收集到的气体体积是10mL时，不考虑气体的溶解，试管2中收集到的气体体积是5mL。【小问3详解】根据图示，该化学反应为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；【小问4详解】①某电解水实验开始时，向180g纯水中溶解了4gNaOH。、，此时溶液中Na＋和水分子的个数比是1:100。②电解水的方程式为，生成氢气和氧气的物质的量比为2:1，两个电极共收集到的气体折合成标准状况约是6.72L，氧气的物质的量为，则电解水的物质的量为0.2mol。③假如该条件下气体摩尔体积是CL/mol，阿伏伽德罗常数是NA，当收集到氢气的体积是VL时，氢气的物质的量为，则同时收集到的氧气的物质的量为，氧气分子的个数是。

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